高中化學(xué)第一單元第2課時(shí)熱化學(xué)方程式（含解析）蘇教版選修4

第2課時(shí)熱化學(xué)方程式[目標(biāo)要求]1.知道熱化學(xué)方程式的意義。2.會(huì)書寫熱化學(xué)方程式。3.能熟練判斷熱化學(xué)方程式的正誤。一、熱化學(xué)方程式1．看法能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。2．表表示義(1)熱化學(xué)方程式不但表示了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表示了化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，表示實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量和實(shí)質(zhì)生成的生成物的物質(zhì)的量。熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量相對應(yīng)。3．書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)注明物質(zhì)的齊聚狀態(tài)；標(biāo)出對應(yīng)的反應(yīng)熱；注明反應(yīng)所處的外界條件(常溫常壓時(shí)，可不注明)。知識點(diǎn)一熱化學(xué)方程式的看法1．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可B．凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C．表示反應(yīng)所放出或吸取熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式H＝－kJD．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H(g)＋O2(g)===2H2O(l)答案C剖析A項(xiàng)，熱化學(xué)方程式還應(yīng)注明各物質(zhì)的齊聚狀態(tài)；B項(xiàng)，放熱反應(yīng)有時(shí)在點(diǎn)燃或加熱時(shí)才能發(fā)生；D項(xiàng)，H的單位錯(cuò)誤。H＝＋kJ·mol－1表示()2．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)A．碳和水反應(yīng)吸取kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸取kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣并吸取kJ熱量D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱kJ答案C剖析依照反應(yīng)熱的看法，表示依照熱化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)吸取或放出的熱量，單位是kJ·mol－1，該熱化學(xué)方程式表示1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣并吸取kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。知識點(diǎn)二熱化學(xué)方程式及其書寫的正誤判斷3．氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完好燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量kJ，則以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是()22H＝kJ·mol－1A．2H＋O===2HO；B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；H＝－kJ·mol－1222H＝－kJ·mol－1C．2H(g)＋O(g)===2HO(l)；D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；H＝kJ·mol－1答案C剖析書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要注意反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量和所處的齊聚狀態(tài)有關(guān)。A中既沒有換算反應(yīng)熱數(shù)值又沒寫物質(zhì)的齊聚狀態(tài)，反應(yīng)放熱應(yīng)用“－”表示；B中未換算反應(yīng)熱數(shù)值；D中反應(yīng)熱數(shù)值正確，符號寫反了。4．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則以下乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是()－122222H＝－4bkJ·molA．2CH(g)＋5O(g)===4CO(g)＋2HO(l)5H＝2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)H＝－2bkJ·molD．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)＝bkJ·mol－1H答案AH＜0，則消除B、D兩選項(xiàng)；又因反應(yīng)生成剖析乙炔燃燒是放熱反應(yīng)，1mol二氧化碳?xì)怏w時(shí)，放出熱量為bkJ，則生成4molCO2(g)應(yīng)放出熱量4bkJ，故A正確，C不正確。5．以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A．2SO＋O22SO3H＝－kJ·mol－1B．H2(g)＋1O2(g)===H2O(l)＝－kJ·mol－12H＝－kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H－1D．C(s)＋O(g)===CO(g)H22答案B剖析書寫熱化學(xué)方程式必定注意以下幾點(diǎn)：①要注明反應(yīng)物和生成物的齊聚狀態(tài)，A錯(cuò)；②放熱反應(yīng)H為“一”，吸熱反應(yīng)H為“＋”，D錯(cuò)，③ΔH的單位為kJ·mol－1，C錯(cuò)。6．mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_____________________________________。又已知：H2O(l)===H2O(g)H＝44kJ·mol－1。則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完好燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是__________kJ。答案B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)H＝－2165kJ·mol－11剖析1molB2H6燃燒放出熱量錯(cuò)誤!＝2165kJ，molB2H6燃燒生成液態(tài)水mol)放出12O(g)需吸取熱量為66kJ，因此molB2H6燃燒熱量為×2165kJ，molH2O(l)變?yōu)閙olH21生成氣態(tài)水時(shí)放出熱量為2×2165kJ－×44kJ＝1kJ。練基礎(chǔ)落實(shí)22H＝－270kJ·mol－1)1．已知：H(g)＋F(g)===2HF(g)，以下說法正確的選項(xiàng)是(A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸取270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量答案C剖析A項(xiàng)中用L做單位是錯(cuò)誤的，由于熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量；B項(xiàng)中放出的熱量小于270kJ是錯(cuò)誤的，應(yīng)大于270kJ；D項(xiàng)中說幾個(gè)分子間反應(yīng)是錯(cuò)誤的；C項(xiàng)正確。2．已知在×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()1H＝242kJ·mol－1A．H2O(g)===H2(g)＋2O2(g)－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－484kJ·mol2122O(g)H＝242kJ·mol－1C．