2022-2023學年上海市嘉定一中化學高一第一學期期中統(tǒng)考試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、能用表示的反應是A．醋酸與氨水 B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．稀鹽酸與氫氧化銅 D．稀硫酸與燒堿溶液2、下列電離方程式正確的是A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O-+H+C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．KMnO4=K++Mn2++4O2-3、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應3Cl2+6FeI2B．每1molCo2O3在酸性溶液中被氧化生成CoC．FeCl3溶液能將KI溶液中的I-D．I2具有較強的氧化性，可以將Co2+氧化成4、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列說法錯誤的是（）A．O2是氧化劑，被還原 B．反應中H2S被氧化C．銀針驗毒時，Ag元素化合價升高 D．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子5、在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后的正確現(xiàn)象是A．溶液分層，上層紫紅色 B．溶液分層，下層紫紅色C．整個溶液變?yōu)樽攸S色 D．整個溶液變紫紅色6、在標準狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體:①Cl2②H2③N2④CO2，體積最大的是A．Cl2 B．H2 C．N2 D．CO27、精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中正確的是（）A．稱量時將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上B．將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D．將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中8、下列關于萃取操作的說法正確的是()A．從溴水中提取溴，可加入酒精作萃取劑B．萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出C．用一種有機溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，“水層”應在上層D．萃取時，所加入的溶劑應與原溶劑互不相溶，且與原溶劑、溶質(zhì)相互間不反應9、在生產(chǎn)生活中，對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，按規(guī)定會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是選項ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精醋酸氯酸鉀標簽A．A B．B C．C D．D10、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()A． B． C． D．11、吸收多余的氯氣，最好選用A．澄清石灰水 B．飽和食鹽水 C．濃NaOH溶液 D．濃硫酸12、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、、13、下列實驗事故的處理方式不恰當?shù)氖茿．實驗時手不慎被玻璃劃傷，先取出傷口中的碎玻璃片再用雙氧水清洗，然后敷藥包扎B．酒精燈著火了用濕毛巾蓋滅C．將CO中毒者移至通風處搶救D．不慎將NaOH溶液粘在皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上鹽酸14、將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關系是A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．無法確定15、下列物既能導電，又屬于電解質(zhì)的是A．固體NaClB．食鹽水C．酒精D．熔融的NaCl16、李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露。”“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次，……，價值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離A．硝酸鉀和氯化鉀 B．四氯化碳和水C．甲醇（沸點64.7℃）和丁醇（沸點117.6℃） D．碘化鉀和碘17、配制250mL一定濃度的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線C．帶游碼的天平稱24gNaOH時誤用了“左碼右物”方法D．所用NaOH已經(jīng)潮解18、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl319、A圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，A圖中用I～IV陰影部分表示反應所屬的區(qū)域正確的是A．粗硅提純：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2所屬區(qū)域可能是I或IIB．金屬鈉在空氣中燃燒：2Na＋O2Na2O2所屬的區(qū)域一定是IIIC．實驗室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所屬的區(qū)域可能是IIID．土法制堿：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓所屬的區(qū)域一定是IV20、下列說法中正確的是（）A．H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．N的相對原子質(zhì)量為14g/molC．0.5mol氫約含6.02×1023個氫原子D．1molO2的質(zhì)量是32g21、下列說法中正確的是（）A．Cl-和Cl2都有毒B．含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀D．氯水長時間放置會變質(zhì)，是因為氯氣幾乎完全揮發(fā)，剩下的就是水22、下列實驗操作：①用50mL量筒量取5mL蒸餾水；②稱量沒有腐蝕性的固體藥品時，把藥品放在托盤上稱量；③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④傾倒液體時試劑不對準容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取用；⑥固體藥品用細口瓶保存。其中錯誤的是A．①②③B．③④C．②⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。②該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。③如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。24、（12分）現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗.實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應的離子方程式：________，寫出B與C反應的離子方程式：________。25、（12分）根據(jù)實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：（1）蒸餾實驗原理蒸餾是指把液體加熱__________，蒸氣重新冷凝成____________的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點不同，利用蒸餾可以除去________________________。（2）主要實驗儀器及作用蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應容器，在加熱時要墊____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；錐形瓶——用來接收冷凝出的液體。（3）實驗注意事項①蒸餾裝置的連接應按______________的順序。②氣密性檢查連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入__________中，將燒瓶____________，水中有__________產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有____________________，則氣密性良好。③用水作冷卻介質(zhì)，將蒸氣冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處流向高處，即__________，__________出水。④加入碎瓷片(或沸石)，是為了________________________________________。26、（10分）我國著名的制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究。資料摘要：①濃硫酸具有很強的吸水性。②堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)(裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的)。(1)打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的____________________，再接上裝置C和D。(2)關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式_________________________。(3)待裝置A中的反應結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒。此操作的目的是________________。若沒有裝置B，將會使測定結(jié)果________(選填“偏大”或“偏小”)。裝置D的作用________________________。27、（12分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。28、（14分）W、X、Y、Z為1～18號元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。（1）寫出元素符號：W為____，X為____，Y為____，Z為____。（2）X的原子結(jié)構示意圖為__________,Y___________（填“得到”或“失去”）電子時，形成的離子結(jié)構示意圖為________________;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_____________.（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.29、（10分）下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）編號①②③④⑤⑥名稱天然氣白酒醋酸小蘇打消石灰銅線成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu(1)請你對表中①~⑦的主要成分進行分類（填編號）是電解質(zhì)的是___________________，是非電解質(zhì)的是____________________。(2)寫出④在水中的電離方程式_________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：用④治療胃酸過多（主要成分為鹽酸）_________________________用澄清的⑤溶液檢驗CO2氣體__________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A項錯誤；B.硫酸為強酸，氫氧化鋇為強堿，兩者反應生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B項錯誤；C.氫氧化銅為為弱堿，在離子反應中均保留化學式，不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，正確的離子方程式為：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C項錯誤；D.硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，反應生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H++OH-═H2O表示，D項正確；答案選D。2、C【解析】

