2022年浙江省杭州市蕭山區(qū)第八高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-B.過量的鐵粉溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-2、線型PAA()具有高吸水性,網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是:將丙烯酸用NaOH中和,加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖所示,列說法錯(cuò)誤的是A.線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)C.交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是D.PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)3、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中,下列操作中未涉及的是A. B. C. D.4、下列說法正確的是()A.國慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成,主要成分是聚乙烯B.殲-20上用到的氮化鎵材料是一種金屬合金材料C.我國發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維,是一種無機(jī)非金屬材料D.“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材,生產(chǎn)快餐盒等,以減少術(shù)材的使用5、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是()A.氯化銨受熱氣化和苯的氣化B.碘和干冰受熱升華C.二氧化硅和生石灰的熔化D.氯化鈉和鐵的熔化6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.1molCH4和0.1molCl2充分反應(yīng),生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NAB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NAC.18g固態(tài)水(冰)中含有的氫鍵的數(shù)目為2NAD.25℃時(shí),Ksp(AgI)=1.0×10-16,則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA7、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是)()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色B向濃HNO3中加入炭粉并加熱,產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰石中有紅棕色氣體產(chǎn)生,石灰石變渾濁C向稀溴水中加入苯,充分振蕩,靜置水層幾乎無色D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解A.A B.B C.C D.D8、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是()A.糖類在一定條件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B.油脂與乙酸乙酯都屬于酯類物質(zhì),堿性條件下水解都稱為皂化反應(yīng)C.硝酸銅溶液加入雞蛋清中,可以使蛋清鹽析而沉淀下來D.淀粉在加熱、稀硫酸催化下水解的產(chǎn)物葡萄糖的檢驗(yàn),應(yīng)先加入NaOH溶液,再加入銀氨溶液,水浴加熱,看是否有銀鏡出現(xiàn)。若出現(xiàn)銀鏡,證明有葡萄糖生成9、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。其中X、Y處于同一周期,Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì),X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑:Z>Y>X B.WX2中含有非極性共價(jià)鍵C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y D.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)10、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是()A.熔融態(tài)KHSO4 B.銅片 C.0.1mol/LH2SO4 D.固態(tài)KCl11、25°C時(shí),用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.酸性強(qiáng)弱順序是HX>HY>HZB.加入10mLNaOH溶液時(shí),HY溶液中c(Na+)>c(Y-)C.pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍,pH為3D.加入20mLNaOH溶液時(shí),只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)12、81號(hào)元素所在周期和族是()A.第六周期ⅣA族 B.第六周期ⅢB族 C.第七周期0族 D.第六周期ⅢA族13、人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示或]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2(pKa═-lgKa)。則下列說法不正確的是A.曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系B.a(chǎn)~b的過程中,水的電離程度逐漸增大C.當(dāng)c(H2CO3)═c(HCO3—)時(shí),c(HPO42—)=c(H2PO4—)D.當(dāng)pH增大時(shí),逐漸增大14、《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為:“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測“青礬”的主要成分為()A.B.C.D.15、室溫時(shí),用0.0200mol/L稀鹽酸滴定溶液,溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化),則下列有關(guān)說法正確的是已知:K(HY)=5.0×10-11A.可選取酚酞作為滴定指示劑B.M點(diǎn)溶液的pH>7C.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw<10-14D.M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)16、下列事實(shí)不能說明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是()A.X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁B.在氧化還原反應(yīng)中,1molX單質(zhì)比1mol硫得電子多C.X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解,前者的分解溫度高D.X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性二、非選擇題(本題包括5小題)17、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關(guān)問題:(1)化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為_____,B中官能團(tuán)名稱是______。(2)H的系統(tǒng)命名為___,H的核磁共振氫譜共有___組峰。(3)H→I的反應(yīng)類型是___(4)D的分子式為______,反應(yīng)B十I→D中Na2CO3的作用是___。(5)F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行合成,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___。(6)D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。①核磁共振氫譜有4組峰;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。18、有機(jī)化合物K是一種聚酯材料,合成路線如下:己知:①AlCl3為生成A的有機(jī)反應(yīng)的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng),但能與Na反應(yīng)。(1)C的化學(xué)名稱為___反應(yīng)的①反應(yīng)條件為___,K的結(jié)構(gòu)簡式為___。