H(g)＋2O(g)===HD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H＝484kJ·mol－1答案A剖析氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，其H應(yīng)為負(fù)值，故C、D錯(cuò)誤；2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，而B是生成液態(tài)水，因此B也是錯(cuò)誤的；反應(yīng)逆向進(jìn)行，H符號相反，因此A是正確的。3．已知3.0g乙烷完好燃燒在常溫下放出的熱量為kJ，則以下關(guān)于乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是()－1A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)H＝－3kJ·mol26522H＝－1kJ·mol－1B．CH(g)＋2O(g)===2CO(g)＋3HO(g)267222H＝－1kJ·mol－1C．CH(g)＋2O(g)===2CO(g)＋3HO(g)D．C2H6(g)＋7O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)＝－1kJ·mol－12H答案D剖析A中化學(xué)方程式若作為一般的熱化學(xué)方程式?jīng)]有問題，但由于燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)以1mol物質(zhì)為基準(zhǔn)書寫，故不正確，別的，也可能會(huì)因?qū)忣}時(shí)未注意常溫而錯(cuò)選了C項(xiàng)。而B中燃燒產(chǎn)物CO不是CH完好燃燒后的產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)。故正確答案為D。264．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－kJ·mol－1－1422H＝－890kJ·molCH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(l)現(xiàn)有H2與CH4的混雜氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完好燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混雜氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3答案B剖析設(shè)112L即5mol混雜氣體中H2的物質(zhì)的量為x，則＋890(5－x)＝3695，解得：x＝mol。則n(H)∶n(CH)＝mol∶mol＝1∶3。245．已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O(g)===2HO(l)H＝－kJ·mol－1，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：2HO(l)===2H(g)＋O(g)221)2H＝的說法中正確的選項(xiàng)是(22A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應(yīng)H大于零2C．該反應(yīng)的H2＝－kJ·mol－1D．該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)答案B－1剖析H與H符號相反，數(shù)值相等，故H；D選項(xiàng)沒有指明36g212水的狀態(tài)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。練方法技巧6．已知：1H1＝akJ·mol－1(1)H2(g)＋2O2(g)===H2O(g)－1(2)2H(g)＋O(g)===2HO(g)H2b222(3)H2(g)＋1O2(g)===H2O(l)3＝ckJ·mol－12HkJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)4＝dH以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是()A．<<0B．>>0C．2＝<0D．2＝>0acbdabcd答案CH<0；(1)與(2)是生成HO的狀態(tài)相同，剖析抓比較的要點(diǎn)。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2但物質(zhì)的計(jì)量數(shù)是2倍關(guān)系，2a＝b；同理比較(3)、(4)得：2c＝d，由于H2O(g)===H2O(l)是放熱反應(yīng)，H<0，故c<a，d<b，綜合考慮，僅C選項(xiàng)吻合題意。7．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO在接觸室中被催化氧化為SO氣體，已知該反應(yīng)為放熱反2molSO、1molO23kJ，此時(shí)測得SO的應(yīng)。現(xiàn)將2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量22轉(zhuǎn)變率為50%，則以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A．2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)H＝－kJ·mol－1B．2SO(g)＋O2(g)2SO3(g)H＝－kJ·mol－11H＝kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)21＝－kJ·mol－1D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)2H答案A練綜合拓展8．寫出以下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1molN2(氣態(tài))與適合H2(氣態(tài))反應(yīng)，生成NH3(氣態(tài))，放出kJ的熱量____________________。68kJ(2)1molN2(氣態(tài))與適合O(氣態(tài))反應(yīng)，生成NO(氣態(tài))，需吸取的熱量2__________________。(3)1molCu(固態(tài))與適合O(氣態(tài))反應(yīng)，生成CuO(固態(tài))，放出157kJ的熱量2____________________。(4)1molC(固態(tài))與適合HO(氣態(tài))反應(yīng)，生成CO(氣態(tài))和H(氣態(tài))，需要吸取kJ22的熱量__________________。(5)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(NH)為燃料，1molNH(氣態(tài))在O(氣態(tài))中燃燒，生成N(氣242422態(tài))和H2O(氣態(tài))，放出534kJ的熱量____________________。答案(1)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)H＝－kJ·mol－1(2)N(g)＋O(g)===2NO(g)－1H22(3)Cu(s)12H＝－157kJ·mol－1＋O(g)===CuO(s)2＝kJ·mol－1(4)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)H－1(5)NH(g)＋O(g)===N(g)＋2HO(g)H＝－534kJ·mol242229．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－kJ·mol－11H＝－283kJ·mol－1CO(g)＋2O2(g)===CO2(g)某H2和CO的混雜氣體完好燃燒時(shí)放出kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混雜氣體中H2和CO的物質(zhì)的量分別為______________。答案mol、mol剖析由題意知：反應(yīng)生成3.6gH2O(l)，故H2的物質(zhì)的量為錯(cuò)誤!＝mol。molH2完好燃燒放出的熱量為錯(cuò)誤!×mol＝kJ，故CO完好燃燒放出的熱量為kJ－kJ＝kJ，所以CO的物質(zhì)的量為錯(cuò)誤!＝mol。10．1molCH4氣體完好燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出890kJ熱量，不完好燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)，放出519kJ熱量。若是1molCH4在必然量的氧氣中燃燒生成CO、CO2和液態(tài)水，并放出kJ熱量，則氧氣的質(zhì)量為________。答案60g剖析先繪出思想模型圖分清圖中各H的意義和量關(guān)系＝－890kJ·mol－1H－11H2＝－890kJ·mol－1＋519kJ·mol－1＝－471kJ·m