廣東省揭陽市普寧流沙中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析

廣東省揭陽市普寧流沙中學2022-2023學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同條件下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實驗，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為A．3∶3∶2

B．2∶2∶3

C．1∶1∶1

D．無法比較參考答案：C略2.下列敘述正確的是（

）A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物B．我們把微粒大小在1nm～100nm的粒子稱為膠體C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D．試管、坩堝、蒸發(fā)皿均是可以直接加熱的玻璃儀器參考答案：A略3.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體的體積為6.72L（標準狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（）A． B． C． D．參考答案：C【考點】離子方程式的有關計算．【分析】n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鋇的溶液中，發(fā)生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，以此解答該題．【解答】解：向含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，依次發(fā)生的反應為Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，因此可知當通入2.24LCO2時0.1molBa2+和0.2molOH﹣參加反應，溶液中離子的量由起始的0.7mol降到0.4mol，再通入2.24LCO2時，0.2molOH﹣參加反應，生成0.1molCO32﹣，溶液中離子的量由0.4mol降到0.3mol，最后再通入2.24LCO2時，0.1molCO32﹣發(fā)生反應，生成0.2molHCO3﹣，溶液中離子的量由0.3mol升高到0.4mol．故選：C．4.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化中，不能通過一步反應實現(xiàn)的是()。A．Al→Al2O3→Al(OH)3B．SO2→SO3→H2SO4C．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．NO→NO2→HNO3參考答案：A略5.下列實驗設計和結(jié)論不相符的是：A．某無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO2B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體水溶液顯堿性C．某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-D．用可見光束照射某紅褐色液體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，則該液體為膠體參考答案：C略6.已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S

有關上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C．理論上兩種電池的比能量相同D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電參考答案：B【知識點】電化學反應原理

【答案解析】B

解析A、原電池中陽離子向正極移動，則鋰離子電池放電時，Li+向正極遷移，故A錯誤；B、鋰硫電池充電時，鋰電極與外接電源的負極相連，鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應，故B正確；C、比能量是參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時負極為Li，鋰離子電池放電時負極為LixC，兩種電池的負極材料不同，所以比能量不同，故C錯誤；D、用鋰離子電池給鋰硫電池充電時，Li為陰極，應與負極C相連，S為陽極應與正極LiCoO2相連，故D錯誤。【思路點撥】本題考查了二次電池，側(cè)重于對原電池原理和電解池原理的考查，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應判斷正負極材料及電極反應．7.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，33.6L水中含有1.5NA個水分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子總數(shù)為3NA個C．1L0.5mol/LAlCl3溶液中含有0.5NA個Al3+D．5.6g鐵粉與硝酸完全反應時失去電子數(shù)一定為0.3NA個參考答案：B略8.下列說法不正確的是（

）A．生鐵和鋼都屬于合金B(yǎng)．明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物C．食鹽水、稀豆?jié){、糖水都能產(chǎn)生丁達爾效應D．以次氯酸鈉為有效成分的漂白液可為泳池消毒參考答案：C9.過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（鎢酸鈉）等．現(xiàn)向50mL濃度為0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL濃度為0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，兩者恰好完全反應．則氧化劑KMnO4的還原產(chǎn)物可能為（）A．K2MnO4B．MnO2C．MnCl2D．Mn參考答案：C解：n（FeCl2）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，反應后被氧化生成Fe3+，F(xiàn)e元素化合價升高1價，n（KMnO4）=0.025L×0.04mol/L=0.001mol，設被還原后Mn元素的化合價為+x，則0.005mol×（3﹣2）=0.001mol×（7﹣x），x=2，

10.根據(jù)下列實驗或?qū)嶒灢僮骱同F(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是(

)

實驗或?qū)嶒灢僮鳜F(xiàn)象實驗結(jié)論A用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強B將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2比Fe3＋強C向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaOH溶液，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液先有白色沉淀生成，后沉淀又轉(zhuǎn)化為紅褐色此溫度下：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]D向Ba(NO3)2溶液中緩緩通入SO2氣體有白色沉淀生成生成了BaSO3沉淀

參考答案：C試題分析：A.用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體中有HCl雜質(zhì)，若要證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，首先將混合氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl雜質(zhì)，再通入一定濃度的Na2SiO3溶液中，A錯誤；B.不能排除硝酸的干擾作用，應該將將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(SO4)2溶液中，來驗證H2O2與Fe3＋氧化性的強弱，B錯誤；C.向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的試管中滴加幾滴2mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol/L的FeCl3溶液，結(jié)果沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe(OH)3，證明此溫度下Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]，C正確；D.硝酸根在酸性條件下具有強氧化性，因此生成的沉淀是BaSO4沉淀，D錯誤。故答案C?！敬鸢浮俊窘馕觥?1.鋰電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為負極反應：C6Li－xe－=C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）正極反應：Li1-xMO2＋xLi+＋xe-=

LiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）

下列有關說法正確的是A．鋰電池充電時電池反應為C6Li＋Li1-xMO2=LiMO2＋C6Li1-xB．在電池反應中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C．鋰電池放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動

D．鋰電池充電時陰極反應為C6Li1-x＋xLi+＋xe－=C6Li參考答案：BD略12.向NaAlO2溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是A．NO2

B．CO2

C．NH3

D．H2S參考答案：A13.已知X+、、Z、四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是(

)

