(新教材)高中化學(xué)《氯及其化合物》課件人教版1

鹵族元素學(xué)習(xí)目標(biāo)：大綱要求：鹵族元素學(xué)習(xí)目標(biāo)：大綱要求：1.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)氟F氯Cl溴Br碘I二、鹵族元素小結(jié)1.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)氟氯溴碘二、鹵族元素小結(jié)

氟氯溴碘砹非金屬性氧化性得電子能力核對(duì)電子吸引力原子半徑電子層數(shù)核電荷數(shù)依次增多依次增大逐漸減弱依次增大依次減小逐漸減弱逐漸減弱氟氯溴碘砹非金屬性氧化性得電子能力核對(duì)F2＞

Cl2＞Br2＞

I2HClO4＞

HBrO4＞

HIO4單質(zhì)氧化性最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性離子還原性F－＜Cl－＜Br－＜

I－其它遞變規(guī)律無(wú)氧酸酸性HF＜HCl＜HBr＜

HIF2＞Cl2＞Br2＞I2HClO4＞HBrO4氯元素化合價(jià)+1+3+5+7氯元素含氧酸HClOHClO2HClO3HClO4含氧酸名稱次氯酸亞氯酸氯酸高氯酸性質(zhì)遞變從左至右，穩(wěn)定性增強(qiáng)、氧化性減弱含氧酸鹽NaClONaClO2NaClO3NaClO4性質(zhì)遞變從左至右，穩(wěn)定性增強(qiáng)、氧化性減弱氧化性：HClO_______NaClO＞ClO—在酸性或堿性條件下均有強(qiáng)氧化性高考指津——氯的含氧酸及其鹽的氧化性注意氯元素化合價(jià)+1+3+5+7氯元素含氧酸HClOHClO2H2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的比較淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的比較淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色顏色狀態(tài)密度熔沸點(diǎn)氟F2氯Cl2溴Br2碘I2淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣氣液固依次增大逐漸升高2、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的比較顏色狀態(tài)密度熔沸點(diǎn)氟F2氯Cl2溴Br2碘I2淡黃綠色黃綠色固體液體氣體水溶液有機(jī)溶劑Cl2黃綠色淡黃綠色黃綠色Br2深紅棕色紅棕色橙黃色橙紅色I(xiàn)2紫黑色紫紅色黃→黃褐→棕色(濃度不同)紫紅色Cl2、Br2、I2及在不同溶劑中顏色的比較固體液體氣體水溶液有機(jī)溶劑Cl2黃綠色淡黃綠色黃綠色Br2深(新教材)高中化學(xué)《氯及其化合物》課件人教版1H2+X2=======2HX點(diǎn)燃或加熱H2+F2==2HF(黑暗中爆炸)H2+Cl2========2HCl點(diǎn)燃或光照H2+Br2====2HBr△H2+I22HI△HF＞HCl＞HBr＞HI穩(wěn)定性：還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI(1)與氫氣反應(yīng)3.鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較H2+X2=======2HX點(diǎn)燃或加熱H2+F2==2H2Fe+3Br2=2FeBr32Fe+3Cl2====2FeCl3點(diǎn)燃Fe+I2=FeI23.鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較(2)與金屬(Fe)反應(yīng)△2Fe+3Br2=2FeBr32Fe+3Cl2====2Fe⑶與水的反應(yīng)

X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)

2F2+2H2O=4HF+O2（了解）⑷與堿的反應(yīng)

X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I且依次變慢)⑶與水的反應(yīng)⑶與水的反應(yīng)

X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)

2F2+2H2O=4HF+O2（了解）⑷與堿的反應(yīng)

X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I且依次變慢)溶液濃度越大、反應(yīng)溫度越高、鹵素越不活潑，鹵素單質(zhì)與堿的歧化程度越大。（了解）⑶與水的反應(yīng)溶液濃度越大、反應(yīng)溫度越高、鹵素越不活潑，鹵素單(5)相互置換Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2I2+K2S=S+2KI氧化性：Cl2＞Br2＞

I2＞S(5)相互置換氧化性：Cl2＞Br2＞I2＞SX2+2Fe2+=2Fe3++2X-

(X=Cl、Br)(6)與還原性物質(zhì)反應(yīng)X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX

