第2章《化學反應的方向、限度和速率》單元檢測題-高二上學期滬科版(2020)化學選擇性必修1

第2章《化學反應的方向、限度和速率》單元檢測題一、單選題（共13題）1．已知下列反應的平衡常數(shù)：①，；②，；則反應的平衡常數(shù)是A． B． C． D．2．下列描述的化學反應狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：13．一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)達到平衡時，下列說法錯誤的是A．該反應的平衡常數(shù)K=c(Cl2)B．將容器體積壓縮為原來一半，當體系再次達到平衡時，Cl2的濃度增大C．減小氯氣濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變D．溫度升高該反應的化學平衡常數(shù)K增大4．化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是選項操作或做法目的A用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應檢驗樣品中的鈉元素B用pH計測定同濃度的與NaY溶液的pH比較和HY的酸性C向酸性溶液中先通入少量，充分反應后，再滴入幾滴溶液驗證被氧化為D向溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，再滴入幾滴KSCN溶液探究KI與反應的可逆性A．A B．B C．C D．D5．研究表明，甲醇通過催化氧化制取甲醛時，在無催化劑(圖中實線)和加入特定催化劑(圖中虛線)時均會產(chǎn)生甲醛，其反應中物質(zhì)的相對能量如圖所示。下列說法錯誤的是A．該條件下CO2比CO的穩(wěn)定性強B．無催化劑時，生成CO比生成甲醛的活化能小C．無催化劑時，溫度升高，生成甲醛的正反應速率增大的程度比逆反應速率增大程度小D．加入該催化劑可提高此過程的各反應的速率，但不能改變反應的焓變6．在溫度T1時，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H<0，5min后反應達到平衡，CO2的轉化率為20%。下列說法正確的是A．前5min，平均反應速率v(H2)=0.06mol(L·min)B．該溫度下反應平衡常數(shù)的值為C．當v正(CO2)=3v逆(H2)時，說明反應已達到平衡狀態(tài)D．若平衡后升溫，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移7．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)+Y2(g)2XY(g)已達到平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)氣體的密度不再變化B．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化C．每斷開1個X—X鍵的同時，有2個X—Y鍵形成D．XY的分解速率是Y2的消耗速率的兩倍8．將等物質(zhì)的量的N2、H2充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是改變條件新平衡與原平衡比較A壓縮體積N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉化率變小C充入一定量H2H2的轉化率不變，N2的轉化率變大D使用適當催化劑NH3的體積分數(shù)增大A．A B．B C．C D．D9．以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：相關反應的熱化學方程式為反應I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=-213kJ/mol反應Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H2=+327kJ/mol反應Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ/mol下列說法不正確的是A．該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉化B．SO2和I2對總反應起到了催化劑的作用C．總反應的熱化學力程式為2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/molD．該過程使水分解制氫反應更加容易發(fā)生，但總反應的△H不變10．恒容密閉容器中，在不同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉化率增大11．在一定條件下，恒容密閉容器中反應達到平衡后，能使B的濃度增大的措施是A．降溫 B．升溫 C．使用催化劑 D．減少A的濃度12．常溫下，A、B初始濃度為2：1的混合溶液中，同時發(fā)生兩個反應：①2A+B2M+N，②2A+B2M+Y，溶液中B、Y的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B．0~10min內(nèi)，A的平均反應速率為0.04mol/(L·min)C．18min時，反應①與反應②中B的轉化率之比為2∶3D．反應①的活化能比反應②的活化能大13．下列有關化學反應方向及判據(jù)的說法中不正確的是A．ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向C．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，但焓變或熵變不可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)D．自發(fā)反應就是能較快進行的反應，非自發(fā)反應就是無法進行的反應二、非選擇題（共10題）14．和CO是常見的環(huán)境污染性氣體。(1)對于反應來說，“”可作為此反應的催化劑。其總反應分兩步進行，第一步為，則第二步反應為_______。已知第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，由此推知，第一步反應的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應的活化能。(2)在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應的氣體，發(fā)生反應：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡轉化率如圖乙所示。①該反應的_______(填“”或“”)0。②若容器Ⅰ的體積為2L，反應在370℃下進行，20s后達到平衡，則0～20s內(nèi)容器Ⅰ中用表示的反應速率為_______。B點對應的平衡常數(shù)_______(保留兩位有效數(shù)字)。③若容器Ⅳ的體積為1L，反應在370℃下進行，則起始時反應_______(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)進行。15．密閉容器中發(fā)生反應：