用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水或熔融時電離成離子的化學方程式，據(jù)此解答。【詳解】A.氯化鈣屬于鹽，完全電離：CaCl2＝Ca2++2Cl-，A錯誤；B.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，不能發(fā)生電離，B錯誤；C.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，完全電離：NaHSO4＝Na++H++SO42-，C正確；D.高錳酸鉀是鹽，完全電離：KMnO4＝K++MnO4-，D錯誤。答案選C?！军c睛】掌握物質(zhì)的組成特點和電解質(zhì)的強弱是解答的關鍵，另外書寫電離方程式時應特別注意：①注意區(qū)分離子符號和化合價的書寫。②含有原子團的物質(zhì)電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。③表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式里那樣寫在右下角。④酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應與其化學式中相應原子或原子團的個數(shù)相同，電離出的離子所帶的電荷數(shù)應與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等。3、C【解析】試題分析：由Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，可知Co2+、Cl-、Fe2+、I-的還原性依次增強。A.因為I-的還原性強于Fe2+，所以Cl2通入FeI2溶液中，首先被氧化的是I-，A不正確；B.Co2O3在酸性溶液中被還原成Co2+，不是被氧化，B不正確；C.4、B【解析】

反應4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合價由0價升高到+1價，被氧化，O元素化合價由0價降低到-2價，被還原，S元素化合價不變。【詳解】A．根據(jù)分析可知氧氣是氧化劑，被還原，故A正確；B．根據(jù)分析可知反應中S和H元素化合價不變，H2S既未被氧化也未被還原，故B錯誤；C．Ag元素化合價由0價升高到+1價，故C正確；D．反應過程中氧氣化合價降低，說明得電子被還原，故D正確；故答案為B。【點睛】氧化還原反應中氧化劑得到電子化合價降低被還原；還原劑失去電子化合價升高被氧化。5、B【解析】

在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，由于碘在CCl4中的溶解度大而在水中的溶解度小，水與CCl4互不相溶，密度CCl4比水大，所以靜置片刻后，會看到溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫紅色。因此選項是B；綜上所述，本題選B。6、B【解析】