(X=Cl、Br、I)X2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HX

(X=Cl、Br、I)X2+2Fe2+=2Fe3++2X-(6)------用硝酸銀溶液、稀HNO3⑵置換—萃取法：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（白色）NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓（淡黃色）KI+AgNO3=KNO3+AgI↓（黃色）⑴沉淀法：-----用氯水和CCl4能力提升------用氯水(或雙氧水)、淀粉溶液⑶氧化—淀粉法檢驗(yàn)I-：4.Br-、I-、Cl-的檢驗(yàn)------用硝酸銀溶液、稀HNO3⑵置換—萃取法：NaCl（1）F元素沒(méi)有正價(jià)，只有0價(jià)、－1價(jià)。（2）HF是弱酸，其余三種氫鹵酸是強(qiáng)酸。（3）AgF溶于水，其余三種鹵化銀均為沉淀。（4）單質(zhì)溴為液體，易揮發(fā)，常用水封。（5）碘為固體，易升華，常用于I2的分離提純；（6）I2微溶于水，易溶于KI溶液，用于配制碘水。（7）I2遇淀粉變藍(lán)，常用于相互檢驗(yàn)。（8）F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3＋，而I2只能把鐵氧化為Fe2＋。高考指津——鹵族元素、單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的特殊性（1）F元素沒(méi)有正價(jià)，只有0價(jià)、－1價(jià)。高考指津——鹵族元（9）鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來(lái)，但氟不能進(jìn)行相應(yīng)的置換；原因是F2會(huì)先與NaX溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。（10）鹵素單質(zhì)間能發(fā)生下列置換（不矛盾）

2KI+Br2=2KBr+I2，2KBrO3+I2=2KIO3+Br2

（11）KI溶液中逐滴加入氯水至過(guò)量，溶液顏色的變化依次為：無(wú)色、淡黃色、黃褐色、紫黑色沉淀、無(wú)色溶液(KI→I2→HIO3）。高考指津——鹵族元素、單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的特殊性（9）鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中Br2的工業(yè)制法：

（1）Cl2通入pH=3～5的海水中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－，

用空氣和水蒸氣吹出Br2，用吸收劑SO2吸收：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－

最后用Cl2氧化：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－——Br2、I2的工業(yè)制法能力提升Br2的工業(yè)制法：

（1）Cl2通入pH=3～5的海水中：CBr2的工業(yè)制法：——Br2、I2的工業(yè)制法能力提升（2）工業(yè)上從海水制取溴時(shí)，是以氯氣氧化海水中的Br-，然后用空氣將溴吹出，以碳酸鈉溶液吸收．再用硫酸酸化得到單質(zhì)溴．寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2的工業(yè)制法：——Br2、I2的工業(yè)制法能力提升（2）Br2的工業(yè)制法：——Br2、I2的工業(yè)制法能力提升（2）工業(yè)上從海水制取溴時(shí)，是以氯氣氧化海水中的Br-，然后用空氣將溴吹出，以碳酸鈉溶液吸收．再用硫酸酸化得到單質(zhì)溴．寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2Br－=Br2+2Cl－3Br2+3CO32－=5Br－+BrO3－+3CO2↑

再在酸性條件下：5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2OBr2的工業(yè)制法：——Br2、I2的工業(yè)制法能力提升（2）I2的工業(yè)制法：（1）海藻和海洋生物中提取I2:

浸取液通入Cl2(適量):2I－+Cl2=I2+2Cl－

或浸取液中加MnO2:

2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O或浸取液酸化后加H2O2：2I－+H++H2O2=I2+2H2O最后用CS2或CCl4萃取——Br2、I2的工業(yè)制法能力提升I2的工業(yè)制法：——Br2、I2的工業(yè)制法能力提升I2的工業(yè)制法：

（2）適量NaHSO3還原IO3－:

IO3－+3HSO3－=I－+3SO42－+3H+

IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O——Br2、I2的工業(yè)制法能力提升I2的工業(yè)制法：

（2）適量NaHSO3還原IO3－:

IO1.志愿精神可以表述為一種具體化或日?；娜宋木?。作為促進(jìn)社區(qū)發(fā)展、社會(huì)進(jìn)步和社會(huì)成員個(gè)人身心完善的一種價(jià)值觀念和社會(huì)心理，志愿精神在日常生活層面的實(shí)際體現(xiàn)形式就是志愿行動(dòng)。志愿精神的興起，作為一種獨(dú)特的社會(huì)文化形式，體現(xiàn)了在不同層面上的功能。

