2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題八 電化學(xué)基礎(chǔ) 金屬的腐蝕與防護練習(xí)

1.()A.1.()A.B.C.D.專題八電化學(xué)基礎(chǔ)金屬的腐蝕與防護[2018?遼寧省大石橋市月考]化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高硅膠多孔，吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑用純堿溶液清洗油污時，加熱可以提高去污能力高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機芯片2.正確的是(2.正確的是(A.B.C.D.3.[2018?浙江省溫州市二模]某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法不）a極為負(fù)極b極的電極反應(yīng)式為0+4e-+2H0===40H-22電解質(zhì)溶液中的0H-移向a極該傳感器工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH值將變大[2018?全國卷II]我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-C02二次電池。將NaClO溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳鈉米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為3C02+4Na2Na2C03+C。下列說法錯誤的是（）A.B.C.D.4.食鹽水（含酚猷）生諛A.B.C.D.4.食鹽水（含酚猷）生諛圖1生鐵—I<-電極＜1放電時，C10-向負(fù)極移動4充電時釋放C02，放電時吸收C02放電時，正極反應(yīng)為：3C0+4e-===2CO-+C3充電時，正極反應(yīng)為：Na++e-===Na[2018?北京通州區(qū)二模]研究金屬腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（A.下列有關(guān)說法不正確的是（A.B.C.D.5.為CH===CH+0===CHC00H。下列說法正確的是(2223圖1：a點溶液變紅圖1：a點的鐵比b點的鐵腐蝕嚴(yán)重圖2：若d為鋅，則鐵不易被腐蝕圖2：正極的電極反應(yīng)式為02+4e-+2H20===40H-[2018?浙江省金華市十校聯(lián)考]某高能電池以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液，其總反應(yīng)式）

在電池工作過程中，溶液中的SO2-向正極移動4隨著反應(yīng)的進行，正極區(qū)域附近溶液的pH變小當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時，溶液中的CHCOOH分子數(shù)為N（N為阿伏加德羅常數(shù)的值）AA負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH===CH-4e-+2H0===CHC00H+4H+2223[2018?福建省羅源一中月考]LiFeP0電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，其工4作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）a極是電池的負(fù)極電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：LiFePO+xLi++xe-===LiFePO—x44電池充電時間越長，x值越小電池工作時，外電路中流過0.1mol電子，負(fù)極材料減重0.7g[2018?安徽省江南十校沖刺聯(lián)考]利用下圖所示裝置從海水中提取CO，有利于減少環(huán)境中溫室氣體的含量。下列說法正確的是（）2pH=8的海水（只允許陽離子通過）pH=8的海水（只允許陽離子通過）B.C.D.陽離子交換膜B.C.D.陽離子交換膜—（只允許陽離子通過）rvci,1mol?L_l鹽酸通電后，a室的pH增大中間隔室發(fā)生的反應(yīng)：HCO-+H+===COf+HO，從而提取CO3222陰極反應(yīng)式為2H+—2e-===Hf2當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有22.4LCO2氣體產(chǎn)生8.[2018?浙江省杭十四中月考]某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是（）正極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl-放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子[2018?沈陽市質(zhì)量監(jiān)測]在一定條件下，用石墨電極電解0.5mol/LCuSO溶液（含4HSO），監(jiān)測到陽極附近溶液pH隨著通電時間的延長而變化，數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法4不正確的是（）通電前pH通電后pH

