黑龍江省海林市高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸(第2課時(shí))硫酸教案新人教版必修1

黑龍江省海林市高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸（第2課時(shí)）硫酸授課設(shè)計(jì)新人教版必修1第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸（第2課時(shí)）硫酸【新課導(dǎo)入】某大學(xué)的一名學(xué)生先后兩次用氫氧化鈉溶液、濃硫酸將動(dòng)物園的五只熊燒傷，其中一只黑熊雙目失明，這一成心傷害動(dòng)物的事件經(jīng)媒體顯露后，惹起了民眾的強(qiáng)烈氣憤。濃硫酸有哪些重要性質(zhì)？為什么能傷害黑熊呢？【教材解說】一、新課導(dǎo)入知識回首：寫出硫酸、硝酸和鹽酸的電離方程式，剖析它們的共同特點(diǎn)，解說什么是酸？學(xué)生書寫剖析，回答。概括整理：電離時(shí)電離出的陽離子全部是H＋的物質(zhì)稱之為酸。酸的通性就是H＋表現(xiàn)出來的性質(zhì)。思慮與溝通：你學(xué)過的酸都能和哪些物質(zhì)反應(yīng)？寫出它們的離子方程式。學(xué)生書寫，溝通答案，整理回答。二、新課授課概括整理并板書：（二）硫酸使紫色石蕊試液變紅色與堿反應(yīng)1．稀硫酸的性質(zhì)與堿性氧化物反應(yīng)(酸的通性)與Na2CO3、Na2SiO3等弱酸鹽反應(yīng)與開朗金屬反應(yīng)生成H2過渡：稀硫酸擁有酸的通性，濃硫酸可否擁有和稀硫酸同樣的性質(zhì)呢？硫酸的濃度不同樣，會(huì)不會(huì)惹起性質(zhì)上的差別？1/5黑龍江省海林市高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸（第2課時(shí)）硫酸授課設(shè)計(jì)新人教版必修1實(shí)驗(yàn)研究：顯現(xiàn)一瓶濃硫酸，學(xué)生察看，說出它的物理性質(zhì)，意會(huì)濃硫酸和稀硫酸的區(qū)別。概括整理：2．濃硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)：濃硫酸是一種無色油狀液體，高沸點(diǎn)，難揮發(fā)，密度大，極易溶于水。過渡：濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是H2SO4，它們的化學(xué)性質(zhì)可否同樣呢？實(shí)驗(yàn)研究：（1）用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和稀硫酸分別滴在藍(lán)色石蕊試紙上。（2）向兩支小試管中分別加入少量硫酸銅晶體，爾后分別滴入幾滴濃硫酸和稀硫酸。（3）用兩個(gè)小燒杯分別盛取少量蔗糖，爾后分別加入濃硫酸和稀硫酸，用玻璃棒攪拌。學(xué)生察看、描繪實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解說這種現(xiàn)象表現(xiàn)了濃硫酸何種特點(diǎn)？概括整理：（1）滴有稀硫酸的試紙變紅色，而滴有濃硫酸的試紙先變紅后變黑。試紙變黑和蔗糖變黑，是由于它們被濃硫酸“炭化”變成了炭，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。2）滴入稀硫酸的固體不變色。而滴入濃硫酸的固體由藍(lán)色變成白色，是由于晶體中的結(jié)晶水被濃硫酸吸取，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。3）滴入稀硫酸的蔗糖沒有什么變化。而滴入濃硫酸的蔗糖變黑(表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性)后，體積膨脹，并放出刺激性氣味的氣體，說明有CO2和SO2生成，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。板書：(2)濃硫酸的特點(diǎn)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。思慮與溝通：1）吸水性和脫水性在實(shí)質(zhì)上有什么不同樣？2）試寫出C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生思慮回答。解說：（1）吸水性是本來物質(zhì)中有水，被濃硫酸吸取，而脫水性是物質(zhì)中本來沒水，是組成物質(zhì)的氫元素和氧元素按原子個(gè)數(shù)比為2:1以水的形式脫去。2）蔗糖中加入濃硫酸時(shí)先被脫水生成碳，并放出大量的熱，爾后碳在加熱的條件下與濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2。2/5黑龍江省海林市高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸（第2課時(shí)）硫酸授課設(shè)計(jì)新人教版必修1板書：3．強(qiáng)氧化性：C+2HSO(濃)△CO↑+2SO↑+2HO422思慮與溝通：指出該反應(yīng)中的氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物。