化學一輪考點過關金屬元素及其化合物金屬元素及其化合物單元過關測試題含解析-3882

學必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題(本小題共7小題，每題只有一個正確選項,每題6分，共42分）1。(2016屆郴州一模)以下相干金屬及其化合物的說法正確的選項是(）A。鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和H2OB。鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2OC.鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe2O3和H2D。用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaOH2.(2016屆惠州一模）以下說法中不正確的選項是（)①鋁和銅擁有優(yōu)異的導電性,所以電工操作時,可以把銅線和鋁線絞接在一起；②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物,原由是汽油燃燒不充分;③用新制備的Cu(OH）2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中能否含有葡萄糖；④某雨水樣品收集后擱置一段時間，pH由4.68變?yōu)?。28，是因為水中溶解了許多的CO2;⑤明礬可以用于凈水，主若是因為鋁離子可以水解獲取氫氧化鋁膠體;⑥“水滴石穿”主若是溶解了CO2的雨水與CaCO3長遠作用生成了可溶性的Ca(HCO3）2的緣由。A.②③⑤B.①②④C。③④⑥D。③④⑤(2016屆北京一模)中學化學中很多“規(guī)律"都有其使用范圍，占有學必求其心得，業(yè)必貴于專精關“規(guī)律”以下結論合理的是（)A.依據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB.金屬鈉可以經(jīng)過電解熔融NaCl制得，推出金屬鋁可以經(jīng)過電解熔融AlCl3制得C。金屬鈉在純氧中燃燒生成Na2O2,推出金屬鋰在純氧中燃燒生成Li2O2D.CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，推出CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO24。(2016年高考浙江卷）以下說法不正確的選項是（)A．儲熱資料是一類重要的能量儲存物質，單位質量的儲熱資料在發(fā)生熔融或結晶時會汲取或開釋較大的熱量B．Ge（32號元素）的單晶可以作為光電變換資料用于太陽能電池C．Ba2＋濃度較高時危害健康,但BaSO4可服入體內,作為造影劑用于X.射線檢查腸胃道疾病D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子，其實質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附5。(2016屆寧波一模）某固體粉末X中可能含有K2SO4（、NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學為確立該固體粉末的成分,取X進行以下實驗,實驗過程及現(xiàn)象以以下圖所示。學必求其心得，業(yè)必貴于專精該同學得出的結論正確的選項是( )已知：Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2OA。依據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中必定含有NaNO3B。依據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中必定含有K2SO4C。依據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中必定含有K2SO3D。依據(jù)現(xiàn)象4可推出該固體粉末中必定沒有Fe2O36。(2016屆海淀一模)某同學利用以下實驗研究金屬鋁與銅鹽溶液的反應，以下說法正確的選項是( )A．由實驗1可以得出結論：金屬鋁的爽朗性弱于金屬銅B．實驗2中生成紅色物質的離子方程式為Al＋Cu2＋===Al3＋＋CuC．溶液中陰離子種類不一樣是以致實驗1、2出現(xiàn)不一樣現(xiàn)象的原由D．由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與H＋濃度均為0。－12mol·L的鹽酸和硫酸反應，后者更激烈學必求其心得，業(yè)必貴于專精（2016屆山西晉商四校聯(lián)考)某學生斷定某可溶性甲鹽的流程如圖所示，以下說法正確的選項是(）A．假如甲中含有S2－，則乙是硫黃積淀B．假如乙是AgCl積淀，那么甲是FeCl3C．丙中必定含有Fe3＋,所以甲是FeBr2D．甲中含有鐵元素，可能顯＋2也許＋3價二、非選擇題（本小題共4小題，共58分）(2016屆安慶二模)過氧化鈉可做航天飛船的供氧劑,對其純度要求很高,某小組同學為了測定過氧化鈉的純度（雜質為碳酸鈉）,設計了以下方案：方案一:取m1g樣品，加入足量的CaCl2溶液，充分反應后過濾、清洗、干燥,測得CaCO3積淀質量為m2g；方案二：取m1g樣品，用以下裝置測得生成二氧化碳質量為m3g；方案三:取m1g樣品,加水充分溶解并微熱至不再產生氣體，用cmol·L—1的鹽酸標準溶液滴定所得溶液(甲基橙作指示劑）,終點時耗費鹽酸的體積為VmL。回答以下問題：學必求其心得，業(yè)必貴于專精（1)方案一中，經(jīng)正確操作后,測得的過氧化鈉的純度比實質的偏低,其原由是__.方案二中氣囊要使用兩次，第二次使用的目的是_______________________,C干燥管的作用是____________________________________________________若,用稀鹽酸取代稀硫酸，則測定結果偏________（填“高”“低”或“不影響”)。3）方案三中，滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________測,得過氧化鈉的純度為________。(用含m1、c、V的式子表示)（4）某小組同學向過氧化鈉與水反應的溶液中滴加酚酞,發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后退色,針對以致溶液退色的原由提出兩種假設：假設一:因氫氧化鈉溶液的濃度過大而使溶液退色假設二：因生成了過氧化氫而使溶液退色實驗驗證：向等體積濃度分別為5mol·L-1，2mol·L—1,1mol·L-1，0。01mol·L—1的氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液,觀察到溶液變紅后退色的時間以下：氫氧化鈉濃度5210.01(mol·L—1）變紅后退色的時間894450長時間不褪(s)色本實驗得出的結論是。9。(2016屆中山二模)高純六水氯化鍶晶體（SrCl2·6H2O）擁有很學必求其心得，業(yè)必貴于專精高的經(jīng)濟價值，工業(yè)上用wkg難溶于水的的碳酸鍶(SrCO3)為原料（含少許鋇和鐵的化合物等),共制備高純六水氯化鍶晶體（akg）的過程為：已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O晶體在61℃時開始失掉結晶水,100℃時失掉所有結晶水.Ⅱ.相干氫氧化物開始積淀和完整積淀的

