2023學(xué)年浙江省環(huán)大羅山聯(lián)盟化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA2、在一個(gè)5L的容器里，盛有8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余3.0mol，則這種反應(yīng)物在此時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0.1mol/（L?min）B．0.2mol/（L?min）C．0.3mol/（L?min）D．0.4mol/（L?min）3、用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個(gè)石墨電極附近均有氣泡產(chǎn)生；銅珠n的右側(cè)有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是()A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中銅珠m左側(cè)變厚B．a(chǎn)、d處：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．b處：2Cl－－2e－=Cl2↑；Cl2+H2O=HCl+HClOD．c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋4、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)D．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種5、以下幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是A．食醋能除水垢是因?yàn)榇姿岱肿又泻恤然鵅．我國科學(xué)家在世界上首歐人工合成的牛胰島素屬于蛋白質(zhì)C．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中不只發(fā)生水解反應(yīng)D．據(jù)《易經(jīng)》記載:“澤中有火”、“上火下澤”?！皾芍杏谢稹笔菍?duì)氣體M在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述。這里的“M”指的是一氧化碳6、下列說法正確的是A．等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C．金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器滅火D．洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸7、短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法不正確的是A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX8、下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是A．CaO、NO、CO B．CCl4、H2O2、HeC．CO2、SO2、NaCl D．CH4、O2、Na2O9、次磷酸(H3PO2)是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是（）A．H3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1 B．H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽10、結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是（）物質(zhì)分子式沸點(diǎn)／℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)B．可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離C．丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)D．二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物11、下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是（）A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．在有機(jī)物分子中，含有的氫原子個(gè)數(shù)一定是偶數(shù)C．屬于同種物質(zhì)，說明苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵是完全一樣的D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)12、實(shí)驗(yàn)室探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，裝置如下圖，實(shí)驗(yàn)中Y裝置產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是A．滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3C．產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)生成了SO42-D．若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化13、某羧酸酯的分子式為C6H8O5，1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，該醇的分子式為A．C4H10O2 B．C4H8O3 C．C3H8O3 D．C4H10O314、2-苯基丙烯酸是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)它的說法錯(cuò)誤的是A．分子式為C9H8O2B．能發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)C．苯環(huán)上的二氯代物為4種D．分子中所有碳原子可能共平面15、同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，充滿某氣體重124g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A．4 B．28 C．32 D．4816、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，B再經(jīng)過一系列反應(yīng)生成具有芳香氣味的E和G。已知：烴A分子量為26，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E和G的分子式都為C4H8O2。請(qǐng)回答：(1)E中官能團(tuán)的名稱是______________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。(3)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。(4)下列說法不正確的是_______。A．C可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．D和F在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)C．反應(yīng)①和⑤的反應(yīng)類型不同D．可通過新制氫氧化銅懸濁液鑒別B、C和E18、A與CO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應(yīng)制得B。E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱為________。(2)寫出B在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式___________。(3)下列說法不正確的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體

b.可用碳酸鈉鑒別B和Cc.B生成D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)

d.A在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)e.與A的最簡式相同，相對(duì)分子質(zhì)量為78的烴一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，請(qǐng)選用提供的試劑檢驗(yàn)丙烯醛中含有碳碳雙鍵。提供的試劑:稀鹽酸稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所選試劑為_____；其中醛基被氧化時(shí)的化學(xué)方程式為__________________。19、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟III填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_______色，且_____________。（2）滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（3）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0

酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是__________。A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25℃時(shí)Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。（5）在25℃下，將amol·L—1的氨水與0.01mol·L—1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。20、實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO4③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO421、碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途。回答下列問題：（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數(shù)如下表：H2CO3H2C2O4K14.2×10?75.4×10?2K25.6×10?115.4×10?5①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。②濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。（2）常溫時(shí)，C和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為?394.0kJ·mol?1、?283.0kJ·mol?1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為____________________。（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=QkJ·mol?1①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表：溫度/℃250300350K/L2·mol?22.0410.2700.012由此可判斷Q______(選填“>”或“<”)0。②一定溫度下，將6molH2和2molCO充入體積為2L的密閉容器中，10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol·L?1，該溫度下的平衡常數(shù)K=____，0~10min內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。③在兩個(gè)密閉容器中分別都充入20molH2和10molCO，測(cè)得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的變化如圖所示：若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為20L，則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的容積為____L。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；B、根據(jù)氬氣的組成解答；C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。2、B【答案解析】8.0mol某氣態(tài)反應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣態(tài)反應(yīng)物還剩余3.0mol，則物質(zhì)的量減少8.0mol-3.0mol=5.0mol，這種反應(yīng)物在此時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.2mol/(L?min)，故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，把握反應(yīng)速率的基本計(jì)算公式v==為解答的關(guān)鍵。3、A【答案解析】

實(shí)驗(yàn)一a、d處試紙變藍(lán)，說明生成OH-，為電解池的陰極，b處變紅，局部褪色，為電解池的陽極，生成氯氣，c處無明顯變化，鐵絲左側(cè)c處為陽極，右側(cè)d處為陰極，實(shí)驗(yàn)二兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，左側(cè)生成氫氣，右側(cè)生成氧氣，兩個(gè)銅珠的左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，n處有氣泡產(chǎn)生，為陰極，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池，一個(gè)球兩面為不同的兩極，銅珠m的左側(cè)為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，右側(cè)為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，同樣銅珠n的左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，因此銅珠m右側(cè)變厚，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、d處試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子剩余造成的，電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故B正確；C．b處變紅，局部褪色，是因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液變紅，HClO的漂白性使局部褪色，故C正確；D．c處為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e-═Fe2+，故D正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】把握電極的判斷以及電極反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)一正確判斷電極類型并類推實(shí)驗(yàn)二。4、D【答案解析】

A、連接兩個(gè)苯環(huán)的碳原子，是sp3雜化，三點(diǎn)確定一個(gè)平面，兩個(gè)苯環(huán)可能共面，故A錯(cuò)誤；B、此有機(jī)物中含有羧基，能與Na2CO3反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、1mol此有機(jī)物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氫氧化鈉，同時(shí)還含有1mol的“”這種結(jié)構(gòu)，消耗2mol氫氧化鈉，因此1mol此有機(jī)物共消耗氫氧化鈉3mol，故C錯(cuò)誤；D、含有酯基，因此水解時(shí)只生成一種產(chǎn)物，故D正確。5、D【答案解析】分析：本題考查的是常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度較小。詳解：A.食醋有羧基，能與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)，故正確；B.牛胰島素屬于蛋白質(zhì)，故正確；C.糧食釀酒的過程中涉及了水解反應(yīng)，酒精變成醋屬于氧化反應(yīng)，故正確；D.“澤中有火”是指M氣體在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述，沼氣的主要成分為甲烷，故錯(cuò)誤。故選D。6、A【答案解析】A.鋁在反應(yīng)中失去3個(gè)電子，等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，A正確；B.硫酸的密度隨濃度的增大而增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，B錯(cuò)誤；C.金屬鈉著火時(shí)生成過氧化鈉，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，C錯(cuò)誤；D.鹽酸易揮發(fā)，洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸，不能選擇稀硫酸，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是解答的難點(diǎn)，注意掌握兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定：①等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時(shí)，w混＝。②等體積混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等體積混合時(shí)，a、若相混合的兩種液體的密度比水的密度小，則w混＜，如氨、乙醇等少數(shù)溶質(zhì)形成的溶液；b、若相混合的兩種液體的密度比水的密度大，則w混＞。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多數(shù)溶質(zhì)形成的溶液。7、B【答案解析】

A.因?yàn)殡娯?fù)性X>Y，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A正確；B.一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，若Y的最外層電子半滿或全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能Y大于X，故B錯(cuò)誤；C.因短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，所以原子半徑：X<Y，故C正確；D.因X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，所以非金屬性X>Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】解題依據(jù)：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，則原子序數(shù)X>Y，非金屬性X>Y，結(jié)合同周期元素的性質(zhì)及元素化合物知識(shí)來解答。8、B【答案解析】

