2022年江蘇省南通、揚(yáng)州等七市高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式書寫正確的是A．小蘇打治療胃酸過(guò)多的反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．次氯酸鈉溶液通入少通的CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．過(guò)量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋2、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)．以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的試紙，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．pH試紙變藍(lán)B．KI﹣淀粉試紙變藍(lán)C．通電時(shí)，電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能D．電子通過(guò)pH試紙到達(dá)KI﹣淀粉試紙3、《天工開(kāi)物》中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確的是（）A．石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽B．“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．絲和麻主要成分均屬于有機(jī)高分子類化合物D．絲和庥在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)4、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)C．相同體積a點(diǎn)的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)D．由c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）5、室溫下，0.1000mol·L－1的鹽酸逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH＝－lgc(OH－)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是()A．圖中a＋b＝14B．交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的V(HCl)＝20.00mLC．點(diǎn)A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在如下關(guān)系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)D．若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，圖中的交點(diǎn)J向右移6、化學(xué)家合成了一種新化合物（如圖所示），其中A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B與C在同一主族，C與D在同一周期。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．熔點(diǎn)：B的氧化物>C的氧化物B．工業(yè)上由單質(zhì)B可以制得單質(zhì)CC．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D>B>CD．A與B形成的化合物中只含有極性鍵7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NAB．10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NAC．常溫常壓下，124gP4中含σ鍵數(shù)目為4NAD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中數(shù)目為NA8、用98%濃硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是A．量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線B．定容時(shí)仰視500mL容量瓶的刻度線C．量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線9、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，經(jīng)2min建立平衡，此時(shí)測(cè)得SO3濃度為0.8mol·L－1。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．從開(kāi)始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·min－1；B．當(dāng)升高體系的反應(yīng)溫度時(shí)，其平衡常數(shù)將增大C．當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶1∶2時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)∶n(O)值，能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大10、下列說(shuō)法中的因果關(guān)系正確的是A．因?yàn)闅浞犸@弱酸性，可用于雕刻玻璃B．因?yàn)橐簯B(tài)氨氣化時(shí)吸熱，可用液態(tài)氨作制冷劑C．因?yàn)槊鞯\溶于水生成氫氧化鋁膠體，起消毒殺菌的作用D．用鋁制容器盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)11、利用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是（）A．甲裝置可將FeC12溶液蒸干獲得FeC12晶體B．乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性C．丙裝置可除去CO2中的SO2D．丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離12、在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（）A．加熱后固體發(fā)黑B．坩堝沾有受熱不分解的雜質(zhì)C．加熱時(shí)有少量晶體濺出D．晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)13、下列各組離子能大量共存的是A．在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B．在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-14、關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過(guò)程分析不正確的是A．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3B．過(guò)程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子C．過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D．該過(guò)程總反應(yīng)為2H2O═2H2↑+O2↑15、由兩種物質(zhì)組成的一包白色粉末，通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)可鑒別其中的成分：取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無(wú)色。該白色粉末可能為A．SiO2、明礬 B．BaCO3、無(wú)水CuSO4C．MgCO3、Na2S2O3 D．KCl、Ag2CO316、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2H4的說(shuō)法不正確的是A．它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4B．它溶于水所得的溶液中共有4種離子C．它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4＋H2ON2H5＋OH－D．室溫下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí)，n(H＋)·n(OH－)會(huì)增大17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為C．容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA18、下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是A．接觸法制硫酸 B．聯(lián)合法制純堿C．鐵礦石煉鐵 D．石油的裂化和裂解19、利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+B．電池工作時(shí)，H+由M極移向N極C．相同條件下，M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3：2D．好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH4++2O2==NO3-+2H++H2O20、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個(gè)電子，C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高B．X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵C．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D．W是所在周期中原子半徑最小的元素21、膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是A．Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1B．