湖北省武穴中學10-11學年高二10月月考(化學)

學必求其心得，業(yè)必貴于專精湖北省武穴中學高二年級10月月考化學試題卷本卷分為第Ⅰ卷、第Ⅱ卷兩部分?？荚嚂r間為90分鐘,滿分100分.請將所有試題的答案填寫在答題卷的相應(yīng)地址，考試結(jié)束時只交答．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．題卷.．．．本卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H－1；C－12；O－16；N－14;Na－23；K－39；Ca－40；Cl－35。5；Ba－137;S－32;Mg－24。第Ⅰ卷(選擇題，共48分）本卷包括16小題，每題3分，共48分。每題均只有一個正確．．．．．．．選項吻合題意。．．．．．．1．以下對化學反應(yīng)的認識錯誤的選項是．．(）A．必然陪同著化學鍵的變化B．必然陪同著新物質(zhì)的生成C．必然陪同著物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然陪同著能量的變化2．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，學必求其心得，業(yè)必貴于專精反應(yīng)的化學方程式為：2CO＋2NO＝N2＋2CO2，為了控制汽車尾氣污染，你認為以下建議最有實質(zhì)意義的是A．增大空氣的進入量

（）B．使用合適的催化劑C．增大反應(yīng)的壓強

D．提高反應(yīng)的溫度3．以下過程或現(xiàn)象與鹽類水解無．關(guān)．的是（）A．純堿溶液去油污

B．明礬作為凈水劑C．鐵在潤濕的環(huán)境下易生銹

D．FeCl3溶液加熱后顏色會變深4．以下關(guān)于判斷過程方向的說法正確的選項是( )A．所有自覺進行的化學反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．同一物質(zhì)在固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更合適于所有的過程．非自覺反應(yīng)在任何條件下都不能夠進行學必求其心得，業(yè)必貴于專精5．已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸取436kJ的能量；②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸取243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。則以下表達正確的選項是（)A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學反應(yīng)式是H2（g）＋Cl2（g)＝2HCl(g）B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2molHCl氣體，反應(yīng)的H＝183kJ/molC．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2molHCl氣體，反應(yīng)的H＝－183kJ/molD．氫氣與氯氣生成氯化氫的反應(yīng)是放熱反應(yīng),在常溫常壓下就能自覺進行6．醋酸(CHCOOH)的以下性質(zhì)中，不能夠證明它是弱電解質(zhì)的是3．．（）A．0。1mol/L醋酸溶液的pH＝3B．醋酸能與水以任意比互溶，且與Na2CO3溶液反應(yīng)有CO2氣體產(chǎn)生C．常溫下，醋酸鈉溶液的pH＞7D．相同條件下，1mol/L醋酸溶液的導(dǎo)電性與0.01mol/LHCl學必求其心得，業(yè)必貴于專精溶液的導(dǎo)電性相當7．以下溶液必然呈堿性的是(）A．溶液中c(OH－）＞c(H＋)B．溶液中含有OH－離子C．滴加甲基橙后溶液呈黃色D．水電離出的c（H＋)＝10－9mol/L的溶液8．關(guān)于可逆反應(yīng)：2SO2（g)＋O2(g）2SO3（g），以下變化可增大活化分子百分數(shù)而使反應(yīng)速率加快的是：①增大壓強;②高升溫度；③增大O2濃度；④使用催化劑（）A．①③B．①④C．②③D．②④9．關(guān)于可逆反應(yīng):2SO2(g)＋O2（g）2SO3（g)，在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，以下能夠說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的標志是( )A．單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時,生成2nmolSO3B．用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率之比為2∶1∶2的狀態(tài)C．混雜氣體的質(zhì)量不再變化的狀態(tài)．混雜氣體的密度不再變化的狀態(tài)學必求其心得，業(yè)必貴于專精10．已知反應(yīng)：

2SO2(g）＋O2(g)

