高三化學上冊第一次月考試卷及答案

10/102019高三化學上冊第一次月考試卷及答案2019高三化學上冊第一次月考試卷及答案本試卷分第一卷(選擇題)和第二卷(非選擇題)兩局部。其中第二卷第33～40題為選考題,其它題為必考題?？忌鞔饡r,將答案寫在答題卡上,在本試卷上答題無效。第一卷(共126分)可能用到的相對原子質(zhì)量(原子量)：H-1O-16S-32C-12N-14Al-27Cu-64一、選擇題：此題包括13小題。每題6分,共78分,每題只有一個選項符合題意。7.以下說法正確的選項是A.冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B.電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電C.PM2.5是細小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體,嚴重危害人體健康D.血液透析利用了膠體的性質(zhì)8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A.質(zhì)量ag的C2H4和C3H6的混合物中共用電子對數(shù)目為3aNA/14B.常溫下,pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NAC.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAD.1L1molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA9.能正確表示以下反響的離子方程式的是A.將Cl2通入氯化亞鐵溶液Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.銅與濃硝酸的反響：Cu+4HNO3(濃)=Cu2++2NO3-+2NO2+2H2OC.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反響：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2OD.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-10.常溫下,以下各組離子一定能大量共存的是A.甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-B.氫氧化鐵膠體中：H+、K+、SO42-、Br-C.含有大量的CO32-溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-D.c(Al3+)=0.1molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-11.據(jù)統(tǒng)計,銀川市的機動車保有量每年以15%至20%的速度增長,交通事故也頻發(fā);汽車在劇烈碰撞時,平安氣囊中發(fā)生反響10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2。那么以下判斷正確的選項是A.復(fù)原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8B.假設(shè)氧化產(chǎn)物比復(fù)原產(chǎn)物多1.4mol那么轉(zhuǎn)移電子為1molC.每生成1.6mol氮氣,那么有0.2molKNO3被氧化D.NaN3是只含有離子鍵的離子化合物12.將0.01mol以下物質(zhì)分別參加100mL蒸餾水中,恢復(fù)至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl⑤Al(OH)3(溶液體積變化忽略不計)A.①③⑤B.①④⑤C.①=②④⑤D.①=②③=④⑤13.某固體物質(zhì)W在一定條件下加熱分解：2WX+2Y+4Z,生成物均為氣體?，F(xiàn)測得生成的混合氣體在標準狀況下250毫升的質(zhì)量為0.255克,W的式量約為A.79.97B.22.85C.159.91D.45.69第二卷(必考題129分,選考題45分,共174分)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部。第2232題為必考題,每個試題考生都做答;第33題39題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)26.(14分)查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試答復(fù)以下問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。假設(shè)誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),那么導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。以下表達不正確的選項是________(填序號)。A.亞硝酸鹽被復(fù)原B.維生素C是復(fù)原劑C.維生素C將Fe3+復(fù)原為Fe2+D.亞硝酸鹽是復(fù)原劑(2)以下方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A.測定這兩種溶液的pHB.分別在兩種溶液中滴加甲基橙C.在酸性條件下參加KI淀粉溶液來區(qū)別D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別(3)某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中,觀察到紫色褪去,同時生成NO3-和Mn2+,請寫出反響的離子方程式：_____________________________________________。(4)Fe與過量稀硫酸反響可以制取FeSO4。假設(shè)用反響所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純潔,可選用的最正確試劑是________(填序號)。A.Cl2B.FeC.H2O2D.HNO3(5)假設(shè)FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1,試配平以下方程式：□FeSO4+□K2O2□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反響生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______________________________________。27.(15分)某研究性學習小組進行了如下實驗探究:將適量1.00molL-1CuSO4溶液和2.00molL-1NaOH溶液混合,過濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學式：aCu(OH)2.CuSO4]。將9.08gA隔絕空氣在1000℃以上強熱,得到了5.76g磚紅色固體B(銅的+1價氧化物),同時得到的混合氣體C;再將5.76gB溶于稀硫酸得到2.56g另一種紅色固體D和藍色溶液。(銅的化合價有+1和+2)(1)實驗需用1.00molL-1CuSO4溶液480ml,配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需_________________________;所稱取的膽礬固體是____________克;(2)甲同學認為A中含有雜質(zhì)Na+,驗證此判斷正確的方法是__________________,除去此雜質(zhì)的方法是__________________________________________________________。(3)B與稀硫酸反響的離子方程式為________________________________________。(4)氣體C的成分：__________________________。