高一所有化學(xué)方程式

.===MgCl2+H2↑Na與Cl2反響〔點燃〕：Na＋Cl2NaCl鹵素單質(zhì)與氫氣反響：H2＋F2＝2HF(暗處爆炸)H2＋Cl22HCl〔或光照〕H2＋Br22HBrH2＋I(xiàn)22HI鹵素之間的置換反響：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；Cl2+2KI=I2+2KCl；Br2+2KI=I2+2KBr第二章8.典型的吸熱反響：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O9.鋅-銅原電池〔以稀硫酸為電解質(zhì)溶液〕：負(fù)極：Zn－2e-=Zn2+〔氧化反響〕；正極：2H+＋2e-=H2↑(復(fù)原反響)電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅?？偡错懯剑篫n+H2SO=ZnSO+H2↑過氧化氫分解：2H2O22H2O+O2↑第三章(☆*注意反響條件和現(xiàn)象☆*)1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)〔1〕氧化反響〔與O2的反響〕：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)〔2〕取代反響〔與Cl2在光照條件下的反響，生成四種不同的取代物〕：2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)〔1〕氧化反響〔與O2的反響〕：C2H4+3O22CO2+2H2O〔2〕加成反響〔〔與溴水的反響〕:還可和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反響反響條件是*☆一定條件*☆:CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl〔一氯乙烷〕CH2=CH2+H2OCH3CH2OH〔乙醇〕〔4〕聚合反響：(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):〔1〕氧化反響〔與O2的反響〕：2C6H6+15O212CO2+6H2O〔2〕取代反響:Br①與液溴的反響:+Br2+HBrBr②苯與濃硝酸〔用HONO2表示〕發(fā)生取代反響，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。反響方程式：—NO2+HONO2+H2O—NO2加成反響(可以和氫氣、氯氣加成)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反響：+3H24、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)〔1〕乙醇與金屬鈉的取代反響：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑〔2〕乙醇的氧化反響①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反響:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③乙醇在常溫下的氧化反響:CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)〔1〕乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢〔主要成分是CaCO3〕：2CH3COOH+CaCO3〔CH3COO〕2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反響，也能生成二氧化碳?xì)怏w：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反響都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。〔2〕乙酸的酯化反響(屬于取代反響)反響原理〔與乙醇的反響〕：酯化反響的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、①蔗糖水解反響：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6②淀粉〔纖維素〕水解反響：③油脂的重要化學(xué)性質(zhì)——水解反響:a)油脂在酸性條件下的水解:油脂+H2O甘油+高級脂肪酸b)油脂在堿性條件下的水解〔又叫皂化反響〕:油脂+H2O甘油+高級脂肪酸蛋白質(zhì)+H2O各種氨基酸第四章11.電解法制備鈉：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑12.電解法制備鎂：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑13.電解法制備鋁：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑14.鋁熱反響：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe15.氧化鎂與碳在高溫下反響：MgO+CMg↑+CO↑16.高爐煉鐵：2C+O2=點燃==2CO3CO+Fe2O32Fe+3CO217.火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO218.濕法煉銅：Fe+C