pH

表:氫氧化物開始積淀的

Fe(OH)31.5

Fe（OH)26.5pH積淀完整的

3.7

9.7pH(1)操作①加快反應速率的措施有

_____(寫一種）。操作①中鹽酸能否改用硫酸

,其原由是：

。（2）酸性條件下，加入30%H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為_____.(3)在步驟②～③的過程中，將溶液的pH由1調理至4時,宜用的試劑為________。學必求其心得，業(yè)必貴于專精A。氨水

B.氫氧化鍶粉末

C。氫氧化鈉

D。碳酸鈉晶體(4)操作③中所得濾渣的主要成分是

________（填化學式

)。（5)工業(yè)上完成操作③常用的設備有：

________。A.分餾塔

B。離心計

C。熱交換器

D。反應釜(6）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適合的溫度是

________。A。40～50℃

B。50~60℃

C.60~70℃

D。80℃以上（7）已知工業(yè)流程中鍶的利用率為90%依據(jù)以上數(shù)據(jù)計算工業(yè)碳酸鍶的純度：______。10.(2016屆鄭州一模）聚合氯化鋁是新式、高效絮凝劑和凈水劑,其單體是液態(tài)堿式氯化鋁,工業(yè)上常采納鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁,其工藝流程以下：已知:①高嶺土：Al2O3(25％～34％）、SiO2(40%～50%）、Fe2O3（0。5％~3.0%)及少許雜質和水.②Al3+以氫氧化物形式完整積淀時，溶液的pH為5。2。依據(jù)流程圖回答以下問題：寫出溶解過程中反應的離子方程式。（2)加適當鋁粉的主要目的是。（3）溶液的pH需控制在4。2~4。5的原由是_______________________________具,體操作中除增加必需的試CuCl3]2-學必求其心得，業(yè)必貴于專精劑，還需借助的實驗用品是____________________。(4）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃,控制該溫度的操作名稱是__________，寫出該過程反應的化學方程式________________________________________.11。(2016屆成都二模)CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，工業(yè)上以制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl—)為原料生產CuCl的流程以下:已知:CuCl是一種白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇及稀硫酸，在水溶液中存在均衡:CuCl（白色）+2Cl-（無色溶液）；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變?yōu)楹稚?。依?jù)以上信息回答以下問題:（1）試劑X是________,檢驗刻蝕液中金屬陽離子的化學試劑是________。(均填化學式）（2)操作①、②、③同樣,名稱是________，所需要的主要玻璃儀器有燒杯、____、______。（3）濾渣①與Y反應的離子方程式為。（4)產生CuCl的化學方程式為__________________________當,觀察到________現(xiàn)象，即表示反應已經(jīng)完整.學必求其心得，業(yè)必貴于專精(5)在操作③從前去往向反應后的溶液中加入大批的水，其作用是___________。(6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，還應該注意的要點問題是________.選擇題題答分析號案鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，A錯誤；鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化D鈉,B錯誤；鐵在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，C錯誤;碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣積淀和氫氧化鈉,D正確①鋁和銅都擁有優(yōu)異的導電性,但是電工操作時，若把銅線和鋁線絞接在一起，在濕潤空氣中形成原電池，鋁作負極被腐化使線路B發(fā)生斷路現(xiàn)象,錯誤；②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物,是因為汽車的氣缸中的氮氣與氧氣在電火花作用下發(fā)生反應產生NO，NO再被空氣中的氧氣氧化產生學必求其心得，業(yè)必貴于專精NO2形成，與汽油燃燒能否充分沒關,錯誤;③新制備的Cu（OH）2懸濁液氧化葡萄糖產生磚紅色的Cu2O積淀，所以可以用新制備的Cu(OH）2懸濁液與病人尿液共熱,可檢驗病人尿液中能否含有葡萄糖,正確；④某雨水樣品收集后擱置一段時間,pH由4.68變?yōu)?。