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2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液。下列說(shuō)法中正確的是()。A.若w1=2w2,則c1<2c2,V=50mLB.若w1=2w2,則c1>2c2,V<50mLC.若c1=2c2,則w1<2w2,V<50mLD.若c1=2c2,則w1<2w2,V>50mL2、鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O,若配平方程式后,HNO3的計(jì)量系數(shù)應(yīng)該是()A.2B.4C.6D.83、在t℃時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含N的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1C.溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω4、人們對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過(guò)程,這種研究過(guò)程的科學(xué)組合應(yīng)該是A.預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論B.觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→解釋和結(jié)論→實(shí)驗(yàn)和觀察C.預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→觀察物質(zhì)的外觀→解釋和結(jié)論→實(shí)驗(yàn)和觀察D.觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論5、下列常用食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是A.NaCl B.C2H5OH C.CH3COOH D.NaHCO36、氯水不穩(wěn)定,要現(xiàn)用現(xiàn)配下列裝置可用來(lái)制備氯水的是()A.B.C.D.7、下列說(shuō)法正確的是A.用食鹽水易清洗熱水瓶中的水垢B.利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體C.生鐵煉鋼的過(guò)程并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化D.漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2見(jiàn)光分解8、一定溫度下,將少量生石灰放入一定量飽和石灰水中,攪拌并冷卻到原溫度,下列說(shuō)法正確的是()A.溶質(zhì)的質(zhì)量增大B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大C.c(OH-)不變D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大9、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是A.KClO3在反應(yīng)中得到電子 B.ClO2是還原產(chǎn)物C.H2C2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移10、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中,正確的是()A.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B.大量氯氣泄漏時(shí),用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻,并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)C.不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí),應(yīng)立即用大量水撲滅D.金屬鈉著火時(shí),可立即用沾水的毛巾覆蓋11、在相同條件下,兩種氣體的物質(zhì)的量相同,下列說(shuō)法正確的是()A.體積均為22.4L B.具有相同的原子數(shù)目C.具有相同的質(zhì)量 D.具有相同的體積12、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是A.試管B.燃燒匙C.蒸發(fā)皿D.燒杯13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中正確的是()A.54gH2O中含有3NA個(gè)氫原子B.1molNa2SO4溶于水中,所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)H2O分子所占的體積約為22.4LD.1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為2NA14、利用如圖所示裝置進(jìn)行金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),液體添加完畢后,關(guān)閉活塞,打開(kāi)右邊膠塞,向煤油中加入一小塊鈉,立即塞好膠塞,可觀察到的現(xiàn)象是A.鈉塊始終保持在a處,直至完全消失B.鈉沉入U(xiǎn)形管b處而后又慢慢浮到a處C.最終鈉塊在煤油中燃燒起來(lái)D.隨反應(yīng)的進(jìn)行,煤油與膠塞處液面下降,漏斗中液面上升15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是A.6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B.1mol水中的氫原子數(shù)目為2NAC.阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD.1mol氨氣所含原子數(shù)約為2.408×1024個(gè)16、200mL0.5mol·L-1的鹽酸與14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反應(yīng)生成CO2,則x為A.5 B.6 C.9 D.1017、下圖所示為海水綜合利用部分流程,有關(guān)說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B.②步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸C.③、④反應(yīng)都涉及氧化還原反應(yīng)D.④反應(yīng)中Cl2可以由I2代替18、傳統(tǒng)“陳醋”生產(chǎn)過(guò)程中有一步稱為“冬撈夏曬”,是指冬天撈出醋中的冰,夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分,以提高醋的品質(zhì)。假設(shè)用含醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋,生產(chǎn)500g0.945mol·L-1的優(yōu)級(jí)醋(密度為1.050g·mL-1),生產(chǎn)過(guò)程中醋酸沒(méi)有損失,撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為()A.100gB.200gC.300gD.400g19、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC.通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占的體積為22.4LD.0.5mol的MgCl2固體中,含有離子的總數(shù)為NA20、在某無(wú)色透明的堿性溶液中,能共存的離子組是A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Ba2+、H+、NO3-、HCO3-D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-21、下列離子方程式正確的是A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓D.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag22、配制250mL0.10mol/L的鹽酸溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是A.容量瓶?jī)?nèi)有水,未經(jīng)過(guò)干燥處理B.定容時(shí),仰視刻度線C.用量筒量取濃鹽酸時(shí),用水洗滌量筒2~3次,洗滌液倒入燒杯中D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)加幾滴水到刻度線二、非選擇題(共84分)23、(14分)現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液,可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種,為了確定具體成分,隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后,進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:(1)A、B、C、D分別對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)___________、___________、___________、___________;(2)請(qǐng)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)②和③的離子方程式:②________________________________________________________;③________________________________________________________。24、(12分)現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示,下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系,選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①~⑤,使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),并回答下列問(wèn)題。①它們的化學(xué)式分別為:①______________;③____________;⑤______________。②如果連線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個(gè);反應(yīng)A的離子方程式為_(kāi)_______________________,反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。25、(12分)NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:(1)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純。操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉___(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜;SO42-___(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑(寫(xiě)化學(xué)式):試劑①___;試劑③___。(3)判斷試劑①已過(guò)量的方法是:___。(4)用離子方程式表示加入試劑②的作用:Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。26、(10分)有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3?,F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):①將部分粉末加入水中,震蕩,有白色沉淀生成;②向(1)的懸濁液中加入過(guò)量的稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;③取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液中,有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:(1)原白色粉末中肯定含有_______、_______(填化學(xué)式);(2)寫(xiě)出Ba(NO3)2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式____________________;(3)寫(xiě)出CaCl2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式____________________;(4)寫(xiě)出CaCO3跟HNO3反應(yīng)離子方程式____________________;27、(12分)如圖為配制480mL0.2mol·L-1NaCl溶液的示意圖。
回答下列問(wèn)題:(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是________(填字母)。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D.溶解過(guò)程中,要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶(2)①中應(yīng)稱NaCl________g;②選擇容量瓶的規(guī)格____________。(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是____________________________、____________________________。(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)A.某同學(xué)在第①步稱量時(shí)物品和砝碼放反了________。B.某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)仰視________;28、(14分)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略).(1)裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別是__和__;(2)實(shí)驗(yàn)室用MnO2制備氯氣的化學(xué)方程式是__;(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的氯氣可用F裝置來(lái)吸收,有關(guān)化學(xué)方程式是_;(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是__;(5)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤(rùn)有色布條;__;(可供選擇的用品有:無(wú)水氯化鈣、堿石灰)和干燥的有色布條。