(2)生成A的有機(jī)反應(yīng)類型為___,生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步:第一步:CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4-第二步:___;第三步:AlCl4-+H+→AlCl3+HCl請寫出第二步反應(yīng)。(3)由G生成H的化學(xué)方程式為___(4)A的某種同系物M比A多一個(gè)碳原子,M的同分異構(gòu)體很多,其中能同時(shí)滿足這以下條件的有___種,核磁共振氫譜中峰面積之比為6:2:1:1的是___。①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng);(5)天然橡膠的單體是異戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯),請以乙炔和丙酮為原料,按照加成、加成、消去的反應(yīng)類型順序三步合成天然橡膠的單體。(無機(jī)試劑任選)___。19、草酸(H2C2O1)是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:探究草酸的制備實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸,裝置如下圖所示:硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為:C6H12O6+12HNO3→3H2C2O1+9NO2↑+3NO↑+9H2O。(1)上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為:____,B裝置的作用______(2)檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為:______。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:探究草酸的不穩(wěn)定性已知:草酸晶體(H2C2O1·2H2O)無色,易溶于水,熔點(diǎn)為101℃,受熱易脫水、升華,170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng),其鈣鹽難溶于水。(3)請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復(fù)使用,加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序?yàn)椋篈→___→____→____→___→E→B→G→____。(1)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_____g(已知草酸晶體的M=126g/mol)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ:探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)取一定量草酸溶液裝入試管,加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液,振蕩試管,發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色,后來迅速變成無色。(反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯,可忽略不計(jì))(5)該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)______性,離子方程式_______該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_________。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案:______________(提供的藥品及儀器:蒸餾水、0.1mol·L-1NaOH溶液、pH計(jì)、0.1mol·L-1草酸溶液,其它儀器自選)20、氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知:鍶與鎂位于同主族;鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生成氮化鍶,氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。I.利用裝置A和C制備Sr3N2(1)寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式_______。(2)裝置A中a導(dǎo)管的作用是_______。利用該套裝置時(shí),應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間后,再點(diǎn)燃裝置C的酒精燈,理由是__________。II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知:氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)(3)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。(4)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是_________。III.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度(5)取ag該產(chǎn)品,向其中加入適量的水,將生成的氣體全部通入濃硫酸中,利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純度,該方法測得產(chǎn)品的純度偏高,其原因是____。經(jīng)改進(jìn)后測得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為_____(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。21、2019年10月9日,瑞典皇家科學(xué)院將2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國JohnBGoodenough教授、M.stanleyWhittlingham教授和日本化學(xué)家AkiraYoshino,以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的貢獻(xiàn)。(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子所處能級的電子云輪廓圖的形狀為___;基態(tài)磷原子第一電離能比硫的___(填“大”或“小”),原因是___。(2)實(shí)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗(yàn)Fe3+,F(xiàn)eCl3與KSCN溶液混合,可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是___;(3)磷酸(H3PO4)和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。PO43-的空間構(gòu)型為___;亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NaHPO3和NaH2PO3兩種鹽,則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為___。(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸,其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示:由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為__(用n表示重復(fù)單元數(shù))(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與O2-緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為__;Fe2+與O2-最短核間距為___pm。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘,反應(yīng)的離子方程式為:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.過量的鐵粉溶于稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2,反應(yīng)的離子方程式為:4Cl2+S2O32-+5H2O=10H++2SO42-+8Cl-,選項(xiàng)C正確;D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2,反應(yīng)的離子方程式為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2、C【解析】