2.禮、樂(lè)與城市文明有密切關(guān)系，這可從什么是文明，文明與城市的關(guān)系，以及什么是城市文明的核心內(nèi)容等角度加以認(rèn)識(shí)與闡釋。3．小說(shuō)開(kāi)頭的環(huán)境描寫(xiě)和簡(jiǎn)單的人物對(duì)話，交代了“他”的身份和家庭生活狀況，也照應(yīng)結(jié)尾，凸顯人物品質(zhì)。4．媳婦為了“他”也來(lái)到城市，來(lái)到工地，找不到合適的進(jìn)錢門(mén)路，就撿起了破爛，為此，她常常抱怨“他”無(wú)能。5．對(duì)比是本文主要的表現(xiàn)手法，以媳婦迫于生活壓力讓丈夫監(jiān)守自盜與丈夫的斷然拒絕為對(duì)比．突出了丈夫的品質(zhì)。6.一個(gè)真性情的人活在一個(gè)最冷酷的現(xiàn)實(shí)中，一個(gè)最潔凈的人落在一個(gè)最骯臟的泥塘里，一個(gè)最遵循內(nèi)心真實(shí)的人面對(duì)的是種種的虛偽和狡詐。你無(wú)法對(duì)他們寬容，哪怕是丁點(diǎn)兒的虛與委蛇，你謹(jǐn)持自己理想的絕對(duì)純潔。7.信仰是靈魂的支撐，對(duì)一個(gè)剛直的文人來(lái)說(shuō)，它比生命重要得多。當(dāng)肉體的保存與精神的救贖發(fā)生避無(wú)可避的沖突時(shí)，他們毅然選擇了后者，讓肉體下沉，讓精神在碧波中飛升。8．南北朝樂(lè)府民歌雖有某種意義上的差別，可在語(yǔ)言節(jié)奏、質(zhì)樸純真風(fēng)格、心靈綻放的美麗上等方面的“內(nèi)在的美”是相同的。9．文人樂(lè)府詩(shī)溫以麗，意悲而遠(yuǎn)，或慷慨，或清綺，風(fēng)格多樣。這說(shuō)明，樂(lè)府民歌不僅給文人詩(shī)歌形式，還遺傳了題材、體裁、意象和風(fēng)格特征。1.志愿精神可以表述為一種具體化或日?；娜宋木?。作為促進(jìn)鹵族元素學(xué)習(xí)目標(biāo)：大綱要求：鹵族元素學(xué)習(xí)目標(biāo)：大綱要求：1.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)氟F氯Cl溴Br碘I二、鹵族元素小結(jié)1.鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)氟氯溴碘二、鹵族元素小結(jié)

氟氯溴碘砹非金屬性氧化性得電子能力核對(duì)電子吸引力原子半徑電子層數(shù)核電荷數(shù)依次增多依次增大逐漸減弱依次增大依次減小逐漸減弱逐漸減弱氟氯溴碘砹非金屬性氧化性得電子能力核對(duì)F2＞

Cl2＞Br2＞

I2HClO4＞

HBrO4＞

HIO4單質(zhì)氧化性最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性離子還原性F－＜Cl－＜Br－＜

I－其它遞變規(guī)律無(wú)氧酸酸性HF＜HCl＜HBr＜

HIF2＞Cl2＞Br2＞I2HClO4＞HBrO4氯元素化合價(jià)+1+3+5+7氯元素含氧酸HClOHClO2HClO3HClO4含氧酸名稱次氯酸亞氯酸氯酸高氯酸性質(zhì)遞變從左至右，穩(wěn)定性增強(qiáng)、氧化性減弱含氧酸鹽NaClONaClO2NaClO3NaClO4性質(zhì)遞變從左至右，穩(wěn)定性增強(qiáng)、氧化性減弱氧化性：HClO_______NaClO＞ClO—在酸性或堿性條件下均有強(qiáng)氧化性高考指津——氯的含氧酸及其鹽的氧化性注意氯元素化合價(jià)+1+3+5+7氯元素含氧酸HClOHClO2H2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的比較淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色2.鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的比較淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色顏色狀態(tài)密度熔沸點(diǎn)氟F2氯Cl2溴Br2碘I2淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣氣液固依次增大逐漸升高2、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的比較顏色狀態(tài)密度熔沸點(diǎn)氟F2氯Cl2溴Br2碘I2淡黃綠色黃綠色固體液體氣體水溶液有機(jī)溶劑Cl2黃綠色淡黃綠色黃綠色Br2深紅棕色紅棕色橙黃色橙紅色I(xiàn)2紫黑色紫紅色黃→黃褐→棕色(濃度不同)紫紅色Cl2、Br2、I2及在不同溶劑中顏色的比較固體液體氣體水溶液有機(jī)溶劑Cl2黃綠色淡黃綠色黃綠色Br2深(新教材)高中化學(xué)《氯及其化合物》課件人教版1H2+X2=======2HX點(diǎn)燃或加熱H2+F2==2HF(黑暗中爆炸)H2+Cl2========2HCl點(diǎn)燃或光照H2+Br2====2HBr△H2+I22HI△HF＞HCl＞HBr＞HI穩(wěn)定性：還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI(1)與氫氣反應(yīng)3.鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較H2+X2=======2HX點(diǎn)燃或加熱H2+F2==2H2Fe+3Br2=2FeBr32Fe+3Cl2====2FeCl3點(diǎn)燃Fe+I2=FeI23.鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較(2)與金屬(Fe)反應(yīng)△2Fe+3Br2=2FeBr32Fe+3Cl2====2Fe⑶與水的反應(yīng)

