甘肅省武威十八中2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題(含解析)_第1頁(yè)
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甘肅省武威十八中2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題(含解析)_第4頁(yè)
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2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是()A.鈉在自然界里以游離態(tài)或化合態(tài)形式存在B.鈉離子和鈉原子都具有較強(qiáng)的還原性C.等質(zhì)量的鈉分別與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D.鈉和鉀的合金于室溫下呈固態(tài),可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑2、已知向溶液X中滴加溶液Y可生成兩種沉淀,所得沉淀的物質(zhì)的量(n)與所加入的溶液Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示,則X、Y分別為()ABCDXNH4Al(SO4)2Ba(OH)2明礬Ba(AlO2)2YBa(OH)2明礬Ba(OH)2硫酸鋁A.A B.B C.C D.D3、下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.用石墨電極電解飽和食鹽水:Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-B.用醋酸除去水壺中的水垢:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:Fe2++2OH-+Ba2++SO42—===Fe(OH)2↓+BaSO4↓D.用明礬做凈水劑:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+4、將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中,加熱后冷卻,生成暗棕紅色晶體M[化學(xué)式為Cr(NH3)3O4],其離子方程式為:CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑,測(cè)得M中有2個(gè)過氧鍵。下列敘述正確的是A.M中Cr的化合價(jià)為+3B.參與反應(yīng)的H2O2全部被氧化C.向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液,沒有明顯現(xiàn)象D.轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),生成M的質(zhì)量為16.7g5、短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們組成的單質(zhì)或化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。甲、丁為二元化合物(兩種元素形成的化合物),乙、戊為單質(zhì),丙、己為三元化合物。已知25℃時(shí),0.1mol/L的甲、丙兩溶液的pH分別為l、13,丁、己兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A.M分別與N、X、Z形成的簡(jiǎn)單化合物中,M與N形成的化合物熔點(diǎn)最高B.原子半徑:Z>Y>X>M>NC.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D.Z的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力比N的陰離子強(qiáng)6、下列有關(guān)說法不正確的是()A.pH小于5.6的雨水稱為酸雨B.分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體C.王水是濃硝酸和濃鹽酸按物質(zhì)的量之比1:3組成的混合物D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,太陽(yáng)能光電板的主要原料是硅晶體7、下列說法正確的是A.反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H>0,△S>0B.常溫下,將稀CH3COONa溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH增大和Kw不變C.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率D.氫氧燃料電池工作時(shí),若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10238、下列有機(jī)反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是A.1-氯丁烷與乙醇、氫氧化鉀共熱B.油脂與氫氧化鈉溶液共熱制肥皂C.乙醇與濃氫溴酸混合加熱D.苯與濃硫酸、濃硝酸混合,溫度保持在50-60℃9、下列幾種化學(xué)電池中,不屬于可充電電池的是A.堿性鋅錳電池 B.手機(jī)用鋰電池C.汽車用鉛蓄電池 D.玩具用鎳氫電池10、下列關(guān)于有機(jī)化合物和的說法正確的是()A.一氯代物數(shù)目均有6種B.二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D.分子中所有碳原子可能在同一平面上11、下列物質(zhì)中,難溶于水且密度比水的密度小的是A.苯 B.乙酸 C.乙醇 D.四氯化碳12、已知常溫下,HCOOH(甲酸)比NH3?H2O電離常數(shù)大。向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同濃度的氨水,有關(guān)敘述正確的是()A.滴加過程中水的電離程度始終增大B.當(dāng)加入10mLNH3?H2O時(shí),c(NH4+)>c(HCOO-)C.當(dāng)兩者恰好中和時(shí),溶液pH=7D.滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變13、下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷屬于CsCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是()A.圖(1)和圖(3)B.只有圖(3)C.圖(2)和圖(3)D.圖(1)和圖(4)14、下列各組分子中,都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A.C2H4CH4B.CO2H2SC.C60C2H4D.NH3HCl15、銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器漫入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是A.處理過程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C.該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl16、下列有關(guān)“造紙術(shù)、指南針、黑火藥及印刷術(shù)”的相關(guān)說法正確的是()A.宣紙的主要成分是纖維素,屬于高分子化合物B.指南針由天然磁石制成,磁石的主要成分是Fe2O3C.黑火藥爆炸反應(yīng)為2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑,其中氧化劑只有KNO3D.活字印刷使用的膠泥由Al2O3、SiO2、CaO等組成,它們都屬于堿性氧化物二、非選擇題(本題包括5小題)17、X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,Q的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài).請(qǐng)回答下列問題:(1)Q+核外電子排布式為___________;(2)化合物X2W2中W的雜化方式為___________,ZW2-離子的立體構(gòu)型是___________;(3)Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式),原因是___________;(4)將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為___________;(5)Y有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為___________,Y原子的配位數(shù)為___________,若晶胞的邊長(zhǎng)為apm,晶體的密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為___________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)。