2013上海高三二模黃浦區(qū)化學(xué)試卷及答案

年4月10日黃浦區(qū)2013年高考模擬考

2013年4月10日本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5I—127Be—9Na—23Mg—24Al—27K—39Ca—40I卷（66分）一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列化學(xué)物質(zhì)的存在、獲取和應(yīng)用的相關(guān)描述正確的是溴、碘元素雖然在海水中含量較低，但人類獲取溴、碘還是來(lái)自海洋資源飲用水可以用明磯、漂粉精來(lái)凈化，兩者的作用原理相同煤干餾是為了獲得短鏈烯烴脂肪與石蠟都可以通過(guò)石油分餾獲取程的相關(guān)描述正確的是下圖是某反應(yīng)在密閉容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“?”和“°”分別表示不同的原子。下列對(duì)該過(guò)程的相關(guān)描述正確的是有一種物質(zhì)過(guò)量發(fā)生的是分解反應(yīng)發(fā)生的是置換反應(yīng)生成了兩種產(chǎn)物下列化學(xué)表述正確的是A?氯化鈉晶體:N:HC.乙烯比例模型A?氯化鈉晶體:N:HC.乙烯比例模型B.-NH2的電子式日D.碳原子中能量最高電子的電子云圖4.已知ZnO(s)+H2SO4(aq)fZnSO4(aq)+H2O(g)+QkJ(Q>0,其中“aq”表示“溶液”)，關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是該反應(yīng)的Q值與實(shí)際反應(yīng)中反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)該反應(yīng)的化學(xué)能可以直接轉(zhuǎn)化為電能反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量若其它條件不變，上述反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)，放出的反應(yīng)熱將大于QkJ5．一定條件下，有關(guān)下列物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是二氧化硫、硫化氫都可與溴水反應(yīng)B.乙醇、乙烯都能發(fā)生氧化反應(yīng)C.碳酸所對(duì)應(yīng)的鈉鹽都只能與酸反應(yīng)D.淀粉、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng)二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng))6．下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是短周期、同主族非金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)都是第三周期大于第二周期HF的沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠—F鍵能大于H—Cl鍵能高熔點(diǎn)的固體如果不是離子晶體、則一定為原子晶體

D.金屬氫氧化物中一定含有共價(jià)鍵7．下列物質(zhì)提純的方法正確的是除去混在CO2中的02：讓氣體通過(guò)灼熱的炭層除去混在苯中的苯酚：加入過(guò)量濃溴水后過(guò)濾除去KC1中的K2CO3:加入過(guò)量鹽酸后加熱蒸干除去乙酸中混有的乙醇：加入過(guò)量生石灰后蒸餾8.海水母液i^vIgCh-6H2O無(wú)水8.海水母液i^vIgCh-6H2O無(wú)水MgCb水溶液吸收*-Br29.A.BCD在一A物質(zhì)是碳酸鈉利用氯堿工業(yè)可以獲得燒堿、氯氣、氫氣、鹽酸等化工產(chǎn)品通過(guò)電解MgCl2溶液可以得到Mg步驟②可以用FeCl3氧化Br-定條件下，無(wú)色的N2O5可以發(fā)生如下平衡：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)—QkJ9.A.BCD在一列敘述中正確的是恒溫恒容，再充入N2O5氣體，新平衡時(shí)N2O5轉(zhuǎn)化率大于原平衡壓縮容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺若該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，則一定是升高了溫度D?當(dāng)*正(N2O5)=2v逆(NO2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是向某無(wú)色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中有SO42—向某無(wú)色溶液中加入鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體能澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：該溶液中有向某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。結(jié)論：溶液中不含NH4＋。