(完整版)近五年高考真題化學(xué)反應(yīng)原理全國卷一

(完整版)近五年高考真題化學(xué)反應(yīng)原理全國卷一則乙烯氣相直接水合反疵時(shí)⑹的甜=1J?mcJ-1與間接水舍it相比.氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是；.(?)下闿為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化事與溫度、壓強(qiáng)的去朵■(具中?(HiO)：n(C2H4>=l:I)102CO250300眄唏軍墀102CO250300眄唏軍墀蚯卜蛙kj列式計(jì)算乙烯水金制乙醇反應(yīng)在圖中4點(diǎn)的平衡常數(shù)斗=〔用平衡幷壓代替平衡液度計(jì)算.分壓二總壓X物噴的雖廿數(shù))TOC\o"1-5"\h\z圖中壓強(qiáng)戸宀力*丹5*的天小般序?yàn)椋?理Ft]是；D氣栩直接水合注常采用的匚藝條件為：磷酸薩藻土為他化劑.反應(yīng)溫度加tir\壓強(qiáng)&勺MF乩ji(HjO):/]<C2H4H).6:I.乙烯的轉(zhuǎn)化率溝軸若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率.除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有:、正鹽弱堿性【27題答案】(15分)正鹽弱堿性H/dLFO：卜1廣”(2)+1HPO亠一34(3)遲+(4)空Hg；穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二蓉反應(yīng)生成訊PQ【28題(1)⑵(3)Cfj仇=C：也OSQH,UHsOSOjnHRY：月■H(1)⑵(3)—45.5污染小，腐蝕性小等屯理_=2―亦—.卸幻劉_0w砂尸TOC\o"1-5"\h\z(_??%叩7807x7.S5MPa'"2n-20^/j(2015年全國卷1).28.(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加Mn02和H2SO4，即可得到12，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。上述濃縮液中含有I-、CI-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgN03溶液，當(dāng)AgCI開始沉淀時(shí)，溶液中為：，已知K(AgCI)=1o8X10-10,K(Agl)=8.5X10-17.spsp已知反應(yīng)2HI(g)*-H(g)+-(g)的厶H=+11kJ?mol—1,1molH(g)、1mol^(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1moIHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJo

（完整版）近五年高考真題化學(xué)反應(yīng)原理全國卷一（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）=^料（gM—（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（HI）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120X（HI）10。910.850.8150.7950。784X（HI）00。600.730。7730.7800。7841根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：。2上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v=kX2（HI）,逆反應(yīng)速率為v=kx（H）x（I），其中k、k，為速正正逆逆22正逆率常數(shù)，則k為（以K和k表示）.若k二0。0027min—1，在t=40,min時(shí)，v逆正正正=min-13由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v?x（HI）和v~x（H）的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，正逆2反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為（填字母）)1n-im30-1(/v)1n-im30-1(/v2.82.42.01.61.20.80.40.00.40.60.81.0x7/v正』zDEAB正/■二4yT-AC,J.F/1fv逆p0.228.（15分）⑴MnSO（或Mn2+）（1分）⑵4.72X10-7（2分）⑶299（2分）4⑷①K二（2分）；②k/K;1.95X10-3（每空2分，共4分）正A、E（4分）（2016年全國卷1）27、（15分）元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）-（綠色）、CrO2-（橙紅色）、CrO2-（黃色）等形274式存在。Cr（OH）為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：3（1）Cr3+與A13+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr（SO）溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是TOC\o"1-5"\h\z243（2）CrO2-和CrO2-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為l.Omol-L-1的NaCrO溶液中c（CrO2-）隨4272427c（H+）的變化如圖所示。用離子方程式表示NaCrO溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。24（完整版）近五年高考真題化學(xué)反應(yīng)原理全國卷一由圖可知，溶液酸性增大，CrO2-的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”“減小"或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)TOC\o"1-5"\h\z數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。溫度升高，溶液中CrO2-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH0（填“大于”、“小于”或“等、4于”）。（3）在化學(xué)分析中采用KCrO為指示劑，以AgNO，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與CrO2-生成轉(zhuǎn)紅色2434沉淀，指示劑達(dá)滴定終點(diǎn).當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全（濃度等于1.0X10-5mol-L-1）時(shí)，溶液中c（Ag+）為mol-L-1，此時(shí)溶液中c（CrO2-）等于mol-L-1。（已知AgCrO、AgCl的K分別為424Sp2.0x10-12和2.0x10-10）.（4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO將廢液中的CrO2-還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為327（1）藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)生成灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀溶解，最終溶液變綠色（2）①2CrO2-+2H+^^CrO2-+HO②增大；1.0x1014;③小于4272（3）2.0X10-5；5.0X10-3（4）CrO2-+3HSO-+5H+===2Cr3++3SO2-+4HO27342或：CrO2-+8HSO-===2Cr3++3SO2-+5SO2-+4HO273432（2017年全國卷1）28。（14分）近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是（填標(biāo)號）.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸0。10mol?L—1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4。5和2。1D?氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。TOC\o"1-5"\h\z1氯f壽帝血忑去琢解河氫親更（i711伍②—H二AH]=327kJ-mol-111SOi（g）-h（sX2IfeO①但q）—H命AHj=-L51kJ-rnol-11?霍）一上[刃Ahj=llU-IIIIIH岱②一H^O*Qq>S（野卅◎Cg>2HiOCl）AH+=61kJ-mol-1|l熱（洋硫碘傭環(huán)硫化氫分解匿走氫弐.硫黃系統(tǒng).（H）.-.」通過計(jì)算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學(xué)方程式分別為、，制得等量h2(完整版)近五年高考真題化學(xué)反應(yīng)原理全國卷一TOC\o"1-5"\h\z所需能量較少的是。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+C02(g)COS(g)+H20(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO與0.40molH?S充入2。5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H?S的平衡轉(zhuǎn)化率a二%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=。在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0。03,H2S的轉(zhuǎn)化率a2巧，該反應(yīng)的