瞬間20s40s60s80s100s120s2.352.552.502.482.452.412.352.25通電瞬間，陽離子向陰極移動電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2HO—4e-===4H++Of22通電后pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2+丄2e-===Cu通電后pH下降過程中，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率[2018?遼寧省葫蘆島市月考]混合動力汽車(HEV)中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液。關(guān)于充電時，陰極附近pH降低電動機工作時溶液中0H-向甲移動放電時正極反應(yīng)式為：Ni00H+H0+e-===Ni(0H)+OH-22電極總反應(yīng)式為：MH+Ni00H壬^M+Ni(0H)2[2018?湖南聯(lián)考]某種熔融碳酸鹽燃料電池以LiCO和KCO為電解質(zhì)、以CH為燃23234料，該電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是()電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)CO3-向正極移動正極的電極反應(yīng)式為O+2HO+4e-===4OH-22此電池在常溫下也能工作[2018?河北省定州中學(xué)月考]用電解法可制取有廣泛用途的NaFeO:Fe+2HO+242誦由2NaOH通電=Na2FeO4+3H2f，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeOH2-,鎳電2極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列4說法不正確的是()a是電源的正極電解一段時間后，c(OH-)降低的區(qū)域在陰極室電解過程中，陽極發(fā)生的電極方程式為Fe+8OH--6e-===FeO；-+4HO2如圖2,N點c(NaFeO)低于最高值的原因是氫氧化鈉溶液濃度過高24[2018?河北省沖刺?？糫一種新型鎂一銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如圖所示。其中的液體由于密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成不變。下列說法正確的是（）電極M'電極N太陽能電池放電時電流方向A.太陽能電池的工作原理為光能一化學(xué)能一電能B.放電時，Cl-向上移動進入液態(tài)MgC電極M'電極N太陽能電池放電時電流方向A.太陽能電池的工作原理為光能一化學(xué)能一電能B.放電時，Cl-向上移動進入液態(tài)MgC.充電時，電極N與太陽能電池的負(fù)極相連D.充電時，外電路中流過0.2mol電子,陰極質(zhì)量增加2.4g14.［2018?北京市海淀區(qū)模擬］太陽能、風(fēng)能發(fā)電逐漸得到廣泛應(yīng)用，在發(fā)電系統(tǒng)中安裝儲能裝置有助于持續(xù)穩(wěn)定供電，其構(gòu)造的簡化圖如下：（填字母序號）。I電極AI電極B儲液罐y3+/y2+(pH<l)（1）下列說法中，正確的是—太陽能、風(fēng)能都是清潔能源太陽能電池組實現(xiàn)了太陽能到電能的轉(zhuǎn)化控制系統(tǒng)能夠控制儲能系統(tǒng)是充電還是放電陽光或風(fēng)力充足時，儲能系統(tǒng)實現(xiàn)由化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化a.b.C?d.（2）全釩液流電池是具有發(fā)展前景的、用作儲能系統(tǒng)的蓄電池。已知放電時V2+發(fā)生氧化;充電時電極B做極。（3）含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水（除V0+外，還含有Al3+,Fe3+等）進行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下：2倉訊匚足社欣_ii.NdOM「優(yōu)癥1I衛(wèi)6_h.鹽酸腹水”a謔液］反應(yīng)，則放電時電極A的電極反應(yīng)式為.釩的化合價pH<2pH>11+4價VO2+,VO(OH)+VO(OH)-+5價VO+VO3-°已知溶液pH范圍不同時，釩的存在形式如下表所示:加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至13時，沉淀1達(dá)最大量，并由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語表示加入NaOH后生成沉淀1的反應(yīng)過程為、;所得濾液1中，鋁元素的存在形式為。向堿性的濾液1（V的化合價為+4）中加入HO的作用是22'方程式表示）。（用離子15.［2018?遼寧省大石橋市月考］人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH））,原理如圖。co2+n2NaCl溶電也號角點流電源co2+n2NaCl溶電也號角點流電源H2惰性電極'IFNaCl溶液⑴電源的負(fù)極為（填“A”或“B”）。（2）陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為、。⑶電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為g（忽略氣體的溶解）。專題八電化學(xué)基礎(chǔ)金屬的腐蝕與防護A鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水中氯化鈉濃度高，A項不正確；硅膠多孔，吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑，B項正確；用純堿溶液清洗油污時，加熱可以促進碳酸鈉水解產(chǎn)生氫氧化鈉，提高去污能力，C項正確；高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機芯片，D項正確。