18、鹽酸多巴胺可用作選擇性血管擴(kuò)張藥,是臨床上常有的抗休克藥。某研究小組按如下路線合成鹽酸多巴胺。已知:a.b.按要求回答下列問題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。(2)下列有關(guān)說法正確的是____。A.有機(jī)物A能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體B.反應(yīng)①、②、③均為取代反應(yīng)C.有機(jī)物F既能與HCl反應(yīng),也能與NaOH反應(yīng)D.鹽酸多巴胺的分子式為(3)鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺()強(qiáng)的原因是_____。(4)寫出多巴胺(分子式為)同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。①分子中含有苯環(huán),能使氯化鐵溶液顯色②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,沒有-N-O-鍵(5)設(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)_____。19、中和滴定實(shí)驗(yàn)(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例):(1)滴定準(zhǔn)備①檢查:___________是否漏水;②洗滌:先用蒸餾水洗________次,再用盛裝溶液潤(rùn)洗_______次。③裝排:裝液高于“0”刻度,并驅(qū)逐除尖嘴處_________。④調(diào)讀⑤注加(2)滴定過程①右手搖動(dòng)________________________________,②左手控制________________________________,③眼睛注視________________________________。(3)終點(diǎn)判斷.(4)數(shù)據(jù)處理(5)誤差討論,對(duì)測(cè)定結(jié)果(選擇“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)①用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶_____________,②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶_____________,③滴定過程中不慎有酸液外濺_______________,④滴定到終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴外懸有液滴__________,⑤讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視_____________。20、Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯,乙烯再與溴反應(yīng)制1,2-二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化,產(chǎn)生CO2、SO2,并進(jìn)而與溴反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。(1)用下列儀器,以上述三種物質(zhì)為原料制備1,2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接?,正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):B經(jīng)A①插人A中,D接A②;A③接_______接_____接_____接______。(2)裝置C的作用是________________;(3)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;Ⅱ、某興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用加熱l-丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來(lái)制備1-溴丁烷,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(其中的夾持儀器沒有畫出)。請(qǐng)回答下列問題:(1)兩個(gè)裝置中都用到了冷凝管,A裝置中冷水從_________(填字母代號(hào))進(jìn)入,B裝置中冷水從________(填字母代號(hào))進(jìn)入。(2)制備操作中,加入的濃硫酸事先稍須進(jìn)行稀釋,其目的是________。(填字母)a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b.減少Br2的生成c.水是反應(yīng)的催化劑(3)為了進(jìn)一步提純1-溴丁烷,該小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃1-丁醇-89.5117.31-溴丁烷-112.4101.6丁醚-95.3142.41-丁烯-185.3-6.5則用B裝置完成此提純實(shí)驗(yàn)時(shí),實(shí)驗(yàn)中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。(4)有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”,來(lái)確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒定方案是否合理?________為什么?答:________。21、碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F,也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實(shí)驗(yàn),尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3沉淀的最佳方案:實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實(shí)驗(yàn)Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅱ:產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡,2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ:產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡,較長(zhǎng)時(shí)間保持白色(1)實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示,請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng):□Fe2++□____+□+□H2O=□Fe(OH)3+□HCO3?(2)實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為_____________________________。(3)為了探究實(shí)驗(yàn)III中NH4+所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究:操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①__________,再加入Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4固體的目的是②_______________________。對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV,甲同學(xué)得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是:③_____________,再取該溶液一滴管,與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為,定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III中FeCO3的純度最高,需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測(cè)定FeCO3的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測(cè)定的物理量是______________________。(5)實(shí)驗(yàn)反思:經(jīng)測(cè)定,實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于方案I和方案II。通過以上實(shí)驗(yàn)分析,制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是_______________________________________

