化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)課件

第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析本節(jié)高考重點(diǎn)考查：(1)化學(xué)平衡的建立、特征和實(shí)質(zhì)；(2)化學(xué)平衡常數(shù)的含義和應(yīng)用；(3)化學(xué)平衡的計(jì)算。題型主要以選擇題和計(jì)算題為主，難度為中檔題。預(yù)測(cè)2013年高考仍會(huì)以典型的工業(yè)可逆反應(yīng)為載體，在平衡狀態(tài)的判定和化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用及計(jì)算方面進(jìn)行命題。第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)點(diǎn)面導(dǎo)圖考向分析相同正反應(yīng)逆反應(yīng)同時(shí)小于相同正反應(yīng)逆反應(yīng)同時(shí)小于2．化學(xué)平衡狀態(tài)——化學(xué)反應(yīng)的限度 (1)建立過(guò)程(以N2＋3H22NH3為例) 向密閉容器中充入一定量的N2和H2，使其反應(yīng)。 ①反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率_________；生成物濃度為0，逆反應(yīng)速率為_(kāi)_______。 ②反應(yīng)進(jìn)行中，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸_________，生成物濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸________。 ③達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率___________，此時(shí)反應(yīng)物、生成物的濃度均保持_________。最大0減小增大相等不變2．化學(xué)平衡狀態(tài)——化學(xué)反應(yīng)的限度最大0減小增大相等不變 (3)概念 一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率________，反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物和生成物的_________保持不變的狀態(tài)。(2)v－t圖描述建立過(guò)程如圖相等濃度 (3)概念(2)v－t圖描述建立過(guò)程如圖相等濃度動(dòng)態(tài)濃度發(fā)生移動(dòng)動(dòng)態(tài)濃度發(fā)生移動(dòng)【答案】

(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2．(選一選)下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法中不正確的是() A．一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度 B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且都等于0 C．在一定條件下，化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān) D．化學(xué)平衡狀態(tài)可通過(guò)外界條件的改變而改變 【答案】

B2．(選一選)下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說(shuō)法中不正確的是()二、化學(xué)平衡常數(shù)以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例1．表達(dá)式：K＝_______________。2．影響因素 K僅與__________有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。3．注意事項(xiàng) (1)反應(yīng)物或生成物中有固體和液態(tài)水存在時(shí)，由于其濃度可看做“常數(shù)”而不代入公式。 (2)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)__________。若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)___________，但意義不變。溫度改變改變二、化學(xué)平衡常數(shù)溫度改變改變【答案】

(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)課件化學(xué)平衡狀態(tài)的判定

化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 (1)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，當(dāng)恒溫、恒容時(shí)，壓強(qiáng)不變、氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，或恒溫、恒壓時(shí)，體積不變、混合氣體的密度不變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 (2)對(duì)于有顏色的物質(zhì)參加的反應(yīng)，體系顏色不變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 (3)對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，絕熱體系的溫度不變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)課件 (2012·廣東質(zhì)檢題組合)在一定溫度下向aL密閉容器中加入1molNO2(g)發(fā)生2NO2(g)N2O4(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。 A．v(NO2)正＝v(N2O4)逆 B．容器的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化 C．容器中氣體的顏色不再變化 D．NO2、N2O4的分子數(shù)之比為2∶1 E．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2O4的同時(shí)生成2molNO2 F．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化 G．NO2的濃度不再隨時(shí)間而變化 (2012·廣東質(zhì)檢題組合)在一定溫度下向a 【精講精析】

首先明確該反應(yīng)前后氣體的體積不相等。A項(xiàng)，因?yàn)镹O2、N2O4的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相等，達(dá)到平衡時(shí)，v(NO2)正≠v(N2O4)逆，應(yīng)v(NO2)正＝2v(N2O4)逆，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體體積不等，平衡時(shí)總壓不變可作為平衡的標(biāo)志；C項(xiàng)，NO2為紅棕色，顏色不變，說(shuō)明c(NO2)不變，說(shuō)明已達(dá)平衡；D項(xiàng)，平衡狀態(tài)與物質(zhì)的分子數(shù)之比無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；E項(xiàng)，可以說(shuō)明v正＝v逆；F項(xiàng)，恒容恒質(zhì)量，密度不變，不可以作為平衡的標(biāo)志，F(xiàn)錯(cuò)誤；G項(xiàng)，c(NO2)不變可以作為平衡的標(biāo)志。 【答案】

