化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)必修一化學(xué)小知識(shí)點(diǎn)名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)市公開課獲獎(jiǎng)?wù)n件

化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第1頁(yè)重點(diǎn)聚焦1．混合物分離原理和分離方法。

2．混合物分離方法操作。

3．離子檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑選擇。

4．物質(zhì)分離與提純過程簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。

5．物質(zhì)量及其單位——摩爾。

6．阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)量濃度等概念。

7．相關(guān)物質(zhì)量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)量濃度等之間轉(zhuǎn)化計(jì)算。

8．一定物質(zhì)量濃度溶液配制

第2頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1．試驗(yàn)安全

嚴(yán)格按照試驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作，是防止或降低試驗(yàn)事故前提，然后在試驗(yàn)中要注意五防，即預(yù)防火災(zāi)、預(yù)防爆炸、預(yù)防倒吸引發(fā)爆裂、預(yù)防有害氣體污染空氣、預(yù)防暴沸。第3頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2．試驗(yàn)中意外事故處理方法

：（1）創(chuàng)傷搶救

用藥棉或紗布把傷口清理潔凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時(shí)使用），再用創(chuàng)可貼外敷。

（2）燙傷和燒傷搶救

可用藥棉浸75%—95%酒精輕涂傷處，也可用3%—5%KMnO4溶液輕擦傷處到皮膚變棕色，再涂燙傷藥膏。

（3）眼睛化學(xué)灼傷

應(yīng)馬上用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛。如為堿灼傷，再用20%硼酸溶液淋洗；若為酸灼傷，則用3%NaHCO3溶液淋洗。

第4頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（4）濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品

使用時(shí)應(yīng)尤其小心，預(yù)防皮膚或衣物被腐蝕。假如酸（或堿）流在試驗(yàn)桌上，馬上用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干。假如只有少許酸或堿滴到試驗(yàn)桌上，馬上用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布。

假如不慎將酸沾到皮膚或衣物上，馬上用較多水沖洗，再用3%—5%NaHCO3溶液沖洗。假如堿性溶液沾到皮膚上，要用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液。

第5頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（5）撲滅化學(xué)火災(zāi)注意事項(xiàng)①與水發(fā)生猛烈反應(yīng)化學(xué)藥品不能用水撲救。如鉀、鈉、鈣粉、鎂粉、鋁粉、電石、PCl3、PCl5、過氧化鈉、過氧化鋇等著火。②比水密度小有機(jī)溶劑，如苯、石油等烴類、醇、醚、酮、酯類等著火，不能用水撲滅，不然會(huì)擴(kuò)大燃燒面積；比水密度大且不溶于水有機(jī)溶劑，如CS2著火，可用水撲滅，也可用泡沫滅火器、二氧化碳滅火器撲滅。

③反應(yīng)器內(nèi)燃燒，如是敞口器皿可用石棉布蓋滅。蒸餾加熱時(shí)，如因冷凝效果不好，易燃蒸氣在冷凝器頂端燃著，絕對(duì)不可用塞子或其它物件堵塞冷凝管口，應(yīng)先停頓加熱，再行撲救，以防爆炸。第6頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)3．混合物分離和提純

（1）混合物分離和提純方法選擇

①固體與固體混合物：若雜質(zhì)或主要物質(zhì)易分解、易升華時(shí)用加熱法；若一個(gè)易溶，另一個(gè)難溶，可用溶解過濾法；若二者均易溶，但溶解度受溫度影響差異較大，可用重結(jié)晶法；還可加入某種試劑使雜質(zhì)除去，然后再結(jié)晶得到主要物質(zhì)。

②固體與液體混合物：若固體不溶于液體，可用過濾法；若固體溶于液體，可用結(jié)晶或蒸餾方法。

③液體與液體混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一邊且沸點(diǎn)差異較大，可用蒸餾法；若互溶在一起且沸點(diǎn)差異不大，可選加某種化學(xué)試劑萃取后再蒸餾。

④氣體與氣體混合物：普通用洗氣法，可選取液體或固體除雜試劑。第7頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（2）幾個(gè)常見混合物分離和提純方法

分離和提純方法

分離物質(zhì)

