初三化學(xué)除雜教案

初三化學(xué)除雜教案初三化學(xué)除雜教案初三化學(xué)除雜教案V:1.0精細(xì)整理，僅供參考初三化學(xué)除雜教案日期：20xx年X月初中化學(xué)常用除雜方法例析初中化學(xué)除雜題的解題方法

將混合物中的幾種物質(zhì)分開而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的分離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜。除雜題是初中化學(xué)的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學(xué)生的解題能力。現(xiàn)列舉幾種方法，供大家參考。

1物理方法

(一)過濾法.原理：把不溶于液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。

練習(xí)1：下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離的是：（）

A．CaCO3CaOB．NaClKNO3C．NaNO3BaSO4D．KClKClO3

練習(xí)2：簡析：將含有泥沙的食鹽溶于水，利用食鹽溶于水而泥沙不溶，通過過濾把泥沙從食鹽中除去，再把濾液蒸干即得純凈的食鹽。（二）結(jié)晶法.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結(jié)晶的方法分離例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。

練習(xí)3：下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：（）

、Na2CO3、NaCl、Mg(OH)2、BaSO4二、化學(xué)方法1化學(xué)方法:原理（一）、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。（二）、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。（三）、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。（四）、操作方法簡便易行。初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種：1、沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀，然后通過過濾而除去。如：下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）的是（）A．KNO3〔BaCl2〕B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3[NaCl]D．Ca(NO3)2[Mg(NO3)2]答案：CNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3DMg(NO3)2+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+Mg(OH)2↓小結(jié)：一般說來，如果雜質(zhì)中有一種離子與原來的物質(zhì)中的離子相同，那所選試劑只需有一種離子與原來物質(zhì)中的離子相同，另一種離子與雜質(zhì)離子生成沉淀。2除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入適量的Ca（OH）2溶液，（Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后過濾后取濾液。練習(xí)4.如何除去氯化鈉中的硫酸鎂。簡析：把混合物溶于水，得到含氯化鈉和硫酸鎂的溶液。其中雜質(zhì)為硫酸鎂，據(jù)此要求所加入的試劑的陽離子能與硫酸根離子形成沉淀，加入試劑的陰離子能與鎂離子形成沉淀。故可向溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、蒸發(fā)濾液即得純凈的氯化鈉。2.化氣法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。

如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。

練習(xí)5.如何除去氯化鈉中的碳酸鈉。簡析：把混合物溶于水，得到含碳酸鈉的氯化鈉的溶液，其中雜質(zhì)為碳酸鈉。碳酸鈉可通過加入適量鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸汲ィó?dāng)然也可以使轉(zhuǎn)化為沉淀除去），然后將溶液蒸干即得純凈的氯化鈉。練習(xí)6下列混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣體法除去的是：〔Ba(NO3)2〕[Mg(OH)2]〔K2CO3〕〔MgSO4〕答案：C：K2CO3小結(jié)：雜質(zhì)一般為碳酸鹽或碳酸氫鹽，試劑一般是酸。3、置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氫氣在加熱的條件下置換出氧化銅中的銅。練習(xí)7加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（）A．ZnB．FeC．CuD．Mg答案B練習(xí)8將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過濾，結(jié)果是

A．濾出了混雜在其中的鐵粉B．濾出了混雜在其中的鋅粉C．濾出了一些銅粉D．什么也沒濾出

練習(xí)：9加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（）A．ZnB．FeC．CuD．Mg2將混有少量鐵粉和鋅粉的硫酸銅晶體溶于適量水，充分靜止過濾，結(jié)果是A．濾出了混雜在其中的鐵粉B．濾出了混雜在其中的鋅粉C．濾出了一些銅粉D．什么也沒濾出答案：C．小結(jié)：根據(jù)雜質(zhì)的類別，一般考慮金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽溶液反應(yīng)，氫氣還原金屬氧化物，碳還原金屬氧化物來選擇試劑。答案B練習(xí)10.如何除去氫氣中的二氧化碳?xì)怏w。簡析：二氧化碳是酸性氣體，氫氣是中性氣體，將混合氣體通過盛有堿（如NaOH）溶液的洗氣瓶，二氧化碳被吸收而除去。4吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。一般地，酸性氣體用堿溶液吸收；堿性氣體用酸溶液吸收；練習(xí)11：下列氣體中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))用吸收法除去，所選試劑正確的是AO2(H2O)用濃H2SO4除水BCO2（HCl用NaOH溶液除HClCNH3(H2O)用濃H2SO4除水DCO2（HCl）用Na2CO3溶液除HCl答案：AC小結(jié)：氣體的吸收劑可考慮：濃硫酸吸收水蒸氣、氨氣；氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氫氣體等；水吸收氨氣、氯化氫氣