標況下，質(zhì)量相同的氣體，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比分析，體積最大的物質(zhì)摩爾質(zhì)量最小，氫氣的摩爾質(zhì)量最小，所以體積最大。故選B。7、D【解析】

A．氫氧化鈉具有腐蝕性、易潮解，應放在玻璃器皿中稱量，不能放在濾紙上稱量，選項A錯誤；B．容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，選項B錯誤；C．在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，選項C錯誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶液濃度，選項D正確；答案選D。8、D【解析】

A、酒精與水混溶，而萃取劑不溶于水；B、分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；C、有機溶劑的密度可能小于水；D．萃取時，萃取劑與溶質(zhì)不反應，且不相溶，出現(xiàn)分層。【詳解】A項、酒精與水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，應用苯或四氯化碳，故A錯誤；B項、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B錯誤；C項、有機溶劑的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上層或下層，故C錯誤；

D項、萃取時，萃取劑與溶質(zhì)不反應，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應即可，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查萃取操作，側(cè)重于分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同。9、C【解析】

解答本題可根據(jù)濃硫酸、酒精、乙酸和氯酸鉀藥品的性質(zhì)與圖中所示標志的含義進行分析判斷?！驹斀狻繚饬蛩嵊懈g性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標志，A正確；乙醇屬于易燃物，圖為易燃液體標志，B正確；乙酸是食用醋的主要成分，不是劇毒品，C錯誤；KClO3屬于易爆物，圖為爆炸品標志，符合題意，D正確。故選C?！军c睛】本題考查危險品標志的辨識，依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合標簽所代表的含義進行分析判斷是解答關鍵。10、B【解析】

新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有酸性和漂白性，中間部分被次氯酸漂白，而四周沒有和次氯酸反應，仍有指示劑的作用，pH試紙與酸顯紅色。故答案為B。11、C【解析】

A．澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣微溶于水，溶液濃度小，不利于吸收氯氣，故A錯誤；B．氯氣能溶于水，難溶于飽和食鹽水，不能吸收氯氣，故B錯誤；C．氯氣能與堿反應，濃NaOH溶液濃度高，吸收氯氣的效率高，故C正確；D．濃硫酸不與氯氣反應，不能吸收氯氣，故D錯誤；答案選C。【點睛】吸收氯氣需要用和氯氣反應比較明顯的物質(zhì)，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，用于除雜，不用于吸收。12、B【解析】

A.Ag＋、Cl－在溶液中反應生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A不選；B.Mg2＋、Na＋、Cl－、在溶液中不反應，能大量共存，B選；C.Ca2＋、Mg2＋、OH－在溶液中反應生成氫氧化鈣、氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C不選；D.H＋、在溶液中反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不選；答案選B。13、D【解析】

A．雙氧水具有強氧化性，可用于殺菌消毒，可先用雙氧水清洗，然后敷藥包扎，故A正確；B．用濕毛巾可隔絕空氣，且濕毛巾不易燃燒，可用于酒精的滅火，故B正確；C．CO中毒時缺少氧氣，將CO中毒者移至通風處搶救，補充氧氣，故C正確；D．不能用鹽酸，因腐蝕性較強，應用酸性較弱的硼酸，故D錯誤。答案選D。14、C【解析】

蒸發(fā)水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，則剩余溶液的質(zhì)量為原溶液的1/2，若溶液的密度不變，則體積也變?yōu)樵瓉淼?/2，濃度為原來的2倍，即c2＝2c1，但是對硫酸溶液來說，濃度變大，密度也變大，所以體積小于原來的一半，故c2＞2c1，C正確。答案為C?！军c睛】對于密度大于1的溶液，濃度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。對密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，濃度越大，密度越小。對于本題，還可以用下方法解答：設a％的硫酸密度為ρ1，2a％的硫酸密度為ρ2，ρ2＞ρ1，c1=1000ρ1a％/98，c2=1000ρ22a％/98，c2/c1=2ρ2/ρ1＞2，C正確。15、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；能導電的物質(zhì)中含有自由電子或離子?！驹斀狻緼、固體NaCl是電解質(zhì)，但無自由移動的離子，不能導電，故A不符合；B、食鹽水溶液是電解質(zhì)溶液，能導電，但是混合物，故B不符合；C、酒精是非電解質(zhì)且不導電，故C不符合；D、NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)產(chǎn)生自由移動的離子，能導電，故D符合；故選D?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，解題關鍵：對物質(zhì)組成和概念理解，易錯點B，混合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。．16、C【解析】

