湖南省醴陵市第四中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（）A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素C．47Ag原子的價(jià)層電子排布式是4d95s2D．電負(fù)性由小到大的順序是N＜O＜F2、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，它的結(jié)構(gòu)最多有多少種A．108種B．72種C．56種D．32種3、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是（）A．將海帶灼燒成灰 B．過(guò)濾得含I-的溶液C．萃取后下面放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯4、50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55

mol·L

-1INaOH

溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，下列說(shuō)法正確的是（）A．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄的溫度是3次B．大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小C．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH

溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大D．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱ΔH<－57.3kJ·mol－15、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯加入試劑的順序?yàn)椋合燃尤霛饬蛩?，再滴加苯，最后滴加濃硝酸B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物C．可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯D．石油裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化6、下列各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2A．A B．B C．C D．D7、下列說(shuō)法正確的是A．氧化還原反應(yīng)一定不是離子反應(yīng)B．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C．存在沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)D．在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)目越多的物質(zhì)，還原性一定越強(qiáng)8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：B．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42-、HCO3－C．的溶液中：D．的溶液中:9、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能B．因?yàn)橐蚁┲泻笑益I，所以容易發(fā)生加成反應(yīng)C．電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度D．同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小10、下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是（）A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L11、有5種有機(jī)物：⑤CH2=CH—CH=CH2，其中可用于合成高分子材料的正確組合為A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑤12、化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應(yīng)可表示如下：下列說(shuō)法正確的是A．X分子中有2個(gè)手性碳原子B．Y分子中所有原子一定不可能在同一平面內(nèi)C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和YD．在NaOH溶液中，1molM最多可與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)13、Fe2O3與FeS2混合后在無(wú)氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）是A．1∶2B．2∶35C．3∶8D．1∶1614、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是A．均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．微粒直徑均在1~100nm之間C．分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀15、漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一。對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃苓素的敘述正確的是A．分子內(nèi)含有4種官能團(tuán) B．分子式為C15H15O5C．屬于芳香化合物，一個(gè)漢黃苓素分子中含有三個(gè)苯環(huán) D．與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種16、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是……………（）A．1mol咖啡鞣酸最多能與5molNaOH反應(yīng)B．能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)C．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)17、下列說(shuō)法中，不正確的是A．油脂水解的產(chǎn)物中含甘油B．塑料、合成樹(shù)脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”C．蛋白質(zhì)可水解生成多肽和氨基酸D．醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性18、下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(OH-)均為1×10-8mo1?L-1D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)19、下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是A．銅鋅原電池中銅是正極B．用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C．在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽(yáng)極D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極20、對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯錯(cuò)誤的是()A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+21、下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子22、相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．鹽酸的大D．無(wú)法判斷二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng)：且已知：D、E的相對(duì)分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，如下圖所示：(1)寫出C中所含官能團(tuán)的名稱：________________________(2)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B____________，D________________________。(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：_______________________________________。(4)寫出C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。24、（12分）有機(jī)物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈。回答下列問(wèn)題：(1)A的分子式是____________；(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________；(3)為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán)，可選用的試劑是____________；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________________________________。25、（12分）糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05mg?kg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測(cè)得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過(guò)程)_______。26、（10分）制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度甲苯92無(wú)色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。②將混合液過(guò)濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過(guò)濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測(cè)定其熔點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：（1）①中反應(yīng)易暴沸，本實(shí)驗(yàn)中采用______方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過(guò)濾出的沉淀是____________________。（3）③中測(cè)定熔點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)到130℃時(shí)仍有少量不熔，推測(cè)此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是____________________。27、（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴。可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：填寫下列空白：(1)A的儀器名稱是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，還可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象____。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____；D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。(4)在裝置C中應(yīng)加入____(填字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用___（填操作名稱）的方法除去。(6)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是____。28、（14分）有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）A的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________________，B→C的反應(yīng)條件為_(kāi)____________，E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________，若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為_(kāi)_______________。（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請(qǐng)寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________。（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（6）已知：（R為烴基）設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。[合成路線示例：]__________________________________。29、（10分）翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為_(kāi)__________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負(fù)性由小到大的順序是___________。(3)鉻可以形成CrCl3·xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。②鍵角大小關(guān)系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。γ－Fe晶體的一個(gè)晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為_(kāi)__________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_(kāi)__________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為_(kāi)__________pm(列表達(dá)式)