所有氧原子都采取sp3雜化C．膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D．膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大22、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除鐵銹B．SO2具有還原性，可用于漂白紙張C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．Na2SiO3溶液呈堿性，可用作木材防火劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。合成CAPE的路線設(shè)計(jì)如下：已知：①A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；②；③。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___。（2）C生成D所需試劑和條件是____。（3）E生成F的反應(yīng)類型為_(kāi)___。（4）1molCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)___。（5）咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有____種，a.屬于芳香族化合物b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2c.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1:2:2:1:1:1，寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。（7）參照上述合成路線，以和丙醛為原料(其它試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線____。24、（12分）工業(yè)上以苯、乙烯和乙炔為原料合成化工原料G的流程如下：（1）A的名稱__，條件X為_(kāi)_；（2）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_，E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)_。（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替水的目的是__，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物；②有兩個(gè)通過(guò)C-C相連的六元環(huán)；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以1，2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：__。25、（12分）化錫(SnI4)是一種橙黃色結(jié)晶，熔點(diǎn)為144.5℃，沸點(diǎn)為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的主要步驟如下：步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置Ⅰ和Ⅱ。步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應(yīng)停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進(jìn)行過(guò)濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過(guò)濾分離。步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)圖中裝置II的儀器名稱為_(kāi)__________，該裝置的主要作用是____________。(2)減壓過(guò)濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤(rùn)濕，③微開(kāi)水龍頭，④開(kāi)大水龍頭，⑤關(guān)閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______。26、（10分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2?KI3；氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2。（1）學(xué)生甲對(duì)某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，加入CCl4，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）。②第二份試液中“加入CCl4”的實(shí)驗(yàn)操作名稱為_(kāi)_____，CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）。③根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn)，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：在加碘鹽中，除了Na+、Cl-以外，一定存在的離子是______，可能存在的離子是______，一定不存在的離子是______。由此可確定，該加碘鹽中碘元素是______價(jià)（填化合價(jià)）的碘。（2）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由______。（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測(cè)定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，學(xué)生乙所測(cè)精制鹽的碘含量（以I元素計(jì)）是______mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。27、（12分）某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是_________。（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a目的是______。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是________。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是______。（5）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_____。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：________。28、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級(jí)，且毎個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)寫出D基態(tài)的價(jià)層電子排布圖：_____。（2）下列說(shuō)法正確的是_____。A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)SiO2＞CO2B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜FC．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，原因是水分子間存在氫鍵（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。（4）己知(BC)2是直線性分子，并有對(duì)稱性，且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____。（5）C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近，原因是______。（6）Fe3O4晶體中，O2-的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_(kāi)____，有_____%的正八面體空隙沒(méi)有填充陽(yáng)離子。Fe3O4晶胞中有8個(gè)圖示結(jié)構(gòu)單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a=______pm。(寫出計(jì)算表達(dá)式)29、（10分）有機(jī)物K是某藥物的中間體，合成路線如圖所示：已知：i.R-CNR-CH2-NH2ii.R1-NH2+R2COOC2H5+C2H5OH回答下列問(wèn)題(1)A的名稱是_______。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____。(3)反應(yīng)②的類型是_____。(4)反應(yīng)③中的試劑X是_____。(5)E屬于烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。(6)H中所含的官能團(tuán)是_____。(7)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____。(8)H經(jīng)三步反應(yīng)合成K：HI→J→K，寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A、小蘇打是NaHCO3，治療胃酸過(guò)多的反應(yīng)：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，故A錯(cuò)誤；B、次氯酸鈉溶液通入少通的CO2，次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－，故B錯(cuò)誤；C、H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，過(guò)氧化氫被氧化為氧氣，高錳酸鉀被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒和原子守恒書寫配平的離子方程式為：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故C正確；D、過(guò)量SO2通入到Ba(

