河南省光山縣第三高級中學2011屆高三第二次月考(化學)

學必求其心得，業(yè)必貴于專精河南省光山縣第三高級中學2011屆高三第二次化學月考化學試題（必修1）第Ⅰ卷選擇題(共48分）一．選擇題（每題只有一個選項吻合題意，每題3分，)1．三氟化氮(NF3）是一種無色無味的氣體，它是氨和氟氣在必然條件下直接反應獲得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，以下相關NF3的表達正確的選項是（）A。NF3中的原子最外層均達8電子B.NF3的還原性比NH3強C.NF3的氧化性比F2強D。每生成1molNF3轉(zhuǎn)移4mol電子2．在以下溶液中,各組離子必然能夠大量共存的是(）A.含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、H+、Cl—、MnO4—B。使石蕊試液變紅的溶液：Na+、ClO-、SO42—、Fe3+C.含有大量ClO-的溶液:H+、Mg2+、I—、SO42—D。c（H+）=10-12mol·L—1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br—3．以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是( )A。CUSO4。。5H2OB.氯水C。液溴D。福爾馬林4．以下化學用語表示錯誤的選項是(）．．A．次氯酸電子式:B．氫氧根電子式：學必求其心得，業(yè)必貴于專精C．鈉離子結(jié)構(gòu)表示圖：D．其結(jié)構(gòu)表示分子中有三個碳碳雙鍵5．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍。相關以下表達正確的選項是(）A．X、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4B．X、Y兩元素形成的化合物必然是離子化合物C．Y、Z

兩元素形成的化合物熔點較低

D．牢固性：

Y的氫化物＞

Z

的氫化物6．以下反應的離子方程式正確的選項是（）A.Fe3O4與稀硝酸反應:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.將少量NaHCO3溶液滴入Ba(OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2OC。過氧化鈉溶于水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑D。FaCl3飽和溶液滴入開水中：Fe3++3H2OFa(OH)3↓+3H+7．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子,Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少６,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍。相關以下表達正確的選項是（）A．X、Y、Z三種元素可形成化合物X２YZ３B．X、Y兩元素形成的化合物必然是離子化合物C．Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低D．牢固性：Y的氫化物＞Z的氫化物8．以下遞變情況不正確．．．的是

(

)學必求其心得，業(yè)必貴于專精A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增強

B．N、O、F

的最高正價依次高升C．O、S、P的原子半徑依次增大D．P3—、S2—、Cl-的還原性依次減弱9．以下各組離子,在指定條件下,必然能大量共存的是(）A.某無色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、CrO42－、SO42－B.使紫色石蕊試液變紅的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C。加入過分NaOH溶液后可獲得澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3－、C1－D.能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2－、K+、CO32－10．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（）A．NA個氧分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5B．17gOH—與19gH3O+所含電子數(shù)相等C．14g14C和12g12C所含的中子數(shù)相等D．標準情況下，11.2LCO2與常溫常壓下8。5gNH3所含原子數(shù)相等11．以下物質(zhì)的分類正確的選項是（)12．在短周期元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為1：1，2:1，3:1的元素共有（)A．4種B．5種C．6種學必求其心得，業(yè)必貴于專精D．7種13．為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可采納的試劑是(）A．稀硝酸B．濃硝酸C．濃硫酸D．濃鹽酸14．SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見積淀生成，連續(xù)通入另一種氣體,仍無積淀,則通入的氣體可能是A．NH3B．NO2C．CO2D．H2S15．以下物質(zhì)的化學用語正確的選項是(）A．二氧化硅的分子式：SiO2B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CH2OHC．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3===Na++H++CO32—D．氧化物