28，是因為水中H2SO3與氧氣發(fā)生反應：2H2SO3+O22H2SO4，與此中能否溶解了CO2沒關，錯誤;⑤明礬可以用于凈水,主要是因為鋁離子可以水解獲取擁有吸附作用的氫氧化鋁膠體，使水中懸浮的固體小顆粒形成積淀,正確;⑥“水滴石穿”主若是溶解了CO2的雨水與CaCO3長遠作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣由，正確.故上陳述法中不正確的選項是①②④,選項B符合題意碳酸的酸性強于次氯酸,CO2通入NaClO溶A液中能生成HClO，故A正確；氯化鋁是共價化合物,熔融AlCl3不導電，不可以經(jīng)過電解學必求其心得，業(yè)必貴于專精熔融AlCl3的方法制得鋁，故B錯誤；金屬鋰在純氧中燃燒只生成Li2O,故C錯誤；CaSO3擁有還原性,與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，不可以生成SO2,故D錯誤儲熱資料是一類重要的能量儲存物質,單位質量的儲熱資料在發(fā)生熔融或結晶時會吸收或開釋較大的熱量，A正確；Ge位于周期表“梯子線”相鄰,其單晶可以作為光電變換資料用于太陽能電池，B正確；BaSO4不溶于HCl溶液，可作為造影劑用于X。射4D線檢查腸胃道疾病，C正確；納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子,其實質原由是鐵是爽朗金屬,能與Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金屬離子發(fā)生置換反應,從而過濾除去，錯誤向某固體粉末X中加入足量的NaOH溶液，產生氣體B,證明必定含有(NH4)2CO3;獲取溶學必求其心得，業(yè)必貴于專精液A,溶液A的焰色反應為黃色火焰，則溶液A中必定含有鈉元素;向溶液A中加入足5C量的稀鹽酸，獲取溶液D和混雜氣體,則該混雜氣體為二氧化碳和二氧化硫或二氧化碳和一氧化氮,而向溶液D中加入BaCl2溶液產生白色積淀，則該積淀為硫酸鋇積淀。固體C溶于NaOH溶液產生積淀C，則C為Cu2O、FeO、Fe2O3中的一種或幾種，加入足量的稀鹽酸,并加入KSCN溶液，溶液E不顯紅色，證明溶液E中不含有Fe3+。據(jù)此分析選出答案。依據(jù)現(xiàn)象1可知，溶液A中必定含有Na元素，而因為前面加入了NaOH溶液，所以不可以依據(jù)現(xiàn)象1推出該固體粉末中必定含有NaNO3，A錯誤;因為溶液中必定含有K2SO3,在酸性條件下,若溶液中同時存在NaNO3,因為硝酸根在酸性條件下?lián)碛袕娧趸?，能將亞硫酸根氧化成硫酸根，因此也會產生硫酸鋇白色積淀,故依據(jù)現(xiàn)象2學必求其心得，業(yè)必貴于專精不可以推出該固體中必定含有K2SO4,B錯誤;依據(jù)現(xiàn)象3，有混雜氣體產生,則該混雜氣體為二氧化碳和二氧化硫或二氧化碳和一氧化氮,所以可以推出該固體粉末中必定含有K2SO3，C正確;依據(jù)現(xiàn)象4，證明溶液中不含F(xiàn)e3+,但不可以推出固體粉末中不含F(xiàn)e2O3，原由是若粉末中同時存在Cu2O和Fe2O3，在溶液中Cu+擁有強還原性，能將Fe3+還原成Fe2+,加入KSCN溶液,也不會顯紅色，D錯誤A項,金屬鋁的爽朗性強于銅;B項，電荷不守恒，正確的離子方程式為3Cu2＋＋2Al===3Cu＋2Al3＋;C項，對比實驗1、2可C知,產生不一樣現(xiàn)象的原由是溶液中的陰離子不一樣；D項，由實驗可知，Cl－可以加快Al的反應，所以用砂紙打磨后的鋁片與鹽酸反應更激烈D甲與酸化的硝酸銀溶液反應可得乙與丙，乙學必求其心得，業(yè)必貴于專精為淡黃色積淀，丙與KSCN溶液反應呈紅色，則丙中必定含有Fe3＋，則甲中含有Fe2＋或Fe3＋。假如甲中含有S2－，硫化亞鐵不溶于水，S2－與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應而不能共存，故A錯誤;AgCl是白色積淀，乙不可能是AgCl，故B錯誤;甲可能是溴化亞鐵，也可能是溴化鐵，故C錯誤、D正確非選擇題題號8