向2mL10%的NaOH溶液中加入5滴2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X,加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結(jié)論：X中不含有醛基。短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中X原子半徑是4種元素原子中最大的，X與W、Y元素原子序數(shù)的差值均為3,W、Z同主族，Z原子的外層電子有5種不同能級(jí)，且族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是X與W可以形成兩種只含離子鍵的離子化合物元素X、Y、Z分別與W形成化合物，這些化合物的晶體類型均不相同元素X、Y、W形成的化合物不溶于水標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol由元素W與Z所形成的四原子化合物體積約為22.4L某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如圖，該有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是

分子中氫原子數(shù)為偶數(shù)—定條件下，該分子內(nèi)官能團(tuán)通過(guò)反應(yīng)可以形成含肽鍵的六元環(huán)一定條件下，ImolA最多消耗lmolNaOH—定條件下，該物質(zhì)可以與新制氫氧化銅溶液反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀25°C時(shí)，下列溶液中微粒關(guān)系合理的是含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存Fe2+、Mg2+、CIO-、C卜能大量共存含K+、Na+、NO3-、F-的溶液中c(H+)=>/KW硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為c(Ba2+)=0.2moLL-1,c(Na+)=0.2moLL-1,c(NO3-)=0.3mol?L-1,c(I-)=0.1mol?L-114.14.下圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)的裝置圖，有關(guān)敘述正確的是15.X為碳棒，Y15.X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于A處，鐵棒表面產(chǎn)生氣體X為鋅片，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于A處，鐵氧化速率增加X(jué)為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)C置于B處,電子由負(fù)極流到鐵片，再由鐵片通過(guò)溶液流到碳棒，最后流回正極X為銅棒，Y為CuSO4溶液，開關(guān)C置于B處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中CU2+濃度不會(huì)改變下列有關(guān)指定裝置圖的說(shuō)法中正確的是礙液水圖1圖2圖水圖1圖2圖3圈4用圖1作為氣體發(fā)生裝置，液體由分液漏斗加入與燒瓶中與固體反應(yīng)，產(chǎn)生的難溶于水的氣體，用排水法測(cè)量氣體體積時(shí)，排出的水的體積扣除分液漏斗加入的液體體積即為氣體的體積。用圖2測(cè)量產(chǎn)生的H2體積時(shí)，如果氣體滯留在燒瓶中，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的氫氣體積偏小。圖3尾氣吸收裝置適合于吸收易溶性氣體，能防止倒吸圖4可以“隨開隨用，隨關(guān)隨?！钡赜糜谝恍╇y溶于水的氣體的制備甲、乙、丙、丁是四種易溶于水的固體，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、Al3+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成，每種離子只能出現(xiàn)在一種物質(zhì)中。已知：①將丁溶液逐滴滴入丙溶液開始無(wú)沉淀，隨著丁溶液的量的增加，開始出現(xiàn)沉淀，沉淀不溶于過(guò)量的丁溶液。②將少量的丙溶液滴入乙溶液和丁溶液中均可產(chǎn)生沉淀。③將甲溶液分別與一定量的其它三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成。下列推斷正確的是A?甲溶液含有Ba2+B?乙溶液含有SO42-C?丙溶液含有Cl-D?丁溶液含有Mg2+一些化合物在相同溫度下的溶解能力：Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2；且一些硫化物溶解、電離出S2-的能力FeS>H2S>CuS，貝V以下離子方程式錯(cuò)誤的是Zn2++S2-+2H2O—Zn(OH)2J+H2SfMg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-—Mg(OH)2J+2CaCO3J+2H2O