過渡：稀硫酸能與排在氫前面的金屬反應(yīng)放出氫氣，與排在氫后邊的金屬不反應(yīng)。濃硫酸和金屬反應(yīng)的情況又是怎樣呢？實(shí)驗(yàn)研究：取兩支試管，分別加入少量稀硫酸和濃硫酸，爾后再各加入一只鐵釘(用砂紙打磨潔凈)。察看記錄現(xiàn)象，并加以對照。整理：現(xiàn)象：放在稀硫酸中的鐵釘上有氣泡產(chǎn)生，濃硫酸中的鐵釘上沒有氣泡產(chǎn)生。設(shè)問：可否是濃硫酸和鐵不反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)研究：把濃硫酸中的鐵釘取出，用蒸餾水沖刷潔凈，再放入稀硫酸中，察看現(xiàn)象。整理：現(xiàn)象：開始時(shí)沒有氣泡，一段時(shí)間后，有氣泡產(chǎn)生。表達(dá)：這是由于鐵和濃硫酸在常溫下反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，這種現(xiàn)象稱之為鈍化。可以發(fā)生鈍化反應(yīng)的有鐵、鋁和濃硫酸或濃硝酸。過渡：我們知道Cu與稀硫酸不反應(yīng)，那么Cu與濃硫酸可否反應(yīng)呢？實(shí)驗(yàn)研究：演示教材第101頁實(shí)驗(yàn)：銅和濃硫酸的反應(yīng)。學(xué)生察看并描繪實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。寫出反應(yīng)方程式。思慮與溝通：1．濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么？參加反應(yīng)的Cu和硫酸的物質(zhì)的量之比，復(fù)原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少？2．硫酸可否完好參加反應(yīng)？學(xué)生思慮溝通回答。概括整理：1．濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性，在化學(xué)方程式中起氧化作用的硫酸只有1mol，故復(fù)原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:1。2．當(dāng)硫酸的濃度減小到必然程度時(shí)，變成稀硫酸，反應(yīng)不再進(jìn)行。思慮與溝通：寫出Zn與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出被復(fù)原的元素，并和Cu與濃硫酸的反應(yīng)加以對照，你能獲得什么結(jié)論？3/5黑龍江省海林市高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸（第2課時(shí)）硫酸授課設(shè)計(jì)新人教版必修1學(xué)生思慮溝通回答，教師補(bǔ)充。表達(dá)：濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，不同樣的是稀硫酸中表現(xiàn)出氧化性的是氫元素，而濃硫酸中表現(xiàn)出氧化性的是硫元素。我們習(xí)慣上把稀硫酸、鹽酸稱之為非氧化性酸，把濃硫酸、硝酸稱之為氧化性酸。在此后的學(xué)習(xí)中同學(xué)們要多加注意。三、本課小結(jié)1．稀硫酸擁有酸的通性。2．濃硫酸擁有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等特點(diǎn)。濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，可是由于濃度不同樣時(shí)H2SO4存在的方式不同樣樣，量變?nèi)瞧鹳|(zhì)變，致使性質(zhì)的差別。濃硫酸的強(qiáng)氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)的重點(diǎn)。四、板書設(shè)計(jì)二、硫酸1．稀硫酸擁有酸的通性。2．濃硫酸的性質(zhì)⑴物理性質(zhì)：濃硫酸是一種無色油狀液體。高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度大，極易溶于水。⑵特點(diǎn)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性3．強(qiáng)氧化性C+2HSO4(濃)△CO2↑+2SO↑+2H2O五、部署作業(yè)課后習(xí)題1題、3題、5題、9題、10題。【當(dāng)堂檢測】1．以下現(xiàn)象中，反應(yīng)了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空)：⑴濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑_____________。⑵敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加_____________。⑶鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生_____________。⑷把銅