共價鍵的教案設(shè)計

共價鍵的講課方案設(shè)計共價鍵的講課方案設(shè)計8/8共價鍵的講課方案設(shè)計共價鍵的講課方案設(shè)計【篇一：共價鍵講課方案】共價鍵講課方案一、教材剖析共價鍵位于高中化學(xué)（人教版）必修二第一章-第三節(jié)-第二課時。在氯氣和氫氣起反響形成共價化合物氯化氫的過程的基礎(chǔ)上，提出共價化合物的看法。學(xué)習(xí)共價化合物，必然涉及到共用電子對吸引能力的大小及共用電子對在成鍵原子間的地址，教材針對學(xué)生的疑問既而引出了非極性鍵和極性鍵的看法。二、講課目的知識與技術(shù)：理解共價鍵的看法；從微觀的角度認(rèn)識化合物；認(rèn)識化學(xué)反響的實質(zhì)。過程與方法：以解答問題為線索，主動研究共價鍵的形成，以前后知識比較學(xué)習(xí)的方法促進(jìn)學(xué)生的知識形成。感情價值觀：激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)的興趣，深入理解化學(xué)反響的實質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的生成。三、重點和難點講課重點：共價鍵的形成；電子式書寫物質(zhì)的形成過程；極性共價鍵和非極性共價鍵的判斷。講課難點：共價鍵的形成。四、講課方法輔助多媒體，采納遷徙-啟示-歸納式講課，學(xué)生更加簡單看法形成。學(xué)生經(jīng)過與離子鍵的比較，從解答問題的過程，習(xí)得基本看法和知識。五、講課過程1、情境創(chuàng)立圖片引入。以貓和老鼠以強凌弱的關(guān)系，形象類比離子化合物的成鍵過程，再以老虎與老虎的關(guān)系過渡到共價鍵的學(xué)習(xí)。2、提出問題

nacl以問題為線索，知識的結(jié)構(gòu)層層遞進(jìn)。問題1、氦氣雙原子分子（he2）存在嗎？問題2、氯原子碰上氯原子，電子該怎樣分配，氯氣分子是怎樣形成的？問題3、鹽酸中，氫元素是以離子的形式存在的，那氯化氫（