D該傳感器在工作過程中，負(fù)極上氨氣失電子生成氮氣，則a為負(fù)極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，其電池的總反應(yīng)為4NH3+3O2===4N+6H2O；該傳感器在工作過程中，負(fù)極上氨氣失電子生成氮氣，則a為負(fù)極，A項正確；氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，b極的電極反應(yīng)式為02+4e-+2H20===40H_,B項正確；堿性條件下，氨氣失電子生成氮氣和水，則a極的電極反應(yīng)式為2NH3+60H-—6e-===此+6屯0,消耗OH-,電解質(zhì)溶液中的0H-移向a極，C項正確；該傳感器在工作過程中總反應(yīng)為4NH+30===4N+6H0,3222所以K0H的物質(zhì)的量不變，pH值不變，D項錯誤。D放電時是原電池，陰離子C10-向負(fù)極移動，A項正確；電池的總反應(yīng)為3C0+4Na<=^2Na2C03+C,因此充電時釋放匹，放電時吸收匹，B項正確；放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3C02+4e-===2C2-+C,C項正確；充電時是電解池，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2C02-+C—4e—===3C0,D項錯誤。2B圖1：a點氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，溶液呈堿性遇酚酞溶液變紅，A項正確；圖1：a點為正極得電子，b點為負(fù)極鐵失電子產(chǎn)生亞鐵離子，b點鐵腐蝕嚴(yán)重，B項不正確；圖2：若d為鋅為負(fù)極失電子，則鐵為正極，不易被腐蝕，C項正確；圖2：正極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)式為02+4e-+2H20===40H-,D項正確。D根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動，即S02-向負(fù)極移動，A項錯誤；4電解質(zhì)是硫酸，02在正極得電子，正極反應(yīng)式為02+4H++4e-===2些0,正極區(qū)域pH增大，B項錯誤；CH中C的平均價態(tài)為一2價，乙酸中2C的平均價態(tài)為0價，因此CH在負(fù)極上TOC\o"1-5"\h\z2424參與反應(yīng)生成CHC00H，負(fù)極反應(yīng)式為CH===CH+2H0—4e-===CHC00H+4H+,當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol2223電子時，生成1molCHCOOH，但CHCOOH屬于弱電解質(zhì)，部分電離，因此溶液CHCOOH分子333的物質(zhì)的量小于1mol,C項錯誤；根據(jù)電池總反應(yīng)，電解質(zhì)是硫酸，因此負(fù)極反應(yīng)式為CH===CH+2H0—4e—===CHC00H+4H+,D項正確。2223C在原電池中，陽離子向正極移動，根據(jù)圖示Li+向右移動，說明電極b為正極，電極a為負(fù)極，A項正確；電池工作時，正極LiFePO得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式1—x4為LiFePO+xLi++xe-=LiFePO,B項正確；電池充電時間越長，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，x值1—x44也越大，C項錯誤；電池工作時，負(fù)極反應(yīng)式為LiC—xe-=C+xLi+,外電路中流過0.1molx66電子，負(fù)極消耗0.1molLi,減輕的重量為0.1molX7g?mol-i=0.7g,D項正確。Ba室為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極極反應(yīng)為2H2O-4e-===4H++O2f，溶液的pH減小，A項錯誤；氫離子通過陽離子交換膜進入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO-+H；===COf+HO,322實現(xiàn)b室中提取CO2的目的，B項正確；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子得電子生成氫氣，2H++2e-===Hf,C項錯誤；根據(jù)陽極電極反應(yīng)可知，2HO—4e-===4出+Of,當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有1mol氫離子生成，進入b室，產(chǎn)生標(biāo)況下cO氣體22.4L,題中沒有給出氣體是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算出CO2氣體的體積，D項錯誤。2D根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極，氯氣在正極上得電子生成氯離子。其電極反應(yīng)為：Cl2+2e-===2Cl-,A項錯誤；放電時，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，B項錯誤；根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，C項錯誤；放電時，當(dāng)電路中套移0.01mole-時，交換膜左側(cè)會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，D項正確°D電解池中，陽離子向陰極移動，A項正確；電解過程中，陽極pH逐漸減小，電解池陽極上物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，考慮到溶液中含有硫酸，電解質(zhì)溶液為酸性的，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)應(yīng)為HO放電，產(chǎn)生H+,所以陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2HO-4e-===4H++O2f,B項正確；陰極發(fā)生反應(yīng)為物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-===Cu,C項正確；電解過程中，陽極pH降低，陽極電極反應(yīng)為：2H2O-4e-===4田+02f,產(chǎn)生的H+是陽離子，向陰極移動，pH降低表明陽極H+向陰極的移動速率小于其在陽極2的生成速率，陽極c(H+)增大，pH=-lgc(H+)減小，D項錯誤°A充電時，陰極反應(yīng)式為M+HO+e-===MH+OH-,生成OH-,c(OH-)增大，即pH2增大，故A項錯誤；根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動，甲為負(fù)極，乙為正極，即OH-向甲移動，故B項正確；根據(jù)工作原理，正極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-,C項正確；根據(jù)工作原理，負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH-—e-===M+HO,因此電極總反應(yīng)式為MH放電2+NiOOHPlLM+Ni(OH)D項正確°2,A由圖可知，a極是電子流出的電極，為負(fù)極，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；在原電池中陰離子移向負(fù)極，B項錯誤；該電池以LiCO和KCO為電解質(zhì)，正極TOC\o"1-5"\h\z2323反應(yīng)式為O+4e-+2CO===2CO,C項錯誤；該電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，故常溫下無223法工作，應(yīng)在高溫下工作，D項錯誤2誦由B電解法制取NaFeO，反應(yīng)方程式為Fe+2HO+2NaOH=====NaFeO+3Hf°在反242242應(yīng)中鐵失電子轉(zhuǎn)化為NaFeO,故鐵與電源正極相連，鐵作陽極，Ni與電源負(fù)極相連，Ni作24陰極，可知a為電源的正極，A項正確；電解時鐮電極有氣泡產(chǎn)生，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2f+2OH-,鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為Fe—6e-+8OH-=FeO4-+4H2O,電解過程中陽極室消耗OH-,c(OH-)降低，B項錯誤；由上述分析知C項正確；；由題知若NaOH溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，由圖2知N點，c(NaFeO)低于最高值，可知24是由于NaOH溶液濃度過高，D項正確°D太陽能電池工作時太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A項錯誤；放電時由電流方向可知電極M為負(fù)極Mg—2e-=Mg2+,電極N為正極，電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg,工作時中間層熔融鹽的組成不變，Cl-不會進入液態(tài)Mg層，B項錯誤；充電時電極N與太陽能電池正極相連，C項錯誤；充電時陰極反應(yīng)為Mg2++2e-=Mg,外電路流過0.2mol電子，陰極上生成0.1molMg,陰極質(zhì)量增加0.1molX24g/mol=2.4g,D項正確°答案：(1)abcVO++e-+2H+===VO++HO陰22①Fe2++2OH-===Fe(OH)；4Fe(OH)+2HO+O===4Fe(OH)AlO-②2V0(0H)-2222323+HO+4OH-===2VO-+6HO2242解析：(1)a.太陽能、風(fēng)能對環(huán)境無影響，屬于清潔能源，a項正確；b.太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，b項正確；根據(jù)構(gòu)造簡化圖，控制系統(tǒng)能夠控制儲能系統(tǒng)是充電還是放電，c項正確；d.陽光或風(fēng)力充足時，實現(xiàn)了由太陽能或風(fēng)能到電能的轉(zhuǎn)化，d項錯誤；⑵放電時，V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)原電池工作原理，電極B為負(fù)極，電極A為正極，正極上得到電子，化合價降低，即電極反應(yīng)式為V0扌+2H++e-===VC2++屯0；充電時，電池的正極接電源的正極，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，即電極B為陰極；(3)①加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至到13,出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)沉淀，由灰白色轉(zhuǎn)變成紅褐色。反應(yīng)i中發(fā)生2Fe3++Fe===3F?+,反應(yīng)ii中加入氫氧化鈉發(fā)生的離子反應(yīng)是Fe2++20H-===Fe(OH\(、Fe(OH)2+0+2H0===4Fe(0H),氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，又因為調(diào)節(jié)pH到13，此時Al元素以A10-形式存在。。②根據(jù)流程圖，目的是得到+5價釩，即H202作氧化劑，本身被還原成H20。根據(jù)表格數(shù)據(jù)，堿性條件下，+4價釩以VO(OH)-形式存在，+5價釩在堿性條件下，以V03-形TOC\o