高三化學(xué)教案：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

8/8高三化學(xué)教案：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注,小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),供大家參考!本文題目：高三化學(xué)教案：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)一.理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義,了解化學(xué)鍵、金屬鍵和鍵的極性。1.相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵。2.陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。活潑金屬跟活潑非金屬化合時(shí),都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物,包括強(qiáng)堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都易導(dǎo)電。3.原子間通過共用電子對(duì)(電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。原子間通過共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物,包括酸(無水)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物和少數(shù)鹽(如AlCl3)。共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都不(或很難)導(dǎo)電。4.在銨鹽、強(qiáng)堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵,又存在共價(jià)鍵。5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用叫做金屬鍵。二.理解電子式與結(jié)構(gòu)式的表達(dá)方法。1.可用電子式來表示：①原子,如：Na②離子,如：[:O:]2③原子團(tuán),如：[:O:H]④分子或化合物的結(jié)構(gòu);⑤分子或化合物的形成過程。2.結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的化學(xué)式。三.了解分子構(gòu)型,理解分子的極性和穩(wěn)定性。1.常見分子構(gòu)型：雙原子分子、CO2、C2H2(鍵角180)都是直線形分子;H2O(鍵角104.5)是角形分子;NH3(鍵角10718')是三角錐形分子;CH4(鍵角10928')是正四面體分子;苯分子(鍵角120)是平面正六邊形分子。2.非極性分子：電荷分布對(duì)稱的分子。包括：A型單原子分子(如He、Ne);A2型雙原子分子,(如H2、N2);AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。對(duì)于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。3.極性分子：電荷分布不對(duì)稱的分子。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。4.分子的穩(wěn)定性：與鍵長(zhǎng)、鍵能有關(guān),一般鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)、鍵能越大,鍵越牢固,含有該鍵的分子越穩(wěn)定。四.了解分子間作用力,理解氫鍵。1.分子間作用力隨分子極性、相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。2.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高;但分子間形成氫鍵時(shí),分子間作用力增大,熔、沸點(diǎn)反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。3.非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑;極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑(即相似相溶規(guī)律)。假設(shè)溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵,那么會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。五.理解四種晶體類型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)特點(diǎn)。1.離子晶體是陰、陽(yáng)離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體(即所有的離子化合物)。硬度較大,熔、沸點(diǎn)較高,固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,受熱熔化或溶于水時(shí)易導(dǎo)電。注意：在離子晶體中不存在單個(gè)的小分子。NaCl晶體是簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu);CsCl晶體是體心立方結(jié)構(gòu)。2.分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物〕。硬度較小,熔、沸點(diǎn)較低,固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電。注意：干冰是面心立方結(jié)構(gòu)。3.原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大,熔、沸點(diǎn)高,一般不導(dǎo)電,難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結(jié)構(gòu)。4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質(zhì)和合金)。硬度一般較大,熔、沸點(diǎn)一般較高,具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。5.晶體熔、沸點(diǎn)上下規(guī)律是：①不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體多數(shù)離子晶體(或多數(shù)金屬晶體)分子晶體。②原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長(zhǎng)短,鍵能大,熔、沸點(diǎn)高。③離子晶體：一般來說,離子電荷數(shù)越多、半徑越小,離子鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高。④金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高;但合金的熔、沸點(diǎn)低于其組成的金屬。⑤分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),式量越大,分子間作用力越大,熔、沸點(diǎn)越高;但分子間形成氫鍵時(shí),分子間作用力增大,熔、沸點(diǎn)反常偏高;在烷烴的同分異構(gòu)體中,一般來說,支鏈數(shù)越少,熔、沸點(diǎn)越高;在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中,沸點(diǎn)鄰位間位對(duì)位。此外,還可由常溫下的狀態(tài)進(jìn)行比擬。六.注意培養(yǎng)對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)的三維空間想像及信息處理能力。七.典型試題。1.關(guān)于化學(xué)鍵的以下表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是A.離子化合物可能含有共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含有離子鍵C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵2.以下電子式的書寫正確的選項(xiàng)是HA.:N:::N:B.H+[:O:]2H+C.Na+[:Cl:]D.H:N:H3.以下分子的結(jié)構(gòu)中,原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.CO2B.PCl3Cl4D.NO24.SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子,而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子,由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是A.ABn型分子中A、B均不含氫原子B.A的相對(duì)原子質(zhì)量必小于B的相對(duì)原子質(zhì)量C.分子中所有原子都在同一平面上D.分子中A原子最外層電子都已成鍵5.以下各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A.SO2和SiO2B.CO2和H2SC.NaCl和HClDl4和KI6.以下各組物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由低到高排列正確的選項(xiàng)是A.CO2、KCl、SiO2B.O2、I2、HgC.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2八.拓展練習(xí)。1.以下各組物質(zhì)中,都既含有離子鍵,又含有共價(jià)鍵的是A.HClO、NaClOB.NH3H2O、NH4ClC.KOH、K2O2D.H2SO4、KHSO42.以下各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成AB2型共價(jià)化合物的是A.6、8B.16、8C.12,9D.7,83.以下說法正確的選項(xiàng)是A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子C.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵D.非金屬原子間不可能形成離子化合物4.以下各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.CO2、H2SB.C2H2、CH4C.CHCl3、C2H4D.NH3、HCl5.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點(diǎn)越低D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子6.以下有關(guān)晶體的表達(dá)中,不正確的選項(xiàng)是A.在金剛石中,有共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子B.在氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個(gè)C.在干冰晶體中,每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰D.在石墨晶體中,每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:37.以下電子式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是HHA.Na+B.[:O:H]C.H:N:HD.H:C::O:8.CaC2和MgC2都是能跟水反響的離子化合物,以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.的電子式是[:CC:]2B.CaC2和MgC2中各元素都到達(dá)稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在D.MgC2的熔點(diǎn)很低,可能在100℃以下9.根據(jù)相似相溶的溶解規(guī)律,NH4Cl可溶解在以下哪一種溶劑中A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳10.以下分子結(jié)構(gòu)中,原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是Al4B.PCl5C.PCl3D.BeCl211.以下分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.COCl2B.SF6C.XeF2D.BF312.能說明BF3分子中4個(gè)原子在同一平面上的理由是A.BF3是非極性分子B.B-F鍵是非極性鍵C.3個(gè)B-F鍵長(zhǎng)度相等D.3個(gè)B-F鍵的夾角為12013.以下每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是A.實(shí)驗(yàn)和蔗糖熔化B.鈉和硫的熔化C.碘和干冰的升華D.二氧化硅和氯化鈉熔化14.有關(guān)晶體的以下說法中正確的選項(xiàng)是A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞15.據(jù)報(bào)道,近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔,其結(jié)構(gòu)式為：H-CC-CC-CC-CC-CN。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的選項(xiàng)是A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng)B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.不能發(fā)生加成反響D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到16.以下過程中,共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl氣體溶于水17.以下物質(zhì)的沸點(diǎn)上下順序正確的選項(xiàng)是A.金剛石晶體硅水晶金剛砂B.CI4CBr4CCl4CH4C.正丙苯鄰二甲苯間二甲苯對(duì)二甲苯D.金剛石生鐵純鐵鈉18.關(guān)于晶體的以下說法中正確的選項(xiàng)是A.晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B.晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低19.食鹽的密度為2.2g/cm3。在食鹽晶體中,兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個(gè)數(shù)值中的A.3.0108cmB.3.5108cmC.4.0108cmD.4.5108cm20.第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示,海底有大量的天然氣水合物,可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體,晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠,每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1