2SO3（g），

H＝－200kJ/mol。當有4molSO2參加反應(yīng)時，共放出319。6kJ熱量時，則SO2的轉(zhuǎn)變率最湊近于(）A．40％B．50%C．80%D．90%11．在必然溫度下，在容積為10L的密閉容器中,1molSO2和1molO2進行反應(yīng):2SO2（g)＋O2(g)2SO3（g），經(jīng)30s達到平衡，生成0.3molSO3,以下說法正確的選項是（)A．以O(shè)2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L－1·s－1B．將容器體積變?yōu)?0L,SO3的平衡濃度將變?yōu)樵瓉淼亩种籆．若高升溫度時，SO2的體積分數(shù)增大，則該正反應(yīng)的H＜0D．若增大壓強，則SO2、O2的轉(zhuǎn)變率均減小12．已知：2SO2(g)＋O2（g）2SO3(g）；H＜0。在不相同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2)下，產(chǎn)物SO3的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系以下列圖.以下判斷正確的選項是（)A．T1＞T2，P1＞P2nT、P21T2、P2T、PB．T1＜T2,P1＞P212tC．T1＜T2，P1＜P2D．T1＞T2，P1＜P2學必求其心得，業(yè)必貴于專精13．將2。0molSO2和1。0molO2充入到體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)，達平衡時，SO3為0.40mol。若是此時移走1。0molSO2和0.50molO2，在相同溫度下再次達到平衡，則以下有關(guān)說法正確的選項是（)A．新平衡時SO3的物質(zhì)的量為0。20molB．新平衡時SO3的物質(zhì)的量小于0。20molC．原平衡時SO2的轉(zhuǎn)變率為40％D．新平衡的平衡常數(shù)將減小14．以下表達不．正．確．的是(）A．純水也是一種電解質(zhì)B．無論是酸性、中性還是堿性溶液,只要溫度恒定，c(H＋）×c（OH－）向來是一個常數(shù)C．必然溫度下，0。1mol·L－1H3PO4溶液中H＋主要來自于酸的第一步電離D．強堿溶液中不存在H＋15．以下方程式中,表示鹽類水解反應(yīng)的是學必求其心得，業(yè)必貴于專精（)A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－B．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C．HS－＋H2OH2S＋OH－D．HCO3－＋OH－H2O＋CO32－16．在0。1mol·L－1的NH4Cl溶液中,以下關(guān)系式不正確的選項是．．．（）A．c(Cl－）＞c（NH4＋）＞c(H＋）＞c(OH－）)＋c(NH3·H2O)＝0.1mol·L－1＋－＋)＝c（OH－）C．c(NH4)＝c(Cl）＞c(H＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．c(NH4D．c（H＋)第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）17．（6分）近來，我國成功將“嫦娥二號探月衛(wèi)星"送入太空的預(yù)定軌道.發(fā)射用的長三丙火箭使用的燃料之一是液態(tài)肼〔N2H（4l)〕。已知1mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水〔H2O2（l）〕完好反應(yīng)時，除生成N2（g)和H2O（g)外,還放出QkJ的熱量。請回答：（1）該反應(yīng)的熱化學方程式為.（2)若生成液態(tài)水,則1mol液態(tài)肼完好反應(yīng)時，放出的熱量將學必求其心得，業(yè)必貴于專精（選填“＞"、“＜”或“＝"）QkJ.18．（6分)KF溶液顯（選填“酸”、“堿”或“中”）性,其原由是（用相應(yīng)的化學用語表示）