主要儀器

應(yīng)用舉例

傾

析

：從液體中分離密度較大且不溶固體

燒杯、玻璃棒

分離沙和水

過

濾

：從液體中分離不溶固體

漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯

粗鹽提純

溶解和

過

濾

：分離兩種固體，一個(gè)能溶于某溶劑，另一個(gè)則不溶

分離食鹽和沙

離心分離法

從液體中分離不溶固體

離心試管，離心機(jī)

分離泥和水

結(jié)

晶

法

：從溶液中分離已溶解溶質(zhì)

燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈

從海水中提取食鹽

第8頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)分

液：分離兩種不互溶液體

分液漏斗、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯

分離油和水

萃

取：加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成份溶解及分離

用苯提取水溶液中溴

蒸

餾

從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)

蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、牛角管、溫度計(jì)

從海水中制取純水

分

餾：分離兩種互溶而沸點(diǎn)差異較大液體

石油分離

升

華：分離兩種固體，其中只有一個(gè)能夠升華

鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、圓底燒瓶

分離碘和沙第9頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)吸

附：除去混合物中氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)

干燥管或U形管

用活性炭除去黃糖中有色雜質(zhì)

色層分析法：分離溶液中溶質(zhì)

層析紙及層析試劑

分離黑色墨水中不一樣顏色物質(zhì)

第10頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)4．離子檢驗(yàn)

普通來講，陽(yáng)離子檢驗(yàn)需選擇適當(dāng)陰離子，陰離子檢驗(yàn)需選擇適當(dāng)陽(yáng)離子，并要求含有尤其顯著現(xiàn)象。這就需要選擇適當(dāng)檢驗(yàn)試劑及其添加次序，以防止干擾離子干擾。

待檢離子

選取試劑

反應(yīng)現(xiàn)象

第11頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)Al3+

NaOH

白色沉淀，堿過量后沉淀溶解

Fe3+

KSCN

出現(xiàn)血紅色溶液

Ca2+

Na2CO3

HCl

白色沉淀，加鹽酸后產(chǎn)生無色無味氣體

Cl－

AgNO3

HNO3

不溶于HNO3白色沉淀

SO42－

BaCl2或Ba(NO3)2

HCl或HNO3

不溶于強(qiáng)酸白色沉淀

CO32－

CaCl2或BaCl2

HCl或HNO3

白色沉淀，加酸后產(chǎn)生無色無味使澄清石灰水變渾濁氣體第12頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)5．化學(xué)計(jì)量之間轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）了解物質(zhì)量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)量濃度等概念。

（2）以物質(zhì)量為關(guān)鍵計(jì)算

（3）相關(guān)溶液稀釋（稀釋前后溶質(zhì)守恒）：

C

(濃)·V

(濃)==C

(稀)·V

(稀)

（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）與溶質(zhì)物質(zhì)量濃度（c）轉(zhuǎn)化：（注意其中單位換算）第13頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)6．一定物質(zhì)量濃度溶液配制及誤差分析

（1）容量瓶是配制一定物質(zhì)量濃度溶液儀器，其慣用規(guī)格有100

mL、250

mL、500

mL、1000

mL等，使用時(shí)一定要注意其規(guī)律，如500

mL容量瓶。而且使用前一定要檢驗(yàn)其是否漏水。

（2）配制步驟，所用儀器及注意事項(xiàng)

配制步驟

使用儀器

注意事項(xiàng)

計(jì)算

——

固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。

稱量／量取

托盤天平或滴定管

（量筒）、小燒杯

天平準(zhǔn)確度為0.1

g，量筒準(zhǔn)確度為0.1

mL，量筒量取液體后不需要洗滌。

第14頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)溶解／稀釋

燒杯、玻璃棒

溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。

冷卻

——

將液體恢復(fù)到室溫（20℃）

轉(zhuǎn)移

一定體積容量瓶

轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，以防液體濺失

洗滌

——

洗燒杯和玻璃棒2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

振蕩

——

使溶液充分混合

定容

膠頭滴管

加水至刻度線1—2

cm時(shí)，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。

搖勻

——

兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。

裝瓶貼簽

試劑瓶

容量瓶不能用于長(zhǎng)久貯存溶液。

詳細(xì)要做到：移量要準(zhǔn)確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準(zhǔn)確，混合要均勻。第15頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（3）誤差分析

由公式知，凡是溶質(zhì)物質(zhì)量降低或使溶液體積增大操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。第16頁(yè)重點(diǎn)知識(shí)1．物質(zhì)及其改變分類

