鹽類的水解教師版doc

1．同濃度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，誰的pH較大？為什么？同濃度的Na2CO3和NaHCO3相比呢？答案Na2CO3溶液的pH大。因為CH3COOH的酸性強于H2CO3，則COeq\o\al(2－,3)結(jié)合H＋的能力強于CH3COO－，即COeq\o\al(2－,3)水解程度較大，產(chǎn)生的c(OH－)較大，pH較大。由于鹽的二級水解大于一級水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。2．NH4Cl溶液呈________，用離子方程式表示原因____________________________。常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝__________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝____________。答案酸性NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋10－3mol·L－110－11mol·L－1解析NH4Cl為強酸弱堿鹽，由于NHeq\o\al(＋,4)水解呈酸性；CH3COONa溶液中由于CH3COO－水解促進水的電離，故pH＝11的CH3COONa溶液中，c(OH－)水＝10－3mol·L－1，在pH＝11的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，故c(H＋)水＝10－11mol·L－1。3．對于易溶于水的正鹽MnRm溶液，若pH>7，其原因是_______________________；若pH<7，其原因是___________________________________________________。(注：以上問題用離子方程式說明)答案Rn－＋H2OHR(n－1)－＋OH－Mm＋＋mH2OM(OH)m＋mH＋解析pH大于7是由于酸根離子水解呈堿性，pH小于7是由于弱堿陽離子水解呈酸性。應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判斷酸性強弱NaX、NaY、NaZ三種鹽pH分別為8、9、10，則酸性HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解，配制FeCl3溶液，加入少量鹽酸膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、鎂粉、Mg(OH)2或MgCO3泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生反應為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用1．純堿洗滌油污的原理是什么？為什么說熱的純堿溶液去污能力強？答案COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加熱，促進COeq\o\al(2－,3)的水解，溶液堿性增強，去污能力增強。2．怎樣除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋雜質(zhì)時，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3＋，其原理是Fe3＋的水解程度比Mg2＋的水解程度大，加入這些物質(zhì)，導致Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。3．25℃化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)×10－5]K1＝×10－7K2＝×10－11×10－8請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_____________________________________________________________________。(2)同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為______________________________________________________________________。(3)物質(zhì)的量濃度均為mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液：，，，，pH由大到小的順序是____________(填編號)。(4)常溫下mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填序號)。A．c(H＋)B．c(H＋)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)/c(H＋)\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。(5)體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_____________[]_____________________________