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【答案解析】

A.鈉性質(zhì)活潑,能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng),自然界中只能以化合態(tài)存在,故A錯(cuò)誤;B.鈉離子無(wú)還原性,鈉原子具有還原性,故B錯(cuò)誤;C.等質(zhì)量鈉與分別與氧氣生成Na2O和Na2O2時(shí),鈉元素都由0價(jià)變成+1價(jià),所以等質(zhì)量鈉與分別與氧氣生成Na2O和Na2O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等,故C正確;D.鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài),而不是固體,故D錯(cuò)誤;答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】掌握鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意合金的熔點(diǎn)比成分金屬的熔點(diǎn)要低。2、A【答案解析】

從圖分析,開始加入Y溶液即產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,最后氫氧化鋁沉淀溶解,說明加入的Y為強(qiáng)堿,從A、C中選擇,B、D錯(cuò)誤。加入Y產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀之后有一段沉淀量不變,說明溶液中有銨根離子與氫氧根離子反應(yīng),故選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】掌握多種離子存在的溶液中離子的反應(yīng)順序,如有鋁離子和銨根離子等的溶液中加入氫氧化鈉,則鋁離子先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,然后銨根離子反應(yīng)生成一水合氨,然后氫氧化鋁再溶解。3、D【答案解析】

A.用石墨電極電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,故A錯(cuò)誤;B.碳酸鈣和醋酸都不能拆開,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故B錯(cuò)誤;C.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,離子方程式:2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3?H2O,故C錯(cuò)誤;D.明礬做凈水劑的離子方程式為:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+,故D正確;答案選D。4、D【答案解析】

A.因M[化學(xué)式為Cr(NH3)3O4]中有2個(gè)過氧鍵,則M中Cr的化合價(jià)為+4,故A錯(cuò)誤;B.由M中有2個(gè)過氧鍵,所以,3molH2O2沒有全部被氧化,B錯(cuò)誤;C.向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液,亞鐵離子被M中的過氧鍵氧化為三價(jià)鐵,溶液由淺綠色變黃棕色,C錯(cuò)誤;D.由方程式可知每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子,同時(shí)生成1molCr(NH3)3O4,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),生成M的質(zhì)量為16.7g,D正確。點(diǎn)睛:抓住信息:測(cè)得M中有2個(gè)過氧鍵,從而確定M中Cr的化合價(jià)為+4價(jià)是解題關(guān)鍵,同時(shí)M中存在過氧鍵能氧化亞鐵離子。5、C【答案解析】