2．離子反應(yīng)

3．氧化還原反應(yīng)

4．分散系

膠體

第17頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1．物質(zhì)及其改變分類（1）物質(zhì)分類

分類是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)及其改變一個(gè)基本方法，它能夠是相關(guān)物質(zhì)及其改變知識(shí)系統(tǒng)化，有利于我們了解物質(zhì)及其改變規(guī)律。分類要有一定標(biāo)準(zhǔn)，依據(jù)不一樣標(biāo)準(zhǔn)能夠?qū)瘜W(xué)物質(zhì)及其改變進(jìn)行不一樣分類。分類慣用方法是交叉分類法和樹狀分類法。第18頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（2）化學(xué)改變分類

依據(jù)不一樣標(biāo)準(zhǔn)能夠?qū)⒒瘜W(xué)改變進(jìn)行分類：

①依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類多少以及反應(yīng)物和生成物類別能夠?qū)⒒瘜W(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

②依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。

③依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)第19頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2．電解質(zhì)和離子反應(yīng)

（1）電解質(zhì)相關(guān)概念

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娀衔?；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ娀衔铩?/p>

②電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)離子過程。第20頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)③酸、堿、鹽是常見電解質(zhì)

酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生陽(yáng)離子全部為H+電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生陰離子全部為OH-電解質(zhì)；鹽電離時(shí)產(chǎn)生離子為金屬離子和酸根離子或銨根離子。第21頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)3）離子方程式

離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)離子符號(hào)來表示反應(yīng)式子。

離子方程式更能顯示反應(yīng)實(shí)質(zhì)。通常一個(gè)離子方程式不但能表示某一個(gè)詳細(xì)化學(xué)反應(yīng)，而且能表示同一類型離子反應(yīng)。

離子方程式書寫普通依照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟。一個(gè)正確離子方程式必須能夠反應(yīng)化學(xué)改變客觀事實(shí)，遵照質(zhì)量守恒和電荷守恒，假如是氧化還原反應(yīng)離子方程式，反應(yīng)中得、失電子總數(shù)還必須相等。第22頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)3．氧化還原反應(yīng)

（1）氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征

氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移）化學(xué)反應(yīng)，它基本特征是反應(yīng)前后一些元素化合價(jià)發(fā)生改變。第23頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（2）氧化劑和還原劑反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向），所含元素化合價(jià)降低反應(yīng)物是氧化劑；失去電子（或電子對(duì)偏離），所含元素化合價(jià)升高反應(yīng)物是還原劑。

在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

3）氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等，化合價(jià)升高、降低總數(shù)也必定相等。第24頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)4．分散系、膠體性質(zhì)

（1）分散系

把一個(gè)（或各種）物質(zhì)分散在另一個(gè)（或各種）物質(zhì)中所得到體系，叫做分散系。前者屬于被分散物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水或其它液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子大小，能夠把分散系分為溶液、膠體和濁液。第25頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（2）膠體和膠體特征

①分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間分散系稱為膠體。膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

②膠體特征

膠體丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束經(jīng)過膠體時(shí)，因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線散射而形成光“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，依據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)能夠區(qū)分溶液和膠體。

膠體粒子含有較強(qiáng)吸附性，能夠吸附分散系帶電粒子使本身帶正電荷（或負(fù)電荷），所以膠體還含有介穩(wěn)性以及電泳現(xiàn)象。

第26頁(yè)重點(diǎn)聚焦1．金屬鈉化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水反應(yīng)）。

2．金屬鋁化學(xué)性質(zhì)（與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)）。

3．金屬鐵與水蒸氣反應(yīng)。

4．物質(zhì)量在化學(xué)方程式計(jì)算中應(yīng)用。

5．氧化鈉、過氧化鈉性質(zhì)（與二氧化碳、水反應(yīng)）。

6．碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)。

7．氧化鋁、氫氧化鋁性質(zhì)（與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)）。

8．鐵氧化物（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）性質(zhì)。

9．鐵氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）性質(zhì)。

10．鐵鹽、亞鐵鹽轉(zhuǎn)化。

11．金屬離子檢驗(yàn)。12．常見合金主要應(yīng)用。第27頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1．金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)次序

