2023學(xué)年度 金屬的化學(xué)性質(zhì)8

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）主備人：楊立新審核人:華峰初中化學(xué)組二次備課人：授課時(shí)間:學(xué)校：年級(jí)：班級(jí)：姓名：學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2、初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。3、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn):1、通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。學(xué)與教過程一、溫故互查，鞏固提升1、金屬材料包括以及它們的。2、合金的概念；鐵合金包括和，它們的區(qū)別是。3、合金相比組成它們的純金屬有哪些優(yōu)點(diǎn)？二、獨(dú)立自學(xué)，提出疑難閱讀課本P9-11完成下列思考題：鎂、鋁在就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅在幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在能與氧氣反應(yīng)。3、金在也不與氧氣反應(yīng)。4、常溫下，鋁與反應(yīng)，其表面生成一層，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。5、寫出鎂鋅鐵與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式。6、寫出鎂鋅鐵與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式。7、置換反應(yīng)的概念。三、互幫互助，解惑釋疑1、學(xué)生討論：所有的金屬都能與氧氣反應(yīng)嗎?它們的反應(yīng)有何異同？教師釋疑：1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)2、判斷金屬的活潑程度(金屬活動(dòng)性)的方法之一：可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度進(jìn)行判斷。2、學(xué)生討論：為什么鎂、鋅、鐵、銅在相同的條件下與相同濃度的鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，現(xiàn)象會(huì)不一樣呢？教師釋疑：1、鎂、鋅、鐵、銅這些金屬的活潑程度（金屬活動(dòng)性）不一樣。鎂＞鋅＞鐵＞銅四、展示交流，質(zhì)疑點(diǎn)評(píng)組內(nèi)互查自學(xué)成果，合作解決每個(gè)小組成員個(gè)人解決不了的問題，最終形成組內(nèi)合作可以解決的學(xué)習(xí)成果，和共同解決不了的問題，準(zhǔn)備好班內(nèi)展示交流和呈現(xiàn)解決。當(dāng)堂訓(xùn)練，反思?xì)w納當(dāng)堂訓(xùn)練：課本P8第1、2、4題反思?xì)w納：1、利用金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度，可以得出：Mg和Al很活潑，F(xiàn)e比較活潑，Cu不活潑，Au最不活潑。2、Mg、Zn、Fe能與稀鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣；鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，鐵反應(yīng)最慢；銅不反應(yīng)。由此可以得出：Mg最活潑，Zn、Fe次之，它們的活動(dòng)性都比氫強(qiáng)，Cu最不活潑，活動(dòng)性比氫弱。3、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。（表達(dá)式：A+BC=B+AC）達(dá)標(biāo)檢測(cè)：1、下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B.C+2CuO高溫2Cu+CO2↑C.3CO+Fe2O3高溫2F