高三化學一輪復習水溶液中的離子平衡專題測試卷

4/42019屆高三化學一輪復習水溶液中的離子平衡專題測試卷1.0.1mol/LHF溶液的ph=2,那么該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的選項是〔雙選〕〔〕

A．c〔H+〕＞c〔F-〕

B．c〔H+〕＜c〔HF〕

C．c〔OH-〕＞c〔HF〕

D．c〔HF〕＞c〔F-〕

2.室溫時,將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,以下關(guān)于該混合溶液的表達錯誤的選項是〔〕A．假設(shè)PH＞7時,那么一定是c1V1=c2V2B．在任何情況下都是c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔CH3COO-〕+c〔OH-〕C．當pH=7時,假設(shè)V1=V2,那么一定是c2＞c1D．假設(shè)V1=V2、c1=c2,那么c〔CH3COO-〕+c〔CH3COOH〕=c〔Na+〕以下說法正確的選項是〔〕

A．KClO3和SO3溶于水后能導電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)

B．25℃時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH)

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成

D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X－),故K(AgI)<K(AgCl)4.以下表達正確的選項是〔〕A．鹽酸中滴加氨水至中性,溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋,醋酸電離程度增大,溶液的pH減小C．飽和石灰水中參加少量CaO,恢復至室溫后溶液的pH值不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導電能力增強5.25℃時,有c〔CH3COOH〕+c〔CH3COO-〕=0.1mol?L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c〔CH3COOH〕、c〔CH3COO-〕與pH的關(guān)系如下圖．以下有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的表達正確的選項是〔〕A．pH=5.5的溶液中：c〔CH3COOH〕＞c〔CH3COO-〕＞c〔H+〕＞c〔OH-〕B．W點所表示的溶液中：c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔CH3COOH〕+c〔OH-〕C．pH=3.5的溶液中：c〔Na+〕+c〔H+〕-c〔OH-〕+c〔CH3COOH〕=0.1mol?L-1D．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體〔溶液體積變化可忽略〕：c〔H+〕=c〔CH3COOH〕+c〔OH-〕6.常溫下0.1mol?L-1醋酸溶液的pH=a,以下能使溶液pH=〔a+1〕的措施是〔〕A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.參加適量的醋酸鈉固體C.參加等體積0.2mol?L-1鹽酸D.提高溶液的溫度7.溫度T時水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為amol?L￣1的一元酸HA與bmol?L￣1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是〔〕A．a(chǎn)=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中,c(H+)=mol?L￣1D．混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH￣)+c(A￣)8.水中參加以下溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是〔〕A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl〔SO4〕2溶液 D．NaI溶液9.25℃時,在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液,②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液,③pH＝10的Na2S溶液,④pH＝5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶10910.以下溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是〔〕A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中：c〔Na+〕＞c〔CO32-〕＞c〔HCO3-〕＞c〔OH-〕B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中：c〔CH3COO-〕＞c〔Cl-〕＞c〔CH3COOH〕＞c〔H+〕C．室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中：c〔Cl-〕+c〔H+〕＞c〔NH4+〕+c〔OH-〕D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,所得溶液中：c〔OH-〕＞c〔H+〕+c〔CH3COOH〕11.以下說法正確的選項是〔〕A.0.5molO3,與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B.25℃與60℃時,水的pH相等C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(Na0H〕相等D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+wO2(g)=4SO3(g)的△H相等12.常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液,關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的選項是〔雙選〕〔〕A．b不可能顯堿性B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性D．b可能顯堿性或酸性對于常溫下pH為2的鹽酸,表達正確的選項是〔雙選〕()

A．c〔H+〕=c〔Cl-〕+c〔OH-〕

B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C．由H2O電離出的c〔H+〕=1.0×10-12mol?L-1

D．與等體積0.01mol?L-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c〔Cl-〕=c〔CH3COO-〕14.以下各組物質(zhì)混合,加熱蒸干,并經(jīng)充分灼燒,得混合物的是〔〕

A0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合

B向40mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(標況)

C在100mL1mol/LNH4Cl溶液中,投入3.9克Na2O2

D在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中,投入0.2gMg(OH)215.以下溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的選項是〔〕A．Ca〔ClO〕2溶液中：c〔ClO-〕＞c〔Ca2+〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c〔Na+〕-c〔X-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕C．常溫下,將25mL0.2mol/L的鹽酸與l00mL0．lmol/L的氨水混合,所得溶液中：c〔NH4+〕＞c〔Cl-〕＞c〔NH3·H2O〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕D．將0．lmol/L的Na2S溶液與0．lmol/L的NaHS溶液等體積混合,所得溶液中：c〔S2-〕+2c〔OH一〕═2c〔H+〕+c〔HS-〕+3c〔H2S〕16.某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)填寫以下空白：(1)假設(shè)溶液中只溶解一種溶質(zhì),那么該溶質(zhì)是,上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)。(2)假設(shè)四種離子的關(guān)系符合③,那么溶質(zhì)為；假設(shè)四種離子的關(guān)系符合④,那么溶質(zhì)為。(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù),那么下面圖像正確的選項是(填選項)。假設(shè)該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,那么混合前c(HCl)c(NH3·H2O)(填“大于〞、“小于〞或“等于〞,下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)c(OH－)。17.有3種溶液①0.01mol?L-1醋酸