高中高三化學(xué)模擬試卷(10)(含解析)-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

.2015年河南省周口市扶溝高中高考化學(xué)模擬試卷（10）一、選擇題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密有關(guān)，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落阻擋索的是一種特種鋼纜，屬于新式無機(jī)非金屬資料B．新式氫動(dòng)力計(jì)程車的投入使用有益于減少霧霾的產(chǎn)生C．新式復(fù)合資料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕快、合用和新潮D．生物柴油是由動(dòng)植物油脂與甲醇或乙醇，在酸或堿的催化及高溫下進(jìn)行反響，或在平易的條件下，用酶催化反響，生成的高級(jí)脂肪酸甲酯或乙酯2．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol2NH4（g）+2NO（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ/mol以下說法正確的選項(xiàng)是()A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1068kJ/molB．肼是與氨近似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：+﹣N2H4+H2O═NH+OH25C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼﹣﹣空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反響式：N2H4﹣4e﹣﹣22D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼﹣﹣空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大3．A、B、C、D、E四種短周期元素，元素A在地殼中含量最高，充有元素B單質(zhì)蒸氣的燈透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場(chǎng)的照明．E的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，D的單質(zhì)常用作電腦的芯片資料．元素C的合金是平時(shí)生活中常用的合金()A．元素B、C、D的簡(jiǎn)單氫化物中化學(xué)鍵種類相同B．原子半徑A＞B＞C＞D＞EC．由元素A、E形成的單質(zhì)晶體種類相同D．AB形成的化合物中只可能含離子鍵.專業(yè)..4．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．的命名為：2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．有機(jī)物（俗稱“一滴香”）的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反響C．布洛芬結(jié)構(gòu)以以下圖該物質(zhì)可發(fā)生氧化、復(fù)原、加成、消去、代替反響D．經(jīng)測(cè)定乙二醇和苯組成的混淆物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混淆物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%5．以下各組物質(zhì)中，各有一種同分異構(gòu)體所含的氫原子均處于同一環(huán)境，它們可能是()A．C3H8、C2H5BrB．C4H10、C3H2Cl6C．C5H12、C2H6OD．C6H14、C2H4O26．室溫下進(jìn)行的以下實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到預(yù)期目的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑诘斡蟹犹腘a2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，證明Na2CO3溶液中存在水解A溶液紅色漸漸褪去平衡將Al泊插入濃硝酸中，無現(xiàn)象證明Al和濃硝酸不反響B(tài)將兩個(gè)完好相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡研究溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的C于熱水、冰水中影響向同體積同濃度的HO溶液中，分別加入1mL同2+3+比較Cu、Fe對(duì)H2O分解速222D濃度的CuSO4、FeCl3溶液率的影響A．AB．BC．CD．D7．以下對(duì)于溶液的說法正確的選項(xiàng)是().專業(yè)..A．反響B(tài)aSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在室溫下不能夠自覺進(jìn)行，說明該反響的△H0B．已知室溫時(shí)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)為2.6×10﹣39，為除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化鐵，可加入適合堿式碳酸銅調(diào)治溶液的pH到4，使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F積淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）為2.6×10﹣8mol/LC．相同物質(zhì)的量濃度的以下溶液：①NH4Al（SO）②NHCl+③NH?HO，c（NH）由大到小424324的次序是：①＞②＞③D．向Cu（OH）2懸濁液中加入膽礬，則平衡左移，氫氧化銅的溶解度不變二、非選擇題8．云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報(bào)道后，鉻污染再次惹起人們的關(guān)注．利用化學(xué)原理能夠?qū)S排放的含鉻廢水、鉻渣等進(jìn)行有效辦理．I．含鉻廢水的辦理：某公司排放的含鉻廢水中含有很多毒性較大的Cr2O72﹣，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水辦理獲得金屬鉻，設(shè)計(jì)了以下的工藝流程．（1）加酸調(diào)治到pH=6，則用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是：__________．2﹣2﹣2﹣+（2）在含Cr2O7廢水中存在著平衡：Cr2O7+H2O═2CrO4+2H，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式k=__________，若連續(xù)加水稀釋，平衡將__________搬動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）．（3）請(qǐng)寫出通入SO2時(shí)發(fā)生的離子反響：__________．（4）寫出加入鋁粒時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式__________，該反響是焓__________（填“增加”或“減少”）反響．Ⅱ．鉻渣的辦理.專業(yè)..鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，其余還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份．少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混淆，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價(jià)鉻復(fù)原為三價(jià)鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其余成分熔入熔渣．煉鐵可使鉻渣完好解毒并充分利用，是鉻渣治理的優(yōu)秀方法之一．堿性溶液復(fù)原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進(jìn)行六價(jià)鉻的復(fù)原反響，形成Cr（OH）3積淀后，過濾回收鉻污泥．（5）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是__________．（寫兩點(diǎn)）2﹣2﹣+□HO═□Cr（OH）+□SO2（6）請(qǐng)配平堿性溶液復(fù)原法中發(fā)生的離子反響：□Cr2O7+□S2323﹣﹣．+□OH9．（14分）汽車尾氣中NOx的除去及無害化辦理惹起社會(huì)寬泛關(guān)注．（1）某興趣小組查閱文件獲得以下信息：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H（g）+O2（g）═2H2O（g））△H=﹣483.6kJ/mol則反響2H2（g）+2NO（g）═2H2O（g）+N2（g）△H=__________．（2）該小組利用電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行H2復(fù)原NO的實(shí)驗(yàn)[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳達(dá)H+）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]．