題中的分離方法為蒸餾。用于分離互溶的液體混合物。【詳解】A.硝酸鉀和氯化鉀應利用在水中的溶解度隨溫度變化的差異用結(jié)晶的方法分離，故錯誤；B.四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分離，故錯誤；C.甲醇（沸點64.7℃）和丁醇（沸點117.6℃）二者物理性質(zhì)相似，要利用沸點差異進行分離，采用蒸餾的方法，故正確；D.利用碘在有機溶劑中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分離出碘化鉀和碘的混合物中的碘，故錯誤。故選C。17、B【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析；【詳解】A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，就會有一部分溶質(zhì)沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中。若直接定容，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配制的溶液濃度偏低。故A錯誤；B.若在容量瓶中進行定容時俯視刻度線，則所配制的溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有變化，所以溶液的濃度就偏大。故B正確；C.將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤，使用游碼，會導致所稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量少，導致溶液的濃度偏低，故C錯誤；D.所用NaOH固體已潮解，稱取一定質(zhì)量的NaOH時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題應以溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化及溶液的體積變化為突破口，只要會計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化及溶液體積變化，即可推斷出配制溶液的濃度的大小變化。18、C【解析】

A、Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應，A項錯誤；B、FeCl2只能由Fe和鹽酸反應生成，B項錯誤；C、MgCl2可由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得，C項正確；D、FeCl3只能由Fe和氯氣燃燒反應生成，不能由金屬和鹽酸反應制得，D項錯誤；答案選C。19、D【解析】A.粗硅提純：Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，該反應屬于置換反應，應該屬于Ⅲ，故A錯誤；B.金屬鈉在空氣中燃燒：2Na＋O2Na2O2屬于化合反應和氧化還原反應，所屬的區(qū)域一定不是III，應該屬于I或II，故B錯誤；C.實驗室制取氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，屬于氧化還原反應，但不是置換反應，不可能屬于III，故C錯誤；D.土法制堿：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓屬于復分解反應，一定不是氧化還原反應，所屬的區(qū)域一定是IV，故D正確；故選D。點睛：置換反應一定屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，有單質(zhì)生成的分解反應屬于氧化還原反應，有單質(zhì)參加的化合反應屬于氧化還原反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應。20、D【解析】

A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

B．相對原子質(zhì)量的單位為1，省略不寫；

C．結(jié)合N=nNA及分子構成計算，且氫指代不明；

D．結(jié)合m=nM計算?！驹斀狻緼．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時，H2O的摩爾質(zhì)量是18

g/mol，故A錯誤；

B．N的相對原子質(zhì)量為14，故B錯誤；

C.氫指代不明，若是0.5

molH2約含6.02×1023個氫原子，若是0.5

molH約含3.01×1023個氫原子，故C錯誤；

D.1molO2的質(zhì)量是1mol×32g/mol=32g，故D正確。

故選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的量的計算，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量的關系、物質(zhì)的構成為解答的關鍵，注意選項C為解答的易錯點，0.5mol氫指的可能是0.5mol氫原子或者是0.5mol氫分子等，含義不明確。21、C【解析】

A．Cl-無毒，Cl2有毒，而不是都有毒，故A錯誤；B．Cl-無色，氯水呈淡黃綠色，故B錯誤；C．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液中含有Cl-，則將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)氯化銀白色沉淀，故C正確；D．氯水長時間放置會變質(zhì)，是因為氯水中的次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，剩余的是鹽酸，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意氯水中的次氯酸容易分解，光照后分解加快，因此氯水光照時產(chǎn)生的氣體是氧氣，不是氯氣。22、D【解析】

①量筒量取5mL蒸餾水應該選用10mL量筒；②根據(jù)稱量沒有腐蝕性固體藥品時的正確操作分析；③根據(jù)濃硫酸沾到皮膚上的處理方法判斷；④應該試劑瓶口與容器口緊靠在一起；⑤取塊狀固體一般用鑷子取用；⑥根據(jù)廣口瓶用來保存固體判斷．【詳解】①用50mL量筒量取5mL蒸餾水，誤差太大，應該用10mL量筒，故①錯誤；②應在托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤，故②錯誤；③濃硫酸沾到皮膚上，要迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗，故③錯誤；④傾倒液體時，應使試劑瓶口與容器口緊靠在一起，故④錯誤；⑤固體藥品取用時，取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鑷子，故⑤錯誤；⑥藥品的保存，細口瓶保存細口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體，故⑥錯誤；故選：D。二、非選擇題(共84分)23、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結(jié)合離子之間的反應及電荷守恒來解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！军c睛】本題考查離子的共存及離子反應、氧化還原反應，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價變化之間的關系、發(fā)生的反應及電荷守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。24、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結(jié)合實驗中B+D反應生成氣體，A+D反應生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應來解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結(jié)合實驗中B+D反應生成無色無味的氣體，A+D反應生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，離子反應為：Ag++Cl-=AgCl↓。25、氣化液體易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)石棉網(wǎng)冷凝蒸氣使之成為液體由下到上、由左到右水微熱氣泡一段穩(wěn)定的水柱下口進水上口防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸【解析】

蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程，用到的主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，注意實驗過程中的一些注意事項，如冷卻水的流向，如何防止暴沸，對燒瓶加熱需要墊石棉網(wǎng)等，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）蒸餾實驗原理：蒸餾是指把液體加熱至沸騰，使液體氣化，蒸氣重新冷凝成液體的過程。根據(jù)混合物各組分的沸點不同，利用蒸餾可以除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，故答案為氣化；液體；易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)；（2）蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應容器，在加熱時要墊石棉網(wǎng)；冷凝管——用于冷凝蒸氣使之成為液體；牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉(zhuǎn)移至錐形瓶中；錐形瓶——用來接收冷凝出的液體，故答案為石棉網(wǎng)；冷凝蒸氣使之成為液體；（3）①蒸餾裝置的連接應按由下到上、由左到右的順序，故答案為由下到上、由左到右；②氣密性檢查：連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入水槽中，將蒸餾燒瓶加熱，水中有氣泡產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，故答案為水槽；加熱；氣泡；一段穩(wěn)定的水柱；③用水做冷卻介質(zhì)，將蒸汽冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處到高處，即下口進上口出，故答案為下口進水；上口；④加入碎瓷片(或沸石)，是為了防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸，故答案為防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸?！军c睛】本題考查了蒸餾實驗的原理及注意事項。本題的易錯點為氣密性檢查，注意常見儀器的使用方法及氣密性檢驗方法的歸納記憶。26、CO2和水蒸氣2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O使純堿樣品生成的CO2全部被氫氧化鈉吸收偏大防止空氣中的CO2和H2O進入C中，影響實驗結(jié)果【解析】

先打開止水夾K通入已除去CO2的空氣一段時間，將裝置A、B中的CO2和水蒸氣全部趕出，連接C、D，在A裝置中滴入稀鹽酸與純堿樣品反應，用濃硫酸吸收揮發(fā)出的水蒸氣，U型管中的NaOH固體吸收生成的CO2，通過測量U型管增重的質(zhì)量計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的空氣中的CO2和水蒸氣，以防止對實驗結(jié)果產(chǎn)生干擾，再接上裝置C和D；(2)關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；(3)待裝置A中的反應結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，此操作的目的是使純堿樣品生成的CO2全部被氫氧化鈉吸收；若沒有裝置B，將會使CO2中含有的水蒸氣也被氫氧化鈉吸收