NO3)

2溶液中，過(guò)量的二氧化硫生成亞硫酸會(huì)被氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：3SO2+Ba2＋+2NO3－+2H2O=BaSO4↓+4H＋+2SO42－+2NO↑，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯(cuò)點(diǎn)B，根據(jù)電離平衡常數(shù)H2CO3＞HClO＞HCO3－可知次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子。2、D【解析】

A．連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍(lán)色，故A正確；B．連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，故B正確；C．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，為電解池，故C正確；D．電子不通過(guò)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查電解原理，明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、B【解析】

A選項(xiàng)，石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽，故A正確；B選項(xiàng)，“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，絲屬于蛋白質(zhì)，麻屬于纖維素，都屬于有機(jī)高分子類化合物，故C正確；D選項(xiàng)，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。4、C【解析】

由電離常數(shù)可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大。【詳解】A.相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強(qiáng)的酸，pH變化越大，所以曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，正確；B.從圖中可以看出，溶液的pHb點(diǎn)小于c點(diǎn)，說(shuō)明c(H+)b點(diǎn)比c點(diǎn)大，c(OH-)c點(diǎn)比b點(diǎn)大，從而說(shuō)明溶液中水的電離程度c點(diǎn)比b點(diǎn)大，正確；C.相同體積a點(diǎn)的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)<n(CH3COO－)，錯(cuò)誤；D.由c點(diǎn)到d點(diǎn)，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即保持不變，正確。故答案為C。5、B【解析】

A.圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)相同，根據(jù)a＝－lgc(H＋)，b＝－lgc(OH－)，c(H＋)·c(OH－)＝10－14計(jì)算可知a＋b＝－lgc(H＋)·c(OH－)＝－lg10－14＝14，A項(xiàng)正確；B.交點(diǎn)J點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)pH＝7，應(yīng)該是氨水和氯化銨的混合溶液，V(HCl)＜20.00mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在電荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，變式得c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)，C項(xiàng)正確；D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OH－)增大，pOH減小，pH增大，圖中的交點(diǎn)J向右移，D項(xiàng)正確；答案選B。6、B【解析】

從圖中可以看出，B、C都形成4個(gè)共價(jià)鍵，由于B與C在同一主族且原子序數(shù)C大于B，所以B為碳(C)元素，C為硅(Si)元素；D與C同周期且原子序數(shù)大于14，從圖中可看出可形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以D為氯(Cl)元素；A的原子序數(shù)小于6且能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則其為氫(H)元素。【詳解】A．B的氧化物為CO2，分子晶體，C的氧化物為SiO2，原子晶體，所以熔點(diǎn)：B的氧化物<C的氧化物，A不正確；B．工業(yè)上由單質(zhì)C可以制得單質(zhì)Si，反應(yīng)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑，B正確；C．未強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以D不一定比B大，如HClO的酸性<H2CO3，C不正確；D．A與B形成的化合物中可能含有非極性鍵，如CH3CH3，D不正確；故選B。7、D【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHC13是液體，不能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的質(zhì)量是10.0g×46%=4.6g，物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，0.1mol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05NA，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)P4分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，即6個(gè)σ鍵，124gP4物質(zhì)的量為124g÷124g/mol=1mol，含σ鍵數(shù)目為6NA，故C錯(cuò)誤；D．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，則n(NH4+)=n(Cl-)=1L×1mol·L－1=1mol，則數(shù)目為NA，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)的P4分子是正四面體構(gòu)型，分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關(guān)鍵。8、C【解析】A、量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)仰視500mL

容量瓶的刻度線，定容時(shí)加入過(guò)多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C、量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸餾水至容量瓶刻度線，又加入過(guò)多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。9、A【解析】

A.Δc(SO3)＝0.8mol·L－1，Δc(O2)＝0.4mol·L－1，v(O2)＝0.2mol·L－1·min－1；A項(xiàng)正確；B.ΔH＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變，但其比例關(guān)系不一定與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若增大n(S)∶n(O)的值，實(shí)質(zhì)上是增大了SO2的濃度，這樣SO2的轉(zhuǎn)化率將降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來(lái)的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見(jiàn)的衍生出來(lái)量為：氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。10、B【解析】

A．二氧化硅與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；C．明礬水解形成Al(OH)3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，不能用于自來(lái)水的殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可使鋁鈍化，所以在常溫下用鋁制容器盛放濃硝酸，鈍化是鋁的表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。11、B【解析】

A.加熱會(huì)強(qiáng)烈水解，并且暴露在空氣中會(huì)導(dǎo)致被氧氣氧化為，最終無(wú)法得到，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實(shí)驗(yàn)”，同時(shí)硫酸被還原得到，使溴水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性，B項(xiàng)正確；C.碳酸鈉溶液會(huì)吸收變成碳酸氫鈉，因此不能用來(lái)除雜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯化銨固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無(wú)法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng)，其次是不能引入新的雜質(zhì)，最后還要從可行性、操作的簡(jiǎn)便程度來(lái)選擇最優(yōu)的除雜方法。12、D【解析】