Na2O2、CO2中氧的化合價相同16。已知反應：①

2Cl2+HgO===HgCl

2+X

，②X+H

2O===2Y，其中X是一種黃綠色氣體。以下說法中不正確的選項是（

）A．X

能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色

B．反應①是置換反應C．用強光照射Y時,Y會發(fā)生分解反應D．反應②不是氧化還原反應第Ⅱ卷（非選擇題共52分)二、本題包括5小題,共52分17．菠菜是一種高效的補鐵劑。長遠以來民間流傳有“菠菜不能夠與學必求其心得，業(yè)必貴于專精豆腐同食"、“菠菜根比菠菜莖葉更有營養(yǎng)”等說法。某學?；瘜W興趣小組的同學擬經(jīng)過實驗研究以下問題：①菠菜可否含有豐富的鐵？②菠菜可否含有草酸類物質(zhì)？③菠菜根中鐵的含量可否比菠菜莖和葉的高？該同學經(jīng)過上網(wǎng)盤問，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽擁有較強的還原性，其中草酸鈣不溶于水。他們設計的實驗步驟以下:Ⅰ。Ⅱ。取菠菜根ag使用相同儀器、試劑，重復Ⅰ中實驗，觀察實驗現(xiàn)象.Ⅲ。將菠菜在少量開水中煮沸2~3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液.向濾液中加入足量Ca（OH)2溶液,爾后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象。請回答以下問題:(1)操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要____________，__________,__________,操作②的名稱是____________;（2)能夠說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現(xiàn)象是__________；（3）菠菜中的Fe是+2價還是+3價？____________________；（4)經(jīng)過步驟Ⅲ能夠確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)。由于濾液中含有學必求其心得，業(yè)必貴于專精CO32—，故需加入試劑X消除CO32—的攪亂.則X是______________（寫化學式），加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象是____________（5)你認為“菠菜不能夠與豆腐同食”的原因是__________________________________________________18．鹽酸是應用廣泛的酸之一，它擁有：①酸性②氧化性③還原性④揮發(fā)性.請回答以下問題：(1）濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減少表現(xiàn)了____________（填序號).（2）用稀鹽酸和鐵粉反應制取氫氣表現(xiàn)了____________(填序號），反應的離子方程式

為—

_______________________________________________

.（3）用鹽酸除去銅表面的黑銅銹表現(xiàn)了

_____(填序號）,反應的離子方程式為

_________________________。(4）實驗室常用KMnO4和鹽酸反應制取Cl2，反應的方程式為：KMnO4+HCl---—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O。(未配平）①被還原的元素是____________，還原劑是____________。②氧化產(chǎn)物是____________，若生成5molCl2,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為____________。5）工業(yè)濃鹽酸顯黃色的原因是-___________.19．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在必然條件下有以下列圖的相互轉(zhuǎn)變關系，所有反應物和生成物均已給出.學必求其心得，業(yè)必貴于專精(1）若反應①．②．③均為溶液中的置換反應,且平時情況下A為液態(tài)非金屬單質(zhì)，Ｂ的焰色反應為黃色,則依照反應①．②．③比較相關物質(zhì)的氧化性由強到弱的序次為(用A．B．C表示）；反應①可能的離子方程式為反應②可能的離子方程式為.2)若B是一種淡黃色固體,綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D．E的循環(huán),則反應①的離子方程式為。在反應③中若生成1molD，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為.3）若反應①、②、③均為復分解反應。請寫出滿足要求的化學方程式：反應①反應②20．⑴以下曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的相關性質(zhì)）.把與下面元素相關的性質(zhì)吻合的曲線標號填入相應的空格中：學必求其心得，業(yè)必貴于專精①ⅡA

族元素的價電子數(shù)

；②第

3周期元素的最高化合價

；F－、Na＋、Mg2+、Al3+的離子半徑.⑵元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3；N－、Z+、X+離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：①N的最高價氧化物的水化物的化學式為。②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小.則化合物A中的化學鍵種類為，B的化學式為。③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為。21（.1）少量飽和氯化鐵溶液分別滴加到以以下列圖所示的三種物質(zhì)中獲得三種分別系①、②、③。試將①、②、③填入下右圖方框中：2）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)積淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色,并產(chǎn)生無色氣體.用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因?qū)W必求其心得，業(yè)必貴于專精。3）在Fe(OH）3膠體中,逐滴加入HI稀溶液。出現(xiàn)的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生紅褐色積淀,其原因是，隨后積淀溶解，離子方程式為。(4)將用導線連接的碳棒和銅棒插入飽和氯化鐵溶液中：碳棒（極)反應式為銅棒減少3.2克導線上經(jīng)過的電子總數(shù)為化是。總反應的離子方程式為

。溶液的現(xiàn)象變班級______考姓名______分數(shù)______答題卡題12345678號答案題910111413141516號答案學必求其心得，業(yè)必貴于專精參照答案1A2D3A4D5C6B7A8B9D10B11D12D13B14C15B16B17答案:(1）坩堝、坩堝鉗、泥三角過濾（2）步驟Ⅱ中獲得溶液的紅色比步驟Ⅰ中獲得溶液的紅色深（3)+2價（4)CH3COOH積淀部分溶解（5)菠菜中的草酸與豆腐中的Ca2+反應生成草酸鈣答案。（1）④(2)②Fe+2H+=Fe2++H2↑（3)①CUO+2H+=CU2++H2O（4)①MnHCl②Cl210NA（5)含有少量Fe3+19（1）E＞A＞DCl2+2Br-=2Cl—+Br2（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑1.204×1024(或2NA）（3）NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OCa(OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaO