2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題標(biāo)準(zhǔn)練五168

會(huì)當(dāng)凌絕頂、一覽眾山小選題準(zhǔn))(分42分建用:～分鐘7.以生產(chǎn)或生活過程不涉及化反應(yīng)的()A.用NaHCO的干滅火劑滅火B(yǎng).用性炭口罩防護(hù)空氣中的粉等有害物質(zhì)C.向酒中加生石灰蒸餾來制取無水乙醇D.含性炭、細(xì)鐵、食鹽及蛭石的暖手,被使用時(shí)會(huì)發(fā)熱8.N表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說法正確的()A.在準(zhǔn)狀況下,L丙烷有的極性鍵數(shù)目為B.7g鋰在氣中完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N

C.1mol葡糖CO)分含的羥基數(shù)目為6N

D.常下0.2L0.5·NHNO溶液中含有的氮原子數(shù)小于9.位不同主族的四種短周期元甲、乙、丙、丁,其原子序數(shù)依次增大,原子半徑r(丁>r(乙>r(丙)>r(甲。四種元素,只有一種為金屬元素乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推,下述正確的()A.丙簡單氫化物分子內(nèi)存在氫B.由、乙兩元素組成的化合物只含有極性鍵C.由和丙兩元素組成的分子不一種D.乙丁兩元素的最高價(jià)氧化物水化物之間能發(fā)生反應(yīng)10.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的()ABCD

目的鑒別CO和SO氣體制備氫氧化鐵膠體檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖比較Fe和Cu對(duì)HO分解的催化效果

操作將氣體分別通入硝酸酸化的BaCl液向沸水中一次加入大量的和溶液在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸煮沸幾分鐘冷卻后加入銀氨溶液在水浴中加熱向兩支裝有2mL5%HO溶液的管中分別滴入0.1mol·FeCl和CuSO溶各1mL11.NaS電的結(jié)構(gòu)如圖所,池反應(yīng)為2Na+S

Na。下列說法不正確的(A.熔電極作電池的負(fù)極B.放時(shí)Na向極移動(dòng)C.充時(shí)熔鈉電極與電源的正極連D.充時(shí)陽極反應(yīng)式為8-16e

nS第頁共3頁

會(huì)當(dāng)凌絕頂、一覽眾山小12.25℃時(shí)HSO及其鈉鹽的溶液,SOHS化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤()

、

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液變A.溶的時(shí)硫素的主要存在形式為B.當(dāng)液恰好呈中性時(shí)c(Na)>c(S

)+c(HS

)C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰,D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫α(HS13.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的()選實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象項(xiàng)

的值增大)減小

結(jié)論A

在KSCN與FeCl的合液中再加入KCl固溶液顏色不增Cl變動(dòng)

濃度,平不移BC

向NaHCO溶液中加入過量鹽酸蕩、靜置、有氣泡產(chǎn)生將硫酸酸化的HO溶液入Fe(NO溶中溶液變黃色

證明非金屬:Cl>C證明氧化性H>FeD

的液中加入0.1mol·磚紅色沉淀

KCrO溶,生成Ag

AgCrO的度積比AgCl的小7.BA項(xiàng)NaHCO受熱解可以生,能滅,干粉滅火器涉及分解反;B項(xiàng),活性炭吸附性屬于物理性質(zhì)涉及化學(xué)反應(yīng);C項(xiàng),涉及CaO+HOCa(OH)這化合反;項(xiàng)涉及原電池反應(yīng)。所以符合題目要求。8.B每個(gè)丙烷分子含有8個(gè)CH性鍵所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即mol丙含極性鍵為4N,故錯(cuò)誤Li燃產(chǎn)生LiO,7鋰即1mol鋰轉(zhuǎn)移電子為N,故B正;每個(gè)葡萄糖分子含有5個(gè)羥基所1mol葡萄糖含有羥基數(shù)目為,錯(cuò)誤;根據(jù)原子守恒知N原子數(shù)等于0.2N,故D錯(cuò)。9.C甲、乙、丙、丁四種短周元素原子序數(shù)依次增,原子半徑r(丁>r(乙>r(丙>r(甲),由序數(shù)及半徑關(guān)可知:甲與乙、丙不在同一周,乙、丙與丁也不在同一周期故只能在第一周期乙丙第二周,在第三周,則甲為H元素;四種元素中只有一種為金屬元素,四種素處于同的主族,乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍乙C元,為N素丁為Al元。丙為N元素丙的簡單氫化物為NH,NH分間存在氫鍵NH分內(nèi)沒有氫,A錯(cuò)甲為H元素,乙為C元,甲乙組成的化合物有CHCH等烴,中有極性,其余烴中既有極性鍵又有非極性,錯(cuò)誤;H與N第頁共3頁

會(huì)當(dāng)凌絕頂、一覽眾山小可形成、H,C正;乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為,丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH),Al(OH)與HCO不反,D錯(cuò)誤。10.ACO與BaCl溶不反應(yīng)SO先與硝酸反應(yīng)生成HSO再和BaCl溶液應(yīng)生成BaSO白色沉淀A項(xiàng)達(dá)到目;向沸中滴入FeCl飽溶液才能生成Fe(OH)膠,一次性加入大量FeCl飽溶,生成量太多易生成沉,B項(xiàng)不能達(dá)到目的銀溶液檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物要在堿性環(huán)境中進(jìn)行,入銀氨溶液之前應(yīng)先加入中和酸C項(xiàng)能達(dá)到目的FeCl和CuSO溶液所含陰離不,不能排除Cl和S

對(duì)反應(yīng)的影,項(xiàng)能達(dá)到目的。11.C放時(shí),熔電極失電子生氧化反應(yīng),所以放電時(shí)熔鈉電極作電池的負(fù)極,A正確;原電池中電解質(zhì)的陽離子移向正即Na向正極移動(dòng),B確充電時(shí),原電池的負(fù)極和電源的負(fù)極相連原池的正極和電源的正極相放電時(shí)熔鈉電極是負(fù),充電時(shí)熔鈉電極與電源的負(fù)極相連,C不正確;充電時(shí)陽極發(fā)生失電氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為8-16e

nS,D正確。12.C分析題給圖像知溶的,硫元素的主要存在形式為

,A正確;根據(jù)電荷守恒知,c(Na)+c(H)=2c(S

)+c(HS)+c(OH),當(dāng)液恰好中性時(shí)c(H)=c(OH),則c(Na)>c(S

)+c(HS),B正;向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)HS+OH

S+HO,Ca+S

CaSO,參反應(yīng)的HS

比S

多

的值減小,C錯(cuò);向pH=3的上溶中滴加少量稀硫酸發(fā)生反:+HSHSO,α

)減小,D正。13.AFe和的度不變,Cl濃度的變化對(duì)平衡Fe+3SCNFe(SCN)沒有影響A正確HCl不是氯元素最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化,不能據(jù)此實(shí)