A．固體變黑說(shuō)明硫酸銅分解生成CuO與SO3，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，故A不合題意；B．坩堝內(nèi)附有不分解的雜質(zhì)，而加熱前后固體的質(zhì)量差不變，測(cè)量結(jié)果不變，故B不合題意；C．加熱過(guò)程中有少量晶體濺出，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，故C不合題意；D．晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)，造成加熱前后固體的質(zhì)量差偏小，測(cè)量結(jié)果偏低，故D符合題意；故選D。13、C【解析】A、在pH=0的溶液呈酸性：OH-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、在新制氯水中，氯水具有強(qiáng)氧化性:Fe2+會(huì)被氧化成鐵離子，故B錯(cuò)誤；C、在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和堿性條件下均無(wú)沉淀、氣體或水生成，故C正確；D、加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性：NH4+、HCO3-在堿性條件下不共存，HCO3-在酸性條件下不共存，故D錯(cuò)誤；故選C。14、B【解析】

A．Fe3O4的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3?FeO，F(xiàn)e3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3，故A正確；

B．過(guò)程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)當(dāng)有2molFe3O4分解時(shí)，生成1mol氧氣，而58

gFe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol，故生成0.125mol氧氣，而氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)程Ⅱ中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故C正確；

D．過(guò)程Ⅰ：2Fe3O4(s)==6FeO(s)+O2(g)過(guò)程II：3FeO(s)+H2O(l)==H2(g)+Fe3O4(s)，相加可得該過(guò)程總反應(yīng)為2H2O==O2↑+2H2↑，故D正確；

故選：B。15、D【解析】

A、取少量樣品加入足量水中，充分?jǐn)嚢?，固體部分溶解，說(shuō)明固體中含有不溶性的物質(zhì)和可溶性物質(zhì)，對(duì)四個(gè)選項(xiàng)分析比較，都具備該條件；向所得的懸濁液中加入足量稀HNO3，有氣體放出，說(shuō)明有碳酸鹽，A中無(wú)碳酸鹽，A錯(cuò)誤；B、最后仍有未溶解的白色固體，上層清液呈無(wú)色，由于CuSO4溶液顯藍(lán)色，不是無(wú)色，B錯(cuò)誤；C、Na2S2O3與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、S單質(zhì)、NO氣體，S是淡黃色難溶于水的物質(zhì)，不是白色固體，C錯(cuò)誤；D、KCl能溶于水，而Ag2CO3不溶于水，加入HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生AgNO3、CO2氣體和H2O，KCl再與AgNO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合題意，通過(guò)上述分析可知該白色粉末為KCl、Ag2CO3，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16、A【解析】

A、N2H4+H2ON2H5++OH-、N2H5++H2ON2H62++OH-，它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6（HSO4）2，選項(xiàng)A不正確；B、所得溶液中含有N2H5+、N2H62+、OH-、H+四種離子，選項(xiàng)B正確；C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4＋H2ON2H5+＋OH－，選項(xiàng)C正確；D、Kw=c(H＋)·c(OH－)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H＋)·n(OH－)也將增大，選項(xiàng)D正確；答案選A。17、A【解析】

A.乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式是CH2，最簡(jiǎn)式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，則其中含有的極性鍵C-H數(shù)目為2NA，A正確；B.取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)小于4NA，B錯(cuò)誤；C.容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2molNO2，NO2會(huì)有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4，因此最后得到的氣體分子數(shù)目小于2NA，C錯(cuò)誤；D.在陽(yáng)極反應(yīng)的金屬有Cu，還有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的金屬，因此電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。18、A【解析】

A．接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)A正確；B．聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過(guò)程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過(guò)程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．石油的裂化和裂解生產(chǎn)過(guò)程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。19、C【解析】