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】分析：本題考查的是電子排布式的運(yùn)用以及電負(fù)性的比較，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識(shí)即可完成。詳解：A.基態(tài)鎂原子由1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63p2時(shí)，電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故錯(cuò)誤；B.價(jià)電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)為5，最后一個(gè)電子排在p軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，故錯(cuò)誤；C.Ag位于周期表第五周期ⅠB族，47Ag原子的價(jià)層電子排布式是4d105s1，故錯(cuò)誤；D.同一周期元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，其電負(fù)性順序?yàn)镹＜O＜F，故正確。答案選D。2、B【答案解析】試題分析：戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一個(gè)H之后形成的戊基，去掉一個(gè)H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結(jié)構(gòu)，共8種；-C3H5Br2根據(jù)碳鏈異構(gòu)和Br位置異構(gòu)共9種，因此總共8×9=72種，故選B?！究键c(diǎn)定位】考查同分異構(gòu)體和同分異構(gòu)現(xiàn)象【名師點(diǎn)晴】本題解題時(shí)需注意同分異構(gòu)體的類型包括碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等；該有機(jī)物的同分異構(gòu)體取決于兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)，主要考慮碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)即可，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，-C5H11是戊烷去掉一個(gè)H之后形成的戊基，去掉一個(gè)H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結(jié)構(gòu)；-C3H5Br2根據(jù)碳鏈異構(gòu)和Br位置異構(gòu)共9種，因此總共8×9=72種。3、D【答案解析】

A．灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾需要玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出，C錯(cuò)誤；D．苯沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，分離碘并回收苯用蒸餾，D正確。答案選D。4、B【答案解析】

A、在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，每一組要記錄3次溫度，而我們實(shí)驗(yàn)時(shí)至少要做3組，所以至少要記錄9次溫度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，選項(xiàng)B正確；C、氨水是弱堿，在反應(yīng)中發(fā)生電離，電離是吸熱過(guò)程，所以用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，由于Cu是金屬材料，導(dǎo)熱性強(qiáng)，容易導(dǎo)致熱量損失，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小，ΔH>－57.3kJ·mol－1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5、C【答案解析】

A.因?yàn)闈饬蛩嵯♂寱r(shí)會(huì)放出大量的熱，所以實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯加入試劑的順序?yàn)椋合燃尤霛庀跛?，再滴加濃硫酸，最后滴加苯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蔗糖是二糖，而葡萄糖是單糖，兩者既不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉與乙酸反應(yīng)生成H2且反應(yīng)劇烈，鈉與乙醇反應(yīng)也能生成氫氣，但反應(yīng)較慢，鈉不與苯反應(yīng)，所以可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯，C項(xiàng)正確；D.煤的氣化是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使煤轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料，屬于化學(xué)反應(yīng)，石油的分餾是物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。6、B【答案解析】

A、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸鈉，硅酸鈉與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硅酸，硅酸分解轉(zhuǎn)化為二氧化硅，硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)，A不選；B、氧化鈉與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉溶于水轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃或加熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉，但氫氧化鈉不能轉(zhuǎn)化為氧化鈉，B選；C、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與酸反應(yīng)可以生成氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)，C不選；D、氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與銅反應(yīng)可以生成氯化銅，氯化銅與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)，D不選；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，注意根據(jù)常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，通過(guò)列舉具體反應(yīng)，判斷物質(zhì)間是否可以實(shí)現(xiàn)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，采用排除法（即發(fā)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，排除該選項(xiàng)）是解答本題的捷徑。7、C【答案解析】A．有的氧化還原反應(yīng)是離子反應(yīng)，例如銅與稀硝酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，例如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化就不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，如醋酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，生成醋酸和氯化鈉，沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成，是因?yàn)榇姿釋儆陔y電離的物質(zhì)，故C正確；D．還原性與失去電子數(shù)目無(wú)關(guān)，與失去電子的難易程度有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。8、D【答案解析】A．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A不選；B．能使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故B不選；C．Fe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；D．由比值可知，c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；故選D。9、B【答案解析】分析：A項(xiàng)，氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能；B項(xiàng)，乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因是乙烯中含π鍵；C項(xiàng)，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性；D項(xiàng)，同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小。詳解：A項(xiàng)，氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因是：乙烯中含π鍵，乙烯中的π鍵不如σ鍵牢固，比較容易發(fā)生斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負(fù)性在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小，D項(xiàng)正確；答案選B。10、B【答案解析】

