黑龍江省海林市高中化學第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸(第2課時)硫酸教案新人教版必修1

黑龍江省海林市高中化學第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸（第2課時）硫酸授課設計新人教版必修1第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸（第2課時）硫酸【新課導入】某大學的一名學生先后兩次用氫氧化鈉溶液、濃硫酸將動物園的五只熊燒傷，其中一只黑熊雙目失明，這一成心傷害動物的事件經(jīng)媒體顯露后，惹起了民眾的強烈氣憤。濃硫酸有哪些重要性質(zhì)？為什么能傷害黑熊呢？【教材解說】一、新課導入知識回首：寫出硫酸、硝酸和鹽酸的電離方程式，剖析它們的共同特點，解說什么是酸？學生書寫剖析，回答。概括整理：電離時電離出的陽離子全部是H＋的物質(zhì)稱之為酸。酸的通性就是H＋表現(xiàn)出來的性質(zhì)。思慮與溝通：你學過的酸都能和哪些物質(zhì)反應？寫出它們的離子方程式。學生書寫，溝通答案，整理回答。二、新課授課概括整理并板書：（二）硫酸使紫色石蕊試液變紅色與堿反應1．稀硫酸的性質(zhì)與堿性氧化物反應(酸的通性)與Na2CO3、Na2SiO3等弱酸鹽反應與開朗金屬反應生成H2過渡：稀硫酸擁有酸的通性，濃硫酸可否擁有和稀硫酸同樣的性質(zhì)呢？硫酸的濃度不同樣，會不會惹起性質(zhì)上的差別？1/5黑龍江省海林市高中化學第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸（第2課時）硫酸授課設計新人教版必修1實驗研究：顯現(xiàn)一瓶濃硫酸，學生察看，說出它的物理性質(zhì)，意會濃硫酸和稀硫酸的區(qū)別。概括整理：2．濃硫酸的性質(zhì)物理性質(zhì)：濃硫酸是一種無色油狀液體，高沸點，難揮發(fā)，密度大，極易溶于水。過渡：濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是H2SO4，它們的化學性質(zhì)可否同樣呢？實驗研究：（1）用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和稀硫酸分別滴在藍色石蕊試紙上。（2）向兩支小試管中分別加入少量硫酸銅晶體，爾后分別滴入幾滴濃硫酸和稀硫酸。（3）用兩個小燒杯分別盛取少量蔗糖，爾后分別加入濃硫酸和稀硫酸，用玻璃棒攪拌。學生察看、描繪實驗現(xiàn)象，解說這種現(xiàn)象表現(xiàn)了濃硫酸何種特點？概括整理：（1）滴有稀硫酸的試紙變紅色，而滴有濃硫酸的試紙先變紅后變黑。試紙變黑和蔗糖變黑，是由于它們被濃硫酸“炭化”變成了炭，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。2）滴入稀硫酸的固體不變色。而滴入濃硫酸的固體由藍色變成白色，是由于晶體中的結(jié)晶水被濃硫酸吸取，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。3）滴入稀硫酸的蔗糖沒有什么變化。而滴入濃硫酸的蔗糖變黑(表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性)后，體積膨脹，并放出刺激性氣味的氣體，說明有CO2和SO2生成，表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。板書：(2)濃硫酸的特點：吸水性、脫水性、強氧化性。思慮與溝通：1）吸水性和脫水性在實質(zhì)上有什么不同樣？2）試寫出C與濃硫酸反應的化學方程式。學生思慮回答。解說：（1）吸水性是本來物質(zhì)中有水，被濃硫酸吸取，而脫水性是物質(zhì)中本來沒水，是組成物質(zhì)的氫元素和氧元素按原子個數(shù)比為2:1以水的形式脫去。2）蔗糖中加入濃硫酸時先被脫水生成碳，并放出大量的熱，爾后碳在加熱的條件下與濃硫酸反應生成CO2和SO2。2/5黑龍江省海林市高中化學第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸（第2課時）硫酸授課設計新人教版必修1板書：3．強氧化性：C+2HSO(濃)△CO↑+2SO↑+2HO422思慮與溝通：指出該反應中的氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物。過渡：稀硫酸能與排在氫前面的金屬反應放出氫氣，與排在氫后邊的金屬不反應。濃硫酸和金屬反應的情況又是怎樣呢？實驗研究：取兩支試管，分別加入少量稀硫酸和濃硫酸，爾后再各加入一只鐵釘(用砂紙打磨潔凈)。察看記錄現(xiàn)象，并加以對照。整理：現(xiàn)象：放在稀硫酸中的鐵釘上有氣泡產(chǎn)生，濃硫酸中的鐵釘上沒有氣泡產(chǎn)生。設問：可否是濃硫酸和鐵不反應呢？實驗研究：把濃硫酸中的鐵釘取出，用蒸餾水沖刷潔凈，再放入稀硫酸中，察看現(xiàn)象。整理：現(xiàn)象：開始時沒有氣泡，一段時間后，有氣泡產(chǎn)生。表達：這是由于鐵和濃硫酸在常溫下反應生成一層致密的氧化膜，這種現(xiàn)象稱之為鈍化?？梢园l(fā)生鈍化反應的有鐵、鋁和濃硫酸或濃硝酸。過渡：我們知道Cu與稀硫酸不反應，那么Cu與濃硫酸可否反應呢？實驗研究：演示教材第101頁實驗：銅和濃硫酸的反應。學生察看并描繪實驗現(xiàn)象。寫出反應方程式。思慮與溝通：1．濃硫酸在反應中的作用是什么？參加反應的Cu和硫酸的物質(zhì)的量之比，復原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少？2．硫酸可否完好參加反應？學生思慮溝通回答。概括整理：1．濃硫酸在該反應中表現(xiàn)出酸性和強氧化性，在化學方程式中起氧化作用的硫酸只有1mol，故復原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1:1。2．當硫酸的濃度減小到必然程度時，變成稀硫酸，反應不再進行。思慮與溝通：寫出Zn與稀硫酸反應的化學方程式，找出被復原的元素，并和Cu與濃硫酸的反應加以對照，你能獲得什么結(jié)論？3/5黑龍江省海林市高中化學第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸（第2課時）硫酸授課設計新人教版必修1學生思慮溝通回答，教師補充。表達：濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，不同樣的是稀硫酸中表現(xiàn)出氧化性的是氫元素，而濃硫酸中表現(xiàn)出氧化性的是硫元素。我們習慣上把稀硫酸、鹽酸稱之為非氧化性酸，把濃硫酸、硝酸稱之為氧化性酸。在此后的學習中同學們要多加注意。三、本課小結(jié)1．稀硫酸擁有酸的通性。2．濃硫酸擁有吸水性、脫水性、強氧化性等特點。濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，可是由于濃度不同樣時H2SO4存在的方式不同樣樣，量變?nèi)瞧鹳|(zhì)變，致使性質(zhì)的差別。濃硫酸的強氧化性是我們本節(jié)課所學的重點。四、板書設計二、硫酸1．稀硫酸擁有酸的通性。2．濃硫酸的性質(zhì)⑴物理性質(zhì)：濃硫酸是一種無色油狀液體。高沸點難揮發(fā)的強酸，密度大，極易溶于水。⑵特點：吸水性、脫水性、強氧化性3．強氧化性C+2HSO4(濃)△CO2↑+2SO↑+2H2O五、部署作業(yè)課后習題1題、3題、5題、9題、10題。【當堂檢測】1．以下現(xiàn)象中，反應了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空)：⑴濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑_____________。⑵敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加_____________。⑶鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生_____________。⑷把銅