圖示分析可知：N極NO3-離子得到電子生成氮?dú)?、發(fā)生還原反應(yīng)，則N極正極。M極CH3COO-失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則M極為原電池負(fù)極，NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，據(jù)此分析解答。【詳解】A．M極為負(fù)極，CH3COO-失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，電極反應(yīng)為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+，故A正確；B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即H+由M極移向N極，故B正確；C．生成1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-，生成1molN2轉(zhuǎn)移10mole-，根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的CO2和N2的物質(zhì)的量之比為10mol：4mol=5:2，相同條件下的體積比為5:2，故C錯(cuò)誤；D．NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO3-，則反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH4++2O2==NO3-+2H++H2O，故D正確；故答案為C。20、C【解析】

A分子中含有18個(gè)電子，含有18個(gè)電子的分子有：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等，C、D有漂白性，具有漂白性的物質(zhì)有Na2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭，根據(jù)五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為H2S，B為S，C為SO2，D為H2O2，E為O2，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，則X為H元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Y為O元素，Z為S元素，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S，由于H2O分子間形成氫鍵，則Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高，故A正確；B．X為H元素，Y為O元素，X、Y組成的化合物為H2O和H2O2，H2O中只含有極性共價(jià)鍵，H2O2中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．Z為S元素，W為Cl元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可形成硫酸，W可形成次氯酸，硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故C錯(cuò)誤；D．W為Cl元素，同周期元素從左至右，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，則W是所在周期中原子半徑最小的元素，故D正確；答案選C。21、C【解析】

A．Cu是29號(hào)元素，Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能級(jí)上各一個(gè)電子生成Cu2+，故Cu2+的價(jià)電子排布式3d9，故A錯(cuò)誤；B．硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C．銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價(jià)鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；D．H、O、S分別為第1，2，3周期，所以半徑依次增大，但O的電負(fù)性大于S，故D錯(cuò)誤；故選C。22、A【解析】

A．NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，可與三氧化二鐵反應(yīng)，則可用于去除鐵銹，故A正確；B．二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與其還原性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．Al2O3的熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，與兩性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．Na2SiO3溶液耐高溫，不易燃燒，可用于浸泡木材作防火劑，與堿性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】性質(zhì)和用途必須相對(duì)應(yīng)，性質(zhì)決定用途。二、非選擇題(共84分)23、氯原子氯氣、光照氧化反應(yīng)4mol+HBr17【解析】

A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到B為，B發(fā)生②的反應(yīng)生成C為，C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，則E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D為，F(xiàn)發(fā)生信息③的反應(yīng)生成G，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化生成咖啡酸，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵，咖啡酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，咖啡酸和3-溴乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE，CAPE結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（7）以

和丙醛為原料（其他試劑任選）制備

，發(fā)生信息②的反應(yīng)，然后發(fā)生水解反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。【詳解】（1）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A中官能團(tuán)的名稱為氯原子，答案為：氯原子；（2）根據(jù)分析，C為，D為，則C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D；答案為：氯氣、光照；（3）根據(jù)分析，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E中的羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成F中的醛基，則E生成F的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，答案為：氧化反應(yīng)；（4）根據(jù)分析，CAPE結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，1moCAPE含有2mol酚羥基，可消耗2molNaOH，含有一個(gè)酯基，可消耗1molNaOH發(fā)生水解，CAPE水解后產(chǎn)生咖啡酸，含有羧基，可消耗1molNaOH，則1molCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol+1mol+1mol=4mol，答案為：4mol；（5）咖啡酸和3-溴乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE，CAPE結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為+HBr，答案為：+HBr；（6）G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明X中含有羧基，且與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基，其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1:2:2:1:1:1，其符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，答案為：；（7）以

和丙醛為原料(其他試劑任選)制備

,發(fā)生信息②的反應(yīng),然后發(fā)生水解反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物,其合成路線為，答案為：。24、氯甲苯Na和NH3(液)加成反應(yīng)減緩電石與水的反應(yīng)速率【解析】