(5)通過計算確定A的組成為________________________________________________。28.(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物,其陰陽離子均不同。它們的陽離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,將它們分別配成溶液進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性,且堿性為A②向B溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀,持續(xù)滴加氨水,沉淀消失;③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象;④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象,答復(fù)以下問題:(1)實驗④中的離子方程式是_________________________________________;(2)E溶液是________,判別依據(jù)是__________________________________;(3)C溶液顯堿性的原因________________________________________________(用離子方程式解釋)(4)常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為_______________;(5)向20mL2mol/LD溶液中參加30mlA溶液,充分反響后得到0.78克沉淀,那么A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是___________________________mol/L36.【化學選修2：化學與技術(shù)】(15分)草酸(乙二酸)可作復(fù)原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如下:答復(fù)以下問題:(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反響方程式分別為、。(2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是,濾渣是;過濾操作②的濾液是和,濾渣是。(3)工藝過程中③和④的目的是。(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是。(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500molL-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反響的離子方程式為;列式計算該成品的純度。37.【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學研究的前沿之一,試答復(fù)以下問題：Ⅰ、二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水,到達無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的選項是。A.苯與B3N3H6互為等電子體B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化C.苯、二氧化碳、甲醛是非極性分子,水是極性分子D.水的沸點比甲醛高得多,是因為水分子間能形成氫鍵Ⅱ、2019年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得格林貝格爾共同獲得,以表彰他們在巨磁電阻效應(yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物(如右圖),以A原子為晶胞的頂點,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當B位是V、Cr、Mn、Fe時,這種化合物具有CMR效應(yīng)。⑴用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：。⑵La為+3價,當被鈣等二價元素A替代時,可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3,(x0.1),此時一局部錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,那么La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：。(用含x的代數(shù)式表示)⑶Mn的外圍電子軌道表示式為：。⑷以下有關(guān)說法正確的選項是。A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大C.鉻的堆積方式與鉀相同,那么其堆積方式如右圖：D.錳的電負性為1.59,Cr的電負性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強38.【化學選修5：有機化學根底】(15分)2019年7月28日,央視?每周質(zhì)量報告?曝光稱,國家禁用的有毒塑化劑有可能藏身保鮮膜之中,流向百姓餐桌。國際食品包裝協(xié)會也于28日發(fā)布報告,在被調(diào)查的16種PVC保鮮膜樣品中,有15種樣品檢出國家明令禁止使用的增塑劑。有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑。它們的相對分子質(zhì)量相等,可用圖所示方法合成：⑴x反響類型是,x反響的條件是。⑵A的結(jié)構(gòu)簡式__________________________;⑶請分別寫出B+CF的化學方程式B+CF:______________________________________________________________⑷物質(zhì)F有多種同分異構(gòu)體,滿足以下條件的共有______種(包括F);①與F具有相同的官能團,能發(fā)生水解反響;②分子中均含有一個苯環(huán);③苯環(huán)上有兩個取代基,且取代基相同;請寫出符合上述條件,且水解產(chǎn)物與FeCl3溶液顯紫色的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________________________;銀川一中2019屆高三第一次月考化學試卷參考答案78910111213DADCBCA26.(1)D(2分)(2)B(2分)(3)6H++5NO2-+2MnO4-===NO3-+2Mn2++3H2O(3分)(4)c(2分)(5)262221(3分)(6)凈水、消毒(2分)27.(1)500ml容量瓶膠頭滴管(2分)125.0(2分)(2)做焰色實驗,觀察到黃色火焰;(2分)向漏斗中加蒸餾水至剛浸沒沉淀,讓水自然流下,重復(fù)此操作2～3次;(2分)(3)Cu2O+2H+=Cu++Cu2++H2O(2分)(4)H2O、SO3、O2、SO2(2分)(5)3Cu(OH)2CuSO4或Cu4(OH)6SO4(3分)28.(1)Fe2++2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+;(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)(2)E是K2CO3;(2分)判別根據(jù)是CO32-離子能共存的只有K+;(2分)(3)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分)(4)100：1(2分)(5)0.5或2.5(2分)36、(1)CO+NaOHHCOONa(2分)2HCOONaNa2C2O4+H2(2分)(2)NaOH溶液;CaC2O4;H2C2O4溶液和H2SO4溶液;CaSO4(各1分共4分)(3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低本錢),減小污染(2分)(4)Na2SO4(