C.Cu2++FeS—CuSJ+Fe2+D.Cu2++H2S—CuSJ+2H+三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)阿佛加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是室溫時(shí)，0.1LImoLL-1的鹽酸，溶液中水電離出的H+數(shù)為10-A1L0.2mol?L-1MgSO4溶液中的陽(yáng)離子數(shù)小于0.2NA4A2.88gND-中含有的電子數(shù)是0.18NA2A常溫常壓下，3gHCHO和CH3C00H混合物中含有0.4NA個(gè)原子3A密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)+2B(g)=^C(g)+D(g)反應(yīng)開始時(shí)加入的各反應(yīng)物的量相同，測(cè)彳果在不同壓強(qiáng)、不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是壓強(qiáng):P]VP2VP3正、逆反應(yīng)速率v(b)都一定大于v(d)平衡常數(shù)：K(c)>K(d)氣體平均摩爾質(zhì)量：M(a)VM(c)下列離子方程式正確的是A?雙氧水與酸性KMnO4混合：MnO-+2H2O2+3H+—Mn2+4422+3O2f+2H2ONaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2C1O-+2電0-Fe(OH)2J+2HC1O將1mol/LNaAlO2溶液和3mol/L的HC1溶液等體積互相混合均勻：3A1O2-+9H+—A1(OH)J+2A13++3H2O雙氧水從酸化海帶液中提取碘：2I-+H2O2+2H+—12+2H2O常溫下，濃度均為0.1moLL-QHsCOOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n(1<m<n)。下列敘述中錯(cuò)誤的是常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化較小等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH,后者大HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在如下關(guān)系c(H+)-c(OH-)=c(CN-)-c(Na+)0.1mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液中由水電離出的c(H+),前者是后者的10m-n倍由CH4與C2H6組成的混合氣0.10mol，在密閉容器中接觸O2燃燒，反應(yīng)后容器內(nèi)不再含有氧氣，恢4262復(fù)到室溫，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的體積(折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)不可能為A.2.69LB.3.36LC.4.48LD.6.72LII卷（84分）四、（本題共9分）硅烷是指與烷烴結(jié)構(gòu)類似，分子通式為SiH22的一類化合物。其中一部分硅烷的物理性質(zhì)如下表:n2n+2四種硅烷的物理性質(zhì)SiH4SiHSisH>SiiHto熔點(diǎn)（匕）-185-132.5-117.4-84.3沸點(diǎn)-111.9-14,552.9107,4熔點(diǎn)時(shí)密度（g/cm1）0*680.690.7250.79當(dāng)n為1時(shí)稱為“甲硅烷”，甲硅烷能在空氣中自燃，生成無(wú)定形的二氧化硅，同時(shí)放出大量的熱。SiH4+2O2-點(diǎn)燃SiO2+2H2O請(qǐng)完成下列填空：23．短周期元素中，原子序數(shù)小于硅的主族非金屬元素共有種。短周期元素中，最外層未成對(duì)電子數(shù)與硅相同的元素是（填元素符號(hào)）。與硅元素同主族的短周期元素A的氫化物與上述化TOC\o"1-5"\h\z學(xué)反應(yīng)中兩種氫化物比較，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）。上表中硅烷熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律是因是。其中Si3H8的三38氯代物分子中極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比是。你認(rèn)為甲硅烷燃燒時(shí)除了發(fā)光發(fā)熱，還可能有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。硅的最高價(jià)含氧酸鈉鹽溶于水，溶液顯性；相同條件下，該溶液與同主族、同濃度的短周期元素A的最高價(jià)含氧酸鈉鹽水溶液的pH（填化學(xué)式）溶液比溶液大。五、（本題共8分）已知亞硝酸（HNO2）是一種不穩(wěn)定性弱酸，可以分解產(chǎn)生NO和HNO3，由于HNO2可以使人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,所以對(duì)人體有害。請(qǐng)完成下列填空：TOC\o"1-5"\h\z在HNO2與Fe2+的反應(yīng)中氧化劑是。HNO2分解反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。HNO2與氫碘酸反應(yīng)可產(chǎn)生碘單質(zhì)和NO,寫出該反應(yīng)的離子方程。根據(jù)上述信息和已有知識(shí)，HNO2、Fe3+、I2氧化性由強(qiáng)到弱排序?yàn)?。