(6)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱,當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí),D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。29、(10分)某無(wú)色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):(1)滴加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,將沉淀濾出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸,有部分沉淀溶解。(3)向?yàn)V液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷:該溶液中肯定有_______________,肯定沒(méi)有_________________,可能有__________________(填離子符號(hào))。寫(xiě)出步驟(2)的離子方程式_______________________________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液.由質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換公式可得,c1=1000ρ1w198mol/L,c2=1000ρ2w298mol/L.若w1=2w2,則加入水的質(zhì)量為50g,所以V=50mL,c1c2=ρ1w1ρ2w2=2ρ1ρ2,因?yàn)?、B【解析】試題分析:根據(jù)電子守恒和原子守恒,鋁與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O,則HNO3的計(jì)量系數(shù)應(yīng)該是4,故答案為B??键c(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的配平3、A【解析】
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%=×100%,A錯(cuò)誤;B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c==mol·L-1,B正確;C.根據(jù)溶液呈電中性原則可知:溶液中c(OH-)=c(NH)+c(H+)=mol·L-1+c(H+),C正確;D.將上述溶液中再加入VmL水后,由于氨水與水混合后溶液的體積小于各種物質(zhì)的溶液的體積和,在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,所以溶液稀釋后的密度比原來(lái)大,因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,D正確;故選A。4、D【解析】
研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序:首先,要觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)(包括物質(zhì)的存在狀態(tài)、顏色氣味等);第二、要對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè);第三、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證所做的預(yù)測(cè)。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析,歸納出與預(yù)測(cè)相一致的性質(zhì),并對(duì)實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進(jìn)行進(jìn)一步的研究;第四、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出物質(zhì)的通性及特性?!驹斀狻咳藗儗?duì)物質(zhì)性質(zhì)的研究是一種科學(xué)探究的過(guò)程,這種研究過(guò)程的科學(xué)組合應(yīng)該是:觀察物質(zhì)的外觀→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→實(shí)驗(yàn)和觀察→解釋和結(jié)論。答案為D。5、B【解析】
試題分析:在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,叫做電解質(zhì),包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等?!驹斀狻緼.NaCl為鹽類(lèi),屬于電解質(zhì),錯(cuò)誤;B.C2H5OH為非電解質(zhì),正確;C.CH3COOH為酸,屬于電解質(zhì),錯(cuò)誤;D、NaHCO3為鹽類(lèi),屬于電解質(zhì),錯(cuò)誤;故選擇B。6、D【解析】
由于氯氣有毒,所以需要對(duì)尾氣進(jìn)行吸收,可用氫氧化鈉吸收?!驹斀狻柯葰庠谒胁话l(fā)生倒吸,由于氯氣有毒,所以需要對(duì)尾氣進(jìn)行吸收,可用氫氧化鈉吸收。故選:D。7、B【解析】
A.食鹽水與水垢不反應(yīng)。B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的。C.生鐵煉鋼時(shí),發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng),如碳與氧氣反應(yīng)。D.Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸?!驹斀狻緼.食鹽水與水垢不反應(yīng),A錯(cuò)誤。B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體,B正確。C.生鐵煉鋼時(shí),發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng),如碳與氧氣反應(yīng),C錯(cuò)誤。D.漂白粉在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸見(jiàn)光分解,D錯(cuò)誤。8、C【解析】由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應(yīng)而使水減少,飽和溶液的溶劑減少會(huì)造成溶質(zhì)析出;溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少,溶液的質(zhì)量也減??;固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響,由于溶液的溫度不變,因此,溶質(zhì)的溶解度也不變,所以飽和溶液濃度不變;故C正確。9、D【解析】
