2021年江西省九江市南嶺中學高三化學下學期期末試題含解析

2021年江西省九江市南嶺中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案能達到預期目的的是①實驗室保存FeCl3溶液應加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-④用丁達爾現象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．①②④B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④￥參考答案：C略2.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．常溫下，將50mL0.1mol·L－1的鹽酸與l00mL0.lmol·L－1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+)參考答案：BD略3.(08黃埔區(qū)4月模擬)下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是（）Ａ.夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體Ｂ.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產生較多的刺激性氣味的氣體Ｃ.壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深Ｄ.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺參考答案：答案：C4.下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．某酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)B．0.1mol·L－1某弱酸鹽NaA溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的堿性溶液中：

c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH—)C．物質的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合：c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol·L－1參考答案：BC略5.北京奧運會火炬使用的燃料是一種常用燃料，其分子式為C3H8，它屬于（

）A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．芳香烴參考答案：A解析：C3H8符合烷烴通式，選A。6.右圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A．該反應的熱化學方程式為：2NH3N2+3H2

ΔH=-92kJ·mol－1B．正反應的活化能大于逆反應的活化能C．a曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線D．加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率參考答案：C略7.下列圖示與對應的敘述相符合的是A.圖l為某金屬單質晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構型為體心立方B．圖2為鋼閘門的防腐原理示意圖，則鋼閘門應與電源的正極相連C．圖3表示CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>bD．圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N02在不同溫度下反應：2N02(g)N204(g)，相同時間后測得N02含量的曲線，則該反應的△H<O參考答案：D略8.下列敘述正確的是A．元素的單質一定是由氧化或還原該元素的化合物制得

B．含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化

D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強參考答案：B9.下列事實能說明氯的非金屬性比硫強的是

（

）

A．鐵與硫反應生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應時生成氯化鐵

B．與金屬鈉反應，氯原子得一個電子，而硫原子能得兩個電子

C．常溫時氯氣呈氣態(tài)，而硫呈現固態(tài)

D．氯的最高價為+7價，而硫的最高價為+6價參考答案：答案：A10.下列離子方程式書寫正確的是A.硝酸鋁溶液中加入過量氨水：B.FeI2溶液滴人過量溴水：C.相同體積、相同物質的量濃度的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：D向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀變黑色：

-參考答案：D略11.下列說法正確的是A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積一定是個常數B.AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2C.溫度一定時，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大參考答案：C略12.將pH=13的NaOH溶液平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該NaOH溶液物質的量濃度相同的適量鹽酸后，pH都降低了2，則加入的水與鹽酸的體積比為（假定混合后液體的體積為混合前兩液體體積之和）A.102

B.101

C.100

D.99參考答案：B略13.下列對實驗現象的解釋與結論正確的是編號實驗操作實驗現象解釋與結論A向雞蛋清溶液中，加入飽和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產生蛋白質發(fā)生了變性B向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生生成難溶于水的BaSO4，該溶液中一定含有SO42－C向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色甲苯和溴水發(fā)生取代反應，使溴水褪色D向蔗糖中加入濃硫酸變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、SO2和CO2等參考答案：D14.下列實驗操作中錯誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時，應殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分蒸干

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略15.兩個體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的一樣的紅棕色NO2(g)和Br2(g)，迅速將兩容器同時壓縮到原來一半(氣體不液化)，如圖下列說法正確的是()A．a→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺B．a′和b′的顏色一樣深

C．a′的壓強比a的2倍要小，b′的壓強為b的2倍D．a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。

請按要求填空：⑴寫出B的電子式：______________________。⑵寫出生成E的電極反應式：______________________________________，反應⑤的現象是______________________________________。⑶反應①的化學方程式是_____________________________________________，在實驗室中引發(fā)反應④的操作是__________________________________________。⑷反應⑥的離子方程式是_____________________________________________。參考答案：答案：⑴Na＋［］2－Na＋

⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2

白色物質迅速轉變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

加少量KClO3，插上鎂條并將其點燃

⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋁及其化合物在工業(yè)生產、日常生活中有廣泛用途．（l）工業(yè)上冶煉鋁需要冰晶石（Na3AlF6） （填“離子化合物”或“共價化合物”）．工業(yè)上，利用氫氟酸和碳酸鈉、氫氧化鋁反應制備冰晶石．理論上，參與反應的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物質的量之比為 ．（2）工業(yè)制備鋁，用石墨作電極，寫出陰極反應式： ，陽極上收集的氧氣體積小于理論值，可能的原因是 ．（3）鋁熱反應是工業(yè)冶煉難熔金屬的重要反應．①Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H1②4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H23V2O5（s）+10Al（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=