含hno2的工業(yè)廢水可以加入nh4c1溶液處理，兩者相遇會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，由此可見(jiàn)hno3和HNO2的氧化性比強(qiáng)，當(dāng)200mL1.0mo1?L-iHNO2溶液與含Cl-3.55g的NH4C1溶液混合時(shí)，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣彳L。此時(shí)有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。六、（本題共7分）某溫度下，在2L密閉容器中，加入24g碳單質(zhì)與1molN2O氣體，反應(yīng)C⑸+2比0（g）=CO2（g）+2N2（g）,2分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的濃度為0.125mol.L-i。根據(jù)題意完成下列填空：上述過(guò)程v（N2O）=mol?L-1?min,平衡時(shí)，容器中氣體為mol。請(qǐng)用上述反應(yīng)中某氣體的相關(guān)物理量的變化情況來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。32.不同溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值如下表，判斷該反應(yīng)正反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”））。溫度100C300C500CK0.1250.953.233.500°C,在相同的密閉容器中，改變起始時(shí)加入的各物質(zhì)用量，測(cè)得某一時(shí)刻，c（CO2）?[c（N2）]2

/c（N2O）2=3.6,此時(shí)”正”逆（填“>"、“V"或“="）。34.500°C時(shí)，平衡后，移去0.1molCO2，重新達(dá)到新平衡后，K=七、（本題共12分）加碘食鹽是在食鹽中添加碘酸鉀，當(dāng)食鹽含碘量（以I計(jì)算）超過(guò)20?50mg/kg,將對(duì)人體造成危害,所以檢測(cè)食鹽含碘量是保障加碘食鹽質(zhì)量的一項(xiàng)重要工作。某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定食用精制鹽是否含碘及測(cè)定含碘量，主要反應(yīng)為：（1）IO3-+5I-+6H+f3I2+3H2O（2）T+2SO2=2I-+SQ2-22346具體步驟為：稱取10.000g食鹽，準(zhǔn)確配成100mL溶液；取上述試樣溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全。以A試液為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為0.0001mol.L-1的Na2S2O3溶液逐滴進(jìn)行滴定。當(dāng)加入Na2S2O3溶液10.00mL時(shí)，滴定到達(dá)終點(diǎn)。請(qǐng)完成下列填空定性判斷精制食鹽是否含碘，除水、稀硫酸、Na2S2O3溶液外，還需要的試劑是步驟a中需要用到的儀器為：燒杯、玻棒、膠頭滴管、、。20-21步驟b中要使KIO3與KI反應(yīng)完全，加入的KI溶液必須。用滴定管取試樣溶液20-2110.00mL時(shí)，末讀數(shù)如圖所示，此末讀數(shù)為mL。步驟c中A試液是，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為該食鹽含碘量mg/kg,該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可能存在誤差，為減少實(shí)驗(yàn)操作帶來(lái)的誤差,應(yīng)該測(cè)定過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致最終所測(cè)得食鹽含碘量偏高的是a?精確配制100mL食鹽溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)精確配制100mL食鹽溶液時(shí)，燒杯未洗滌并轉(zhuǎn)移洗液滴定過(guò)程中，滴定管漏液在錐形瓶外滴定前，滴定管下端尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失八、（本題共12分）氨的催化氧化是氨重要的化學(xué)性質(zhì)。其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也是大家探究的主要內(nèi)容。（1）演示實(shí)驗(yàn)“氨的催化氧化”裝置甲一般如右圖濃氨水（2）改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置乙如下：濃氨水氫氧化鈉溶液回答下列問(wèn)題：

