《質(zhì)量守恒定律》完整版課件

質(zhì)量守恒定律[實(shí)驗(yàn)探究]

白磷燃燒前、后各物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)不會(huì)發(fā)生改變呢？反應(yīng)前各物質(zhì)（

）的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)（）的總質(zhì)量錐形瓶+錐形瓶+沙子+沙子+玻璃棒+玻璃棒++剩余空氣白磷+五氧化二磷橡皮塞+橡皮塞+剩余空氣+參加反應(yīng)的氧氣[結(jié)論]:

參白參氧生五的加磷加氣氧反的+

反的=成化質(zhì)應(yīng)質(zhì)應(yīng)質(zhì)二的量的量的磷量即:參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.[分組探究實(shí)驗(yàn)]：

1.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合

NaOH+CuSO4→2.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液混合

NaOH+FeCl3→3.硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)

CuSO4+Fe→4.氫氧化鈉溶液與酚酞混合注：以上各溶液取1~2ml[問題討論]：

如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,來稱量化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量？[結(jié)論]反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量=質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。問題與探究[實(shí)驗(yàn)]蠟燭燃燒前后質(zhì)量的變化[問題]上面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果為什么與質(zhì)量守恒定律出現(xiàn)偏差?這個(gè)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)前后:

原子的種類沒有改變原子的數(shù)目沒有增減原子的質(zhì)量沒有變化｝元素質(zhì)量不變｝質(zhì)量守恒——元素種類不變微觀宏觀知識鞏固與拓展1.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)（用A＋B＝C表示）。現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是[]A．44克B．32克C．22克D．12克A2.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=B＋C表示），當(dāng)一定量A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C，則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)是[]

A．12克B．44克C.100克D．56克C3.C在O2中點(diǎn)燃生成CO2的反應(yīng)中，若生成了m個(gè)CO2分子，則參加反應(yīng)的氧原子的個(gè)數(shù)是[]A.mB.2mC.m/2D.4mB4.關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是[]A．煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B．24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣質(zhì)量為16克C．一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律

D．質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)C5.加熱12.25克氯酸鉀和3.25克二氧化錳的混合物來制取氧氣，反應(yīng)完全并將試管冷卻后稱得剩余固體物質(zhì)為10.7克，則生成氧氣的質(zhì)量是

。4.8克思考題：現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)：A+B=C。若將a克A和b克B在一定條件下反應(yīng)，生成物C的質(zhì)量[]A.等于(a+b)克