鈀電極A為__________極，電極反響式為__________．（3）氨法催化復(fù)原NO原理以下：主反響：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）（△H＜0）副反響：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）4NO（g）+4NH3（g）+3O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如圖2、圖3所示，據(jù)此回答以下問題：.專業(yè)..①催化復(fù)原NO應(yīng)控制n（NH3）/n（NO）的最正確值為__________，原因是__________．②主反響平衡常數(shù)表達(dá)式：K=__________，隨著溫度的增加，K將__________（選填“增加”、“減小”或“不變”．③影響NO生成率的因素有__________、氧氣濃度和__________．24﹣103﹣93（4）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO）=1×10，Ksp（BaCO）=1×10．萬一誤服了BaCO，應(yīng)趕快用大量的0.5mol/L的NaSO溶液給患者洗胃，若是忽略洗胃過程中NaSO溶液濃度的2424變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為__________mol/L．（5）長(zhǎng)久使用的鍋爐需要如期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4可先用__________溶液辦理，反響的離子方程式為__________．10．（14分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉經(jīng)過化合反響制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃消融，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．Ⅰ．現(xiàn)按以下方法制備Na2S2O3?5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反響要求比率一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置．（1）儀器2的名稱為__________，裝置6中可放入__________．.專業(yè)..A．BaCl2溶液B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液（2）翻開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反響產(chǎn)生的二氧化硫氣體較平均的通入Na2S和Na2CO3的混淆溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反響原理為：①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S③2H2S+SO2═3S↓+2H2O④Na2SO3+SNa2S2O3隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，連續(xù)通SO2氣體，反響約半小時(shí)．當(dāng)溶液中PH湊近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．溶液PH要控制不小于7的原因是：__________（用文字和有關(guān)離子方程式表示）．Ⅱ．分別Na2S2O3?5H2O并測(cè)定含量：3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為__________，操作②是抽濾沖洗干燥，其中沖洗操作是用__________（填試劑）作沖洗劑．4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色污濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高_(dá)_________．（5）制得的粗晶體中經(jīng)常含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假設(shè)粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反響）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液（加入適合硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中SO2﹣2﹣﹣+2+2﹣全部被氧化時(shí)，耗資KMnO溶液體積20.00mL．（5S2O3+8MnO+14H═8Mn+10SO23444+7H2O）試回答：①KMnO4溶液置于__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．②滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化：__________．③產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________．三、選做題【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】11．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)一批未知成分的合金廢料進(jìn)行了以下辦理：.專業(yè)..請(qǐng)回答以下問題：（1）剖析上述實(shí)驗(yàn)流程，確定該合金中必然含有的成分是__________（填化學(xué)式）．（2）操作Ⅰ用到的玻璃儀器有__________．（3）由濾渣D制取膽礬是一種綠色化學(xué)工藝．試劑b是一種常用的液態(tài)氧化劑，其化學(xué)式為__________；寫出該工藝中D→膽礬的化學(xué)方程式__________．（4）甲、乙兩位同學(xué)都考證了反響①生成的氣體是氫氣，甲同學(xué)以為合金中應(yīng)含鋁，但乙同學(xué)查閱資料得悉硅也能與NaOH溶液反響生成Na2SiO3和H2，因此以為合金中可能含硅，也可能同時(shí)含有鋁和硅．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明合金中可否含有鋁和硅（寫出采用試劑、察看到的現(xiàn)象及結(jié)論）：__________．5）濾液C中鐵元素的含量能夠用酸性KMnO4溶液滴定法測(cè)定．用離子方程式表示該滴定法的反響原理：__________．12．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為__________．②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是__________、__________；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的次序?yàn)開_________③Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于__________（填晶體種類）（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，距一個(gè)陰離子周圍近來的全部陽離子為極點(diǎn)組成的幾何體為__________．已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=__________cm．（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）.專業(yè)..（3）以下說法正確的選項(xiàng)是__________A．由于晶格能CaO比KCl高，因此KCl比CaO熔點(diǎn)低B．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)近似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高（4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的次序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．①圖中d單質(zhì)的晶體聚集方式種類是__________．②單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含__________個(gè)σ鍵，__________個(gè)π鍵．③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：__________．5）如圖4是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)表示圖．圖中，小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細(xì)線框出其晶胞，則金屬原子的配位數(shù)__________．該金屬氧化物的化學(xué)式為__________（金屬用M表示）13．有機(jī)物G是制備液晶資料的中間體之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G的一種合成路線如圖：其中，A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反響條件已略去．已知：X的核磁共振氫譜只有1種峰；RCH=CH2→_{Ⅱ．H_{2}O_{2}/OH﹣}^{Ⅰ．B_{2}H_{6}}RCH2CH2OH；過去在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不牢固，易脫水形成羰基．請(qǐng)回答以下問題：.專業(yè)..1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________；C中官能團(tuán)的名稱是__________．（2）B的名稱是__________．第①～⑦步中屬于代替反響的有__________（填步驟編號(hào)）．3）寫出反響⑤的化學(xué)方程式：__________．4）第⑦步反響的化學(xué)方程式是__________．5）G經(jīng)催化氧化獲得Y（C11H12O4），寫出同時(shí)知足以下條件的Y的全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．a(chǎn)．苯環(huán)上的一氯代物有2種；b．水解生成二元羧酸和醇__________．.專業(yè)..2015年河南省周口市扶溝高中高考化學(xué)模擬試卷（10）一、選擇題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密有關(guān)，以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落阻擋索的是一種特種鋼纜，屬于新式無機(jī)非金屬資料B．新式氫動(dòng)力計(jì)程車的投入使用有益于減少霧霾的產(chǎn)生C．新式復(fù)合資料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕快、合用和新潮D．生物柴油是由動(dòng)植物油脂與甲醇或乙醇，在酸或堿的催化及高溫下進(jìn)行反響，或在平易的條件下，用酶催化反響，生成的高級(jí)脂肪酸甲酯或乙酯【考點(diǎn)】無機(jī)非金屬資料；常有的生活環(huán)境的污染及治理．【剖析】A．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落阻擋索的特種鋼纜屬于合金；B．氫氣是新能源，無污染；C．新式復(fù)合資料擁有強(qiáng)度大、剛度好、重量輕等特點(diǎn)特點(diǎn)，能夠制造出擁有較好性價(jià)比的特別結(jié)構(gòu)的產(chǎn)品；D．依照生物柴油是以油脂為原料，經(jīng)過水解、酯化所得高級(jí)脂肪酸甲酯．【解答】解：A．新式無機(jī)非金屬資料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體資料、人工晶體等，“遼寧艦“上用于艦載機(jī)降落阻擋索的特種鋼纜，屬于合金，而不是新式無機(jī)非金屬資料，故A錯(cuò)誤；B．新式氫動(dòng)力計(jì)程車的投入，減少了污染物的產(chǎn)生，有益于減少霧霾的產(chǎn)生，故B正確；C．新式復(fù)合資料擁有強(qiáng)度大、剛度好、重量輕等特點(diǎn)特點(diǎn)，因此新式復(fù)合資料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕快，合用和新潮，故C正確；D．生物柴油擁有優(yōu)秀的燃料性能，且安全、環(huán)保、可重生，它的成分是高級(jí)脂肪酸甲酯，故D正確．應(yīng)選A．.專業(yè)..【談?wù)摗看祟}主要察看化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境等問題，重視于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的察看，有益于培養(yǎng)學(xué)生優(yōu)秀的科學(xué)修養(yǎng)提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．2．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol2NH4（g）+2NO（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ/mol以下說法正確的選項(xiàng)是()A．NH（g）+O（g）═N（g）+2HO（g）△H=﹣1068kJ/mol24222B．肼是與氨近似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：+﹣NH+HO═NH+OH24225C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼﹣﹣空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反響式：N2H4﹣4e﹣﹣═N2+4H2O+4OHD．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼﹣﹣空氣燃料電池，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大【考點(diǎn)】反響熱和焓變．【專題】化學(xué)反響中的能量變化．【剖析】A、依照蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適合的系數(shù)進(jìn)行加減結(jié)構(gòu)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反響熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)，進(jìn)行相應(yīng)的加減；B、肼是與氨近似的弱堿，N2H4不是電解質(zhì)，N2H4?H2O是弱電解質(zhì)，N2H4?H2O存在電離平衡電+﹣離出N2H5、OH；C、原電池總反響為N2H4+O2=N2+2H2O，原電池正極發(fā)生復(fù)原反響，氧氣在正極放電，堿性條﹣﹣件下，正極電極反響式為O2+2HO+4e=4OH，總反響式減去正極反響式可得負(fù)極電極反響式；D、原電池總反響為N2H4+O2=N2+2H2O，反響生成水，隨反響進(jìn)行KOH溶液濃度降低，溶液PH值減?。窘獯稹拷猓篈、已知：①N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+67.7kJ/mol②2N2H4（g）+2NO（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ/mol；.專業(yè)..由蓋斯定律，①+②得2N2H（4g）+2O（g）=2N（2g）+4H2O（g）△H=67.7kJ/mol﹣1135.7kJ/mol=1068kJ/mol．即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ/mol．故A錯(cuò)誤；B、N2H4不是電解質(zhì)，N2H4?H2O是弱電解質(zhì)，N2H4?H2O存在電離平衡，電離方程式為+﹣N2H4?H2O?N2H5+OH，故B錯(cuò)誤；C、原電池總反響為N2H4+O2=N2+2H2O，原電池正極發(fā)生復(fù)原反響，氧氣在正極放電，堿性條﹣﹣件下，正極電極反響式為O2+2H2O+4e=4OH，總反響式減去正極反響式可得負(fù)極電極反響式﹣﹣為N2H4﹣4e+4OH=N2+4H2O，故C正確；D、原電池總反響為N2H4+O2=N2+2H2O，反響生成水，隨反響進(jìn)行KOH溶液濃度降低，堿性減弱，溶液PH值減小，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選：C．【談?wù)摗看祟}察看蓋斯定律、熱化學(xué)方程式書寫、弱電解質(zhì)的電離、原電池工作原理與電極反響式書寫，難度中等，注意利用正、負(fù)電極反響式之和等于總反響式書寫電極反響式．3．A、B、C、D、E四種短周期元素，元素A在地殼中含量最高，充有元素B單質(zhì)蒸氣的燈透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場(chǎng)的照明．E的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，D的單質(zhì)常用作電腦的芯片資料．元素C的合金是平時(shí)生活中常用的合金()A．元素B、C、D的簡(jiǎn)單氫化物中化學(xué)鍵種類相同B．原子半徑A＞B＞C＞D＞EC．由元素A、E形成的單質(zhì)晶體種類相同D．AB形成的化合物中只可能含離子鍵【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【剖析】A、B、C、D、E五種短周期元素，元素A在地殼中含量最高，則A為O元素；充有元素B單質(zhì)蒸氣的燈透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場(chǎng)的照明，則B為Na元素；E的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，則E為S元素，D的單質(zhì)常用作電腦的芯片資料，則D為Si元素；元素C的合金是平時(shí)生活中常用的合金，則C為C元素，爾后聯(lián)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．.專業(yè)..【解答】解：A、B、C、D、E五種短周期元素，元素A在地殼中含量最高，則A為O元素；充有元素B單質(zhì)蒸氣的燈透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場(chǎng)的照明，則B為Na元素；E的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，則E為S元素，D的單質(zhì)常用作電腦的芯片資料，則D為Si元素；元素C的合金是平時(shí)生活中常用的合金，則C為C元素，A．B為Na、對(duì)應(yīng)的氫化物NaH為離子化合物，C為C、D為Si，對(duì)應(yīng)的氫化物為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則五種元素的原子半徑大小為：B＞D＞E＞C＞A，故B錯(cuò)誤；C．A為O元素，其單質(zhì)為氧氣，屬于分子晶體，E為S元素，單質(zhì)S形成的晶體也是分子晶體，故C正確；D．A為O元素、B為Na元素，二者能夠形成過氧化鈉，過氧化鈉中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C．【談?wù)摗看祟}察看原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，依照原子結(jié)構(gòu)明確元素種類為解答該題的重點(diǎn)，注意掌握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及元素周期律的遞變規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的剖析能力及靈便應(yīng)用能力．4．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．的命名為：2﹣甲基﹣1﹣丙醇B．有機(jī)物（俗稱“一滴香”）的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反響C．布洛芬結(jié)構(gòu)以以下圖該物質(zhì)可發(fā)生氧化、復(fù)原、加成、消去、代替反響D．經(jīng)測(cè)定乙二醇和苯組成的混淆物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混淆物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84%【考點(diǎn)】有機(jī)化合物命名；有機(jī)化學(xué)反響的綜合應(yīng)用．.專業(yè)..【剖析】A．該命名選用的主鏈錯(cuò)誤，該有機(jī)物中含有羥基的最長(zhǎng)碳鏈為4個(gè)碳，主鏈為丁醇，羥基在2號(hào)C；B．依照該有機(jī)物的不飽和度進(jìn)行判斷其同分異構(gòu)體可否含有醛基；C．有機(jī)物含有羧基，擁有酸性，可發(fā)生中和、酯化反響，聯(lián)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)解答該題；D．苯、乙二醇（C2H6O2）組成的混淆物中，苯中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：1，最簡(jiǎn)式為CH，乙二醇能夠?qū)懗蒀2H2?2H2O形式，混淆物看做CH、H2O混淆，先依照氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出水及CH元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再依照CH中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：1，計(jì)算出化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：A．中含有羥基的最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)C，主鏈為丁醇，羥基在2號(hào)C，該有機(jī)物正確命名為：2﹣丁醇，故A錯(cuò)誤；B．的不飽和度為4，其同分異構(gòu)體中若含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，則其側(cè)鏈為單鍵，不能能存在醛基，故B錯(cuò)誤；C．分子中不含有能發(fā)生消去反響的官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；D．苯、乙二醇（C2H6O2）組成的混淆物中，苯中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1：1，最簡(jiǎn)式為CH，乙二醇寫成C2H2?2H2O形式，混淆物能夠看作CH、H2O混淆，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8%×=9%，則CH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1﹣9%=91%，因此混淆物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：91%×=84%，故D正確；應(yīng)選D．【談?wù)摗看祟}察看了有機(jī)物的命名判斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物分子中元素含量的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機(jī)物的命名原則，選項(xiàng)D犯難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意掌握解題方法與技巧．5．以下各組物質(zhì)中，各有一種同分異構(gòu)體所含的氫原子均處于同一環(huán)境，它們可能是()A．C3H8、C2H5BrB．C4H10、C3H2Cl6C．C5H12、C2H6OD．C6H14、C2H4O2【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象；常有有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．.專業(yè)..【剖析】有機(jī)物分子中，依照對(duì)稱性原則能夠判斷氫原子的種類，依照選項(xiàng)中物質(zhì)的同分異構(gòu)體情況聯(lián)合等效H的判斷方法往返答．【解答】解：A、選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)均沒有同分異構(gòu)體，丙烷有2種氫，溴乙烷存在2種氫，故A錯(cuò)誤；B、C4H10有兩種同分異構(gòu)體，并且都含有兩種等效氫原子，故B錯(cuò)誤；C、戊烷中的新戊烷中只含有一種氫原子，C2H6O的同分異構(gòu)體中的二甲醚中只含有一種氫原子，故C正確；D、兩種物質(zhì)的同分異構(gòu)體中所含的氫原子沒有均處于同一環(huán)境的，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選C．【談?wù)摗看祟}察看學(xué)生同分異構(gòu)體的書寫和等效氫原子的種數(shù)的判斷知識(shí)，注意知識(shí)的概括和梳理是解題的重點(diǎn)，難度中等．6．室溫下進(jìn)行的以下實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到預(yù)期目的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑诘斡蟹犹腘aCO溶液中，滴加入BaC1溶液，證明NaCO溶液中存在水解23223A溶液紅色漸漸褪去平衡將Al泊插入濃硝酸中，無現(xiàn)象證明Al和濃硝酸不反響B(tài)將兩個(gè)完好相同且充滿NO的密閉燒瓶，分別浸泡研究溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的2C于熱水、冰水中影響向同體積同濃度的H2O2溶液中，分別加入1mL同比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速D濃度的CuSO4、FeCl3溶液率的影響A．AB．BC．CD．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的談?wù)摚酒饰觥緼．碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC12溶液，生成碳酸鋇積淀；B．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜；C．存在化學(xué)平衡2NO?N2O4，溫度低，顏色淺，則降低溫度平衡正向搬動(dòng)；.專業(yè)..D．同濃度H2O2溶液，加入CuSO4、FeCl3溶液，陰離子不相同．【解答】解：A．碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC12溶液，生成碳酸鋇積淀，平衡向逆方向移動(dòng)，如溶液褪色，可說明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正確；B．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，其實(shí)不是沒有反響，故B錯(cuò)誤；C．存在化學(xué)平衡2NO?N2O4，溫度低，顏色淺，則降低溫度平衡正向搬動(dòng)，則該反響為放熱反響，可研究溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，故C正確；D．同濃度H2O2溶液，加入CuSO4、FeCl3溶液，陰離子不相同，則不能夠說明陽離子對(duì)H2O2分解速率的影響，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選BD．【談?wù)摗看祟}察看化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的談?wù)摷皩?shí)驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，波及鹽類水解及pH、物質(zhì)的反響、化學(xué)平衡及影響反響速率的因素等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、反響原理、實(shí)驗(yàn)技術(shù)為解答的重點(diǎn)，重視剖析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ牟炜?，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．7．以下對(duì)于溶液的說法正確的選項(xiàng)是()A．反響B(tài)aSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在室溫下不能夠自覺進(jìn)行，說明該反響的△H0B．已知室溫時(shí)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)為2.6×10﹣39，為除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化鐵，可加入適合堿式碳酸銅調(diào)治溶液的pH到4，使Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F積淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）為2.6×10﹣8mol/LC．相同物質(zhì)的量濃度的以下溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的次序是：①＞②＞③D．向Cu（OH）2懸濁液中加入膽礬，則平衡左移，氫氧化銅的溶解度不變【考點(diǎn)】反響熱和焓變；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及積淀轉(zhuǎn)變的實(shí)質(zhì)．【剖析】A．當(dāng)△G=△H﹣T△S＞0時(shí)，該反響不能夠自覺進(jìn)行；3+3﹣B．依照Ksp=c（Fe）×c（OH）計(jì)算；C．①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3?H2O，強(qiáng)電解質(zhì)完好電離，弱電解質(zhì)部分電離，再依照鹽類的水解程度剖析解答；.專業(yè)..D．Cu（OH）2懸濁液中加入膽礬，則平衡左移，溶液中氫氧化銅的量減少．【解答】解：A．當(dāng)△G=△H﹣T△S＞0時(shí)，該反響不能夠自覺進(jìn)行，BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）室溫下不能夠自覺進(jìn)行，說明該反響的△G＞0，故A錯(cuò)誤；B．已知室溫時(shí)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)為2.6×10﹣39，為除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化鐵，可加入適合堿式碳酸銅調(diào)治溶液的﹣﹣10，pH到4，則c（OH）=103+3﹣）=2.6×10﹣393+﹣9Ksp=c（Fe）×c（OH，c（Fe）==2.6×10mol/L，故B錯(cuò)誤；C．①NH4Al（SO4）2完好電離，電離出的鋁離子控制了銨根離子的水解，銨根離子的水解程度較小，②NH4Cl完好電離，發(fā)生水解，③NH3?H2O部分電離，因此+c（NH4）由大到小的順序是：①＞②＞③，故C正確；D．Cu（OH）2懸濁液中加入膽礬，則平衡左移，溶液中氫氧化銅的量減少，則氫氧化銅的溶解度減小，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選C．【談?wù)摗看祟}察看了反響自覺性的判斷、溶度積常數(shù)的計(jì)算、鹽的水解原理的應(yīng)用、積淀溶解平衡搬動(dòng)，題目波及的知識(shí)點(diǎn)很多，重視于察看學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，難度中等．二、非選擇題8．云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報(bào)道后，鉻污染再次惹起人們的關(guān)注．利用化學(xué)原理能夠?qū)S排放的含鉻廢水、鉻渣等進(jìn)行有效辦理．I．含鉻廢水的辦理：某公司排放的含鉻廢水中含有很多毒性較大的Cr2O72﹣，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水辦理獲得金屬鉻，設(shè)計(jì)了以下的工藝流程．.專業(yè)..（1）加酸調(diào)治到pH=6，則用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是：將一小塊PH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在PH試紙上，靜置幾秒，再與比色卡對(duì)照．2﹣廢水中存在著平衡：2﹣2﹣+（2）在含Cr2O7Cr2O7+H2O═2CrO4+2H，請(qǐng)寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式k=，若連續(xù)加水稀釋，平衡將正向搬動(dòng)（填“正向”、“逆向”“不”）．（3）請(qǐng)寫出通入SO時(shí)發(fā)生的離子反響：CrO2﹣+3+2﹣+HO．227242（4）寫出加入鋁粒時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，該反響是焓減?。ㄌ睢霸黾印被颉皽p少”）反響．Ⅱ．鉻渣的辦理鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，其余還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份．少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混淆，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價(jià)鉻復(fù)原為三價(jià)鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其余成分熔入熔渣．煉鐵可使鉻渣完好解毒并充分利用，是鉻渣治理的優(yōu)秀方法之一．堿性溶液復(fù)原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進(jìn)行六價(jià)鉻的復(fù)原反響，形成Cr（OH）3積淀后，過濾回收鉻污泥．（5）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是為高爐冶煉過程供應(yīng)熱源；焚燒后生成的CO是高爐冶煉過程的復(fù)原劑；還起到高溫填料的作用（寫兩點(diǎn)即可）．（寫兩點(diǎn)）（6）請(qǐng)配平堿性溶液復(fù)原法中發(fā)生的離子反響：2﹣2﹣2□Cr2O7+□S+□HO═□Cr（OH）+□SO2323﹣﹣+□OH．【考點(diǎn)】"三廢"辦理與環(huán)境保護(hù)．【剖析】（1）在測(cè)定PH值時(shí)，不能夠潤(rùn)濕、稀釋，需要用干燥結(jié)晶的玻璃棒；2）依照化學(xué)平衡常數(shù)的定義可解；加入水稀釋，平衡向電離方向搬動(dòng)；3）二氧化硫與Cr2O72﹣離子發(fā)生氧化復(fù)原反響生成SO42﹣離子和Cr3+離子；4）Al擁有強(qiáng)復(fù)原性，能夠?qū)r從其氧化物中復(fù)原出來，鋁熱反響是放熱反響；5）煤粉焚燒后生成的CO是高爐冶煉過程的復(fù)原劑，為高爐冶煉過程供應(yīng)熱源等；6）Cr2O72﹣→Cr3+，S2﹣→S2O32﹣，依照電子轉(zhuǎn)移守恒配平．.專業(yè)..【解答】解：（1）在測(cè)定PH值時(shí)，不能夠潤(rùn)濕、稀釋，正確的選項(xiàng)是將一小塊PH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在PH試紙上，靜置幾秒，再與比色卡對(duì)照；故答案為：將一小塊PH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，滴在PH試紙上，靜置幾秒，再與比色卡對(duì)照；（2）依照化學(xué)平衡常數(shù)的定義，可知2﹣2﹣+Cr2O7（aq）+H2O（l）?2CrO4（aq）+2H（aq）的平衡常數(shù)K=；加入水稀釋，平衡向電離方向搬動(dòng)，左邊的離子稀釋為1，右邊的離子系數(shù)為3，加水平衡正向搬動(dòng)；故答案為：；正向；（3）重鉻酸根擁有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫中+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)，離子反響為：2Cr2O7+2H++3SO2═2Cr3++3SO42﹣+H2O，故答案為：CrO2﹣+3+2﹣+HO；27242（4）依照鋁熱反響的見解，鋁與氧化鉻在高溫下生成鉻和氧化鋁，反響方程式為2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr；鋁熱反響是放熱反響，焓減小，故答案為：2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr；減??；5）少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混淆，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，煤粉的作用煤粉焚燒后生成的CO是高爐冶煉過程的復(fù)原劑，為高爐冶煉過程供應(yīng)熱源，還起到高溫填料的作用（寫兩點(diǎn)即可），故答案為：為高爐冶煉過程供應(yīng)熱源；焚燒后生成的CO是高爐冶煉過程的復(fù)原劑；還起到高溫填料的作用（寫兩點(diǎn)即可）；2﹣3+2﹣獲得電子物質(zhì)的量為2﹣2﹣，（6）Cr2O7→Cr，1molCr2O71mol×2×（6﹣3）=6mol，S→S2O32molS2﹣失去電子物質(zhì)的量為1mol×2×[2﹣（﹣2）]=8mol，依照電子轉(zhuǎn)移守恒，最小公倍數(shù)為24，因此發(fā)生的離子反響為：2﹣2﹣2﹣﹣，4Cr2O7+6S+19H2O═8Cr（OH）3↓+3S2O3+14OH故答案為：4、6、19、8、3、14．.