．（4）鐵明礬化學式為Al2Fe（SO4）4，它是一種凈水劑．在鐵明礬溶液中 （填“＞”、“＜”或“=”）．參考答案：（1）離子化合物；12：3：2；（2）Al3++3e﹣=Al；高溫下氧氣與石墨反應；（3）；（4）＜．考點：電解原理；化學方程式的有關計算；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．專題：化學反應中的能量變化；化學平衡專題；電化學專題．分析：（1）Na3AlF6是由活潑金屬與活潑非金屬構成的；根據原子守恒計算；（2）電解熔融的氧化鋁，陰極上鋁離子得電子，陽極上氧離子失電子，高溫下C與氧氣反應；（3）根據蓋斯定律結合已知熱化學方程式計算；（4）鋁離子水解，鋁離子濃度減?。獯穑航猓海?）Na3AlF6是由活潑金屬Na、Al與活潑非金屬F構成的，微粒之間以靜電作用結合，屬于離子鍵，是離子化合物已知冰晶石的化學式：Na3AlF6，令Na3AlF6為1mol，則需要HF6mol，Na2CO3mol，Al（OH）32mol，則理論上，參與反應的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物質的量之比為12：3：2；故答案為：離子化合物；12：3：2；（2）電解熔融的氧化鋁，陰極上鋁離子得電子，其電極反應式為：Al3++3e﹣=Al，陽極上氧離子失電子，高溫下C與氧氣反應，所以陽極上收集的氧氣體積小于理論值；故答案為：Al3++3e﹣=Al；高溫下氧氣與石墨反應；（3）已知①Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H1②4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2由蓋斯定律：①×10﹣②×得3V2O5（s）+10Al（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=，故答案為：；（4）在鐵明礬溶液中鋁離子水解，鋁離子濃度減小，硫酸根離子的濃度不變，所以溶液中＜，故答案為：＜．點評：本題考查了離子化合物的概念、電解原理的應用、蓋斯定律的應用、鹽的水解原理的應用等，題目側重于反應原理的應用的考查，題目難度中等．18.高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示：已知：I．含撲熱息痛高分子藥物的結構為：．II．III．試回答下列問題：（1）①的反應類型為加成反應，G的分子式為C4H5OCl．（2）若

1mol

可轉化為1molA和1molB，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫出A的稀溶液與過量濃溴水發(fā)生反應的化學方程式．（3）反應②為加成反應，則B的結構簡式為；撲熱息痛的結構簡式為．（4）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質量分數分別為碳60%，氫8%，氧32%．D分子中所含官能團為碳碳雙鍵和酯基．（5）寫出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的化學方程式．（6）D有多種同分異構體，其中與D具有相同官能團，且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有11種（考慮順反異構）．

參考答案：

（1）加成反應，C4H5OCl；（2）A是苯酚，苯酚和溴水發(fā)生取代反應，反應方程式為：，故答案為：；（3），；（4）碳碳雙鍵和酯基；（5）；（6）11

苯和丙烯發(fā)生加成反應生成異苯丙烷，異苯丙烷被氧化生成A和B，B和氫氰酸發(fā)生加成反應生成，則B是丙酮，1mol

可轉化為1molA和1molB，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，說明A中含有酚羥基，根據碳原子守恒知A是苯酚，發(fā)生反應生成D，D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，則D的相對分子質量是100，D中各元素的質量分數分別為碳60%，氫8%，氧32%，則碳、氫、氧原子個數比=：：=5：8：2，D的相對分子質量是100，則D的分子式為：C5H8O2，D的不飽和度=，所以D中含有碳碳雙鍵，且含有酯基，所以D的結構簡式為：CH2=C（CH3）COOCH3，D發(fā)生加聚反應生成F；異丙烯酸和SOCl2發(fā)生取代反應生成G，G的結構簡式為：CH2=C（CH3）COCl，G反應生成H，H反應生成，則H是．

19.(15分)普羅帕酮為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。其合成路線如下：（1）化合物C的含氧官能團為________和________(填官能團的名稱)