習題部分版-第三章訓練_第1頁
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文檔簡介

訓練 溶液pH的計[基礎(chǔ)過關(guān) 常溫下，將pH＝1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液兩者pH都升高了1則加入水和加入NaOH () 室溫時，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸充分反應。下列關(guān)于反應后溶液pH的判斷，正確的是 ()x＝10ya＋b＝14，則將10mLpH＝1的CH3COOH加水稀釋至100mL后，溶液的pH D．無法判pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，pH的大小關(guān)系是 C．鹽酸＝醋 D．無法判有關(guān)pH計算結(jié)果一定正確的 ①強pH＝a，加水稀10n②弱pH＝a，加水稀10n③強pH＝b，加水稀10n④弱pH＝b，加水稀10n pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下 ()A．x為弱酸 B．x為強酸C．y為弱酸 D．y為強酸集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是 D．反應開始時二者生成H2的速率室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的 [能力提升為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lgcOH－，則敘述正確的 有pH＝12NaOH溶液100mL，要使它的pH降為11。(假設(shè)溶液混合體積等于稀釋若加入蒸餾水，應 mL若加入pH為10的NaOH溶液，應 某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw＝1×10－13。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫若所得混合溶液為中性，則 。若所得混合溶液的pH＝2，則 。25pHxpHyNaOHVxLNaOH溶VyLxaOH溶液。問：

，V

(填數(shù)值若 ，V若 V，Vy且 Vy(填“>”、“<”或“＝”)(題中x≤6，y≥8)[拓展探究

(表達式恰好中和，且已知Va<Vb和a＝0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(填“可”或“否”)，其理由。 (填“可”或“否”)，其理由。 答 (2)1 4 44 41

15．(1)a＝3，b＝6否若a＝

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