通過分子間作用力互相結(jié)合形成的晶體叫做分子晶體．如：所有的非金屬氫化物，大多數(shù)的非金屬氧化物，絕大多數(shù)的共價(jià)化合物，少數(shù)鹽（如AlCl3）?！绢}目詳解】A.CaO是由鈣離子和氧離子通過離子鍵結(jié)合形成的離子晶體，NO、CO屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；B.CCl4、H2O2、He是通過分子間作用力形成的分子晶體，故B正確；C.NaCl是由鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合形成的離子晶體，CO2、SO2屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；D.Na2O是由鈉離子和氧離子形成的離子晶體，CH4、O2屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤，故答案選B。9、D【答案解析】A．H3PO2中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則磷元素的化合價(jià)為+1，選項(xiàng)A正確；B．次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分電離出一個(gè)氫離子，所以H3PO2的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-，選項(xiàng)B正確；C．H3PO2中，氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，磷化合價(jià)為+1價(jià)，該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4，選項(xiàng)C正確；D．H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正鹽，NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。10、D【答案解析】A.乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經(jīng)任意比混溶，A正確；B.二者的沸點(diǎn)相差較大，所以可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離，B正確；C.丙三醇分子中的羥基數(shù)目更多，其分子之間可以形成更多的氫鍵，所以其沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)，C正確；D.同系物的結(jié)構(gòu)相似是指碳鏈相似、官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正確。本題選D。點(diǎn)睛：同系物之間碳鏈相似、官能團(tuán)的種類和數(shù)目均需相同，在分子組成上必須相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)。11、B【答案解析】A正確，乙烯、溴苯都是平面結(jié)構(gòu)。B錯(cuò)誤，例如一氯甲烷等。C正確，苯不存在單、雙鍵結(jié)構(gòu)，苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵是完全一樣的D正確，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)。答案選B。12、B【答案解析】

A.通入一段時(shí)間N2，是為了排除空氣中O2的干擾，故A正確；B.由于NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，所以Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4，故B不正確；C.根據(jù)B項(xiàng)分析，C正確；D.若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀為BaSO4，說明Fe3+也能將SO2氧化，D正確；綜合以上分析，本題答案為：B。【答案點(diǎn)睛】本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，探究SO2與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的原理，X裝置用于制備二氧化硫，Y裝置中盛有Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液，已知SO2不與BaCl2的溶液反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，可與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)還要考慮到空氣中氧氣的干擾以及排除干擾的方法，另外Fe3+的氧化性也是需要注意的，本題考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性。13、B【答案解析】

某羧酸酯的分子式為C6H8O5，1mol該酯完全水解可得到2mol甲酸和lmol醇，說明酯中含有2個(gè)酯基，設(shè)醇為M，則反應(yīng)的方程式為：C6H8O5+2H2O2HCOOH+M，由質(zhì)量守恒可知，M中含4個(gè)C、8個(gè)H、3個(gè)O，則M的分子式為C4H8O3；故選B。14、C【答案解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為C9H8O2，故A正確；B.結(jié)構(gòu)中含有羧基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，含有苯環(huán)，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、含有碳碳雙鍵能夠發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，故B正確；C.苯環(huán)上的二氯代物為6種，分別為（●表示氯原子）、、、、、，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)和碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；答案選C。15、D【答案解析】

假設(shè)為標(biāo)況下，設(shè)容器的體積為vL；容器的質(zhì)量為ag；則a+v22.4×32=116a+v22.4×44=122，解得v=11.2，a=100，某氣體重24g；物質(zhì)的量為0.5mol；M=24g16、C【答案解析】

A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0；B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小。【題目詳解】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項(xiàng)正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基CH2=CHCOOHCH≡CH+HCHOH2C=CHCHOC【答案解析】

烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；反應(yīng)④⑥為酯化反應(yīng)，F(xiàn)與HCOOH反應(yīng)生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，B與足量H2反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D與CH3OH反應(yīng)生成E（C4H8O2），則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，結(jié)合烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】烴A分子量為26，用“商余法”，烴A的分子式為C2H2，烴A的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH；反應(yīng)④⑥為酯化反應(yīng)，F(xiàn)與HCOOH反應(yīng)生成G（C4H8O2），則F屬于飽和一元醇、且分子式為C3H8O，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中含—CHO，B與足量H2反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，G的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，C與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D與CH3OH反應(yīng)生成E（C4H8O2），則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，C為CH2=CHCOOH，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，結(jié)合烴A和甲醛在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)化合物B，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO；(1)據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，E中官能團(tuán)的名稱酯基；答案為酯基；(2)據(jù)分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH；答案為：CH2=CHCOOH；(3)①反應(yīng)為乙炔和甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；答案為：CH≡CH+HCHOH2C=CHCHO；(4)A.C為CH2=CHCOOH，所含碳碳雙鍵可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B.D為CH3CH2COOH，F(xiàn)為CH3CH2CH2OH，兩者在濃硫酸加熱條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)①和⑤，均為加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.B、C、E依次為CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH、CH3CH2COOCH3，加熱下與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得紅色沉淀的為B，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)得到藍(lán)色溶液的為C，與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)、且上層有油狀液體的為E，現(xiàn)象不同可鑒別，D正確；答案為：C。18、乙炔be稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和前后的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，有一定的難度。詳解：A與CO、H2O以物質(zhì)的量1:1:1的比例發(fā)生加成反應(yīng)制得BCH2=CHCOOH，說明A為乙炔，E是有芳香氣味，不易溶于水的油狀液體，說明其為酯類。因?yàn)镃與甲醇反應(yīng)生成E，所以C的分子式為C3H6O2，為丙酸，D與氫氣反應(yīng)生成E，說明D的結(jié)構(gòu)為CH2=CHCOOCH3。(1)根據(jù)以上分析可知A為乙炔。(2)B為CH2=CHCOOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物，方程式為：。(3)a.E與乙酸乙酯的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故正確；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸鈉鑒別，故錯(cuò)誤；c.B為酸，D為酯，故從B到D的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故正確；d.A為乙炔，在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，故正確。e.與A的最簡式相同，相對(duì)分子質(zhì)量為78的烴可能為苯，或其他不飽和烴，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能，故錯(cuò)誤。故選be。(4)醛基和碳碳雙鍵都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先將醛基氧化成羧基，再檢驗(yàn)碳碳雙鍵，所以首先使用新制的氫氧化銅懸濁液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氫氧化鈉，再加入酸性高錳酸鉀溶液，故選的試劑為稀硫酸、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式為：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。19、偏高②③④無影響B(tài)無色變成粉紅(或淺紅)半分鐘后溶液顏色無新變化則表示已達(dá)滴定終點(diǎn)18.85%DCu(OH)2Cu2++2NH1·H2O====Cu(OH)2↓+2NH4+中【答案解析】

（1）①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)稀釋溶液濃度減?。虎阱F形瓶內(nèi)水對(duì)滴定結(jié)果無影響；③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；④如溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點(diǎn)；（2）依據(jù)滴定前后消耗氫氧化鈉溶液的體積的平均值，結(jié)合4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O、H＋+OH－=H2O計(jì)算．（1）根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點(diǎn)變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察；（4）根據(jù)難溶物的溶度積常數(shù)判斷先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，越先沉淀；（5）在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據(jù)物料守恒得c（NH1·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·H2O的電離常數(shù)Kb=c(OH－)c(NH4＋)/c(NH1·H2O)。【題目詳解】（1）①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)稀釋溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，氫離子物質(zhì)的量增大，4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，反應(yīng)可知測(cè)定氮元素含量偏高；②錐形瓶內(nèi)水對(duì)滴定結(jié)果無影響；③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化B；④氫氧化鈉滴定酸溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞顏色變化為無色變化為紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；（2）樣品1.5000g，反應(yīng)為4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，消耗氫離子的物質(zhì)的量和氮元素物質(zhì)的量相同，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，三次實(shí)驗(yàn)中消耗氫氧化鈉溶液體積分別為：20.01mL、19.99mL、20.00ml，三次均有效，氫氧化鈉溶液的平均體積為20.00mL，由酸堿中和反應(yīng)可知，氫離子物質(zhì)的量=氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.1000mol·L-1×20.00ml×10-1L/ml=2.00×10-1mol，250mL溶液中氮元素物質(zhì)的量和氫離子物質(zhì)的量相同，該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2×10-1mol×14g·mol－1×250÷25÷1.5000g×100%=18.85%．（1）NaOH溶液滴和CH1COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH1COONa，CH1COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故D正確；（4）由于KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，所以Cu（OH）2先生成沉淀；一水合氨和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅和氨根離子，所以離子方程式為2NH1·H2O+Cu2＋=Cu（OH）2↓+2NH4＋；（5）在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據(jù)物料守恒得c（NH1．H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·H2O的電離常數(shù)Kb=c(OH－)c(NH4＋)/c(NH1·H2O)=10-7×5×10-1/(0.5a-5×10-1)=?！敬鸢更c(diǎn)睛】難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)（5）：根據(jù)電荷守恒確定溶液酸堿性，結(jié)合一水合氨電離平衡常數(shù)解答問題，注意二者混合后溶液體積增大一倍，物質(zhì)濃度降為原來一半，為易錯(cuò)點(diǎn)。20、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42?在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【答案解析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）①根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會(huì)與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是Cl