25℃時(shí),0.1mol?L-1甲溶液的pH=1,說明甲為一元強(qiáng)酸,甲為二元化合物,短周期中只有HCl滿足;0.1mol?L-1丙溶液的pH=13,說明丙為一元強(qiáng)堿,短周期元素中只有Na對(duì)應(yīng)的NaOH為強(qiáng)堿,所以M為H元素;乙為單質(zhì),能夠與強(qiáng)酸甲、強(qiáng)堿丙反應(yīng)生成單質(zhì)戊,則戊只能為氫氣,乙為金屬Al;結(jié)合M,N,X,Y,Z的原子序數(shù)依次增大可知為H、O、Na、Al、Cl元素,則A.M分別與N、X、Z形成的簡(jiǎn)單化合物分別是H2O、NaH、HCl,NaH是離子化合物,熔點(diǎn)最高,A錯(cuò)誤;B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:Na>Al>Cl>O>H,B錯(cuò)誤;C.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸,三者能相互反應(yīng),C正確;D.鹽酸是強(qiáng)酸,因此氯離子結(jié)合氫離子的能力比O的陰離子弱,D錯(cuò)誤,答案選C?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用,正確推斷元素為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn),注意堿金屬的氫化物是離子化合物,熔沸點(diǎn)較高。6、C【答案解析】

A.正常雨水中因?yàn)槿芙饬硕趸嫉木壒?,pH約為5.6,酸雨是溶解了二氧化硫等的雨水,pH小于5.6,故A正確;B.分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間的分散系稱為膠體,故B正確;C.王水是濃硝酸和濃鹽酸按照體積比1∶3組成的混合物,不是物質(zhì)的量之比,故C錯(cuò)誤;D.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,太陽(yáng)能光電池板是硅晶體制成,故D正確;答案選C。7、D【答案解析】

A.由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S>0,2NaCl(s)═2Na(s)+Cl2(g)常溫下不能發(fā)生,則△H-T△S>0,即△H>0,故A錯(cuò)誤;B.溫度不變,Kw=c(H+)?c(OH-)不變,加水稀釋體積增大,則n(H+)?n(OH-)增大,故B錯(cuò)誤;C.NH3液化分離,平衡正向移動(dòng),但正反應(yīng)速率減小,但提高H2的轉(zhuǎn)化率,故C錯(cuò)誤;D.n(H2)==0.5mol,負(fù)極上氫離子失去電子,H元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià),則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2×(1-0)×6.02×1023=6.02×1023,故D正確;故答案為D。8、A【答案解析】

取代反應(yīng)是指化合物或有機(jī)物分子中任何一個(gè)原子或原子團(tuán)被試劑中同類型的其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。以此解題?!绢}目詳解】A.1-氯丁烷與乙醇、氫氧化鉀共熱生成1-丁烯、氯化鉀、水,為消去反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.油脂與氫氧化鈉溶液共熱制高級(jí)脂肪酸鹽與甘油,為取代反應(yīng),B項(xiàng)正確;C.乙醇與濃氫溴酸混合加熱生成溴乙烷和水,為取代反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.苯與濃硫酸、濃硝酸混合,溫度保持在50-60℃生成硝基苯和水,為取代反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案應(yīng)選A。9、A【答案解析】

A、堿性鋅錳電池屬于一次電池,不屬于可充電電池;B、手機(jī)用鋰電池屬于可充電電池;C、汽車用鉛蓄電池屬于可充電電池;D、玩具用鎳氫電池屬于可充電電池;故選A。10、C【答案解析】

A.中有6種等效氫,則一氯代物有6種,中有4種等效氫,一氯代物有4種,兩種一氯代物數(shù)目不同,故A錯(cuò)誤;B.中含碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng),中不含不飽和鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng),能發(fā)生取代、氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.中含碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀褪色,中不含不飽和鍵,不能使酸性高錳酸鉀褪色,則可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分,故C正確;D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面,其中含1個(gè)叔碳原子(與甲基直接相連的碳原子),則所有碳原子不可能在同一平面上,故D錯(cuò)誤。答案選C。11、A【答案解析】

A.苯呈液態(tài),密度比水小,難溶于水,A符合題意;B.乙酸易溶于水,B不符合題意;C.乙醇與水混溶,C不符合題意;D.四氯化碳呈液態(tài),難溶于水,密度比水大,在下層,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。12、D【答案解析】

