化學(xué)平衡的移動(dòng)課件

第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)蘇教版選修4專題2

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第三單元蘇教版選修4專題2

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平1一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。舊平衡V正=V逆條件改變v正≠v逆新平衡V'正=V'逆2、移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)2①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。②若V正＝V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。③若V正＜V逆，二、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向當(dāng)外界條件改變后：注意：移動(dòng)的方向：由v正和v逆的相對大小決定。①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。②若V正3

濃度

壓強(qiáng)

溫度

催化劑

其他因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素氣體濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其他因素4一、濃度對化學(xué)平衡的影響已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O黃色

橙色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2加HNO3加NaOH溶液從黃色向橙色轉(zhuǎn)變?nèi)芤簭某壬螯S色轉(zhuǎn)變增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)一、濃度對化學(xué)平衡的影響已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平5濃度對平衡影響的v-t圖分析1V正V逆′′V速率V正V逆0t時(shí)間平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度濃度對平衡影響的v-t圖分析1V正V逆′′VV正V逆0t時(shí)間6濃度對平衡影響的v-t圖分析2V逆V正′′V速率V正V逆0t時(shí)間平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物濃度濃度對平衡影響的v-t圖分析2V逆V正′′V速率V正V逆0t7濃度對平衡影響的v-t圖分析3V正V逆′′V正V逆t時(shí)間V速率0平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度濃度對平衡影響的v-t圖分析3V正V逆′′V正V逆t時(shí)間V速8濃度對平衡影響的v-t圖分析4V逆V正′′V正V逆t時(shí)間V速率0平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小生成物濃度濃度對平衡影響的v-t圖分析4V逆V正′′V正V逆t時(shí)間V速9（一）濃度條件改變原因移動(dòng)方向①增大反應(yīng)物濃度②增大生成物濃度③減小反應(yīng)物濃度④減小生成物濃度V正>V逆V正<V逆V正>V逆V正<V逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向（一）濃度條件改變原因移動(dòng)方向①增大反應(yīng)物濃度②增大生成物濃101、工業(yè)上制取硫酸的過程中，有一重要的反應(yīng)：

在實(shí)際生產(chǎn)過程中，常用過量的空氣與成本較高的SO2作用，為什么？練習(xí)工業(yè)上用適當(dāng)增加相對廉價(jià)的反應(yīng)物或及時(shí)分離出生成物的方法提高產(chǎn)量。練習(xí)工業(yè)上用適當(dāng)增加相對廉價(jià)的反應(yīng)物或112、已知FeCl3（棕黃）+3KSCN（無色）Fe(SCN)3（血紅色）+3KCl，充分反應(yīng)后，采取下列

措施將會(huì)導(dǎo)致混合體系的顏色加深。（1）向混合體系中加入氯化鐵固體（2）向混合體系中加入硫酸鐵固體（3）向混合體系中加入氯化鈉固體（4）向混合體系中加入氯化鉀固體（5）向混合體系中加入NH4SCN固體練習(xí)√√√Fe3++3SCN-Fe(SCN)32、已知FeCl3（棕黃）+3KSCN（無色）12在定溫定容的容器中發(fā)生N2+3H22NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會(huì)對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)或不移動(dòng)）（1）向容器中充氮?dú)猓?）向容器中充氫氣（3）向容器中充氨氣（4）向容器中充氦氣（5）向容器中充入氯化氫氣體練習(xí)正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)正向移動(dòng)在定溫定容的容器中發(fā)生N2+3H213練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）增加C，平衡

c(CO).

不移動(dòng)不變練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)14注意（1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。（2）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果是稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小，V(正)、V(逆)都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。注意15練習(xí)：在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是()A、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。B、加入少量氫氧化鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。C、加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減小D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B練習(xí)：在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離16增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向

移動(dòng)增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向

移動(dòng)小結(jié)：濃度變化對化學(xué)平衡的影響正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向17二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響1．根據(jù)圖2－21的數(shù)據(jù)，分析壓強(qiáng)改變是如何影響合成氨的平衡的?N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響1．根據(jù)圖2－21的數(shù)據(jù)，分析壓強(qiáng)改182．對于某些有氣體參與的可逆反應(yīng)，通過改變反應(yīng)容器的體積來改變體系的壓強(qiáng)，有可能使平衡發(fā)生移動(dòng)。請寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，利用反應(yīng)物與生成物濃度的變化來解釋增大或減小體系的壓強(qiáng)對平衡的影響。2．對于某些有氣體參與的可逆反應(yīng)，通過改變反應(yīng)容器的體積來改19對于有氣體參與或生成的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)：