答案分析1)生成微溶的Ca(1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉,OH)2,以致m2數(shù)值氫氧根可與Ca2+形成微溶的氫氧化鈣偏大（2)使生成的CO2完以致m2數(shù)值偏大.（2）第二次使用氣囊的目的為使生成的CO2完整被堿石全被堿石灰汲取防范空氣中水和二灰汲取，干燥管C的作用為防范空氣中氧化碳進入b中水和二氧化碳進入b中，用稀鹽酸取代低硫酸，因為稀鹽酸易揮發(fā)，使m3數(shù)值（3）溶液由黃色變成橙色,且半分鐘內偏大,會以致測定結果偏低.（3）方案三不變黃中，達到滴定終點時,鹽酸遇甲基橙會-3-m1)×39(53×cV×10×14m1學必求其心得，業(yè)必貴于專精100%變?yōu)槌壬?滴定終點的現(xiàn)象為溶液由黃(4）酚酞在濃的色變?yōu)槌壬?且半分鐘內不變黃。設純NaOH溶液中先變度為a，由關系式Na2O2→2HCl和紅后退色，且堿濃度Na2CO32HCl越大、退色越快→可知，2m1g·a+2m1g(1-a)-3-1106g-1=cV×10mol,整理得78g·mol·mol-3a=(53×cV×10-m1)×3914m1×100%。（4）由題意可得出,氫氧化鈉濃度越大，紅色褪去的時間越短,故酚酞在濃的NaOH溶液中先變紅后退色,且堿濃度越大、退色越快(1)加熱、充分攪拌、以SrCO3為原料制備六水氯化鍶合適增加鹽酸濃度(SrCl2·6H2O)，由流程可知，SrCO3和等鹽酸反應后溶液中除含有Sr2+和Cl—不可以，不然會大批生外，還含有少許Fe2+、Ba2+雜質，而后成硫酸鍶的積淀，減加硫酸生成硫酸鋇積淀,加入過氧化氫,少產物生成

調理溶液

pH

可生成氫氧化鐵積淀，所(2

）以過濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵，濾92Fe2++H

2O2+2H+=2

液中含

SrCl2,最后蒸發(fā)、冷卻結晶獲取Fe3++2H2O

SrCl2·6H2O.(1)增大反應速率，即增大3）B(4)Fe濃度，加熱,也許攪拌,增大接觸面積,不OH)3、BaSO4能使操作①中鹽酸改用硫酸,不然會大學必求其心得，業(yè)必貴于專精（5)B(6）B(7）量生成硫酸鍶的積淀，減少產物生成。1480a(2)酸性條件下,加入30％H2O2溶液,將267W×9Fe2+氧化成Fe3+，同時生成水，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。（3)調理pH除去Fe3+等,要不可以引入雜質,最好采納氫氧化鍶粉末或氧化鍶粉末。(4)因為前面加入了稀硫酸故有硫酸鋇生成,水解可生成氫氧化鐵積淀，所以積淀有兩種即BaSO4、Fe（OH)3.(5）工業(yè)上完成操作③分別溶液和濾渣，近似于過濾，所以選擇B離心計.（6）六水氯化鍶晶體61℃時開始失掉結晶水，100℃時失掉所有結晶水，則用熱風吹干六水氯化鍶,選擇的適合溫度范圍是50～60℃（.7)工業(yè)上用wkg難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)為原料，共制備高純六水氯化鍶晶體(akg)，工業(yè)流程中鍶的利用率為90％，則碳酸鍶的純度a×1000g×148g-1-1·mol×=267g·mol×90%×100％=1480aW×1000g267W×9100%(1）(1）高嶺土中的Al2O3、Fe2O3在溶解時Al2O3+6H+=2Al3++3學必求其心得，業(yè)必貴于專精10H2O、可與鹽酸反應,SiO2為酸性氧化物，不Fe2O3+6H+=2Fe3++3與鹽酸反應。(2）加適當鋁粉可除去溶H2O液中的鐵離子雜質.(3）pH超出4.5，Al3+（2）除去溶液中的會形成Al（OH)3積淀;pH低于4.2,Al3+鐵離子(3)pH超出。3+水解程度很小,很難形成液態(tài)堿式氯化45,Al會形成Al(OH)3沉鋁。溶液的pH需控制在4.2~4。5，所淀；pH低于4。2,Al3+以具體操作中除增加必需的試劑，還需水解程度很小,很難形成液態(tài)堿式氯化借助的實驗用品是pH計（或精致pH鋁pH計(或精致試紙).(4)“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～pH試紙）100℃，故需要水浴加熱.此時鋁離子水（4)水浴加熱2AlCl3+n