A.因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)一定時(shí)，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時(shí)決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B.因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)一定時(shí)，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時(shí)決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，B正確；C.根據(jù)分子數(shù)N=n·NA=NA，若體積不同，不同狀態(tài)下氣體的Vm也不同，所以它們所含的分子數(shù)也可能相同，C錯(cuò)誤；D.氣體摩爾體積22.4L/mol，適用于標(biāo)況下的氣體，條件不同時(shí)，氣體摩爾體積也可能不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、D【答案解析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，其主鏈含有兩個(gè)碳碳雙鍵，先將中括號(hào)去掉，然后從左向右，按照“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開(kāi)：，則可以得到該有機(jī)物的三種單體：④、⑤CH2=CH-CH=CH2、③，答案選D?？键c(diǎn)：考查不飽和烴加聚反應(yīng)的規(guī)律。12、C【答案解析】

A．手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，X中只有連接氨基的為手性碳原子，故A錯(cuò)誤；B．Y含有羧基和碳碳雙鍵，具有乙烯和甲酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所有原子可能在同一平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C．X含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，Y含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，則可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和Y，故C正確；D．M含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基、1個(gè)肽鍵、和1個(gè)酯基，都可與氫氧化鈉反應(yīng)，則在NaOH溶液中，1

mol

M最多可與6

mol

NaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。【答案點(diǎn)睛】分析有機(jī)物的原子共面問(wèn)題時(shí)，重點(diǎn)掌握C-C、C=C、C≡C和苯的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有機(jī)物中的原子共平面問(wèn)題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu)，對(duì)有機(jī)物進(jìn)行肢解，分部分析，另外要重點(diǎn)掌握碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)。有機(jī)物中的原子共平面問(wèn)題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯的平面型結(jié)構(gòu)、乙炔的直線型結(jié)構(gòu)和苯的平面型結(jié)構(gòu)，對(duì)有機(jī)物進(jìn)行肢解，分部分析，另外要重點(diǎn)掌握碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)、雙鍵和三鍵不可旋轉(zhuǎn)。13、D【答案解析】

Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，則理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:16。答案選D。14、C【答案解析】

A.只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.膠體微粒直徑均在1~100nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1nm之間，故B錯(cuò)誤；C.膠體和溶液分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。【答案點(diǎn)睛】本題考查膠體和溶液的性質(zhì)，注意溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，膠體微粒直徑均在1~100nm之間，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能透過(guò)濾紙。15、A【答案解析】

A．分子內(nèi)有羥基、碳碳雙鍵、羰基和醚鍵四種官能團(tuán)，故錯(cuò)誤；B．分子式為C15H12O5，故錯(cuò)誤；C．含有2個(gè)苯環(huán)，屬于芳香化合物，故錯(cuò)誤；D．與氫氣反應(yīng)后碳碳雙鍵和羰基消失，故錯(cuò)誤；故選A。16、A【答案解析】分析：根據(jù)咖啡鞣酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有醇羥基、酚羥基、羧基、酯基和碳碳雙鍵，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的性質(zhì)解答。詳解：A.含有2個(gè)酚羥基，1個(gè)醇羥基形成的酯基和1個(gè)羧基，則1mol咖啡鞣酸最多能與4molNaOH反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.含有碳碳雙鍵、羥基，均能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，B正確；C.含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；D.含有酚羥基，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，又能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選A。17、B【答案解析】

A.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，油脂酸性條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，堿性條件下水解成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故A正確；B.塑料、合成纖維和合成橡膠被稱為“三大合成材料”，故B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)可水解生成多肽，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故C正確；D.醫(yī)療上用75%的酒精消毒是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性，從而達(dá)到殺菌的目的，故D正確；故選B。18、C【答案解析】試題分析：A．醋酸是弱酸在溶液中存在電離平衡，將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大不到3，故A錯(cuò)誤；B．在NaHCO3溶液中碳元素與鈉元素的物質(zhì)的量相等，則c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故B錯(cuò)誤；C．堿溶液中的氫氧根離子抑制水的電離，pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(H+)=1×10-8mo1?L-1，所以由水電離的c(OH-)均為1×10-8mo1?L-1，故C正確；D．NaOH和HCl的體積不知道，無(wú)法確二者的物質(zhì)的量關(guān)系，所以混合后溶液的酸堿性不確定，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識(shí)，包括弱電解質(zhì)的電離、溶液的離子濃度的關(guān)系、酸堿中和等。19、D【答案解析】