⑴A的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；⑵根據(jù)圖中信息可得到D→E的化學(xué)方程式為，E→F增加了兩個(gè)氫原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。⑶實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為。⑷D只加了一個(gè)氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應(yīng)得到G，從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。⑸①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物，說(shuō)明有苯環(huán)；②有兩個(gè)通過(guò)C—C相連的六元環(huán)，說(shuō)明除了苯環(huán)外還有一個(gè)六元環(huán)，共12個(gè)碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；。⑹1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線?！驹斀狻竣臕的名稱氯甲苯，條件X為Na和NH3(液)；⑵根據(jù)圖中信息可得到D→E的化學(xué)方程式為，E→F增加了兩個(gè)氫原子，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：；加成反應(yīng)。⑶實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替水，濃度減小，減緩電石與水的反應(yīng)速率，以乙烯為原料原子利率為100%的合成的化學(xué)方程式為，故答案為：減緩電石與水的反應(yīng)速率；。⑷D只加了一個(gè)氫氣變?yōu)镕，F(xiàn)與CH2I2反應(yīng)得到G，從結(jié)構(gòu)上得出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。⑸①與G具有相同官能團(tuán)的芳香族類化合物，說(shuō)明有苯環(huán)；②有兩個(gè)通過(guò)C—C相連的六元環(huán)，說(shuō)明除了苯環(huán)外還有一個(gè)六元環(huán)，共12個(gè)碳原子；③核磁共振氫譜有8種吸收峰；，故答案為：。⑹1，2二氯丙烷先在氫氧化鈉醇加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙炔，丙炔在林氏催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成丙烯，丙烯和CH2I2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲基環(huán)丙烷，其合成路線，故答案為：。25、(球形)干燥管防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解②③①④⑥⑤【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可得，根據(jù)SnI4易水解解析；（2）按實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程來(lái)進(jìn)行排序。【詳解】（1）圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無(wú)水CaCl2的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中，導(dǎo)致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解。故答案為：(球形)干燥管；防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解；（2）減壓過(guò)濾的操作過(guò)程：②將濾紙放入漏斗并用水潤(rùn)濕，③微開(kāi)水龍頭，保證緊貼在漏斗底部①將含晶體的溶液倒入漏斗，④開(kāi)大水龍頭，⑥拆下橡皮管，防止水倒吸⑤關(guān)閉水龍頭。正確的順序是②③①④⑥⑤。故答案為：②③①④⑥⑤?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難點(diǎn)（2）注意熟練掌握實(shí)驗(yàn)過(guò)程，按實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程來(lái)進(jìn)行排序。26、Fe(SCN)3萃取I2和Fe3+Mg2+、K+I-+5否KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華【解析】

（1）①?gòu)牡谝环菰囈褐械渭覭SCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色；②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成。③這是因?yàn)橛捎谘趸裕?gt;Fe3+>I2，加足量KI后，和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律確定該加碘鹽中碘元素的價(jià)態(tài)；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI；③具有氧化性的離子為與具有還原性的離子為I-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來(lái)分析；（3）存在KIO3～3I2～6Na2S2O3，以此計(jì)算含碘量。【詳解】（1）①某加碘鹽可能含有

K+、、I-、Mg2+，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份：從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色；故答案為：Fe(SCN)3；②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成，故答案為：萃?。籌2；③據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出氧化性：>Fe3+>I2，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3，該加碘鹽中碘元素是+5價(jià)；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI，一定存在的離子是：IO3-和Fe3+，可能存在的離子是：Mg2+、K+，一定不存在的離子是

I-，故答案為：和Fe3+；Mg2+、K+；I-；+5；（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，KI會(huì)被空氣中氧氣氧化，根據(jù)題目告知，KI3?H2O是在低溫條件下，由I2溶于KI溶液可制得，再由題給的信息：“KI+I2?KI3”，可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性，受熱(或潮濕)條件下易分解為KI和I2，KI又易被空氣中的氧氣氧化，I2易升華，所以KI3?H2O作為食鹽加碘劑是不合適的，故答案為：否；KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華；（3）根據(jù)反應(yīng)式可知，設(shè)所測(cè)精制鹽的碘含量(以

I

元素計(jì))是xmg/kg，則因此所測(cè)精制鹽的碘含量是x==，故答案為：。27、2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白性檢驗(yàn)氯氣SO2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++SO42-【解析】

（1）漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）①反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岷外}離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。【詳解】（1）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）pH試紙先變藍(lán)(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說(shuō)明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，①用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，因?yàn)楹新葰庠跈z驗(yàn)氯化氫存在時(shí)產(chǎn)生干擾；故答案為檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；②用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也