A.HCOOH溶液中水的電離被抑制,向HCOOH溶液中加氨水時(shí),HCOOH濃度逐漸減小,HCOOH對(duì)水的抑制作用減弱,水的電離程度逐漸增大,隨后生成的HCOONH4的水解反應(yīng),也促進(jìn)水的電離,繼續(xù)加過量的氨水,氨水電離的OH-使水的電離平衡左移,水的電離程度減小,所以整個(gè)過程中水的電離程度先增大后減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.當(dāng)加入10mLNH3·H2O時(shí),HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O,恰好反應(yīng),所得溶液是HCOONH4溶液,溶液中存在水解平衡:HCOO-+H2OHCOOH+OH-,NH4++H2ONH3·H2O+H+,因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大,NH4+的水解程度比HCOO-大,所以c(NH4+)<c(HCOO-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.當(dāng)兩者恰好中和時(shí),HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O,所得溶液是HCOONH4溶液,溶液中存在水解平衡:HCOO-+H2OHCOOH+OH-,NH4++H2ONH3·H2O+H+,因HCOOH比NH3·H2O電離常數(shù)大,NH4+的水解程度比HCOO-大,溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性,pH<7,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向HCOOH溶液中加氨水,HCOOH的初始物質(zhì)的量沒有變,根據(jù)物料守恒,滴加過程中n(HCOOH)+n(HCOO-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol,D項(xiàng)正確;答案選D?!敬鸢更c(diǎn)睛】HCOONH4屬于弱酸弱堿鹽,在溶液中弱酸陰離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解,HCOOH的電離常數(shù)大,電離常數(shù)越大酸性越強(qiáng),根據(jù)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”,所以HCOONH4溶液顯酸性。13、C【答案解析】由于在CsCl晶體中,每個(gè)Cs+周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的8個(gè)Cl-同樣每個(gè)Cl-周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的8個(gè)Cs+,圖(2)和圖(3)晶體中離子的配位數(shù)均為8,符合條件,而圖⑴和圖⑷晶體中微粒配位數(shù)均為6,不符合條件,正確選項(xiàng)C。14、A【答案解析】乙烯、甲烷、CO2、都是含有極性鍵的非極性分子,A正確。硫化氫、氨氣、氯化氫是含有極性鍵的極性分子,C60是含有非極性鍵的非極性分子,所以BCD都是錯(cuò)誤的,答案選A。15、B【答案解析】

A.銀器放在鋁制容器中,由于鋁的活潑性大于銀,故鋁為負(fù)極,失電子,銀為正極,銀表面的Ag2S得電子,析出單質(zhì)銀,所以銀器質(zhì)量減小,故A錯(cuò)誤;B.銀作正極,正極上Ag2S得電子作氧化劑,在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀,故B正確;C.Al2S3在溶液中不能存在,會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H2S和Al(OH)3,故C錯(cuò)誤;D.黑色褪去是Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag而不是AgCl,故D錯(cuò)誤;故選B。16、A【答案解析】