；該溶液中各種．．離．子．的濃度由．大．到．?。拇涡驗椤?9．(12分）必然溫度下，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線以下列圖，請回答以下問題：物質(zhì)的量/mol1.00.9X0.80.7Y0.60.40.20.2Z01234時間/min(1）該反應(yīng)的化學方程式為。（2）反應(yīng)開始至2min時,Z的平均反應(yīng)速率為.(3)在3min時，改變某一外界條件,結(jié)果X、Y、Z的物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，則反應(yīng)條件的變化可能是（填序號）。學必求其心得，業(yè)必貴于專精A．高升溫度B．增大壓強C．充入1mol氬氣D．使用催化劑(4）4min時，在其他條件不變時，將容器的溫度高升20℃，結(jié)果發(fā)現(xiàn)一段時間后,X的物質(zhì)的量變?yōu)?。95mol，則以下說法正確的選項是（填序號）.A．生成Z的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．X的轉(zhuǎn)變率增大D．混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量減小5）若溫度不變，將各為2mol的X、Y混雜于容積為4L的密閉容器中,則達到平衡時，Z氣體的物質(zhì)的量為，X的轉(zhuǎn)變率為.20．（8分）現(xiàn)有三種弱酸：①醋酸（CH3COOH）、②硅酸（H2SiO3）、③碳酸（H2CO3）。為了考據(jù)它們的酸性強弱，某同學利用以下列圖所示的實驗裝置進行實驗，并從以下試劑中選擇合適的試劑：CH3COOH溶液、②稀HCl、③NaOH溶液、④Na2CO3溶液、⑤CaCO3粉末、⑥Na2SiO3溶液、⑦澄清的石灰水、⑧酚酞、⑨甲基橙。請回答：學必求其心得，業(yè)必貴于專精AB

C（1）

A

中的試劑為

，

B

中的液態(tài)試劑為

.(填序號

)（

2)B

中反

應(yīng)的離子方

程式為

.（

3)C

中的

實驗

現(xiàn)象是

.21．（12分)用酸堿中和滴定法來測定燒堿的純度,若燒堿中不含與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，請回答：(1）正確稱取4.1g燒堿樣品，所用的計量儀器名稱是。2）將樣品配成250mL的待測液,所需要的最主要計量儀器．．．為。3）取10.00mL上述待測液,用_________量?。ㄟx填序號)。A．酸式滴定管B．堿式滴定管C．10mL的量筒D．帶刻度的小燒杯（4)用0.215mol/L的標準鹽酸來滴定待測燒堿溶液，實驗數(shù)據(jù)如學必求其心得，業(yè)必貴于專精下表所示，則待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為。待測標準鹽酸體積/mL滴定次液滴定前讀滴定后讀數(shù)體積數(shù)/mL數(shù)/mL/mL第一次10。000.5020。40第二次10。004。0024.10（5）滴準時，以下情況會使測定的NaOH溶液濃度偏低的是(填序號）。A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標準鹽酸溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入10.00mL待測燒堿溶液C．滴定結(jié)束時，滴定管尖端處掛有一滴液體未滴下．記錄耗資的酸液時，滴定后俯視凹液面22．(8分）在一次研究性學習活動中，某研究小組的同學用實驗來研究當?shù)啬炒嗡嵊甑某煞帧?）定性解析：用三支試管取少量無色透明的雨水樣品,分別滴加酸堿指示劑，結(jié)果發(fā)現(xiàn)雨水滴加酚酞后仍為無色,滴加甲基橙學必求其心得，業(yè)必貴于專精后顯橙黃色，則滴加石蕊試液后顯色。(2）定量解析：依照網(wǎng)上資料供應(yīng)的離子濃度測量方法，該小組實驗測量的有關(guān)數(shù)據(jù)以下：c（NH4＋）＝2.0×10－5mol·L－1，－－5mol－1＋－5mol·Lc（Cl）＝6。0×10·L，c(Na）＝1.9×10－1－－5－12－－5，c(NO3）＝2。3×10mol·L,c（SO4)＝2.8×10－1＋）約為，mol·L，則此次酸雨中的c(HpH＝。參照答案第Ⅰ卷（選擇題，共48分）題12345678號學必求其心得，業(yè)必貴于專精答C

B

CC

C

B

AD案題9

1011

12

13141516號答A

CC

A

BD

CC案第Ⅱ卷（非選擇題,共52分）17．（6分）