A.線型PAA的單體為CH2=CHCOONa,單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象,故A正確;B.

CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng),形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),過程發(fā)生了加聚反應(yīng),故B正確;C.分析結(jié)構(gòu)可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是,故C錯(cuò)誤;D.線型PAA()具有高吸水性,和?COONa易溶于水有關(guān),故D正確;故選:C。3、A【解析】

從海帶中提取碘,涉及到海帶的灼燒、物質(zhì)的溶解,使用B裝置,然后過濾除去不溶性固體物質(zhì),使用C裝置;然后向溶液中加入有機(jī)溶劑將碘單質(zhì)萃取出來,然后分液,使用D裝置,未涉及到滴定操作,故合理選項(xiàng)是A。4、C【解析】

A.聚乙烯材料不可降解,A錯(cuò)誤;B.氮化鎵,化學(xué)式GaN,是氮和鎵的化合物,并不屬于合金,B錯(cuò)誤;C.碳纖維是碳的單質(zhì),是一種無機(jī)非金屬材料,C正確;D.聚氯乙烯是速率,不可降解,且不可于用于食品包裝,D錯(cuò)誤。答案選C。5、B【解析】

A.氯化銨屬于離子晶體,需要克服離子鍵,苯屬于分子晶體,需要克服分子間作用力,所以克服作用力不同,故A不選;B.碘和干冰受熱升華,均破壞分子間作用力,故B選;C.二氧化硅屬于原子晶體,需要克服化學(xué)鍵,生石灰屬于離子晶體,需要克服離子鍵,所以克服作用力不同,故C不選;D.氯化鈉屬于離子晶體,熔化需要克服離子鍵,鐵屬于金屬晶體,熔化克服金屬鍵,所以克服作用力不相同,故D不選;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵及晶體類型,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來說,活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵,非金屬之間形成共價(jià)鍵,但銨鹽中存在離子鍵;由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時(shí)只破壞分子間作用力,電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會(huì)斷裂。6、C【解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng),生成有機(jī)物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫,四步反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行,每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定,且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Cl鍵數(shù)目也不相同,則不確定生成的C-Cl鍵的數(shù)目,故A錯(cuò)誤;B.Na2O2中的陰離子是O22-,Na2S中的陰離子是S2-,二者的相對分子質(zhì)量都是78,所以78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NAC.依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量=18g/18g/mol=1mol,氫鍵是分子間作用力,每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵,18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA,故C正確;D.25℃時(shí),Ksp(AgI)=1.0×10-16,則AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.0×10-8mol/L,沒給出溶液的體積,故無法計(jì)算銀離子的數(shù)目,故D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時(shí)注意B選項(xiàng)Na2O2中的陰離子是O22-,Na2S中的陰離子是S2-,二者的相對分子質(zhì)量都是78,所以78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA;C7、B【解析】

A.酸性KMnO4溶液中滴加乙醇,乙醇被氧化,酸性KMnO4溶液溶液褪色,故A正確,不符合題意;B.C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,即使生成了碳酸鈣,也會(huì)被硝酸溶解,因此不會(huì)有渾濁現(xiàn)象,故B錯(cuò)誤,符合題意;C.苯與溴水發(fā)生萃取,水層接近無色,故C正確,不符合題意;D.

向硝酸銅溶液中滴加稀硫酸,有氫離子和硝酸根離子,能使銅溶解,故D正確,不符合題意;故選:B。8、D【解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解為乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定條件下都可以水解生成單糖。故A不選;B.油脂在堿性條件下的水解才稱為皂化反應(yīng)。故B不選;C.硝酸銅是重金屬鹽,加入雞蛋清中可以使蛋清變性而沉淀下來,故C不選。D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,可以用銀氨溶液來檢驗(yàn),在加銀氨溶液之前必須先加入氫氧化鈉溶液以中和催化劑硫酸。故D選。故選D。9、B【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20,只有X、Y處于同一周期,Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì),X的原子序數(shù)大于W元素,則Y為F元素,X為O,結(jié)合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期,X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍,設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n,則6+7+n=3m,只有n=2時(shí)、m=5符合,Z、W不位于同周期,即Z為P、W為Ca,以此來解答?!驹斀狻拷猓河缮鲜龇治隹芍琗為O、Y為F、Z為P、W為Ca,A.電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡單離子的半徑:P3->O2->F-,即Z>X>Y,故A錯(cuò)誤;B.WX2為CaO2,含有O-O非極性鍵,故B正確;C.非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>H2O,即Y>X,故C錯(cuò)誤;D.Z的單質(zhì)為P4或紅磷,常溫常壓下均為固態(tài),故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】本題考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系,其主要應(yīng)用有:①元素原子的核外電子排布,決定元素在周期表中的位置,也決定了元素的性質(zhì);②元素在周期表中的位置,以及元素的性質(zhì),可以反映原子的核外電子排布;③根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置;④根據(jù)元素在周期表中的位置,根據(jù)元素周期律,可以推測元素的性質(zhì)。10、D【解析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小,或不存在自由移動(dòng)的離子等情況,如固體氯化鉀,據(jù)此進(jìn)行解答?!驹斀狻抗腆wKCl不能電離出自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電,而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/LH2SO4都存在自由移動(dòng)的離子,都能導(dǎo)電,銅片為金屬,存在自由移動(dòng)的電子,也能導(dǎo)電,所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KCl;故答案選D?!军c(diǎn)睛】金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子,而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子;比如KCl是電解質(zhì),但是在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,沒有自由移動(dòng)的離子;但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下,存在自由移動(dòng)的離子,就能夠?qū)щ?,所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ姡瑢?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。11、C【解析】