，根據(jù)下列圖像，回答問題：(1)下列時刻所改變的外界條件是_______；_______；_______。(2)反應速率最快的時間段是_______。(3)下列措施能增大正反應速率的是_______。A．通入 B．分離出 C．降溫 D．增大容積16．CH4-CO2重整反應[CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)-Q(Q>0)]以兩種溫室氣體為原料生成了合成氣，在“碳中和”的時代背景下，該技術受到更為廣泛的關注。Ⅰ.完成下列填空：(1)某溫度下，在體積2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)時CO2的轉化率為50%。此過程中以CH4表示的平均化學反應速率為_______。平衡常數(shù)的值為_______。達到平衡后，其他條件不變時向容器中充入CO2與CO各1mol，則化學平衡_______移動(選填“正向”“逆向”或“不”)。Ⅱ.儲能是指通過介質(zhì)或設備把能量存儲起來，在需要時再釋放的過程。CH4-CO2重整反應也可用于高溫廢熱的儲能。800℃下，研究反應物氣體流量、CH4與CO2物質(zhì)的量比對CH4轉化率(α)、儲能效率(η)的影響，部分數(shù)據(jù)如下所示。序號加熱溫度/℃反應物氣體流量/L?min-1n(CH4)∶n(CO2)α/%η/%ⅰ70042∶249.042.0ⅱ80042∶279.652.2ⅲ80063∶364.261.9ⅳ80062∶481.141.6已知儲能效率η=Qchem/Qi，其中，Qchem是通過化學反應吸收的熱量，Qi是設備的加熱功率。(2)解釋為何可以用CH4-CO2重整反應進行儲能。_______(3)對比實驗_______(填序號)，可得出結論：氣體流量越大，CH4轉化率_______。(4)實驗ⅳ中CH4轉化率比實驗ⅲ高，結合相關數(shù)據(jù)解釋為何儲能效率卻低的原因(兩次實驗中設備的加熱功率Qi不變)。_______17．在容積為10L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關系如圖。試回答下列問題：(1)800℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為_______。(2)能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(A)不變C．v正(B)=2v逆(D) D．c(A)=c(C)(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=_______，該反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。(4)已知2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)濃度/(mol·L-1)0.540680.68①判斷該反應的?H_______0(填“＞”、“＜”或“=”)。若此時系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應速率的大?。害哉齙______υ逆(填“＞”、“＜”或“=”)。②平衡時，若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中_______點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率B_______D(填“＞”、“＜”或“=”)。18．在2L密閉容器中進行反應：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q為物質(zhì)的化學計量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如表所示：物質(zhì)時間XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min內(nèi)v(Q)=0.075mol?L-1?min-1，=。(1)試確定以下物質(zhì)的相關量：起始時n(Y)=_____，n(Q)=____。(2)化學方程式中m=_____，n=____，p=____，q=____。(3)用Z表示2min內(nèi)的反應速率：_____。(4)2min末Q的轉化率為_____。19．Ⅰ、把氣體和氣體混合放入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：，經(jīng)達到平衡，此時生成為，測定的平均反應速率為，計算：(1)B的轉化率___________，(2)恒溫達平衡時容器內(nèi)的壓強與開始時壓強比___________。Ⅱ、將等物質(zhì)的量的、混合于的密閉容器中，發(fā)生如下反應：，經(jīng)后，測得的濃度為的平均反應速率為。求：(3)此時的濃度___________，(4)B的平均反應速率：___________，(5)x的值為___________。20．海淀黃莊某中學化學小組為探究的性質(zhì)，進行了下列實驗。[實驗一]探究的還原性，波波做了下列實驗：實驗?、ⅱ嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象無明顯現(xiàn)象通入后溶液迅速變?yōu)樽厣芤貉杆僮兂杉t棕色。兩天后，溶液變淺綠色(1)對比實驗ⅰ與ⅱ，關于鹽酸的作用，珊珊提出兩個假設：假設一：c(H+)增大，提高了的氧化性或的還原性；假設二：c(Cl-)增大，降低了還原產(chǎn)物的濃度，提高了的氧化性。小雨設計實驗方案，確認假設一不正確，實驗方案是_______。睿睿查閱資料：(白色沉淀)。設計實驗方案，確認了假設二正確，實驗方案是_______。(2)寫出ⅱ中反應的離子方程式_______。(3)對比實驗ⅱ與ⅲ，針對反應速率的差異，進行了以下探究：瑛瑛進行理論預測：依據(jù)_______反應(寫離子方程式)，氧化性：，ⅲ的反應速率快于ⅱ的。萌萌查閱資料：。結合資料，解釋實驗ⅱ與ⅲ的速率差異_______。[實驗二]探究的氧化性，鄒鄒做了下列實驗：實驗ⅳⅴⅵ實驗操作實驗現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象光亮的紫紅色銅片很快變暗，并有黑色沉淀生成，溶液變?yōu)樽厣珶o明顯現(xiàn)象(4)博博借助儀器檢驗黑色沉淀是，溶液中沒有。寫出ⅴ中反應的離子方程式_______。(5)反應ⅴ能發(fā)生，可能是因為Cu2S的生成提高了Cu的還原性或的氧化性，的生成提高了Cu的還原性。對比實驗ⅳ、ⅴ與ⅵ，昊昊得出結論：起主要作用的是_______。通過以上實驗，既有氧化性又有還原性，條件改變會影響其性質(zhì)。21．(三氯六氨合鈷)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用于合成其它Co(II)配合物。以下是一種制備三氯六氨合鈷的實驗方法，回答下列問題：I.氯化鈷的制備已知氯化鈷(CoCl2)易潮解，Co(III)的氧化性強于Cl2，可用高熔點金屬鈷與氯氣反應制取。實驗室提供下列裝置進行組合(連接用橡膠管省略)：(1)儀器a的名稱是_______，用上圖中的裝置組合制備氯化鈷，連接順序為：A→_____。(2)裝置A產(chǎn)生氯氣的化學方程式為_______。(3)用正確的連接裝置進行實驗，B的作用是_______。II.三氯六氨合鈷晶體的制備(4)“氧化”的目的是_______?！安僮鱔”包括冷卻結晶、過濾，并依次用少量冷的稀鹽酸和無水乙醇對晶體進行洗滌，用無水乙醇洗滌的目的是_______。(5)制備總反應的化學方程式為_______。反應中活性炭的作用是_______(填標號)。a.脫色劑