增大壓強(qiáng)，向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；

減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)[注意]壓強(qiáng)的變化(是通過改變?nèi)萜鞯捏w積實(shí)現(xiàn))必須改變混合氣體的濃度，導(dǎo)致速率變化時(shí)，才可能使平衡移動(dòng)。對于有氣體參與或生成的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)：[注意20V?。綱大平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)V大＞V小平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)結(jié)論：增加壓強(qiáng)可使平衡向氣體減小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)可使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng).壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的v-t圖分析②減小壓強(qiáng)t2壓強(qiáng)的變化對化學(xué)平衡的影響

V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大壓強(qiáng)t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t3V逆V正V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1N2＋3H22NH3V小＞V大平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)V大＞21壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響[注意]例：對如下平衡A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)

V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3加壓對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3減壓對化學(xué)平衡的影響①平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；

②壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。變化規(guī)律:大的大增、小的小增；大的大減、小的小減壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響[注意]例：對如下平衡V正V逆0t1t222·反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)中增大壓強(qiáng)現(xiàn)象:

;減小壓強(qiáng)現(xiàn)象:

.先變深后變淺,但深于原色先變淺后變深,但淺于原色·先變深后變淺,但深于原色先變淺后變深,但淺于原色23練習(xí)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是

A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加(B)練習(xí)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：m24例：I2+H22HI△增大體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但濃度增大，顏色加深，速率加快！對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)例：I2+H22HI△增大體25對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析Vt0V(正)V(逆)⑤增大壓強(qiáng)⑥減小壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)V正=V逆V正=V逆V正＝V逆平衡不移動(dòng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v26注意：充入”惰性氣體”a恒壓當(dāng)成”減壓”b恒容速率不變，平衡不移動(dòng)注意：充入”惰性氣體”27在定溫、容積可變的容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會(huì)對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)或不移動(dòng)）例：正向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)（1）壓縮容器的容積（2）定壓向容器中充入氦氣（3）定容容器中充入氦氣增大壓強(qiáng)正向移動(dòng)減小壓強(qiáng)逆向移動(dòng)在定溫、容積可變的容器中充入28練習(xí)：在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡;c(CO2)。（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

（4）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變正向移動(dòng)減小練習(xí)：在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)29壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響總結(jié)1、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)；2、減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多的方向移動(dòng)。3、對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響總結(jié)1、增大壓302．根據(jù)圖2－21的數(shù)據(jù)，分析溫度改變是如何影響合成氨的平衡的?N2＋3H22NH3△H<0三、溫度對化學(xué)平衡的影響2．根據(jù)圖2－21的數(shù)據(jù)，分析溫度改變是如何影響合成氨的平衡31Co2+＋4Cl－CoCl42－

△H>0粉紅色

藍(lán)色Co2+＋4Cl－CoCl42－△32(紅棕色)(無色)[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①

；②

。B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①

；②

。NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)[分析]A混和物受熱時(shí)，速率均增大，但V(吸)>V(放)，故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；B：混和物遇冷，速率均減少，但V(吸)<V(放)，故平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；2NO2N2O4;△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①33[討論]對于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：改變溫度前混和氣體溫度T1；改變溫度后瞬時(shí)氣體溫度T2；改變溫度達(dá)新平衡后混和氣體溫度T3；升溫：

；降溫：

。[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；B：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T2升溫對吸熱反應(yīng)有利、降溫對放熱反應(yīng)有利[討論]對于反應(yīng)2NO2(氣)N2O434溫度變化對化學(xué)平衡的影響V吸熱V放熱Vt0V(正)V(逆)①升高溫度V吸

＞V放

平衡向吸熱方向移動(dòng)結(jié)論：其他條件不變，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析溫度變化對化學(xué)平衡的影響V吸熱V放熱Vt0V(正)V(逆)①35溫度變化對化學(xué)平衡的影響溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析②降低溫度Vt0V(正)V(逆)V放熱V吸熱V放＞V吸

平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論：其他條件不變，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)溫度變化對化學(xué)平衡的影響溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析②36溫度變化對化學(xué)平衡的影響注意：

溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動(dòng)結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。溫度變化對化學(xué)平衡的影響注意：溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡37四、催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑降低了反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能降低，逆反應(yīng)的活化能也降低，正反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加幾倍，逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)也增加幾倍，正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)相等，加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，只影響到達(dá)平衡的時(shí)間。四、催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑降低了反應(yīng)的活化能，38t時(shí)間加入正催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率（V正＝V逆）使用催化劑，對化學(xué)平衡無影響。正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間使用催化劑對化學(xué)平衡的影響t時(shí)間加入負(fù)催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′t時(shí)間加入正催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′催化劑同39改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)①②③增大反應(yīng)物濃度減少生成物濃度向正方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度增加生成物濃度向逆方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)向體積增大的方向移動(dòng)升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度[總結(jié)]改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向向體積縮小的方向移動(dòng)改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)①②③增大反應(yīng)物濃度向正方向40早在1888年，法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。早在1888年，法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總41化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析③平衡移動(dòng)原理只能用來判斷平衡移動(dòng)方向，但不能用來判斷建立平衡所需時(shí)間?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一42練習(xí)與實(shí)踐8．在硫酸工業(yè)中有如下反應(yīng)：請回答以下問題：(1)為什么在生產(chǎn)上要用過量的空氣?(2)為什么要使用催化劑?(3)為什么不在高溫下進(jìn)行反應(yīng)?2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0練習(xí)與實(shí)踐8．在硫酸工業(yè)中有如下反應(yīng)：請回答以下問題：2SO43N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△＝－92.4kJ·mol－1已知N2與H2反應(yīng)合成NH3是一個(gè)可逆反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：合成氨的工藝流程如圖2－24所示。在工業(yè)生產(chǎn)中，可以通過以下途徑來提高合成氨的產(chǎn)率。請利用有關(guān)知識(shí)分析采取這些措施的原因。1．向反應(yīng)器中注入過量N2。2．采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?．在高壓下進(jìn)行反應(yīng)。4．在較高溫度下進(jìn)行反應(yīng)。N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△＝－44信息提示！有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算規(guī)則和化學(xué)平衡移動(dòng)原理有著廣泛的適用性，可用于研究所有的化學(xué)動(dòng)態(tài)平衡，如后續(xù)即將討論的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等。我們要學(xué)會(huì)用平衡的觀點(diǎn)去解釋有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象，揭示化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。信息提示！有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算規(guī)則和化學(xué)平衡移動(dòng)原理有著廣泛的45練習(xí)與實(shí)踐7．在一定條件下，反應(yīng)：在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。(1)請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：(2)請說明改變下列條件時(shí)，平衡如何移動(dòng)。a．保持壓強(qiáng)不變，升高溫度；b．保持溫度不變，縮小容器的體積；c．保持體積不變，通入氫氣。H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)△H<0練習(xí)與實(shí)踐7．在一定條件下，反應(yīng)：在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡46練習(xí)與實(shí)踐1．某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A．增大反應(yīng)物濃度B．減小反應(yīng)容器的體積C．增大生成物濃度D．升高反應(yīng)溫度2．壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.Fe2O3(g)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B.N2＋3H22NH3C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)練習(xí)與實(shí)踐1．某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下47練習(xí)與實(shí)踐3．已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則()A．A是氣體，C是固體B．A、C均為氣體C．A、C均為固體D．A是固體，C是氣體練習(xí)與實(shí)踐3．已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g)248練習(xí)與實(shí)踐4．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H<0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是()A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)練習(xí)與實(shí)踐4．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)49練習(xí)與實(shí)踐5．一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡：2NO2(g)N2O4在測定NO2的相對分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中測定結(jié)果誤差最小的是()A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104PaD．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104pa練習(xí)與實(shí)踐5．一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平50練習(xí)與實(shí)踐6．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60％，則()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)>b練習(xí)與實(shí)踐6．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g51化學(xué)平衡狀態(tài)只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變時(shí)，原有平衡狀態(tài)被破壞，一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài)。化學(xué)平衡的移動(dòng)，就是改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改52第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)蘇教版選修4專題2

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第三單元蘇教版選修4專題2

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平53一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。舊平衡V正=V逆條件改變v正≠v逆新平衡V'正=V'逆2、移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)54①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。②若V正＝V逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。③若V正＜V逆，二、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向當(dāng)外界條件改變后：注意：移動(dòng)的方向：由v正和v逆的相對大小決定。①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。②若V正55

濃度

壓強(qiáng)

溫度

催化劑

其他因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素氣體濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其他因素56一、濃度對化學(xué)平衡的影響已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平衡：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O黃色