BCEG 【精講精析】首先明確該反應(yīng)前后氣體的體積不相等。A項(xiàng)，因1．(2012·合肥一模)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是() ①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量濃度⑤混合氣體的摩爾質(zhì)量 A．①④⑤B．②③ C．②③④ D．只有④1．(2012·合肥一模)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中 【解析】

①反應(yīng)前后氣體的體積不變，但氣體的總質(zhì)量發(fā)生了變化，所以當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，可說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；②反應(yīng)前后氣體的體積始終保持不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，不能判斷是否達(dá)到平衡；③反應(yīng)前后氣體的體積始終保持不變，混合氣體的總物質(zhì)的量也始終保持不變；④由于容積恒定，B的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量不相等，質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體物質(zhì)的量不變，故混合氣體的摩爾質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡。 【答案】A 【解析】①反應(yīng)前后氣體的體積不變，但氣體的總質(zhì)量發(fā)生了變化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及計(jì)算

2．計(jì)算(1)利用平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)K；(2)利用K計(jì)算平衡濃度和轉(zhuǎn)化率。化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用及計(jì)算2．計(jì)算化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)課件化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)課件【答案】

(1)40.5(2)0.125mol/L(3)50%【答案】(1)40.5(2)0.125mol/L(化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)課件化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)課件化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)課件答題模板——化學(xué)平衡計(jì)算——三段論的答題模板

考題實(shí)錄

(2012·合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))(8分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝－246.4kJ·mol－1在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是b、d、e(填字母代號(hào))

答題模板——化學(xué)平衡計(jì)算——三段論的答題模板考題實(shí)錄考題實(shí)錄a.降低溫度b．加入催化劑c.縮小容器體積d．增加H2的濃度e.增加CO的濃度(2)在一體積可變的密閉容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。問(wèn)：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)__>__(填“>”“<”或“＝”)v(逆)。②平衡時(shí)n(CH3OCH3)＝__1.75__，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率＝25%。

考題實(shí)錄a.降低溫度b．加入催規(guī)范答案(1)c、d(2分)(2)①>(2分)②1.75mol75%(各2分)規(guī)范答案(1)c、d(2分)答題模板化學(xué)平衡計(jì)算的思維模式：(1)步驟①寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。②確定各物質(zhì)的起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度。③根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。(2)方法如mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的消耗量為mx，容器容積為VL。

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始(mol)a

b00變化(mol)mx

nx

px

qx平衡(mol)a－mx

b－nx

px

qx答題模板化學(xué)平衡計(jì)算的思維模式：化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)課件化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)課件高考題組一化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)1．(2011·山東高考)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。 (1)下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2 (2)測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________。高考題組一化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)化學(xué)平衡狀態(tài)及其平衡常數(shù)課件2．(2011·天津高考)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段2．(2011·天津高考)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和N 【解析】

A項(xiàng)c點(diǎn)v正最大，但隨后v正逐漸減小，并非保持不變，故c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)a點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于b點(diǎn)的濃度；C項(xiàng)反應(yīng)初始階段，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸加快，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；D項(xiàng)由于b～c段v正大于a～b段，故b～c段SO2的轉(zhuǎn)化率大于a～b段。 【答案】D 【解析】A項(xiàng)c點(diǎn)v正最大，但隨后v正逐漸減小，并非保持不3．(2011·北京高考)在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2＋H22HF1.8×10361.9×1032Cl2＋H22HCl9.7×10124.2×1011Br2＋H22HBr5.6×1079.3×106I2＋H22HI43343．(2011·北京高考)在溫度t1和t2下，X2(g)和H (1)已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 (2)K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：______________________________________________， 原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。 (3)僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，________(選填字母)。 a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 c．HX的還原性逐漸減弱 d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱 (1)已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是________反應(yīng) 【解析】

(1)由于K(t1)>K(t2)，升高溫度平衡常數(shù)減小，所以可判斷生成HX的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 (2