A.宣紙的主要成分為天然纖維素,纖維素為多糖,屬于高分子化合物,故A正確;B.天然磁石成分為四氧化三鐵,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中,N、S元素化合價(jià)降低,得電子被還原,C元素化合價(jià)升高,失電子被氧化,所以KNO3和S都是氧化劑,故C錯(cuò)誤;D.Al2O3為兩性氧化物,SiO2為酸性氧化物,故D錯(cuò)誤。答案選A?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題以我國(guó)傳統(tǒng)文化四大發(fā)明為命題情景,考查化學(xué)基本概念,涉及物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念等,掌握基礎(chǔ)知識(shí)是解題的關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)的分析要緊緊抓住化合價(jià)變化,化合價(jià)變沒變,是升高了還是降低了。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)1s22s22p63s23p63d10(2分)(2)sp3雜化(2分)v形(2分)(3)SiO2(1分)SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體(2分)(4)2Cu+8NH3+O2+2H2O2[Cu(NH3)4]2++4OH-(2分)(5)8(1分)4(1分)(2分)【答案解析】分析:X、Y、Z、W、R、Q為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的,則X為H元素;Y有三個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等,核外電子排布為1s22s22p2,故Y為C元素;R與Y同一主族,結(jié)合原子序數(shù)可知,R為Si,而Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,則外圍電子排布為ns2np3,原子序數(shù)小于Si,故Z為N元素;W與Z同周期,第一電離能比Z的低,則W為O元素;Q的最外層只有一個(gè)電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài),不可能為短周期元素,故核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1,則Q為Cu元素,據(jù)此解答。詳解:根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W、R、Q分別是H、C、N、O、Si、Cu。則(1)Cu+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10;(2)化合物H2O2中結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(6?2)/2=4,故O原子采取sp3雜化;NO2-離子中N原子孤電子對(duì)數(shù)為(5+1?2×2)/2=1、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3,故其立體構(gòu)型是V形;(3)Y、R的最高價(jià)氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅,SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體,故沸點(diǎn)較高的是SiO2;(4)將Cu單質(zhì)的粉末加入到NH3的濃溶液中,并通入O2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色,反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+,該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-;(5)碳有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個(gè)晶胞的Y原子數(shù)為:4+8×1/8+6×1/2=8;每個(gè)Y與周圍的4個(gè)Y原子相鄰,故Y原子的配位數(shù)為4;若晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則晶胞體積為(a×10-10)3cm3,晶體的密度為ρg/cm3,則晶胞質(zhì)量為(a×10-10)3cm3×ρg/cm3=ρa(bǔ)3×10-30ρg,則8×12/NAg=ρa(bǔ)3×10-30ρg,故NA=。18、BC鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應(yīng)生成更易溶于水的(即生成了更易溶于水的銨鹽)、、、【答案解析】

甲烷與HNO3反應(yīng)生成D為CH3NO2,D與C發(fā)生信息a中反應(yīng)生成E,故C中含有醛基,E中含有-CH=CHNO2,E與氫氣反應(yīng)中-CH=CHNO2轉(zhuǎn)化為-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3轉(zhuǎn)化為-OH且-NH2與HCl成鹽。結(jié)合鹽酸多巴胺的結(jié)構(gòu)可知A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為,B與CH3OH反應(yīng)生成C為,則E為,F(xiàn)為,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)A中含有酚羥基,和溴發(fā)生取代反應(yīng),結(jié)合B的分子式可推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)A.由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強(qiáng),所以酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)流程圖中各個(gè)物質(zhì)得分子式推斷,每個(gè)分子式都有被替換的部分,所以推斷出反應(yīng)①、②、③均為取代反應(yīng),B項(xiàng)正確;C.F中含有氨基和酚羥基,有機(jī)物F既能與HCl反應(yīng),也能與NaOH反應(yīng),C項(xiàng)正確;D.鹽酸多巴胺的氫原子數(shù)目為12個(gè),D項(xiàng)錯(cuò)誤;(3)由于鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應(yīng)生成更易溶于水的(即生成了更易溶于水的銨鹽),所以鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺()強(qiáng);(4)根據(jù)①分子中含有苯環(huán),能使氯化鐵溶液顯色,說明結(jié)構(gòu)式中應(yīng)該含有酚羥基,再根據(jù)②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,沒有-N-O-鍵,得出同分異構(gòu)體有四種:、、、;(5)根據(jù)已知方程式得出,而這反應(yīng)生成,與目標(biāo)產(chǎn)物只相差雙鍵,于是接下來(lái)用氫氣加成,所以合成過程為。19、滴定管2-32-3氣泡錐形瓶滴定管活塞錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化偏高無(wú)影響偏高偏高偏低【答案解析】