Na

Al

Fe

Cu

金屬原子失電子能力依次減弱，還原性依次減弱。

與空氣中氧氣反應(yīng)：易被氧化，常溫時(shí)能被氧化

，加熱時(shí)能被氧化。與水反應(yīng)：常溫可置換出水中氫

加熱或與水蒸氣反應(yīng)時(shí)能置換出水中氫。

不與水反應(yīng)，與酸反應(yīng)：能置換出稀酸中氫

不能置換稀酸中氫。第28頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)與酸反應(yīng)

（Na

Al

Fe

Cu）

1）能置換出稀酸中氫

2）不能置換稀酸中氫

反應(yīng)猛烈（先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)）

反應(yīng)程度依次減弱（可在冷濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化）

能跟濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)

與鹽反應(yīng)

排在金屬活動(dòng)次序表前面金屬可將后面金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來（鈉會(huì)與水反應(yīng)置換出氫氣）

與堿反應(yīng)

不反應(yīng)

Al

能夠與堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣

不反應(yīng)

第29頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2．金屬氧化物性質(zhì)對(duì)比

金屬氧化物Na2O

Na2O2Al2O3Fe2O3CuO顏色白色淡黃色白色紅棕色黑色與水反應(yīng)NaOHNaOH、O2不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)與CO2反應(yīng)Na2CO3Na2CO3

O2不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)與HCl反應(yīng)NaCl、H2ONaCl、H2OAlCl3

H2O

FeCl3

H2O

CuCl2

H2O與NaOH反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)NaAlO2

H2O不反應(yīng)

不反應(yīng)

制得方式直接

露置在空氣中點(diǎn)燃或加熱氧化膜或在氧氣中點(diǎn)燃金屬鋁在潮濕空氣中遲緩氧化在空氣中加熱第30頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)3．金屬氫氧化物性質(zhì)對(duì)比金屬氫氧化物

NaOH

Al(OH)3

Fe(OH)2Fe(OH)3

Cu(OH)2顏色白色固體白色膠狀沉淀白色沉淀紅褐色沉淀藍(lán)色沉淀與HCl反應(yīng)NaClH2OAlCl3

H2OFeCl2

H2OFeCl3

H2OCuCl2

H2O加熱對(duì)熱穩(wěn)定Al2O3H2OFeO

H2OFe2O3

H2OCuO

H2O與NaOH

溶液反應(yīng)NaAlO2

H2O制備①Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)②氯堿工業(yè)鋁鹽與過量

氨水反應(yīng)硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)第31頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)對(duì)于某一金屬元素及其化合物知識(shí)，我們可按單質(zhì)——氧化物——?dú)溲趸铩}縱向?qū)Ρ日?．鈉及其主要化合物

5．鋁及其主要化合物

6．鐵及其主要化合物

7．銅及其主要化合物

第32頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)8．常見金屬陽(yáng)離子檢驗(yàn)方法（1）Na+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色。

（2）K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）。

（3）Ag+：加鹽酸或可溶性氯化物，生成不溶于強(qiáng)酸白色沉淀。

（4）Ba2+：加硫酸或可溶性硫酸鹽，生成不溶于強(qiáng)酸白色沉淀。

（5）Ca2+：加可溶性碳酸鹽，生成白色沉淀；加強(qiáng)酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體。

（6）Al3+：加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后逐步溶解。第33頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（7）Fe2+：①加NaOH溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

②加KSCN溶液不變色，加氯水后溶液變紅色。

（8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液變血紅色。第34頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1、SO42－檢驗(yàn)：①

加稀鹽酸，無改變

②

加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

Ba2+

+

SO42－

==

BaSO4↓

2、CO32－檢驗(yàn)：①加入酸，生成無色無味氣體

②將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。

CO32－

+

2H+==

H2O

+

CO2↑

Ca2++2OH-

+

CO2

==

CaCO3↓+

H2O

Cl-檢驗(yàn)：①加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

②加入稀硝酸，沉淀不溶解。

Ag+

+

Cl-

==

AgCl

↓

第35頁(yè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)4、NH4+檢驗(yàn)

:

加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色氣體

NH4++

OH-

＝NH3

↑

+

H2O

5、Fe3+

:

加入

KSCN溶液反應(yīng)，溶液顯血紅色；

6、Fe2+:

①

加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀。

Fe2++2OH-==

Fe(OH)2↓

(白色)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==

4Fe(OH)3（紅