專業(yè)..【談?wù)摗看祟}察看了PH值測(cè)定、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算以及Ksp的有關(guān)計(jì)算、含鉻廢水、鉻渣辦理等內(nèi)容，重視于剖析應(yīng)用能力的察看，有益于培養(yǎng)學(xué)生優(yōu)秀的科學(xué)修養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)，依照物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)流程解答，題目難度中等．9．（14分）汽車尾氣中NOx的除去及無害化辦理惹起社會(huì)寬泛關(guān)注．（1）某興趣小組查閱文件獲得以下信息：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H（g）+O2（g）═2H2O（g））△H=﹣483.6kJ/mol則反響2H（g）+2NO（g）═2HO（g）+N（g）△H=﹣664.1kJ/mol．222（2）該小組利用電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行H復(fù)原NO的實(shí)驗(yàn)[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY2陶瓷（能傳達(dá)++H）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]．鈀電極A為陰極，電極反響式為2NO+4H+4e﹣=N2+2H2O．（3）氨法催化復(fù)原NO原理以下：主反響：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）（△H＜0）副反響：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）4NO（g）+4NH3（g）+3O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）有關(guān)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如圖2、圖3所示，據(jù)此回答以下問題：①催化復(fù)原NO應(yīng)控制n（NH3）/n（NO）的最正確值為1，原因是n（NH3）/n（NO）小于1時(shí)，NO脫除率不高，n（NH3）/n（NO）大于1時(shí)，NO脫除率增加不顯然且N2O生成率顯然增加．②主反響平衡常數(shù)表達(dá)式：K=，隨著溫度的增加，K將減?。ㄟx填“增加”、“減小”或“不變”．③影響N2O生成率的因素有溫度、氧氣濃度和n（NH3）/n（NO）．.專業(yè)..（4）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO）=1×10﹣10，Ksp（BaCO）=1×10﹣9．萬一誤服了BaCO，應(yīng)433趕快用大量的0.5mol/L的Na2SO溶液給患者洗胃，若是忽略洗胃過程中NaSO溶液濃度的424變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10﹣10mol/L．（5）長(zhǎng)久使用的鍋爐需要如期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液辦理，反響的離子方程式為2﹣2﹣CaSO4（s）+CO3（aq）=CaCO3（s）+SO4（aq）．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算．【剖析】（1）依照已知反響和蓋斯定律，可得目標(biāo)反響的△H；2）依照在鈀電極A的反響物和生成物，可知發(fā)生復(fù)原反響，利用守恒配平即得電極反響式；3））①由圖3可知，n（NH3）/n（NO）小于1時(shí)，NO脫除率不高，n（NH3）/n（NO）大于1時(shí)，NO脫除率增加不顯然且N2O生成率顯然增加，故催化復(fù)原NO應(yīng)控制的最正確值為1；②依照主反響的方程式：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g），得平衡常數(shù)表達(dá)式；由于正反響放熱，因此高升溫度平衡逆向搬動(dòng)，K將減小；③依照平衡搬動(dòng)的規(guī)律、反響的方程式和圖2、圖3可知，影響N2O生成率的因素；（4）依照BaSO4的溶度積2+﹣）以及2﹣）來求；Ksp=c（Ba）×c（SO42C（SO4432﹣3（5）CaSO與CO反響生成CaCO；從積淀的轉(zhuǎn)變角度剖析．【解答】解：（1）依照已知反響：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol﹣﹣﹣﹣﹣①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=﹣483.6kJ/mol﹣﹣﹣﹣﹣②依照蓋斯定律，則反響2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）可由②﹣①獲得，則△H=△H2﹣△H1=﹣664.1kJ/mol，故答案為：﹣664.1kJ/mol；（2）在鈀電極A，NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，發(fā)生復(fù)原反響，故為陰極，依照已知反響物和生成物，利用守恒配平即得電極反響式為+﹣2NO+4H+4e=N+2HO，22故答案為：陰；+﹣+2H2O2NO+4H+4e=N2.專業(yè)..（3）①由圖3可知，n（NH3）/n（NO）小于1時(shí)，NO脫除率不高，n（NH3）/n（NO）大于1時(shí)，NO脫除率增加不顯然且N2O生成率顯然增加，催化復(fù)原NO應(yīng)控制的最佳值為1，故答案為：1；n（NH3）/n（NO）小于1時(shí)，NO脫除率不高，n（NH3）/n（NO）大于1時(shí)，NO脫除率增加不顯然且N2O生成率顯然增加；②依照主反響的方程式：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g），得平衡常數(shù)表達(dá)式：K=，由于正反響放熱，因此隨著溫度的增加，平衡逆向搬動(dòng)，K將減小，故答案為：；減??；③依照反響的方程式和圖2、圖3可知，影響N2O生成率的因素有溫度、氧氣濃度和n（NH3）/n（NO）．n（NH3）/n（NO）小于1時(shí)，NO脫除率不高，n（NH3）/n（NO）大于1時(shí)，NO脫除率增加不顯然且N2O生成率顯然增加，故答案為：溫度；n（NH3）/n（NO）；4）因C（SO42﹣）=0.5mol?L﹣1，BaSO4的溶度積Ksp=c（Ba2+）×c（SO42﹣）=1×10﹣10，所2﹣）==2×10﹣10mol?L﹣1﹣10；以C（SO4，故答案為：2×10（5）CaSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3的離子方程式為2﹣2﹣（aq），CaSO4（s）+CO3（aq）=CaCO3（s）+SO42+2﹣（aq）可知，可加入Na2CO3溶液后，加入Na2CO3溶液后由平衡CaSO4（s）?Ca（aq）+SO432﹣2+32+4發(fā)CO與Ca聯(lián)合生成CaCO積淀Ca濃度減少，使CaSO的積淀溶解平衡向溶解方向搬動(dòng)，2﹣2﹣（aq）；43342﹣2﹣故答案為：NaCO；CaSO（s）+CO（aq）=CaCO（s）+SO（aq）．234334【談?wù)摗看祟}聯(lián)合一些新信息察看了蓋斯定律的應(yīng)用、電化學(xué)、化學(xué)平衡等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)．.專業(yè)..10．（14分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉經(jīng)過化合反響制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃消融，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．Ⅰ．現(xiàn)按以下方法制備Na2S2O3?5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反響要求比率一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置．（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6中可放入CD．A．BaCl2溶液B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液（2）翻開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反響產(chǎn)生的二氧化硫氣體較平均的通入Na2S和Na2CO3的混淆溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反響原理為：①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S③2H2S+SO2═3S↓+2H2O④Na2SO3+SNa2S2O3隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，連續(xù)通SO2氣體，反響約半小時(shí)．