0.1000mol/L的HZ,pH=1,c(H+)=0.1000mol/L,則c(HZ)=c(H+),則HZ為一元強(qiáng)酸,HX和HY的pH都大于1,則HX和HY都是一元弱酸,同濃度的三種酸酸性強(qiáng)弱關(guān)系為:HX<HY<HZ,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由分析可知,三種酸酸性強(qiáng)弱順序是HX<HY<HZ,A錯(cuò)誤;B.加入10mLNaOH溶液時(shí),HY有一半被中和,此時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),由圖可知,此時(shí)溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),所以,溶液c(Na+)<c(Y-),B錯(cuò)誤;C.HZ是強(qiáng)酸,加水稀釋10倍,即101倍pH增大1,即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍,pH為3,C正確;D.加入20mLNaOH溶液時(shí),三種溶液pH均發(fā)生突變,說明三種溶液均達(dá)到滴定終點(diǎn),D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】C.pH=a的強(qiáng)酸稀釋10n倍,稀釋后溶液pH=a+n(pH<7);pH=a的弱酸稀釋10n倍,稀釋后溶液pH<a+n(pH<7);pH=a的強(qiáng)堿稀釋10n倍,稀釋后溶液pH=a-n(pH>7);pH=a的弱堿稀釋10n倍,稀釋后溶液pH>a-n(pH>7)12、D【解析】

第六周期0族元素為86號(hào)元素,因此86?81=5,18?5=13,在13縱列,即第ⅢA族,因此81號(hào)元素在第六周期ⅢA族,故D符合題意。綜上所述,答案為D。13、D【解析】

由電離平衡H2CO3HCO3-+H+、H2PO4-HPO42-+H+可知,隨pH增大,溶液中c(OH-)增大,使電離平衡向右移動(dòng),H2CO3/HCO3-減小,HPO42-/H2PO4-增大,所以曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系,曲線II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的變化關(guān)系,以此分析解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析,曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B.曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關(guān)系,a→b的過程中,c(HCO3-)逐漸增大,對水的電離促進(jìn)作用增大,所以水的電離程度逐漸增大,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)H2CO3HCO3-+H+,Kal=;H2PO4-HPO42-+H+,Ka2=;由題給信息可知,Ka1Ka2,則當(dāng)c(H2CO3)=c(HCO3—)時(shí)c(HPO42-)c(H2PO4-),故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)Kal=;Ka2=,可得c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(H2CO3),當(dāng)pH增大時(shí),c(H2CO3)逐漸減小,所以c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小,故D正確。故答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液,涉及電離平衡移動(dòng)、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識(shí),正確分析圖象是解題的關(guān)鍵,注意電離常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,電離常數(shù)不變,注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。14、B【解析】

“青礬”的描述為:“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃……燒之赤色……”,青礬是綠色,經(jīng)煅燒后,分解成粒子非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3,超細(xì)粉末為紅色。A.CuSO4?5H2O為藍(lán)色晶體,A錯(cuò)誤;B.FeSO4?7H2O是綠色晶體,B正確;C.KAl(SO4)2?12H2O是無色晶體,C錯(cuò)誤;D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體,D錯(cuò)誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O。故合理選項(xiàng)是B。15、B【解析】A.滴定終點(diǎn)溶液顯酸性,故可選取甲基橙作為滴定指示劑,A不正確;B.M點(diǎn)溶液中,c(NaY)=c(HY),因?yàn)镵(HY)=5.0×10-11,所以c(Y-)≈c(HY),代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得,ka=cH+=5.0×10-11,所以,pH>7,B正確;C.由圖可知,Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw=10-14,C不正確;D.M點(diǎn),由物料守恒可知16、B【解析】