反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià),C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià),以此來(lái)解答。【詳解】A.因反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià),則KClO3在反應(yīng)中得到電子,A正確;B.Cl元素的化合價(jià)降低,被還原,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物,即ClO2是還原產(chǎn)物,B正確;C.因C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià),則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),C正確;D.Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià),1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×(5-4)=1mol,D錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】明確反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵,注意理清氧化還原反應(yīng)的知識(shí)線索,即化合價(jià)升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物,化合價(jià)降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物。10、B【解析】
A、濃硫酸濺到手上,應(yīng)用干抹布擦去,沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液,不能用氫氧化鈉溶液中和,因?yàn)闅溲趸c溶液有很強(qiáng)的腐蝕性,故A錯(cuò)誤;B、氯氣有毒,能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無(wú)毒的物質(zhì),所以大量氯氣泄漏時(shí),可用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子,并迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng),故B正確;C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來(lái),應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋,由于酒精密度小于水,不能夠用大量水撲滅,故B錯(cuò)誤;D、鈉著火生成過(guò)氧化鈉,與二氧化碳、水都反應(yīng),則不能用二氧化碳、水滅火,加入沙土可掩蓋鈉,隔絕空氣,可起到滅火的作用,故D錯(cuò)誤;故選B。11、D【解析】
A.體積為22.4L,適用于條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況,題目中沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,因此體積不一定等于22.4L,根據(jù)阿伏加德羅定律,兩種氣體的體積一定相等,A錯(cuò)誤;B.不知道氣體的分子組成,如O2和O3,物質(zhì)的量相同,但原子數(shù)目不同,B錯(cuò)誤;C.根據(jù),雖然物質(zhì)的量相等,但兩種氣體摩爾質(zhì)量不知道是否相等,因此無(wú)法判斷質(zhì)量是否相等,C錯(cuò)誤;D.因?yàn)樵谙嗤瑮l件下,且兩種氣體物質(zhì)的量相同,根據(jù)阿伏加德羅定律,兩種氣體的體積相等,D正確。答案選D。12、D【解析】
能直接加熱的儀器有:試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿,必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有:燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器有:集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等。答案選D。13、D【解析】
A、n(H2O)==3mol,則n(H)=2×3mol=6mol,即H原子有6NA個(gè),A錯(cuò)誤;B、n(Na2SO4)=1mol,則n(Na+)=2×1mol=2mol,即Na+有2NA個(gè),B錯(cuò)誤;C、標(biāo)況下,H2O不是氣體,不能使用Vm=22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算,C錯(cuò)誤;D、1個(gè)CO2分子和1個(gè)NO2分子都含有2個(gè)O原子,故1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為2NA,D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol的適用條件:①標(biāo)準(zhǔn)狀況(簡(jiǎn)稱“標(biāo)況”,P=101kPa,T=0℃),②必須是標(biāo)況下的氣體物質(zhì)。14、D【解析】
a上面為煤油,b為水,鈉的密度比煤油大,比水小,所以開(kāi)始會(huì)在a處,但反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生,所以會(huì)上下浮動(dòng),故A、B錯(cuò)誤;C.因?yàn)闆](méi)有氧氣,所以鈉塊不能在煤油中燃燒起來(lái),故C錯(cuò)誤;D.因?yàn)橛袣怏w生成會(huì)將水排入漏斗中,所以漏斗中液面升高,故D正確;故答案為:D。15、A【解析】
A.阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1,即阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,故A不正確;B.1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,故1mol水中含2mpl氫原子,即2NA個(gè),故B正確;C.將阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒看做一個(gè)整體,即為1mol,故阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子物質(zhì)的量為1mol,故C正確;D.1mol氨氣含原子,即為2.408×1024個(gè),故D正確;本題答案為A。16、D【解析】
14.3gNa2CO3·xH2O與200mL0.5mol·L-1的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,則,解得x=10,故答案選D。17、C【解析】
A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作為蒸發(fā)溶液,需用儀器有:蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈,故A錯(cuò)誤;B.因加入Na2CO3溶液不僅要除去粗鹽中的鈣離子,而且還要除去過(guò)量的鋇離子,故除雜試劑Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液的后面加入,故B錯(cuò)誤;C.③為食鹽中的Cl-被氧化為Cl2,④為Br ̄被氧化為Br2,均為氧化還原反應(yīng),故C正確;D.④中的Cl2是將Br ̄氧化為Br2,而I2的氧化性較Br2弱,不能用I2來(lái)代替,故D錯(cuò)誤;答案選C。18、D【解析】正確答案:D由溶質(zhì)質(zhì)量守恒:511g÷1.15g/mL×11-3L/mL×1.945mol/L=(511g+mg)×3%m=411g19、A【解析】