橙色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2加HNO3加NaOH溶液從黃色向橙色轉(zhuǎn)變?nèi)芤簭某壬螯S色轉(zhuǎn)變增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)一、濃度對化學(xué)平衡的影響已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在如下平57濃度對平衡影響的v-t圖分析1V正V逆′′V速率V正V逆0t時(shí)間平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度濃度對平衡影響的v-t圖分析1V正V逆′′VV正V逆0t時(shí)間58濃度對平衡影響的v-t圖分析2V逆V正′′V速率V正V逆0t時(shí)間平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物濃度濃度對平衡影響的v-t圖分析2V逆V正′′V速率V正V逆0t59濃度對平衡影響的v-t圖分析3V正V逆′′V正V逆t時(shí)間V速率0平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度濃度對平衡影響的v-t圖分析3V正V逆′′V正V逆t時(shí)間V速60濃度對平衡影響的v-t圖分析4V逆V正′′V正V逆t時(shí)間V速率0平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小生成物濃度濃度對平衡影響的v-t圖分析4V逆V正′′V正V逆t時(shí)間V速61（一）濃度條件改變原因移動(dòng)方向①增大反應(yīng)物濃度②增大生成物濃度③減小反應(yīng)物濃度④減小生成物濃度V正>V逆V正<V逆V正>V逆V正<V逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向（一）濃度條件改變原因移動(dòng)方向①增大反應(yīng)物濃度②增大生成物濃621、工業(yè)上制取硫酸的過程中，有一重要的反應(yīng)：

在實(shí)際生產(chǎn)過程中，常用過量的空氣與成本較高的SO2作用，為什么？練習(xí)工業(yè)上用適當(dāng)增加相對廉價(jià)的反應(yīng)物或及時(shí)分離出生成物的方法提高產(chǎn)量。練習(xí)工業(yè)上用適當(dāng)增加相對廉價(jià)的反應(yīng)物或632、已知FeCl3（棕黃）+3KSCN（無色）Fe(SCN)3（血紅色）+3KCl，充分反應(yīng)后，采取下列

措施將會(huì)導(dǎo)致混合體系的顏色加深。（1）向混合體系中加入氯化鐵固體（2）向混合體系中加入硫酸鐵固體（3）向混合體系中加入氯化鈉固體（4）向混合體系中加入氯化鉀固體（5）向混合體系中加入NH4SCN固體練習(xí)√√√Fe3++3SCN-Fe(SCN)32、已知FeCl3（棕黃）+3KSCN（無色）64在定溫定容的容器中發(fā)生N2+3H22NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會(huì)對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)或不移動(dòng)）（1）向容器中充氮?dú)猓?）向容器中充氫氣（3）向容器中充氨氣（4）向容器中充氦氣（5）向容器中充入氯化氫氣體練習(xí)正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)正向移動(dòng)在定溫定容的容器中發(fā)生N2+3H265練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（1）增加C，平衡

c(CO).

不移動(dòng)不變練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)66注意（1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。（2）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果是稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小，V(正)、V(逆)都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。注意67練習(xí)：在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是()A、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。B、加入少量氫氧化鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。C、加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)減小D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B練習(xí)：在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離68增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向

移動(dòng)增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向

移動(dòng)小結(jié)：濃度變化對化學(xué)平衡的影響正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向69二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響1．根據(jù)圖2－21的數(shù)據(jù)，分析壓強(qiáng)改變是如何影響合成氨的平衡的?N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響1．根據(jù)圖2－21的數(shù)據(jù)，分析壓強(qiáng)改702．對于某些有氣體參與的可逆反應(yīng)，通過改變反應(yīng)容器的體積來改變體系的壓強(qiáng)，有可能使平衡發(fā)生移動(dòng)。請寫出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，利用反應(yīng)物與生成物濃度的變化來解釋增大或減小體系的壓強(qiáng)對平衡的影響。2．對于某些有氣體參與的可逆反應(yīng)，通過改變反應(yīng)容器的體積來改71對于有氣體參與或生成的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)：

增大壓強(qiáng)，向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；

減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)[注意]壓強(qiáng)的變化(是通過改變?nèi)萜鞯捏w積實(shí)現(xiàn))必須改變混合氣體的濃度，導(dǎo)致速率變化時(shí)，才可能使平衡移動(dòng)。對于有氣體參與或生成的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)：[注意72V小＞V大平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)V大＞V小平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)結(jié)論：增加壓強(qiáng)可使平衡向氣體減小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)可使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng).壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的v-t圖分析②減小壓強(qiáng)t2壓強(qiáng)的變化對化學(xué)平衡的影響

V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大壓強(qiáng)t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t3V逆V正V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1N2＋3H22NH3V?。綱大平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)V大＞73壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響[注意]例：對如下平衡A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)

V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3加壓對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正′=V逆′t3減壓對化學(xué)平衡的影響①平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；

②壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。變化規(guī)律:大的大增、小的小增；大的大減、小的小減壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響[注意]例：對如下平衡V正V逆0t1t274·反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)中增大壓強(qiáng)現(xiàn)象:

;減小壓強(qiáng)現(xiàn)象:

.先變深后變淺,但深于原色先變淺后變深,但淺于原色·先變深后變淺,但深于原色先變淺后變深,但淺于原色75練習(xí)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是

A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加(B)練習(xí)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：m76例：I2+H22HI△增大體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但濃度增大，顏色加深，速率加快！對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，平衡不移動(dòng)例：I2+H22HI△增大體77對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析Vt0V(正)V(逆)⑤增大壓強(qiáng)⑥減小壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)V正=V逆V正=V逆V正＝V逆平衡不移動(dòng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v78注意：充入”惰性氣體”a恒壓當(dāng)成”減壓”b恒容速率不變，平衡不移動(dòng)注意：充入”惰性氣體”79在定溫、容積可變的容器中充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會(huì)對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)或不移動(dòng)）例：正向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)（1）壓縮容器的容積（2）定壓向容器中充入氦氣（3）定容容器中充入氦氣增大壓強(qiáng)正向移動(dòng)減小壓強(qiáng)逆向移動(dòng)在定溫、容積可變的容器中充入80練習(xí)：在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡;c(CO2)。（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

（4）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡;c(CO2)。

逆向移動(dòng)增大不移動(dòng)不變正向移動(dòng)減小練習(xí)：在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)81壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響總結(jié)1、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)；2、減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多的方向移動(dòng)。3、對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響總結(jié)1、增大壓822．根據(jù)圖2－21的數(shù)據(jù)，分析溫度改變是如何影響合成氨的平衡的?N2＋3H22NH3△H<0三、溫度對化學(xué)平衡的影響2．根據(jù)圖2－21的數(shù)據(jù)，分析溫度改變是如何影響合成氨的平衡83Co2+＋4Cl－CoCl42－

△H>0粉紅色

藍(lán)色Co2+＋4Cl－CoCl42－△84(紅棕色)(無色)[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①

；②

。B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①

；②

。NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)[分析]A混和物受熱時(shí)，速率均增大，但V(吸)>V(放)，故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；B：混和物遇冷，速率均減少，但V(吸)<V(放)，故平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；2NO2N2O4;△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①85[討論]對于反應(yīng)2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：改變溫度前混和氣體溫度T1；改變溫度后瞬時(shí)氣體溫度T2；改變溫度達(dá)新平衡后混和氣體溫度T3；升溫：

；降溫：

。[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；B：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T2升溫對吸熱反應(yīng)有利、降溫對放熱反應(yīng)有利[討論]對于反應(yīng)2NO2(氣)N2O486溫度變化對化學(xué)平衡的影響V吸熱V放熱Vt0V(正)V(逆)①升高溫度V吸

＞V放

平衡向吸熱方向移動(dòng)結(jié)論：其他條件不變，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析溫度變化對化學(xué)平衡的影響V吸熱V放熱Vt0V(正)V(逆)①87溫度變化對化學(xué)平衡的影響溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析②降低溫度Vt0V(正)V(逆)V放熱V吸熱V放＞V吸

平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論：其他條件不變，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)溫度變化對化學(xué)平衡的影響溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析②88溫度變化對化學(xué)平衡的影響注意：

溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動(dòng)結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。溫度變化對化學(xué)平衡的影響注意：溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡89四、催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑降低了反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能降低，逆反應(yīng)的活化能也降低，正反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加幾倍，逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)也增加幾倍，正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)相等，加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，只影響到達(dá)平衡的時(shí)間。四、催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑降低了反應(yīng)的活化能，90t時(shí)間加入正催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率（V正＝V逆）使用催化劑，對化學(xué)平衡無影響。正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間使用催化劑對化學(xué)平衡的影響t時(shí)間加入負(fù)催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′t時(shí)間加入正催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′催化劑同91改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)①②③增大反應(yīng)物濃度減少生成物濃度向正方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度增加生成物濃度向逆方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)向體積增大的方向移動(dòng)升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度[總結(jié)]改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向向體積縮小的方向移動(dòng)改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)①②③增大反應(yīng)物濃度向正方向92早在1888年，法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。早在1888年，法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總93化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析③平衡移動(dòng)原理只能用來判斷平衡移動(dòng)方向，但不能用來判斷建立平衡所需時(shí)間?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一94練習(xí)與實(shí)踐8．在硫酸工業(yè)中有如下反應(yīng)