2023學年北京二十中化學高二下期末調(diào)研模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某有機物含C、H、N三種元素，其分子中含有4個N原子排列成內(nèi)空的正四面體結(jié)構(gòu)，任意兩個N原子之間都有1個C原子，分子中所有原子之間都以單鍵相連。則該有機物的分子式可能為A．C6H10N4 B．C6H12N4 C．C6H8N4 D．C4H8N42、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子中含有5種官能團B．分枝酸分子中含有1個手性碳原子C．1mol分枝酸最多可消耗掉溴水中的3molBr2D．既能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)3、下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B．1，2﹣二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D．四氯化碳和水、甲苯和水、已烷和苯4、工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列說法正確的是()A．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反應(yīng)①中每生成1molNa2CrO4時轉(zhuǎn)移電子3mol5、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑B．新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3＋OH－===2AlO2-＋H2OC．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+6、下列敘述正確的是()A．聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．和均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物C．和分子組成相差一個—CH2—，因此是同系物關(guān)系D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5-OH7、下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是A． B． C． D．8、常溫時向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點>b點C．c點溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)9、下列反應(yīng)過程中不能引入醇羥基的是A．醛的氧化反應(yīng)B．鹵代烴的取代反應(yīng)C．烯烴的加成反應(yīng)D．酯的水解反應(yīng)10、下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是（）A．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr B．硬度：MgO＞CaO＞BaOC．熔點：NaF＞MgF2＞AlF3 D．陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF211、NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是A．混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na+與A2?的導電能力之和大于HA?的C．b點的混合溶液pH=7D．c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)12、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同13、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體②H2O③CH3COONa固體④NaNO3固體⑤KCl溶液A．②③⑤ B．①② C．②④ D．②③④⑤14、中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，化學原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平)，這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B．每生成1molNa2CO3時，共轉(zhuǎn)移4mol電子C．該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D．還原性Na大于C15、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．將FeCl3溶液加熱蒸干最終得不到無水FeCl3固體B．實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出C．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．使用催化劑，提高合成氨的生產(chǎn)效率16、在標準狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極產(chǎn)生12.8g銅時，陽極放出的氣體是A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO217、某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子，向其中加入少量的過氧化鈉固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)()A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③⑤18、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸，且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說法正確的是（）A．Z元素的含氧酸是最強酸B．原子半徑：X＞ZC．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞XD．W與Y可以存在于同一離子化合物中19、有機物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（）A．6種B．9種C．15種D．19種20、下列實驗操作中不正確的是（）A．使用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進行溶液的配制C．在遇到金屬鎂失火時不可用干冰滅火器進行滅火D．向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體21、下列說法中正確的是A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵22、在復雜的體系中，確認化學反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。某有機化合物A在一定條件下通過一系列反應(yīng)可合成E；同時還可得到C和D等重要有機化合物。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應(yīng)類型：____________，D→G實驗室中反應(yīng)條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結(jié)構(gòu)簡式表示)。（4）寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產(chǎn)品丙烯及必要的無機試劑可合成丙烯酸，設(shè)計合成路線如下：。已知：i.請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。24、（12分）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)①B→C化學方程式為______。②C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學方程式為______。③E→G化學方程式為______。(4)手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點是_______。25、（12分）下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學式)________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號)________。a．分解反應(yīng)b．復分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是____________________________________________。(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學方程式是_______________________________________________，反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。26、（10分）某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：(1)設(shè)計裝置A的目的是____________________________；(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________；B中反應(yīng)的離子方程式是_______________________。(3)裝置E和F的作用是______________________________。(4)D裝置的作用是___________________________。27、（12分）實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。（1）為標定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用_____________作指示劑，到達終點時溶液由______色變?yōu)開______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑；②向錐形瓶中加20mL～30mL蒸餾水溶解；③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復以上操作；⑤準確稱量0.4000g～0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中；⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度。以上各步操作中，正確的操作順序是_________。（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？_____________。（填“有影響”或“無影響”）（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結(jié)果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）（5）現(xiàn)準確稱取KHC8H4O4（相對分子質(zhì)量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。28、（14分）元素周期表是科學界最重要的成就之一。作為一種獨特的工具，它使科學家能夠預測地球上和宇宙中物質(zhì)的外觀、性質(zhì)及結(jié)構(gòu)等。(1)通常制造的農(nóng)藥含元素F、P、S、Cl。四種元素的電負性從大到小的順序為_______；第一電離能從大到小的順序為_________。(2)科學家曾利用元素周期表尋找F、Cl的含碳化合物作為制冷劑。已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為-128℃，若要求制冷劑沸點介于兩者之間，則含一個碳原子的該制冷劑可以是__________（寫出其中一種的化學式）。(3)1963年以來科學家借助射電望遠鏡，在星際空間已發(fā)現(xiàn)NH3、HC≡C-C≡N等近兩百種星際分子。與NH3互為等電子體的陽離子為____；HC≡C-C≡N分子中鍵與鍵的數(shù)目比n()∶n()=__________。(4)過渡元素（包括稀土元素）中可尋找各種優(yōu)良催化劑。Sc的一種氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氫化物的化學式為_________。29、（10分）工業(yè)上用鋁土礦主要成分為，還有少量的，等雜質(zhì)提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是：__________________；（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有____________，固體N是____________；（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為________________，它屬于_____填“酸”、“堿”或“鹽”類物質(zhì)；（4）實驗室里常往溶液中加人________________填“氨水”或“NaOH溶液”來制取，請寫出該反應(yīng)的方程式___________________________