當(dāng)溶液中PH湊近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．溶液PH要控制不小于7的原因是：Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能夠牢固存在，S2O32﹣+2H+=S↓+SO2+H2O（用文字和有關(guān)離子方程式表示）．Ⅱ．分別Na2S2O3?5H2O并測(cè)定含量：3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾沖洗干燥，其中沖洗操作是用乙醇（填試劑）作沖洗劑．.專業(yè)..4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色污濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會(huì)致使析出的晶體分解．（5）制得的粗晶體中經(jīng)常含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假設(shè)粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反響）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液（加入適合硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中SO2﹣2﹣﹣+2+2﹣全部被氧化時(shí)，耗資KMnO溶液體積20.00mL．（5S2O3+8MnO+14H═8Mn+10SO23444+7H2O）試回答：①KMnO4溶液置于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．②滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化：溶液剛由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．③產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.9%．【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分別和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【剖析】（1）依照儀器2的結(jié)構(gòu)及使用方法寫出其名稱；依照裝置6在實(shí)驗(yàn)中的作用采用試劑；2）依照酸性條件下硫代硫酸鈉與氫離子反響生成二氧化硫和硫單質(zhì)剖析；3）操作①的目的是分別出用于吸取有色雜質(zhì)的活性炭，則該操作為過濾，由于常溫下溶液中析出晶體Na2S2O3?5H2O，為了預(yù)防產(chǎn)品損失，需要趁熱過濾；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，為了減少損失，能夠用乙醇為沖洗劑；4）依照“Na2S2O3?5H2O于40～45℃消融，48℃分解”剖析蒸發(fā)時(shí)要控制溫度不宜過高的原因；5）①酸性高錳酸鉀溶液擁有強(qiáng)氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，只能使用酸式滴定管；②反響結(jié)束前溶液為無色，反響結(jié)束后溶液中高錳酸根離子過分，溶液變?yōu)闇\紅色；③依照n=cV計(jì)算出1.28g樣品耗資的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，依照依照反響計(jì)算出樣品中含有Na2S2O3?5H2O的物質(zhì)的量，再依照質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式計(jì)算出產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解答】解：（1）依照?qǐng)D示裝置可知，儀器2的名稱為蒸餾燒瓶；.專業(yè)..裝置6是尾氣吸取裝置主要吸取二氧化硫污染性氣體，選項(xiàng)中酸性KMnO4溶液擁有氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸吸取，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反響生成亞硫酸鈉和水，能吸取二氧化硫，而濃硫酸、氯化鋇與二氧化硫不反響，不能夠吸取二氧化硫，因此CD正確，故答案為：蒸餾燒瓶；CD；（2）當(dāng)溶液pH＜7時(shí)，溶液顯示酸性，會(huì)發(fā)生反響：2﹣+S2O3+2H=S↓+SO2+H2O，因此Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能夠牢固存在，應(yīng)當(dāng)時(shí)溶液的pH不小于7，故答案為：Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能夠牢固存在，S2O32﹣+2H+=S↓+SO2+H2O；（3）常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O，Na2S2O3?5H2O于40～45℃消融，為了預(yù)防析出Na2S2O3?5H2O致使產(chǎn)率降低，因此操作①過濾出活性炭時(shí)需要趁熱過濾；沖洗晶體時(shí)為減少晶體損失，減少Na2S2O3?5H2O的溶解，依照Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇的性質(zhì)選擇乙醇洗滌，且沖洗后乙醇易揮發(fā)，不引入新的雜質(zhì)，故答案為：趁熱過濾；乙醇；4）由于Na2S2O3?5H2O于40～45℃消融，48℃分解，因此蒸發(fā)時(shí)溫度過高會(huì)致使析出的晶體分解，降低了產(chǎn)率，故答案為：溫度過高會(huì)致使析出的晶體分解；5）①由于酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，因此滴定過程中酸性高錳酸鉀溶液不能夠用堿式滴定管盛放，應(yīng)當(dāng)用酸式滴定管，故答案為：酸式；②依照標(biāo)定的原理可知，反響結(jié)束前溶液為無色，反響結(jié)束后溶液中高錳酸根離子過分，溶液變?yōu)闇\紅色，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液剛由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液剛由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；③20mL0.40mol/LKMnO4溶液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：n（KMnO4）=0.40mol/L×0.02L=0.008mol，2﹣﹣+2+2﹣+7HO可知，1.28g的粗樣品含有NaSO?5HO依照反響5S2O3+8MnO+14H═8Mn+10SO4422232的物質(zhì)的量為：n（Na2S2O3?5H2O）=n（S2O32﹣）=×n（KMnO4）=0.005mol，產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=96.9%，.專業(yè)..故答案為：96.9%．【談?wù)摗看祟}經(jīng)過Na2S2O3?5H2O的制備，察看了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)方法，為高考的高頻題，難度中等，正確理解題干信息明確制備原理為解答此類題的重點(diǎn)，試題充分察看了學(xué)生的剖析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?、選做題【化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)】11．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)一批未知成分的合金廢料進(jìn)行了以下辦理：請(qǐng)回答以下問題：（1）剖析上述實(shí)驗(yàn)流程，確定該合金中必然含有的成分是Fe、Cu（填化學(xué)式）．（2）操作Ⅰ用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．（3）由濾渣D制取膽礬是一種綠色化學(xué)工藝．試劑b是一種常用的液態(tài)氧化劑，其化學(xué)式為H2O2；寫出該工藝中D→膽礬的化學(xué)方程式Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．（4）甲、乙兩位同學(xué)都考證了反響①生成的氣體是氫氣，甲同學(xué)以為合金中應(yīng)含鋁，但乙同學(xué)查閱資料得悉硅也能與NaOH溶液反響生成Na2SiO3和H2，因此以為合金中可能含硅，也可能同時(shí)含有鋁和硅．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案證明合金中可否含有鋁和硅（寫出采用試劑、察看到的現(xiàn)象及結(jié)論）：取少量濾液A于試管中，逐滴滴加稀鹽酸（或硫酸或硝酸）至過分，若先生成白色積淀，今后積淀又完好溶解，則合金中含有鋁，不含硅；若積淀部分溶解，則合金中同時(shí)含有鋁和硅；若積淀向來不溶，則合金中含有硅，不含鋁．（5）濾液C中鐵元素的含量能夠用酸性KMnO4溶液滴定法測(cè)定．用離子方程式表示該滴定法的反響原理：2+﹣+3+2+5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO．42【考點(diǎn)】物質(zhì)分別和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)．.專業(yè)..