A．原子序數(shù)：Y>X>Z>W

B．原子半徑：X>Y>Z>W

C．原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>W

D．金屬性：X<Y，還原性：>、參考答案：A略14.在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是()A．NaCl、FeCl3、Na2SO4

B．NaCl、FeBr3、Na2SO4C．NaI、FeCl3、Na2SO3

D．NaCl、Fe2O3、Na2SO4參考答案：D15.下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是（）A．工業(yè)上由硅的氧化物制備硅單質(zhì)B．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮的微小顆粒C．漂白粉用作疫區(qū)的環(huán)境消毒D．過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑參考答案：B考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，則發(fā)生氧化還原反應，以此來解答．解答：解：A．由硅的氧化物制備硅單質(zhì)，Si元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B．明礬凈水，鋁離子水解生成膠體，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故B選；C．漂白粉用作疫區(qū)的環(huán)境消毒，利用漂白粉的強氧化性，涉及氧化還原反應，故C不選；D．過氧化鈉用作呼吸面具的供氧劑，反應生成氧氣，過氧化鈉中O元素的化合價變化，發(fā)生氧化還原反應，故D不選；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化即可解答，題目難度不大，側(cè)重氧化還原反應判斷的考查，注意從元素化合價角度分析．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反應速率可以用I3－與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

回答下列問題：（1）該實驗的目的是

。（2）顯色時間t2＝

。（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為

（填字母）

A

<22.0s

B

22.0～44.0s

C

＞44.0s

D

數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是

。

參考答案：答案：（1）研究反應物I－與S2O82－的濃度對反應速率的影響（2）29.3s

（3）A（4）反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比）

解析：難度，易。由題目中表格數(shù)據(jù)可分析出c(I－)、c(S2O32-)濃度越大，反應速率越快，顯藍色所需時間越少，故實驗目的應是研究反應物I－與S2O82－的濃度對反應速率的影響，因反應速率與反應物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比），由①⑤中數(shù)據(jù)可列關系：顯色時間t2＝0.040·0.040·88.0/0.120·0.040=29.3s，升高溫度，反應速率加快，故顯色時間t2<22.0s。07年廣東高考在選擇題方面減弱了考查，只有第18題的選項C、D中提到。在第二卷中也一改前二年的化學平衡圖象題，改為化學反應速率的表格分析題，實際要求仍是考查學生運用所學化學反應速率與化學平衡思想解決指定問題的能力。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應方程式為：═CH2（g）+H2（g）（1）向體積為VL的密閉容器中充入amol乙苯，反應達到平衡狀態(tài)時，平衡體系組成(物質(zhì)的量分數(shù))與溫度的關系如圖所示：由圖可知：在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則：①

氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為

；②

乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為

；③

計算此溫度下該反應的平衡常數(shù)

。（2）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

30%(填“＞、=、＜”-)。（3）已知：

化學鍵C﹣HC﹣CC=CH﹣H鍵能/kJ/mol412348612436

計算上述反應的ΔH=

kJ/mol。參考答案：（1）①25%；②33%；

③；（2）＞；（3）124。試題分析：（1）①C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)起始量

amol

0

0變化量

xmol

xmol

xmol平衡量

(a-x)mol

xmol

xmol由題可知：×100%＝25%，則x=a，即：a-x=2x，因為平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，故答案為：25%；②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=33%，故答案為：33%；

③

C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)起始濃度/(mol?L-1)：

0

0變化濃度/(mol?L-1)：

平衡濃度/(mol?L-1)：

K==，故答案為：；（2）在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑，根據(jù)平衡移動原理，向計量數(shù)增加的方向移動，即正向移動，轉(zhuǎn)化率增加，故答案為：＞；（3）反應中反應物中變化的化學鍵有斷裂了2個C-H鍵，將1個C-C鍵變成了C=C，生成物中生成了1個C=C和1個H-H，ΔH等于反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，ΔH=(412kJ/mol×2+348kJ/mol)-(612kJ/mol+436kJ/mol)=124kJ/mol，故答案為：124?？键c：考查了蓋斯定律的應用，化學平衡常數(shù)的計算的相關知識。18.（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中會迅速分解生成單質(zhì)硫和二氧化硫，還具有較強的還原性。（1）Na2S2O3溶液與足量氯水反應的離子方程式為________。（S元素被氧化為SO42－）（2）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）露置在空氣中易氧化變質(zhì)，其可能的變質(zhì)后生成物如下：假設一：

假設二：

只有Na2SO4固體

假設三：

（3）現(xiàn)有一瓶Na2S2O3固體，可能混有Na2SO4固體。設計實驗驗證該假設，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：1mol·L－1H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1mol·L－1BaCl2、0.01mol·L－1KMnO4、蒸餾水。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解。

步驟2：

步驟3：

參考答案：（1）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

（2分）

（2）假設一：只有Na2SO3

假設三：Na2SO4、Na2SO3都有（每空2分，共4分）（3）（8分）實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解。

步驟2：向試管中加入過量1mol·L-1HCl溶液。充分振蕩，靜置。有淡黃色沉淀生成。步驟3：取上層清液于另一試管中，滴加少量0.1mol·L-1BaCl2溶液。有白色沉淀生成，證明固體中混有Na2SO4。

略19.（12分）I．下圖是某學生設計的制取和收集某些氣體的實驗裝置（可加熱）。（1）該裝置在加入反應物前，應首先進