hcl

）的化學(xué)鍵是離子鍵仍是共價鍵？3、解答問題在解答問題中，學(xué)習(xí)新知識。與問題相對應(yīng)，成鍵條件、共價鍵看法、鍵的極性相關(guān)知識漸漸張開。4、歸納總結(jié)以表格形式，與離子鍵作比較。采納對學(xué)生發(fā)問的形式，達(dá)到主動記憶、比較記憶的奏效。5、課堂練習(xí)經(jīng)過習(xí)題練習(xí)，實時牢固本節(jié)課學(xué)習(xí)的新知識，并對學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況加以反響?！肮矁r鍵”的詳盡講課程序設(shè)計：講課過程課程內(nèi)容【篇二：共價鍵講課方案】共價鍵講課方案第一課時（溫嶺二中蔣浩）一：講課目的：牢固離子鍵的看法和電子式的書寫.經(jīng)過對hcl形成的化學(xué)實質(zhì)商議，理解共價鍵的看法，能用電子式表示共價化合物的形成.掌握常有物質(zhì)空間結(jié)構(gòu)，會用結(jié)構(gòu)式表示．經(jīng)過共價鍵的學(xué)習(xí)，培育學(xué)生對微觀粒子運動的想象力.5.學(xué)會運用結(jié)構(gòu)模型和化學(xué)用語進(jìn)行化學(xué)的研究二：講課重點理解共價鍵的實質(zhì)用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價鍵和共價化合物三：講課難點用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價鍵和共價化合物2.用共價鍵去講解某些化學(xué)性質(zhì)四：講課方法情境－課題－研究－結(jié)論－延伸五：講課過程復(fù)習(xí):1、什么叫離子鍵？、以下物質(zhì)中存在離子鍵的是()a、naclb、h2c、hcld、mgbr2思慮：爽朗金屬與爽朗非金屬化合時易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間互相作用時，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？hcl等物質(zhì)是怎樣形成的？實驗情境：氫氣在氯氣中燃燒（現(xiàn)象、反響方程式、分別從宏觀，微觀上怎樣看這個反響，引出本節(jié)課要研究的內(nèi)容h2與cl2反響的微觀實質(zhì)）課題：h2與cl2反響的微觀實質(zhì)?問題1：h和cl之間是怎樣結(jié)合成為hcl分子?動畫：原子結(jié)構(gòu)表示圖研究引出：二：共價鍵看法：原子之間經(jīng)過共用電子對所形成的強烈的互相作用，叫做共價鍵(covalentbond)。比方氯化氫分子的形成：特色：共用電子對傾向吸引電子能力強的原子一邊（氯原子），氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷又如氫氣分子的形成：特色：共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性延伸：結(jié)構(gòu)式的書寫。化學(xué)上用電子式固然能夠清楚的表示出共價鍵的實質(zhì)，但是，表達(dá)書寫起來比較麻煩，因此我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣獲取的式子叫結(jié)構(gòu)式。將上述hcl、h2分子改寫成結(jié)構(gòu)式。例題：用電子式表示i2hfh2o的形成過程并寫出結(jié)構(gòu)式練習(xí)牢固：用電子式表示h2s和br2的形成過程．小結(jié)：共價鍵看法的內(nèi)涵①成鍵的微粒原子②成鍵的條件非金屬間或非金屬和不爽朗金屬③成鍵的原由達(dá)到牢固的電子層結(jié)構(gòu)④鍵的實質(zhì)共用電子對⑤共價鍵的表示方法電子式或結(jié)構(gòu)式問題2：h2和cl2作用生成hcl的反響過程怎樣動畫模擬h2和cl2反響歷程小結(jié)從上我們能夠看出h2與cl2反響生成hcl的過程：第一步是h2分子和cl2分子中的h-h鍵、cl-cl鍵被破壞，分別生成h原子和cl原子（舊鍵短裂），第二步是生成的h原子和cl原子之間互相結(jié)合，形成新的h-cl化學(xué)鍵-共價鍵（新鍵形成）。實驗研究將受熱的玻璃棒分別插入盛滿氯化氫,碘化氫的兩個集氣瓶中，察看實驗現(xiàn)象商議1.怎樣講解以上實驗現(xiàn)象?為何鹵化氫牢固性挨次遞減?3.共價鍵牢固程度的決定要素?4.共價鍵斷裂與能量的關(guān)系?．共價鍵與能量關(guān)系共價鍵斷裂，要吸取能量；反之形成共價鍵，則要放出能量。吸取或放出的能量越大，鍵越牢固，分子越牢固，化學(xué)性質(zhì)也越牢固圖表研究投影教科書p14頁表1-8（未填形式）分兩個層次來商議hclcl2電子式——結(jié)構(gòu)式——分子模型——空間結(jié)構(gòu)思慮：察看以上分子的結(jié)構(gòu)，思慮非金屬原子是成鍵有何規(guī)律？學(xué)生互相議論，教師指導(dǎo)下，歸納總結(jié)出原子間形成共價鍵的規(guī)律．成鍵規(guī)律以共價鍵結(jié)合的兩個間形成的共用電子對能夠是一對，也能夠高出一對，與最外層電子數(shù)相關(guān)，每個原子達(dá)到2e或8e最牢固結(jié)構(gòu)所需要的電子數(shù)就是它的成鍵數(shù)引出：共價化合物看法:象cl2、h2o、nh3、ch4均分子中直接相鄰的原子間均以共價鍵相結(jié)合這樣的化合物叫共價化合物（covalentcompound)練習(xí)：試寫出Ｎ2、co2的電子式和結(jié)構(gòu)式，辨析：1.離子化合物不存在共價鍵，共價化合物不存在離子鍵．2.非金屬原子不能夠夠形成離子化合物3.只有非金屬原子才能形成共價鍵共價鍵的存在：①非金屬單質(zhì)②共價化合物③離子化合物中的原子團練習(xí)：1.請寫出naohna2o2nh4cl的電子式請同學(xué)們設(shè)計實考據(jù)明alcl3是共價化合物議論：解決本節(jié)課題：化學(xué)反響的微觀實質(zhì)知識整合吸取能量反響物生成物結(jié)論：一個化學(xué)反響的過程,實質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。宏觀上表現(xiàn)為舊物質(zhì)的消逝、新物質(zhì)的生成。知識歸納化學(xué)鍵分類：（離子鍵共價鍵.）開釋能量共價鍵看法小結(jié)：概看法定義5鍵的存在念成鍵微粒6成鍵規(guī)律內(nèi)成鍵實質(zhì)7鍵的強弱涵成鍵表示方法投影教師總結(jié)離子鍵和共價鍵的比較。練習(xí)1.關(guān)于共價鍵的說法正確的選項是：()a.金屬原子在化學(xué)反響中只好拋棄電子，因此不能夠夠形成共價鍵b.離子化合物中不能夠能含有共價鍵c.共價鍵也存在電子得失；由共價鍵形成的分子能夠是單質(zhì)分子，也能夠是化合物分子2.以下化合物分子中只有共價鍵的是()a．bacl2b.naohc.(nh4)2so4d.h2so43．．以下微粒中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是（）a．ca(oh)2b．h2o2c．na2od．mgcl24．以下物質(zhì)中，屬于共價鍵化合物的是（）a．氧化鈣b．氮氣c．硫化鈉d．硫化氫5．以下表示電子式的形成過程正確的選項是（）作業(yè)課后題【篇三：選修3第二章《共價鍵》第一課時講課方案】一、共價鍵（第一課時）一、講課目的（一）知識與技術(shù)1、能從電子云重疊的角度更深入地認(rèn)識共價鍵的實質(zhì)。（二）過程與方法1）經(jīng)過類比、歸納、推理、判斷，掌握學(xué)習(xí)抽象看法的方法，培育學(xué)生正確描述看法，深刻理解看法，比較辨析看法的能力。2）經(jīng)過動畫演示和學(xué)生小組研究活動，培育學(xué)生的察看能力、著手能力及剖析問題的能力。（三）感神態(tài)度與價值觀1）經(jīng)過創(chuàng)立研究活動，使學(xué)生主動參加學(xué)習(xí)過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，領(lǐng)悟成功獲取知識的樂趣。2）在分子水平進(jìn)步一步形成相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本看法，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角講解分子的某些性質(zhì)，并能展望物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，體驗科學(xué)研究過程的樂趣，進(jìn)而形成科學(xué)的價值觀。二、講課重難點三、講課方法四、設(shè)計思想本節(jié)課的重點在于想法以盡可能形象化、生動化的手段解決相對抽象的問題。只要能在講課中有效打破電子云按不同樣樣方式進(jìn)行重疊而形成共價鍵這一基本重點，就可以使學(xué)生更好理解兩種共價鍵的特色和性質(zhì)。五、講課流程圖六、講課過程（一）溫故而知新【復(fù)習(xí)】書寫h、cl原子結(jié)構(gòu)表示圖【說明】核外電子是分層排布的，每一層為一個能層【發(fā)問】為何cl原子核外電子第一能層最多容納兩個電子，第二能層卻能容納8個電子？【說明】能層還能夠夠分為不同樣樣的能級，第一能層只有一個能級，我們稱為s能級，第二能層有兩個能級，分別為s能級和p能級，此中p能級含有3個軌道。每個軌道最多容納兩個自旋相反的電子，因此第一能層只有一個軌道最多可容納兩個電子，第二能層中s軌道能容納兩個電子，3個軌道能容納6個電子，故最多容納8個電子；第三能層相同也存在軌道和p軌道。