【剖析】合金廢料加入足量氫氧化鈉溶液獲得氣體，依照最后獲得的晶體可知必然存在鐵和銅，同時(shí)含有與氫氧化鈉反響生成氣體的應(yīng)可能為Al或Si等，濁液中含有鐵、銅，過濾后濾渣B加入稀硫酸鐵溶解生成濾液C為硫酸亞鐵溶液，濾渣D為銅，在稀硫酸溶液中加入過氧化氫，氧化銅反響生成硫酸銅溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾沖洗獲得硫酸銅晶體，（1）依照題干信息，聯(lián)合流程中的溶解情況計(jì)算獲得，最后獲得藍(lán)礬說明濾渣B中含有金屬銅，證明合金中含有銅，綠礬中含有硫酸亞鐵，證明合金中含有鐵；2）操作Ⅰ為過濾，依照過濾操作判斷所需儀器；3）雙氧水是一種綠色氧化劑，能夠?qū)崿F(xiàn)金屬銅和硫酸之間的反響；4）合金中若有有鋁和硅，則在濾液A中含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉，利用氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液，硅酸不溶于酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考證；5）亞鐵離子能被高錳酸根離子氧化成鐵離子，高錳酸根被復(fù)原成錳離子，利用電荷守恒和元素守恒可寫出離子方程式；【解答】解：合金廢料加入足量氫氧化鈉溶液獲得氣體，依照最后獲得的晶體可知必然存在鐵和銅，同時(shí)含有與氫氧化鈉反響生成氣體的應(yīng)可能為Al或Si等，濁液中含有鐵、銅，過濾后濾渣B加入稀硫酸鐵溶解生成濾液C為硫酸亞鐵溶液，濾渣D為銅，在稀硫酸溶液中加入過氧化氫，氧化銅反響生成硫酸銅溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾沖洗獲得硫酸銅晶體，（1）依照題干信息，聯(lián)合流程中的溶解情況計(jì)算獲得，最后獲得藍(lán)礬說明濾渣B中含有金屬銅，證明合金中含有銅，綠礬中含有硫酸亞鐵，證明合金中含有鐵，故答案為：Fe、Cu；2）操作Ⅰ為過濾，過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）雙氧水是一種綠色氧化劑，能夠?qū)崿F(xiàn)金屬銅和硫酸之間的反響，試劑b是一種常用的液態(tài)氧化劑，因此b為H2O2，銅→膽礬的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案為：

H2O2；

Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；4）合金中若有有鋁和硅，則在濾液A中含有偏鋁酸鈉和硅酸鈉，利用氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液，硅酸不溶于酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考證，設(shè)計(jì)實(shí)考證明合金中可否含有鋁和硅的.專業(yè)..方案為取少量濾液A于試管中，逐滴滴加稀鹽酸（或硫酸或硝酸）至過分，若先生成白色沉淀，今后積淀又完好溶解，則合金中含有鋁，不含硅；若積淀部分溶解，則合金中同時(shí)含有鋁和硅；若積淀向來不溶，則合金中含有硅，不含鋁，故答案為：取少量濾液A于試管中，逐滴滴加稀鹽酸（或硫酸或硝酸）至過分，若先生成白色積淀，今后積淀又完好溶解，則合金中含有鋁，不含硅；若積淀部分溶解，則合金中同時(shí)含有鋁和硅；若積淀向來不溶，則合金中含有硅，不含鋁；（5）亞鐵離子能被高錳酸根離子氧化成鐵離子，高錳酸根被復(fù)原成錳離子，反響的離子方2+﹣+3+2+程式為5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O，2+﹣+3+2+故答案為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O．【談?wù)摗看祟}察看了物質(zhì)定量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用和判斷是解題重點(diǎn)，數(shù)據(jù)剖析和計(jì)算是難點(diǎn)，主要察看了鐵、鋁、銅及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用和分別方法，題目難度中等．12．（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是sp2、sp3；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的次序?yàn)镹＞O＞C③Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為﹣20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體種類）（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，距一個(gè)陰離子周圍近來的全部陽離子為極點(diǎn)組成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=cm．（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）（3）以下說法正確的選項(xiàng)是AA．由于晶格能CaO比KCl高，因此KCl比CaO熔點(diǎn)低B．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)近似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大.專業(yè)..C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高（4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的次序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．①圖中d單質(zhì)的晶體聚集方式種類是面心立方最密聚集．②單質(zhì)a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中氫氧鍵易與水分子間形成氫鍵．5）如圖4是某金屬氧化物的晶體結(jié)構(gòu)表示圖．圖中，小球代表金屬原子，大球代表氧原子，細(xì)線框出其晶胞，則金屬原子的配位數(shù)4．該金屬氧化物的化學(xué)式為MO（金屬用M表示）【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化種類判斷．【剖析】（1）①Fe原子核外電子數(shù)為26，原子形成陽離子先按能層高低失去電子，能層越高的電子越簡(jiǎn)單失去，同一能層中按能級(jí)高低失去電子，能級(jí)越高越簡(jiǎn)單失去；②依照價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式；同周期從左到右第一電離能增大，可是第IIA與IIIA、第VA與VIA族失態(tài)；③分子晶體的熔沸點(diǎn)較低．（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物為Na2O，該晶胞結(jié)構(gòu)中黑球有8×+6×=4，白球在內(nèi)部，共有8個(gè)，因此黑球?yàn)镺2﹣，以晶胞中上面心O2﹣離子為研究對(duì)象，距一個(gè)O2﹣周圍近來的Na+離子有8個(gè)，位于晶胞中上層4個(gè)Na+及上面晶胞中的基層4個(gè)Na+，8個(gè)Na+離子組成的幾何體中每個(gè)都是正方形，形建立方體結(jié)構(gòu)；計(jì)算晶胞的質(zhì)量，棱長(zhǎng)=．（3）A．離子晶體的晶格能與電荷成正比、與離子半徑成反比；.專業(yè)..B．SO2是V型結(jié)構(gòu)、CO2分子結(jié)構(gòu)呈直線型；C．分子晶體中，分子晶體的熔．沸點(diǎn)越高與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比．（4）①一般來說，分子晶體的熔點(diǎn)較小，金屬晶體的熔點(diǎn)較大，原子晶體的熔點(diǎn)最高，金屬為熱和電的良導(dǎo)體，c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，則c和d是金屬，鈉的熔點(diǎn)小于銅，所以d是銅，依照銅的晶胞結(jié)構(gòu)確定其聚集方式；②依照熔點(diǎn)知，a是H元素，b是N元素，f是C元素，a、b、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的分子為HCN，其結(jié)構(gòu)為H﹣C≡N，共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵；③依照?qǐng)D知，該含氧酸中含有羥基，羥基和水中氧原子易形成氫鍵．5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)金屬原子周圍有4個(gè)O原子，利用均派法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目，再寫出化學(xué)式．【解答】解：（1）①Fe原子核外有26個(gè)電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e原子失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成Fe3+，F(xiàn)e3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則M層電子排布式為：3s23p63d5，故答案為：3s23p63d5；②尿素（H2NCONH2）分子中C原子含有3個(gè)σ鍵且