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

正四面體有六條邊，所以有機物分子中含有6個C，在每條邊上都有一個C原子；N原子處在正四面體的四個頂點上，所以有機物的結(jié)構(gòu)可能為：；那么有機物的分子式可能為：C6H12N4，B項符合；答案選B。2、C【答案解析】

A.含有醇羥基、羧基、醚鍵、碳碳雙鍵四種官能團，故A錯誤；B.分枝酸分子中與醇羥基相連的碳、與醚鍵相連的六元環(huán)上的碳，含有2個手性碳原子，故B錯誤；C.1mol分枝酸中有三個碳碳雙鍵，最多可消耗掉溴水中的3molBr2，故C正確；D.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，沒有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】解題關(guān)鍵：把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系，注意官能團的判斷，注意醇羥基和酚羥基的區(qū)別。3、B【答案解析】

用分液漏斗分離物質(zhì)即分液，其要求是混合物中的各組分互不相溶，靜置后能分層?！绢}目詳解】A項、乙醇和水互溶不分層，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B項、三對物質(zhì)均不互溶，可以用分液的方法進行分離，故B正確；C項、三對物質(zhì)均互溶，不能用分液的方法進行分離，故C錯誤；D項、己烷和苯互溶，不可以用分液的方法進行分離，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的分離與提純，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理是解答關(guān)鍵。4、B【答案解析】

A.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應(yīng)，而2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeO·Cr2O3，故B正確；C.4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO·Cr2O3，所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對強弱，故C錯誤；D.由方程式4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2轉(zhuǎn)移電子可知，生成1molNa2CrO4時，參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為，反應(yīng)中O元素由0價降低為-2價，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量的4倍，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，所以反應(yīng)①中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤。答案選B。5、D【答案解析】

A.該離子方程式電荷不守恒，A錯誤；B.該離子方程式中原子、電荷均不守恒，B錯誤；C.NaOH溶液過量，應(yīng)該生成偏鋁酸鹽，產(chǎn)物不正確，C錯誤；D.氫氧化鋁不溶于過量的氨水，離子方程式書寫正確，D正確；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c睛】判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。6、A【答案解析】

A.聚乙烯分子中無不飽和的碳碳雙鍵，因此不能使酸性KMnO4溶液褪色，A正確；B.是環(huán)己烷，不屬于芳香烴，的組成元素含有C、H、O、N，屬于芳香族化合物，不屬于芳香烴，B錯誤；C.是苯酚，屬于酚類，而是苯甲醇，屬于芳香醇，二者是不同類別的物質(zhì)，不是同系物的關(guān)系，C錯誤；D.分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3或CH3CH2OH，D錯誤；故合理選項是A。7、C【答案解析】

A.是試管，A不符合題意；B.是分液漏斗，B不符合題意；C.是蒸餾燒瓶，C符合題意；D.為量筒，D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c睛】雖然本題通過排除法很容易選出答案，但這并不代表學生就知道蒸餾燒瓶，實際情況是同學通常把蒸餾燒瓶和圓底燒瓶混為一談。8、D【答案解析】【分析】A．c點時，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸；B．a(chǎn)點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用；C．c點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒；D．d點為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性?！绢}目詳解】A．c點時，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項A錯誤；B．a(chǎn)點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點＜b點，選項B錯誤；C．c點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項C錯誤；D．d點為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項D正確；答案選D?！久麕燑c睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等。9、A【答案解析】