b.氧化劑

c.還原劑

d.催化劑22．Ⅰ.為比較和對分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察___________的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將，改為___________，更為合理，其理由是___________；(2)定量分析。如圖乙所示，實驗時均以生成氣體為準，其它可能影響實驗的因素均己忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___________；(3)查閱資料得知：將作為催化劑的溶液加入溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是：和______。Ⅱ．欲用下圖所示實驗來證明是分解反應的催化劑。(4)加入粉末于溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______(從大到小)。Ⅲ．乙同學利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度/濃度稀硫酸①2010.00.1010.00.500②400.100.50③200.104.00.50(5)該實驗①、②可探究___________對反應速率的影響，因此是___________。實驗①、③可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此___________。23．下圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。請回答下列問題：（1）物質(zhì)E的結構式為__________。（2）屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是__________（用編號填空）。（3）C、H的熔沸點比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為______________。（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。I．向甲容器中通入3molM和4molL，反應達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為amol。此時，M的轉化率為__________。下列能提高反應物L的轉化率，但實際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________。①降低合成塔溫度

②適當增大壓強③不斷分離出產(chǎn)物C

④加入合適催化劑II．向乙中通入2molC，欲使反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時相同，則起始時還需通入__________molM和__________molL。III．若起始時，向乙中通入6molM和8molL，達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量為bmol，則________(選填“>”、“<”或“=”）。24．某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用某種方法，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用,回答有關問題。

（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）

（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為______________。C→Al的制備方法稱為_____________。（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)____________。a、溫度

b、Cl﹣的濃度

c、溶液的酸度參考答案：1．C2．D3．B4．D5．D6．A7．D8．B9．C10．C11．B12．A13．D14．(1)

大于(2)

>

0.0044

向逆反應方向15．(1)

升高溫度

加入催化劑

減小壓強(2)(3)A16．(1)

0.125mol/(L·min)

逆向(2)CH4-CO2重整反應是吸熱反應，在生成CO、H2等氣體燃料同時也將高溫廢熱轉化為化學能，而氣體燃料燃燒又能將熱能釋放出來，從而實現(xiàn)儲能(3)

ii和iii

越低(4)在1min內(nèi)，實驗iii通入甲烷3L，實際轉化3x0.642=1.926L，而實驗iv通入甲烷2L，實際轉化2x0.811=1.622L，因此iii中參與反應的甲烷的量大于iv，通過化學反應吸收的熱量Qchem更多，當設備加熱功率Qi不變時，儲能效率更高17．(1)0.024mol/(L·min)(2)ABC(3)