ps【發(fā)問】氫原子核外只有一個電子，那么它處在什么能級呢？會不會靜止不動呢？【展現(xiàn)】氫原子在不同樣樣時辰的地址圖片【說明】從圖片能夠看到，電子在不同樣樣時辰出現(xiàn)的的地址不同樣樣，很紛亂，沒有固定軌跡。因此核外電子的運動特色不能夠夠像宏觀物體的運動那樣描述?！具呎f邊展現(xiàn)】氫原子核外電子不同樣樣時辰的幾千張圖片重疊后，就能發(fā)現(xiàn)電子運動有必然的規(guī)律—電子在某些地域出現(xiàn)的概率比較大。【說明】這些密密叢叢的小黑點人們形象的稱之為電子云。小黑點越密的空間，表示電子出現(xiàn)的概率越大，越疏的空間，出現(xiàn)的概率越小?！菊f明】用電子云能夠形象地描述核外電子的運動特色?！具呎f邊展現(xiàn)】我們將氫原子電子云出現(xiàn)概率約為90%的空間圈出來，發(fā)現(xiàn)s能級的電子云輪廓圖呈球形?！菊f明】利用相同的原理，將幾千張p能級電子在不同樣樣時辰的地址重疊后，發(fā)現(xiàn)p能級的電子云呈啞鈴形。電子在兩端空間出現(xiàn)的概率比較大，在中間出現(xiàn)的概率幾乎為零。二、新課引入【發(fā)問】當(dāng)兩個氫原子互相靠攏時，兩原子核間會出現(xiàn)什么結(jié)果？【投影】【說明】當(dāng)兩個氫原子互相靠攏時，電子云在兩個原子核之間重疊，在重疊地域小黑點變很密，意味著電子在重疊地域出現(xiàn)的概率增大?！颈磉_(dá)】當(dāng)電子出現(xiàn)在重疊地域時，是被兩個氫原子所共有，共用的。電子帶負(fù)電，會與兩個帶正電原子核產(chǎn)生強烈的靜電作用，因此核間電子就像溝通兩原子核的橋梁，把兩原子核黏結(jié)在一起，進(jìn)而形成共價鍵?！菊f明】因此用電子云可形象的描述共價鍵的形成，今天我們就一起利用電子云來進(jìn)一步探究共價鍵的特色和性質(zhì)。【板書】一、共價鍵三、研究新知【發(fā)問】原子間要形成盡可能牢固的共價鍵，與電子云的重疊程度相關(guān)系嗎？是什么關(guān)系？【剖析】兩原子核間的電子云重疊程度越大，兩原子核聯(lián)系得越親近，所形成的共價鍵越牢固。為了能牢固存在，電子云總是盡可能以重疊程度最大的方式進(jìn)行重疊?！驹O(shè)問】依據(jù)你的理解，電子云怎樣重疊才能使重疊的程度盡可能大呢？【學(xué)生活動】利用原子軌道模型自主研究s軌道和p軌道能夠以哪些方式重疊，思慮并提出各種假設(shè)和想法?！編熒印繉嵨镅菥殻敢龑W(xué)生對各種重疊方案進(jìn)行剖析，思疑和商議，找出重疊程度較大的方案?！締⑹尽恐敢龑W(xué)生利用物質(zhì)分類的思想，對以上重疊程度較大的方案所形成的共價鍵分類?！景鍟?、共價