比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷,而與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系。【詳解】A.X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說明X單質(zhì)的氧化性比硫強(qiáng),則說明X元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng),故A不符合題意;B.在氧化還原反應(yīng)中,1molX單質(zhì)比1molS得電子多,氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系,故B符合題意;C.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),X和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說明X的非金屬性較強(qiáng),故C不符合題意;D.X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性,說明X的非金屬性較強(qiáng),故D不符合題意;故答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、溴原子、(酚)羥基3-氯-1-丙烯3氧化反應(yīng)吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率2【解析】

⑴苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,三溴苯酚中有官能團(tuán)溴原子、酚羥基。⑵H系統(tǒng)命名時(shí),以雙鍵這一官能團(tuán)為主來命名,H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關(guān),有幾種氫原子就有幾組峰。⑶H→I的反應(yīng),分子中多了一個(gè)氧原子,屬于氧化反應(yīng)。⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式,B十I→D中有HCl生成,用Na2CO3吸收HCl。⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行合成,環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng),類似于D→E的反應(yīng)。⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子,含有醛基,含有酚羥基?!驹斀狻竣呕衔顰為苯酚,和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚,方程式為,三溴苯酚中含有官能團(tuán)為溴原子、(酚)羥基,故答案為:,溴原子、(酚)羥基;⑵H系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體,命名為3-氯-1-丙烯,其中氫原子的位置有三種,核磁共振氫譜共有3組峰,所以故答案為:3-氯-1-丙烯,3;⑶分子中多了一個(gè)氧原子是氧化反應(yīng),故答案為:氧化反應(yīng);⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式,反應(yīng)B十I→D中有HCl生成,為促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行,可以將HCl吸收,可起到吸收HCl的作用,故答案為:,吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率;⑸與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行合成,環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng),類似于D→E的反應(yīng),生成,故答案為:;⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子,含有醛基,含有酚羥基,符合題意的有和兩種,故答案為:2種。【點(diǎn)睛】解答此題的關(guān)鍵必須對有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)非常熟悉,官能團(tuán)的改變,碳鏈的變化,成環(huán)或開環(huán)的變化。18、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應(yīng)C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O14種、CHCH【解析】

F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng),但能與Na反應(yīng),說明F中含有醇羥基,二者為加成反應(yīng),F(xiàn)為HOCH2C≡CCH2OH,F(xiàn)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)G分子式知,G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH,G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H為OHCCH2CH2CHO,H發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到I為HOOCCH2CH2COOH;根據(jù)苯結(jié)構(gòu)和B的分子式知,生成A的反應(yīng)為取代反應(yīng),A為,B為;C能和溴發(fā)生加成反應(yīng),則生成C的反應(yīng)為消去反應(yīng),則C為,D為,E能和I發(fā)生酯化反應(yīng)生成聚酯,則生成E的反應(yīng)為水解反應(yīng),則E為;E、I發(fā)生縮聚反應(yīng)生成K,K結(jié)構(gòu)簡式為;(6)HC≡CH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHC≡CH,(CH3)2COHC≡CH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH=CH?!驹斀狻浚?)根據(jù)分析,C為,化學(xué)名稱為苯乙烯;反應(yīng)①為醇的消去反應(yīng),反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱;K結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:苯乙烯;濃硫酸、加熱;;(2)生成A的有機(jī)反應(yīng)類型為取代反應(yīng),生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步:第一步:CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4-;第二步:C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+;第三步:AlCl4-+H+→AlCl3+HCl故答案為:取代反應(yīng);C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+;(3)G結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH,G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H為OHCCH2CH2CHO,由G生成H的化學(xué)方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O,故答案為:HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O;(4)A為,A的某種同系物M比A多一個(gè)碳原子,M的同分異構(gòu)體很多,其中①屬于芳香族化合物,說明分子中由苯環(huán),②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng),說明分子中有醛基(-CHO);能同時(shí)滿足這以下條件的有一個(gè)苯環(huán)鏈接-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO,共兩種;還可以是一個(gè)苯環(huán)鏈接一個(gè)-CH2CHO和-CH3共鄰間對三種;還可以是一個(gè)苯環(huán)鏈接一個(gè)-CHO和一個(gè)-CH2CH3共鄰間對三種;還可以還可以是一個(gè)苯環(huán)鏈接一個(gè)-CHO和兩個(gè)-CH3分別共四種,或共兩種;因此,符合條件的一共有14種;核磁共振氫譜中峰面積之比為6:2:1:1,則該有機(jī)物中有4種不同環(huán)境的氫原子,符合要求的結(jié)構(gòu)式為、,故答案為:14種;、;(5)HC≡CH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHC≡CH,(CH3)2COHC≡CH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH=CH,其合成路線為:,