TOC\o"1-5"\h\z41．寫出氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式。42．演示實(shí)驗(yàn)中,學(xué)生看到錐形瓶中的現(xiàn)象是瓶口附近有紅棕色氣體生成、。而在實(shí)際實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)生還常常會(huì)看到錐形瓶中有白色煙霧，除水外，此煙霧的組成物質(zhì)可能是、。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)裝置甲相比，除了改變了催化劑和裝置儀器外，還增加了C、E兩部分實(shí)驗(yàn)裝置，其中C裝置中干燥劑為，E的作用是。44．45．工業(yè)上用氨氣與空氣（氧氣占空氣的20%）混合，通過(guò)44．45．工業(yè)上用氨氣與空氣（氧氣占空氣的20%）混合，通過(guò)“氨的催化氧化”等反應(yīng)工業(yè)合成硝酸，硝酸工業(yè)流程如圖所示，甲、乙、丙是工業(yè)設(shè)備。其中發(fā)生氨催化氧化的設(shè)備是（在甲、乙、丙中選擇），甲裝置的作用是。上方管道中的主要?dú)怏w成分是。物質(zhì)循環(huán)利用是工業(yè)生產(chǎn)提高綜合效率的重要手段在，硝酸工業(yè)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)所流經(jīng)的設(shè)備是丙一46．上述工業(yè)生產(chǎn)中理論上1體積氨氣全部轉(zhuǎn)化為硝酸需要相同狀況下的空氣體積，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常要通入適當(dāng)過(guò)量的空氣，其作用除了提高化學(xué)反應(yīng)速率、提高氨催化氧化反應(yīng)中氨氣的轉(zhuǎn)化率，還可以九、（本題共8分）自然界為人類生存提供了基本保障，也為人類生活的改進(jìn)提供了基本原料，下圖是從自然界中獲取的一些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：NaOH/H2NaOH/H20A?TOC\o"1-5"\h\zCH,COOH已知：完成下列填空：47．A的名稱為；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E含有的官能團(tuán)是。48．圖中礦物原料為；從煤中獲得煤焦油的工業(yè)過(guò)程稱為。反應(yīng)④的反應(yīng)類型為。若F是C8H10中一氯取代物數(shù)目最少的芳香烴的氧化產(chǎn)物，寫出D、810F按1:1（分子個(gè)數(shù)比）縮合形成的式量最小的環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。寫出反應(yīng)②化學(xué)方程。十、（本題共12分）有機(jī)化合物M合成路線如下圖所示。已知：①C可以分別與碳酸氫鈉溶液及鈉反應(yīng)，4.6g鈉與0.1mol有機(jī)物C反應(yīng)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L。Pdu-HXPdu-HX請(qǐng)回答下列問(wèn)題：反應(yīng)①的反應(yīng)類型；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是—定條件下，下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是a.FeCl3溶液b.氫溴酸c.O2d.酸性KMnO4溶液A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B的名稱寫出反應(yīng)②化學(xué)反應(yīng)方程式與A互為同類別的同分異構(gòu)體共有(不包括A)種。E是D的同分異構(gòu)體，E屬芳香族化合物，有4種不同環(huán)境的氫，寫出符合相關(guān)條件的E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，檢驗(yàn)E中含氧官能團(tuán)的試劑是，現(xiàn)象是十一、(本題共16分)金屬除了可以形成氫化物、氧化物外，還可以以碳化物、氮化物等其它化合物形式存在，請(qǐng)根據(jù)題意完成下列計(jì)算。57.58.已知2Mg3N2+3CO2f3C+6MgO+2N2，57.58.已知2Mg3N2+3CO2f3C+6MgO+2N2，10.0gMg3N2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加g。59.已知一些金屬碳化物可以水解生成烴類化合物。CaC2+2H2O^Ca(OH)2+C2H2TMg2C3+4H2Of2Mg(OH)2+C3H4TAl4C3+12H2O^4Al(OH)3+3CH4T為測(cè)定CaC2、Mg2C3、Al4C3三種金屬碳化物組成的混合物的組成，現(xiàn)取5.040g樣品與足量水反應(yīng),生成氫氧化物的總物質(zhì)的量為0.11mol,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.792L。計(jì)算(1)Mg2C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).2)所得氣體的碳、氫兩種原子的物質(zhì)的量之比。60.第IIA族碳化物Be2C與CaC2組成的混合物與一定量水反應(yīng)，相關(guān)物質(zhì)的相關(guān)量如下表實(shí)驗(yàn)組號(hào)①②③④碳化物(g)8.425.248.062.3水(mL)18181818氣體(L/標(biāo)況)3.7411.2218.6718.67請(qǐng)推算(1)18mL水恰好完全反應(yīng)消耗碳化物的質(zhì)量是多少克(保留一位小數(shù))？(2)碳化物Be2C與CaC2組成的混合物中兩者的物質(zhì)的量之比黃浦區(qū)2013年高考模擬考化學(xué)試卷2013年4月10日I卷（66分）1-5題，每題2分；6-17，每題3分；18-22，每題4分1234567891011AACBCDCBCDB1213141516171819202122DADCBADBCCDACDII卷（84