A.醛的氧化反應(yīng)引入的是羧基，故A符合題意；B.鹵代烴取代反應(yīng)能夠引入羥基官能團，如溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱情況下，水解得到乙醇，故B不符合題意；C.烯烴的加成反應(yīng)能夠引入羥基，如烯烴和水加成生成乙醇，引入了羥基，故C不符合題意；D.酯的水解反應(yīng)能夠引入羥基，如乙酸乙酯水解，能生成乙醇和乙酸，故D不符合題意；所以本題正確答案為A。?！敬鸢更c睛】根據(jù)官能團的性質(zhì)和各種反應(yīng)類型的反應(yīng)原理進行分析判斷即可。10、C【答案解析】分析：A、離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大；B、根據(jù)原子半徑大小比較鍵能，根據(jù)鍵能大小比較硬度；C、從離子半徑以及電荷的角度比較晶格能，根據(jù)晶格能大小比較；D、根據(jù)NaCl、CsCl、CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)分別為：、、分析。詳解：A、離子半徑Br-＞Cl-＞F-，離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越大，晶格能越大，故A正確；B、原子半徑Ba＞Ca＞Mg，原子半徑越大，鍵能越小，硬度越小，故B正確；C、離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，則熔點越高，故C錯誤；D、NaCl、CsCl、CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)分別為：、、，結(jié)合圖可知，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，Cl-的配位數(shù)是8；在CaF2晶胞中每個Ca2+連接4個氟離子，但在下面一個晶胞中又連接4個氟離子，所以其配位數(shù)為8，在CaF2晶胞中每個F-連接4個鈣離子，所以其配位數(shù)為4；NaCl為立方面向結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，Cl-的配位數(shù)是6，則陰離子的配位數(shù)：CsCl＞NaCl＞CaF2，故D正確；故選C。11、C【答案解析】

鄰苯二甲酸氫鉀為二元弱酸酸式鹽，溶液呈酸性，向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中離子濃度增大，導電性增強，鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉為強堿弱酸鹽，鄰苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈堿性?！绢}目詳解】A項、向鄰苯二甲酸氫鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中Na+和A2—的濃度增大。由圖像可知，溶液導電性增強，說明導電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；B項、a點和b點K+的物質(zhì)的量相同，K+的物質(zhì)的量濃度變化不明顯，HA—轉(zhuǎn)化為A2—，b點導電性強于a點，說明Na+和A2—的導電能力強于HA—，故B正確；C項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，鄰苯二甲酸鉀為強堿弱酸鹽，A2—在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液pH＞7，故C錯誤；D項、b點鄰苯二甲酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的鄰苯二甲酸鉀和鄰苯二甲酸鈉，溶液中c（Na+）和c（K+）相等，c點是繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液后，得到鄰苯二甲酸鉀、鄰苯二甲酸鈉、氫氧化鈉的混合溶液，則溶液中c（Na+）＞c（K+），由圖可知，a點到b點加入氫氧化鈉溶液的體積大于b點到c點加入氫氧化鈉溶液的體積，則溶液中c（K+）＞c（OH—），溶液中三者大小順序為c（Na+）＞c（K+）＞c（OH—），故D正確。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意正確分析圖象曲線變化，明確酸式鹽與堿反應(yīng)溶液濃度和成分的變化與導電性變化的關(guān)系是解答關(guān)鍵。12、C【答案解析】

A．氘(D)原子核外有1個電子，正確；B．中1H與D質(zhì)子數(shù)同，中子數(shù)不同，1H與D互稱同位素，正確；C．同素異形體都是單質(zhì)，不是化合物，錯誤；D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量都是20，正確。答案選C。13、A【答案解析】