X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)

2F2+2H2O=4HF+O2（了解）⑷與堿的反應(yīng)

X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I且依次變慢)⑶與水的反應(yīng)⑶與水的反應(yīng)

X2+H2O=HX+HXO(X=Cl、Br、I)

2F2+2H2O=4HF+O2（了解）⑷與堿的反應(yīng)

X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(X=Cl、Br、I且依次變慢)溶液濃度越大、反應(yīng)溫度越高、鹵素越不活潑，鹵素單質(zhì)與堿的歧化程度越大。（了解）⑶與水的反應(yīng)溶液濃度越大、反應(yīng)溫度越高、鹵素越不活潑，鹵素單(5)相互置換Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2I2+K2S=S+2KI氧化性：Cl2＞Br2＞

I2＞S(5)相互置換氧化性：Cl2＞Br2＞I2＞SX2+2Fe2+=2Fe3++2X-

(X=Cl、Br)(6)與還原性物質(zhì)反應(yīng)X2+SO2+2H2O=H2SO4+2HX

(X=Cl、Br、I)X2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HX

(X=Cl、Br、I)X2+2Fe2+=2Fe3++2X-(6)------用硝酸銀溶液、稀HNO3⑵置換—萃取法：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（白色）NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓（淡黃色）KI+AgNO3=KNO3+AgI↓（黃色）⑴沉淀法：-----用氯水和CCl4能力提升------用氯水(或雙氧水)、淀粉溶液⑶氧化—淀粉法檢驗(yàn)I-：4.Br-、I-、Cl-的檢驗(yàn)------用硝酸銀溶液、稀HNO3⑵置換—萃取法：NaCl（1）F元素沒(méi)有正價(jià)，只有0價(jià)、－1價(jià)。（2）HF是弱酸，其余三種氫鹵酸是強(qiáng)酸。（3）AgF溶于水，其余三種鹵化銀均為沉淀。（4）單質(zhì)溴為液體，易揮發(fā)，常用水封。（5）碘為固體，易升華，常用于I2的分離提純；（6）I2微溶于水，易溶于KI溶液，用于配制碘水。（7）I2遇淀粉變藍(lán)，常用于相互檢驗(yàn)。（8）F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3＋，而I2只能把鐵氧化為Fe2＋。高考指津——鹵族元素、單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的特殊性（1）F元素沒(méi)有正價(jià)，只有0價(jià)、－1價(jià)。高考指津——鹵族元（9）鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來(lái)，但氟不能進(jìn)行相應(yīng)的置換；原因是F2會(huì)先與NaX溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。（10）鹵素單質(zhì)間能發(fā)生下列置換（不矛盾）

2KI+Br2=2KBr+I2，2KBrO3+I2=2KIO3+Br2

（11）KI溶液中逐滴加入氯水至過(guò)量，溶液顏色的變化依次為：無(wú)色、淡黃色、黃褐色、紫黑色沉淀、無(wú)色溶液(KI→I2→HIO3）。高考指津——鹵族元素、單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的特殊性（9）鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中Br2的工業(yè)制法：

（1）Cl2通入pH=3～5的海水中：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－，

用空氣和水蒸氣吹出Br2，用吸收劑SO2吸收：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－

最后用Cl2氧化：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－——Br2、I2的工業(yè)制法能力提升Br2的工業(yè)制法：

（1）Cl2通入pH=3～5的海水中：CBr2的工業(yè)制法：——Br2、I2的工業(yè)制法能力提升（2）工業(yè)上從海水制取溴時(shí)，是以氯氣氧化海水中的Br-，然后用空氣將溴吹出，以碳酸鈉溶液吸收．再用硫酸酸化得到單質(zhì)溴．寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式Br2的工業(yè)制法：——Br2、I2的工業(yè)制法能力提升（2）Br2的工業(yè)制法：——Br2、I2的工業(yè)制法能力提升（2）工業(yè)上從海水制取溴時(shí)，是以氯氣氧化海水中的Br-，然后用空氣將溴吹出，以碳酸鈉溶液吸收．再用硫酸酸化得到單質(zhì)溴．寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2Br－=Br2+2Cl－3Br2+3CO32－=5Br－+BrO3－+3CO2↑

再在酸性條件下：5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2OBr2的工業(yè)制法：——Br2、I2的工業(yè)制法能力提升（2）I2的工業(yè)制法：（1）海藻和海洋生物中提取I2:

浸取液通入Cl2(適量):2I－+Cl2=I2+2Cl－

或浸取液中加MnO2:

2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O或浸取液酸化后加H2O2：2I－+H++H2