高三化學教案：離子反應復習教案

4/4高三化學教案：離子反響復習教案班級：姓名：學習時間：【課前自主復習與思考】1.閱讀并完成?創(chuàng)新設計?P10主干知識整合;2.理解離子方程式的書寫要求,能判斷離子能否大量共存?！窘Y合自主復習內(nèi)容思考如下問題】1.(09安徽卷10)在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.、、、B.K+、Al3+、、NH3H2OC.Na+、K+、、Cl2D.Na+、CH3COO-、、OH-2.(09江蘇卷11)以下離子方程式與所述事實相符且正確的選項是A.漂白粉溶液在空氣中失效：B.用濃鹽酸與反響制取少量氯氣：C.向溶液中通入過量制:D.在強堿溶液中次氯酸鈉與反響生成：【考綱點撥】掌握離子方程式的書寫要求,能判斷離子能否大量共存。【自主研究例題】例1.(09江蘇卷7)在以下各溶液中,離子一定能大量共存的是A.強堿性溶液中：、、、B.含有0.1molL-1的溶液中：、、、C.含有0.1molL-1溶液在中：、、、D.室溫下,pH=1的溶液中：、、、例2.(09廣東理科根底32)以下離子方程式正確的選項是A.鐵與稀反響：B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C.氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:我思我疑：【高考鏈接】【例1】(09廣東理科根底33)以下說法正確的選項是A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是電解質(zhì)D.分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反響時,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同【例2】(09廣東化學12)以下離子方程式正確的選項是A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+【例3】(09上海卷18)以下離子方程式正確的選項是A.與溶液反響：B.溶液吸收氣體：C.溶液中參加過量的濃氨水：D.等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：【例4】(09全國卷Ⅱ29)(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,它們的陽離子有,陰離子有,現(xiàn)將它們分別配成的溶液,進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加溶液,無明顯現(xiàn)象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,答復以下問題:(1)實驗②中反響的化學方程式是(2)E溶液是,判斷依據(jù)是(3)寫出以下四種化合物的化學式:A、C、D、F.【歸納與思考】【自主檢測】1.?創(chuàng)新設計?P：13能力提升演練2.?能力滾動天天練?專題33.局部高考題：1.(09四川卷8)在以下給定條件的溶液中,一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：、、H+、、B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、、C.FeCl2溶液：K+、、Na+、、、、D.=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、2.(09重慶卷8)以下各組離子,能在溶液中大量共存的是A.BC.D3.(09海南卷9)在室溫時,以下各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反響,能生成5種鹽的是：A.A12O3、SO2、CO2、SO3B.C12、A12O3、N2O5、SO3C.CO2、C12、CaO、SO3D.SiO2、N2O5、CO、C124.(09寧夏卷12)能正確表示以下反響的離子方程式是A.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClOB.向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反響：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2OD.在氯化亞鐵溶液中參加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O5.(09安徽卷27)(12分)某廠廢水中含5.0010-3molL-1的,其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料(的化合價依次為+3、+2),設計了如下實驗流程：(1)第①步反響