(1)中和滴定實(shí)驗(yàn),應(yīng)先檢驗(yàn)儀器是否漏液,再用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行潤(rùn)洗2~3次,最后排除滴定管尖嘴處的氣泡;(2)滴定時(shí),左手控制酸式滴定管的活塞,以便控制液體的流速,右手搖動(dòng)錐形瓶,兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;(5)利用c1V1=c2V2判斷?!绢}目詳解】(1)①中和滴定實(shí)驗(yàn),鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液,需用酸式滴定管,使用前應(yīng)驗(yàn)漏;②滴定管不漏液,則用蒸餾水洗滌2~3次,再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗2~3次,可防止標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏??;③裝液高于“0”刻度,并驅(qū)逐除尖嘴處的氣泡;(2)滴定時(shí),左手控制酸式滴定管的活塞,以便控制液體的流速,右手搖動(dòng)錐形瓶,兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化;(5)①用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶,導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大,使用標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量偏大,計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高;②滴定前用蒸餾水洗錐形瓶,對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量無(wú)影響,則計(jì)算結(jié)果無(wú)影響;③滴定過程中不慎有酸液外濺,導(dǎo)致酸溶液的體積偏大,計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高;④滴定到終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴外懸有液滴,導(dǎo)致酸溶液的體積偏大,計(jì)算待測(cè)液的濃度偏高;⑤讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,導(dǎo)致酸溶液的體積偏小,計(jì)算待測(cè)液的濃度偏低?!敬鸢更c(diǎn)睛】某一次操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液的影響,再利用c1V1=c2V2計(jì)算出待測(cè)液的濃度變化。20、CFEG作安全瓶,防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Brbcab101.6℃不合理產(chǎn)物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3【答案解析】

Ⅰ、在分析實(shí)驗(yàn)裝置的過程中要抓住兩點(diǎn),一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì),尤其是SO2氣體,以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,影響1,2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備;二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實(shí)驗(yàn)儀器(如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C),反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā),儀器組裝順序是:制取乙烯氣體(用A、B、D組裝)→安全瓶(C,兼防堵塞)→凈化氣體(F,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體)→制備1,2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置(E)→尾氣處理(G)。Ⅱ、兩個(gè)裝置燒瓶中,濃H2SO4和溴化鈉在加熱條件下生成溴化氫,在濃硫酸作用下,l-丁醇與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1-溴丁烷,A裝置中冷凝管起冷凝回流1-溴丁烷的作用,燒杯起吸收溴化氫的作用,B裝置中冷凝管和錐形瓶起冷凝收集1-溴丁烷的作用?!绢}目詳解】Ⅰ、(1)在濃硫酸作用下,乙醇共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O,由化學(xué)方程式可知制取乙烯時(shí)應(yīng)選用A、B、D組裝,為防止制取1,2-二溴乙烷時(shí)出現(xiàn)倒吸或堵塞,制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C,為防止副反應(yīng)產(chǎn)物CO2和SO2干擾1,2-二溴乙烷的生成,應(yīng)在安全瓶后連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶F,除去CO2和SO2,為盡量減少溴的揮發(fā),將除雜后的乙烯通入冰水浴中盛有溴水的試管中制備1,2-二溴乙烷,因溴易揮發(fā)有毒,為防止污染環(huán)境,在制備裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置,則儀器組裝順序?yàn)橹迫∫蚁怏w(用A、B、D組裝)→安全瓶(C,兼防堵塞)→凈化氣體(F,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體)→制備1,2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置(E)→尾氣處理(G),故答案為:C、F、E、G;(2)為防止制取1,2-二溴乙烷時(shí)出現(xiàn)倒吸或堵塞,制取裝置后應(yīng)連接安全瓶C,故答案為:作安全瓶,防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生;(3)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)為乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,反應(yīng)的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br,故答案為:CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br;Ⅱ、(1)兩個(gè)裝置中都用到了冷凝管,為了增強(qiáng)冷凝效果,冷水都應(yīng)從下口進(jìn)上口出,則A裝置中冷水從b口進(jìn)入,B裝置中冷水從c口進(jìn)入,故答案為:b;c;(2)若硫酸濃度過大,l-丁醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生

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