A、氫氣和氧氣均為雙原子分子;
B、標(biāo)況下,四氯化碳為液態(tài);
C、通常狀況下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
D、MgCl2是由Mg2+離子和Cl—離子構(gòu)成,1mol的MgCl2固體中含有1molMg2+離子和2molCl—離子?!驹斀狻緼項(xiàng)、標(biāo)況下1.12L混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,而氫氣和氧氣均為雙原子分子,故含0.1mol原子即0.1NA個(gè),故A正確;B下、標(biāo)況下,四氯化碳為液態(tài),不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、通常狀況下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故NA個(gè)二氧化碳即1mol二氧化碳的體積大于22.4L,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、MgCl2是由Mg2+離子和Cl—離子構(gòu)成,1mol的MgCl2固體中含有1molMg2+離子和2molCl—離子,則0.5mol的MgCl2固體中,含有離子的總數(shù)為1.5NA,故錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用、物質(zhì)的狀態(tài)和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。20、B【解析】
堿性溶液中存在大量的OH-,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀,不能發(fā)生氧化還原等來(lái)判斷離子的共存,并注意離子在水中的顏色來(lái)解答。【詳解】A、本組離子在堿性條件下,離子之間不反應(yīng),能共存,但MnO4-在水溶液中為紫色,選項(xiàng)A不選;B、本組離子在堿性條件下,離子之間不反應(yīng),能共存,且在水中均為無(wú)色,選項(xiàng)B選;C、本組離子在堿性條件下,OH-與H+結(jié)合生成水,且HCO3-與OH-、H+均能反應(yīng),則不能大量共存,選項(xiàng)C不選;D、本組離子在堿性條件下,OH-與Mg2+結(jié)合生成白色沉淀,則不能大量共存,選項(xiàng)D不選;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存問(wèn)題,熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及常見(jiàn)離子在水中的顏色即可解答,難度不大。21、D【解析】
根據(jù)客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒,判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確?!驹斀狻緼.氯化亞鐵溶液中通入氯氣,離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,A錯(cuò)誤。B.碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應(yīng),離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,B錯(cuò)誤。C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng),離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,C錯(cuò)誤。D.銅片插入硝酸銀溶液中,離子方程式為:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,D正確。22、C【解析】
分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析.【詳解】A.由于最后需要在容量瓶中加水定容,所以容量瓶未經(jīng)干燥處理不會(huì)影響所配溶液的濃度,故A不選;B.定容時(shí)仰視刻度線,會(huì)造成溶液體積偏高,使?jié)舛绕?,故B不選;C.量筒在量取液體體積時(shí),已經(jīng)將附著在筒壁上的液體體積考慮在內(nèi),所以倒出液體后,不能再用水洗滌否則會(huì)造成溶質(zhì)的質(zhì)量增加,濃度偏高,故C選;D.定容后搖勻,會(huì)使一部分液體殘留在瓶塞處,使液面雖低于刻度線,如果再加水,就會(huì)使液體體積增大,濃度偏低,故D不選;故選C。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,可確定A和B為CaCl2和HCl,再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O,可推出B為HCl,D為Na2CO3,C+B反應(yīng)有白色沉淀生成,可推出C為AgNO3,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓,最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成,推出A為CaCl2?!驹斀狻扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象,可確定A和B為CaCl2和HCl,再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O,可推出B為HCl,D為Na2CO3,C+B反應(yīng)有白色沉淀生成,可推出C為AgNO3,反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓,最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成,推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2,B為HCl,C為AgNO3,D為Na2CO3,故答案為CaCl2,HCl,AgNO3,Na2CO3;(2)B為HCl,D為Na2CO3,反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出,反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,B為HCl,C為AgNO3,反應(yīng)的離子方程式為:Ag++Cl-=AgC1↓,故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;Ag++Cl-=AgC1↓。24、(1)Na2CO3、NaCl、CaO;(2)①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe+2H+===Fe2++H2↑不屬于H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑【解析】試題分析:(1)電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO;(2)單質(zhì)①能夠和酸②,則單質(zhì)①為Fe,酸②為H2SO4;鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng),因此鹽⑤為Na2CO3;氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng),因此氧化物④為堿性氧化物CaO;氧化物③能夠和CaO反應(yīng),則氧化物③為CO2;故答案:①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3;②有化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),在五個(gè)反應(yīng)中,只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng);反應(yīng)A的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑;反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng),不屬于離子反應(yīng);反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑??键c(diǎn):考查物質(zhì)的分類(lèi)與性質(zhì)。25、不能能BaCl2HCl靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】