為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)降低溶液中氫離子的濃度，而不影響氫離子的總的物質(zhì)的量，據(jù)此進行分析。【題目詳解】①加入NaOH固體，NaOH會和鹽酸反應(yīng)，消耗氫離子，生成氫氣的總量減少，①錯誤；②加入水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，氫離子總物質(zhì)的量不變，生成氫氣的總量不變，②正確；③加入CH3COONa固體生成弱酸：CH3COOH，H+濃度降低，反應(yīng)速率減慢，但H+的總的物質(zhì)的量不變，不影響生成氫氣的總量，③正確；④加入NaNO3固體，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能與鐵粉反應(yīng)生成NO和水，影響了生成氫氣的總量，④錯誤；⑤因為KCl不與鹽酸或鐵粉反應(yīng)，加入KCl溶液相當于加水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的總量不變，⑤正確；綜上所述，A項正確；答案選A。14、B【答案解析】

A、根據(jù)發(fā)生原理，Na的化合價升高，鈉作還原劑，CO2中C的化合價降低，CO2為氧化劑，故A說法正確；B、根據(jù)化學反應(yīng)方程式，CO2中一部分C轉(zhuǎn)化成石墨和金剛石，一部分C轉(zhuǎn)化成Na2CO3，化合價沒有變化，因此根據(jù)Na計算轉(zhuǎn)移電子，即每生成1molNa2CO3，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B說法錯誤；C、碳酸鈉中Na是由金屬鈉失去電子轉(zhuǎn)化成而成，因此碳酸鈉是氧化產(chǎn)物，故C說法正確；D、金屬鈉為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，即Na的還原性強于C，故D說法正確。故選B。15、D【答案解析】

勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，與平衡移動無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋?！绢}目詳解】A．加熱會促進FeCl3的水解，蒸干產(chǎn)物不是氯化鐵，是氫氧化鐵固體，灼燒得到氧化鐵，能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；B．實驗室制乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，減少生成物濃度導致平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高乙酸乙酯產(chǎn)率，可以用平衡移動原理解釋，故B正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；D．使用催化劑，縮短到達平衡時間，不影響平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故答案為D?！敬鸢更c睛】考查勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)。特別要注意改變平衡移動的因素需與平衡移動原理一致，否則不能使用該原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動，再如工業(yè)合成氨和硫酸工業(yè)的條件選擇等。16、D【答案解析】

用鉑電極電解硫酸銅溶液時，陰極反應(yīng)式為：2Cu2++4e-=2Cu，陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2，當陰極產(chǎn)生12.8g銅時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：12.8÷64g/mol×2=0.4mol，由電子守恒可得n（O2）=0.4mol÷4=0.1mol，體積為：0.1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案選D。17、A【答案解析】

Na2O2具有強氧化性，能將SO32-氧化成SO42-，故SO32-的濃度減小，SO42-的濃度增大。同時Na2O2溶于水后生成NaOH，NaOH可與HCO3-反應(yīng)生成CO32-，因此CO32-的濃度增大，HCO3-的濃度減小。而NO3-不與Na2O2反應(yīng)，則NO3-濃度基本不變，故A正確。故選A。18、D【答案解析】

W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，則X為O元素，Y為S元素，O、S元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則W、Z的原子序數(shù)之和24，而且W的原子序數(shù)小于O，Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，所以W的原子序數(shù)為24﹣17=7，即W為N元素；A、Z為Cl元素，Cl元素的最高價含氧酸是最強酸，其它價態(tài)的含氧酸的酸性不一定強，如HClO是弱酸，故A錯誤；B、電子層越多，原子半徑越大，所以O(shè)＜Cl，即原子半徑：X＜Z，故B錯誤；C、同周期非金屬元素非金屬性從左到右依次增強；元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定。非金屬性O(shè)＞N，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＜X，故C錯誤；D、N與S可以存在于同一離子化合物中，如硫酸銨中含有N、S，故D正確；故選D?！军c評】本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識，題目難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵．19、D【答案解析】分析：有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上，則苯環(huán)上可以含有2個取代基，也可以含有3個取代基，據(jù)此解答。詳解：有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上，如果苯環(huán)上有2個取代基則為：-Cl、-OOCCH3，-Cl、-CH2OOCH，-Cl、-COOCH3，2個取代基分為鄰、間、對三種，所以共有9種；如果苯環(huán)上有3個取代基則為：-Cl、-OOCH、-CH3，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體；所以共有19種同分異構(gòu)體，答案選D。20、B【答案解析】分析：A．分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．容量瓶中有水對實驗結(jié)果無影響；C、金屬鎂能和二氧化碳反應(yīng)；D.根據(jù)制備Fe(OH)3膠體的實驗步驟和方法分析判斷。詳解：A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；B．容量瓶中有水對實驗無影響，不需要烘干，故B錯誤；C、金屬鎂能和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，會引起爆炸，故不能用干冰滅火器來撲滅鎂失火，故C正確；D.向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體，故D正確；故選B。21、B【答案解析】