A．銅鋅原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極材料是粗銅，粗銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，陰極上銅離子放電析出銅，故B正確；C．電鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鍍件作陰極，陰極上銅離子放電生成銅，故C正確；D．如果用銅作陽(yáng)極電解稀硫酸溶液，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而得不到氧氣，應(yīng)該用惰性電極電解稀硫酸，故D錯(cuò)誤；故答案為D。20、D【答案解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以大量共存的。D中MnO4－顯紫紅色，且具有氧化性，能氧化S2－，因此不能大量共存，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的熱點(diǎn)，屬于中等難度的試題。離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。21、B【答案解析】

A、CO2是直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，A不正確。B、CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子，B正確。C、非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C不正確。D、水分子是V形結(jié)構(gòu)，D不正確。答案選B。22、B【答案解析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，因此相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則醋酸稀釋的倍數(shù)大，所以所得溶液的體積醋酸大，答案選B。考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)電離平衡的影響二、非選擇題(共84分)23、羥基、羧基n+(n-1)H2O【答案解析】

氨基酸能發(fā)生縮合反應(yīng)，脫去一個(gè)H2O分子時(shí)，-COOH脫去-OH，-NH2脫去-H，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽，結(jié)合B的分子式，兩個(gè)丙氨酸分子間脫去2個(gè)H2O分子可生成B為；由題中所給信息可總結(jié)出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可轉(zhuǎn)變成-OH，可得C為；由于C中含有-COOH和-OH，可以發(fā)生脫水反應(yīng)生成D與E，而D、E的相對(duì)分子質(zhì)量分別為162和144，故C脫去一個(gè)水分子可得D為，C脫去兩個(gè)水分子可得E為；丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成A為CH3CH(NH2)COONa，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，C為，所含官能團(tuán)有羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)C→E的化學(xué)方程式為：；(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O。24、C2H4CH3CH2OH銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液CH3COOH++H2O【答案解析】

（1）A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，且其產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為乙烯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，分子式為C2H4；（2）F的分子式為C9H10O2，F(xiàn)屬于酯，F(xiàn)是由一元醇和一元酸通過(guò)酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A→B→C→D應(yīng)為C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（3）C為乙醛，檢驗(yàn)醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，根據(jù)F的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合原子守恒，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH++H2O。25、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測(cè)定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【答案解析】

(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性；(2)氧氣會(huì)氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式；(4)先計(jì)算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量?！绢}目詳解】(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測(cè)定；(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會(huì)氧化一部分PH3，導(dǎo)致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol，PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量==0.3825mg?kg-1，0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1，所以不合格。26、電磁攪拌過(guò)量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過(guò)量的高錳酸鉀二氧化錳或MnO2氯化鉀或KCl重結(jié)晶【答案解析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)2h后停止反應(yīng)，反應(yīng)混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過(guò)量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經(jīng)過(guò)濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過(guò)濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據(jù)題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應(yīng)，屬于溶液之間的反應(yīng)，在加熱條件下進(jìn)行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進(jìn)行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和水，所以過(guò)量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，生成的二氧化錳通過(guò)過(guò)濾除去，所以乙醇的作用：除去過(guò)量的高錳酸鉀溶液，正確答案：電磁攪拌；除去過(guò)量的高錳酸鉀；（2）根據(jù)分析可知，過(guò)濾所得沉淀是二氧化錳，正確答案：二氧化錳；（3）通過(guò)測(cè)定白色固體苯甲酸的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在122℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，推測(cè)白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，所以不熔物的成分是氯化鉀，正確答案：氯化鉀；（4）利用苯甲酸和氯化鉀的溶解度不同，通過(guò)重結(jié)晶的方法分離苯甲酸和氯化鉀，除去苯甲酸中的氯化鉀，所以正確答案：重結(jié)晶。27、三頸燒瓶或答圓底燒瓶、三口瓶都可B中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸餾1,2－二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞【答案解析】分析：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱；（2）依據(jù)當(dāng)堵塞時(shí)，氣體不暢通，壓強(qiáng)會(huì)增大分析；（3）根據(jù)A中制備乙烯，D中制備1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)；（5）根據(jù)1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，二者互溶分析；（6）根據(jù)1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃）分析。詳解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可判斷儀器名稱是三頸燒瓶；（2）發(fā)生堵塞時(shí)，B中壓強(qiáng)不斷增大，會(huì)導(dǎo)致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）裝置A制備乙烯，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體有二氧化碳和二氧化硫等酸性氣體，可用氫氧化鈉溶液吸收，答案為c；（5）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同，兩者均為有機(jī)物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使導(dǎo)管堵塞，所以不能過(guò)度冷卻。點(diǎn)睛：本題考查了制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、溴乙烷的制取方法，題目難度中等，注意掌握溴乙烷的制取