膠體不能透過(guò)半透膜,操作①為滲析;除去Na2SO4、CaCl2,可分別加入BaCl2、Na2CO3,由于所加除雜試劑是過(guò)量的,所以先加入過(guò)量BaCl2,除去硫酸根離子;再加入過(guò)量Na2CO3(除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子),則試劑①為BaCl2,操作②為過(guò)濾,沉淀A為硫酸鋇,試劑②為Na2CO3,操作③為過(guò)濾,沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇;試劑③為鹽酸,加入鹽酸可除去過(guò)量的Na2CO3,最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體,以此解答該題?!驹斀狻?1)膠體粒子和濁液粒子半徑比較大,不能透過(guò)半透膜,而溶質(zhì)粒子可通過(guò)半透膜,故淀粉不能透過(guò)半透膜;SO42-能透過(guò)半透膜;(2)由以上分析可知試劑①為BaCl2,試劑③為HCl;(3)判斷試劑①已過(guò)量的方法是靜置,向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量;(4)試劑②為Na2CO3,加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過(guò)量的鋇離子,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓?!军c(diǎn)睛】本題注意Ca2+、SO42?的性質(zhì),把握除雜原則,提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì),注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序。26、K2CO3CaCl2Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【解析】①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,說(shuō)明含有能生成白色沉淀的物質(zhì),白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣,一定含有碳酸鉀,其余兩種中至少含有一種;②向①的懸濁液中加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀;③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成.證明含有氯離子,混合物中一定含有氯化鈣,說(shuō)明一定含有K2CO3、CaCl2;可能含有Ba(NO3)2。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,判斷白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2;可能含有Ba(NO3)2,故答案為:K2CO3;CaCl2;(2)Ba(NO3)2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓,故答案為:Ba2++CO32-=BaCO3↓;(3)CaCl2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓,故答案為:Ca2++CO32-=CaCO3↓;(4)CaCO3跟HNO3反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。點(diǎn)睛:本題考查了常見(jiàn)離子的性質(zhì)應(yīng)用和鑒別,根據(jù)離子的特征性質(zhì)的應(yīng)用是鑒別離子存在的判斷依據(jù)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是無(wú)法判斷Ba(NO3)2是否存在。27、BC5.9500mL攪拌加速溶解引流偏低偏低【解析】
(1)容量瓶在使用前必須查漏;容量瓶是比較精密的儀器,不能受熱,不能直接把試劑放入容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行配制,溶解后溶液要冷卻到室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移,據(jù)此分析;
(2)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cvM計(jì)算;
(3)溶解固體時(shí)攪拌是加速溶解,過(guò)濾時(shí)是引流作用;
(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=n/V分析對(duì)所配溶液的濃度影響?!驹斀狻浚?)A.使用容量瓶前應(yīng)該檢查是否漏水,故A正確;
B.容量瓶用水洗凈后,不能用待配溶液洗滌,否則會(huì)影響配制溶液的濃度,故B錯(cuò)誤;
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,應(yīng)該在燒杯中溶解,當(dāng)藥品完全溶解后,恢復(fù)至室溫,再把溶液小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中,故C錯(cuò)誤;
D.溶解過(guò)程中,要等燒杯中溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶,否則會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大,故D正確;綜上所述,本題選BC。(2)①配制480mL0.2mol·L-1NaCl溶液,需要選用500mL容量瓶,稱NaCl質(zhì)量為0.5×0.2×58.5≈5.9g;綜上所述,本題答案是:5.9。②配制480mL0.2mol·L-1NaCl溶液,需要選用500mL容量瓶;綜上所述,本題答案是:500mL。(3)②步中,玻璃棒在溶解固體時(shí)為了加速溶解,起攪拌作用,③步中,過(guò)濾時(shí)是起引流作用;綜上所述,本題答案是:攪拌加速溶解,引流。
(4)A.在步驟①中,藥品放在右盤(pán),砝碼放在左盤(pán)(使用游碼),則所稱量的藥品的質(zhì)量偏小,濃度偏低;因此,本題正確答案是:偏低;B.步驟⑧中,觀察液面時(shí)仰視,溶液的體積偏大,所得溶液濃度偏低;因此,本題正確答案是:偏低;28、分液漏斗蒸餾燒瓶MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去氯氣中
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