A．CO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而NH3中的H原子滿足2電子的結(jié)構(gòu)，BF3中B滿足6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導體，在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導電介于導體與絕緣體之間，因此在該區(qū)域可以找到半導體材料，B正確；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，C錯誤；D．一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的H－F是共價鍵，D錯誤。答案選B。22、C【答案解析】

A．若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，反應(yīng)順序為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應(yīng)，反應(yīng)順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故C正確；D．氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，所以緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、縮聚反應(yīng)；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【答案解析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F(xiàn)是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO?！绢}目詳解】（1）B是，E是，則B→E是縮聚反應(yīng)。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應(yīng)條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗醛基，方法是：取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應(yīng)先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。24、聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對環(huán)境無害?！敬鸢附馕觥?/p>

丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)是聚丙烯；丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解為B，B是1,2-丙二醇；B氧化為C，C是；被新制氫氧化銅懸濁液氧化為D，D是；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是；發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G為?！绢}目詳解】(1)丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)是聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為。(2)E是，在一定條件下，兩分子能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)①B是1,2-丙二醇被氧化為，化學方程式為。②C是，被含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液氧化為，反應(yīng)的化學方程式為。③E是，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，化學方程式為。(4)手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，說明X中含有2個羥基、1個醛基，則X的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點是聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對環(huán)境無害。25、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【答案解析】分析：本題考查的是框圖式物質(zhì)推斷題，抑制反應(yīng)物，利用物質(zhì)的特點，順向褪即可，關(guān)鍵須掌握鐵和硫相關(guān)化合物的性質(zhì)。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應(yīng)，硫元素從+6價，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價，鐵從+2價，變成產(chǎn)物中的+3價，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗溶液2中金屬陽離子，實際就是檢驗溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+。(5)長期露置在空氣中的FeSO4溶液，會變質(zhì)為鐵整理，為了檢驗其是否完全變質(zhì)，即檢驗是否含有亞鐵離子，根據(jù)亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點睛：掌握常見的離子檢驗。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液，顯紫色。亞鐵離子：1.加入氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。2.加入高錳酸鉀溶液，紫色褪色（無鐵離子存在時）。3.加入硫氰化鉀，無紅色，再加入綠水，變紅色。26、利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對氣體產(chǎn)物觀察的干擾銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無色，溶液變?yōu)樗{色3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O驗證無色氣體為NO吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣【答案解析】

由實驗裝置及流程可知，A中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳，因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾；B中發(fā)生Cu與硝酸的反應(yīng)生成NO、硝酸銅，E中收集到無色氣體NO，利用F充入空氣，可檢驗NO的生成；C裝置可檢驗二氧化碳充滿B、E裝置；D裝置為尾氣處理裝置，吸收氮的氧化物，防止污染空氣，以此來解答?！绢}目詳解】(1)因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣，避免對一氧化氮氣體檢驗的干擾；為達到此目的，應(yīng)進行的操作是使分液漏斗的凹槽對準小孔，打開K，當裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時，關(guān)閉K；(2)因銅與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出，稀硝酸液面上氣體為無色，溶液變?yōu)樗{色；(3)B反應(yīng)產(chǎn)生的NO無色氣體進入到E裝置，因此E的作用是檢驗無色NO氣體的產(chǎn)生，將F中的空氣推入E中，發(fā)生2NO+O2=2NO2，看到E中無色氣體變?yōu)榧t棕色，證明NO存在，則該實驗的目的是驗證E中的無色氣體為NO；(4)NO、NO2都是有毒氣體，能污染環(huán)境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)均為可溶性物質(zhì)，故裝置D的作用為吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣?！敬鸢更c睛】本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計的知識，把握實驗裝置的作用、弄清各個實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及NO易被氧化為解答的關(guān)鍵。27、酚酞無色淺紅色⑤②①③④⑥無影響偏小0.1250mol·L-1【答案解析】

（1）鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1，滴定終點的pH要在指示劑的變色范圍內(nèi)，所以選擇酚酞作