初三化學第一冊原子結構課件

10/18/2022小田@知識回顧1.分子：2.原子：3.分子與原子的區(qū)別：4.用分子和原子知識解釋化學變化的實質(zhì)：

保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子化學變化中最小的粒子在化學變化中，分子可分而原子不可分在化學變化中，分子分成原子，然后原子重新組合成新的分子。.10/15/2022小田@www.iloveppt.or1964年10月中國成功爆炸原子彈.1964年10月中國成功爆炸原子彈.課題1

原子的構成.課題1

原子的構成.原子是由什么構成的？.原子是由什么構成的？.一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。道爾頓原子模型

英國化學家道爾頓（J.Dalton,1766~1844).一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構成。道爾頓原子模湯姆生原子模型原子并不是構成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)

電子是種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生認為電子就像西瓜子一樣鑲嵌在原子中英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson,1856~1940）.湯姆生原子模型原子并不是構成物質(zhì)的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)盧瑟福在1911年提出原子有核模型原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量。電子在原子核外空間繞核做高速運動。就像行星環(huán)繞太陽運轉一樣。盧瑟福原子模型.盧瑟福在1911年提出原子有核模型原子是由居于原子中心的帶正

硅原子

放大三百萬倍.硅原子放大三百萬倍.原子的構成示意圖.原子的構成示意圖.原子原子核核外電子質(zhì)子中子１、原子的構成.原子原子核核外電子質(zhì)子中子１、原子的構成.原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026.原子種類原子核核外電子數(shù)核電質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666從表中可以得出：1、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；3、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，原子中不一定含有中子；4、構成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，它必不可少。5.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).從表中可以得出：5.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).原子原子核質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷中子：中子不帶電電子：一個電子帶一個單位的負電荷2、原子的構成.原子原子核質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位中子：中子不原子不顯電性的原因：

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。.原子不顯電性的原因：由于原子核所帶電量和核外電原子的體積很小

.原子的體積很小.原子核原子原子核比原子小得多.原子核原子原子核比原子小得多.原子核外電子的運動與排布.原子核外電子的運動與排布.原子核外電子的運動與排布.原子核外電子的運動與排布.原子核外電子的運動與排布.原子核外電子的運動與排布.原子核外電子的運動與排布.原子核外電子的運動與排布.原子核外電子的運動與排布.原子核外電子的運動與排布.原子核外電子的運動與排布.原子核外電子的運動與排布.原子核外電子的運動與排布.原子核外電子的運動與排布.一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層,最多的有7層..一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電第1層第2層第3層（也叫最外層）原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)152852、原子結構示意圖+.第1層第2層第3層原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)152852、原子+22氦（He）+1028氖（Ne）+12282鎂（Mg）+13283鋁（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）氬（Ar）3、核外電子排布的規(guī)律第一層上電子數(shù)最多不超過2個，最外層上最多不超過8個+18288+1128鈉（Na）1.+22氦（He）+1028氖（Ne）+12282鎂（Mg）++22氦（He）+1028氖（Ne）氬（Ar）+12282鎂（Mg）+13283鋁（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）2+1888+1128鈉（Na）1.+22氦（He）+1028氖（Ne）氬（Ar）+12282鎂+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl.+11-----------+17-------------+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子.+11-----------+17-------------+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子.+11-----------+17-------------+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子.+11-----------+17-------------+11----------+17------------------鈉原子氯原子.+11----------+17--------------二、離子的形成1、離子帶電的原子2、離子分類

陰離子陽離子3、離子的表示——離子符號（電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)）Xn±元素符號離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當n=１時略去不寫

）離子帶正或負電.二、離子的形成1、離子帶電的原子2、離子分類陰離子3、離44、離子也是構成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)

元素分子

原子

離子宏觀微觀只講種類不講個數(shù)既講種類又講個數(shù)組成構成構成構成形成總稱構成.44、離子也是構成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)原子的質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量是:1.993×10-26千克一個氧原子的質(zhì)量是:2.657×10-26千克一個氫原子的質(zhì)量是:1.67×10-27千克1.【相對原子質(zhì)量】以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。（符號為Ar）

.原子的質(zhì)量一個碳原子的質(zhì)量是:1.993×10-26千克1.2.定義式:

某原子的相對原子質(zhì)量Ar

一個該原子的實際質(zhì)量(kg)

=─────────────

一個碳原子的實際質(zhì)量

(kg)

×1/12

注意：a.相對原子質(zhì)量是一個比值不是實際質(zhì)量.b.國際單位制為1..2.定義式:標準＝

×一個碳12原子的質(zhì)量

112氧的相對原子質(zhì)量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子質(zhì)量標準已知：氧原子的質(zhì)量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,是一個比值。2、單位：為1（一般不寫）.標準＝