故答案為:。19、球形冷凝管防倒吸碘水或I2CDGFJ37.8還原性5H2C2O1+2MnO1-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)生成的硫酸錳或錳離子對反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中,測定其pH,若pH﹥1,則說明草酸為弱酸【解析】

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管;B裝置為安全瓶,其作用是防倒吸,故答案為球形冷凝管;防倒吸;(2)淀粉遇碘變藍(lán)色,在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液,溶液顯藍(lán)色,則證明淀粉沒有完全水解,溶液若不顯色,則證明淀粉完全水解,故答案為碘水或I2;(3)為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有H2O、CO2和CO,先首先將混合氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管檢驗(yàn)水蒸氣,如果變藍(lán)說明有水蒸氣產(chǎn)生;再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣,防止草酸干擾二氧化碳的檢驗(yàn);接著通入盛有澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗(yàn)二氧化碳,如果澄清的石灰水變渾濁,則證明含有二氧化碳?xì)怏w;再用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化碳,防止二氧化碳干擾一氧化碳的檢驗(yàn);然后再將洗氣后的氣體進(jìn)行干燥,最后將氣體再通過黑色的氧化銅裝置,一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,再用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否存在,如果澄清石灰水變渾濁,則證明該混合氣體中含有一氧化碳;為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境,用排水集氣法收集一氧化碳,連接順序?yàn)锳→C→D→G→F→E→B→G→J,故答案為C;D;G;F;J。(1)由化學(xué)方程式CuO+COCu+CO2可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量,則n(CO):m(O)=1:16=n(CO):1.8g,解得n(CO)為0.3mol,H2C2O1·2H2O受熱分解的方程式為H2C2O1?2H2O3H2O+CO↑+CO2↑,由方程式可知分解的草酸晶體為0.3mol,所以質(zhì)量為:0.3mol×126g/mol=37.8g,故答案為37.8;(5)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí),可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色,說明酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,草酸能夠被氧化,草酸具有還原性,被氧化為二氧化碳,發(fā)生的反應(yīng)為5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O,生成的硫酸錳或錳離子對反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率;故答案為還原;5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;生成的硫酸錳或錳離子對反應(yīng)有催化作用,加快反應(yīng)速率;(6)若草酸為弱酸,則其在水溶液中不能完全電離,0.1mol·L-1草酸溶液的pH大于1。因此,實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案為:取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中,用pH計(jì)測定其pH,若pH﹥1,則說明草酸為弱酸,故答案為取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中,測定其pH,若pH﹥1,則說明草酸為弱酸。【點(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià),試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法,明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。20、NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O平衡氣壓,使液體順利流下利用生成的N2將裝置內(nèi)空氣排盡CO2+2OH-=CO32-+H2O濃硫酸未將氣體中的水蒸氣除去,也被濃硫酸吸收引起增重(或其他合理答案)%【解析】

I.利用裝置A和C制備Sr3N2,裝置A中NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制備N2,由于N2中混有H2O(g),為防止氮化鍶遇水劇烈反應(yīng),故N2與Sr反應(yīng)前必須干燥,裝置C中廣口瓶用于除去N2中的H2O(g),堿石灰的作用是防止外界空氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中。II.利用裝置B和C制備Sr3N2,鍶與鎂位于同主族,聯(lián)想Mg的性質(zhì),空氣中的CO2、O2等也能與鍶反應(yīng),為防止鍶與CO2、O2反應(yīng),則裝置B中NaOH用于吸收CO2,

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