2022屆高考高三化學一輪復習備考策略、計劃與方法

2022屆高考高三化學一輪復習備考策略、計劃與方法教學1.了解高考評價體系、把握備考方向2.2021年高考化學試卷分析3.2022屆高考化學一輪復習策略4.高考化學一輪復習知識點、考點講解復習備考策略---目錄2022【一輪備考】一、認識新時期

高考評價體系“一核四層四翼”高考評價體系“一核四層四翼”高考評價體系為什么考？考什么？怎么考？一核立德樹人服務選才引導教學核心價值學科素養(yǎng)關鍵能力必備知識四層基礎性綜合性應用性創(chuàng)新性四翼立德樹人——高考根本任務一核：“金線”貫穿始終51立德樹人始終堅持正確的政治方向和價值取向，不斷增強育人功能和積極導向作用，培養(yǎng)和選拔德智體美勞全面發(fā)展的社會主義建設者和接班人。

2服務選才通過聯(lián)系日常生活、生產(chǎn)環(huán)保、實驗探索、科學研究，在學生運用化學基本知識分析問題和解決問題的過程中，靈活考查學生的知識、能力、素養(yǎng)等綜合素質(zhì)，測評學生學科素質(zhì)的水平。

3引導教學一是強化化學知識體系的構(gòu)建；二是培養(yǎng)學生的實踐能力和探究意識；三是通過對學科能力多維度多層次的考查，促進學生的批判性、縝密性和系統(tǒng)性思維品質(zhì)的養(yǎng)成；四是通過提供新反應、新裝置、新成果、新技術，考查學生提取、加工和整合信息的能力，形成自主學習、終身學習的意識和能力。

化學學科核心價值學科社會價值學科本質(zhì)價值學科育人價值展示中國傳統(tǒng)文化弘揚愛國主義情懷化學視角看待問題具備正確化學觀念體會化學學科魅力激發(fā)化學學習動力結(jié)構(gòu)觀物質(zhì)觀元素觀微粒觀

變化觀分類觀科學價值觀6必備知識物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應用反應變化與規(guī)律化學語言與概念實驗原理與方法物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)如元素符號和方程式等，是使用化學專業(yè)術語的基礎化學品安全使用標識，實驗室一般事故的預防和處理方法，常用儀器的主要用途和使用方法，化學實驗的基本操作，物質(zhì)的檢驗、分離、提純，實驗數(shù)據(jù)的處理與分析。電解質(zhì)溶液、電化學、熱力學、動力學等方面知識典型無機物的性質(zhì)、系列有機物的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)，重點是物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關系四層：“必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值”設計探究方案描述實驗現(xiàn)象分析實驗數(shù)據(jù)評價探究方案識別有效證據(jù)科學推理論證處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)歸納總結(jié)規(guī)律判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)性質(zhì)預測反應現(xiàn)象推斷反應結(jié)果掌握基礎知識辨析基本概念獲取有關知識理解與辨析分析與推測歸納與論證探究與創(chuàng)新8知識獲取能力思維認知能力思維認知能力實踐操作能力四層：“必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值”實驗探究與創(chuàng)新意識科學精神與社會責任宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想實驗探究與創(chuàng)新意識是化學核心素養(yǎng)的實踐基礎證據(jù)推理與模型認知是化學核心素養(yǎng)的思維核心宏微結(jié)合與變化平衡是化學核心素養(yǎng)的學科特征科學精神與社會責任是化學核心素養(yǎng)的價值立場思維變量認識變量情境變量精神價值層面實踐認識層面理性認識層面證據(jù)推理與模型認知

水平1

水平2

水平3

水平4實驗探究與創(chuàng)新意識四層：“必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值”學科素養(yǎng)指標體系學習掌握實踐探索思維方法信息獲取理解掌握知識整合研究探索操作應用語言表達科學思維人文思維創(chuàng)新思維創(chuàng)新思維思辨性思維10高考評價體系的學科素養(yǎng)化學考試中的學科素養(yǎng)《化學課程標準》的學科素養(yǎng)學習掌握思維方法實踐探索化學觀念思維方法實踐探索態(tài)度責任宏觀辨識微觀探析變化觀念平衡思想證據(jù)推理模型認知科學探究創(chuàng)新意識科學態(tài)度社會責任化學學科素養(yǎng)與高考評價體系及課程標準中學科素養(yǎng)的關系11化學學科的核心價值化學學科社會價值化學學科本質(zhì)價值化學學科育人價值向?qū)W生展現(xiàn)科學研究的過程，讓學生領悟科學家的思維方法以及嚴謹求實、不畏艱難、勇于探索和追求真理的科學精神；展示化學在新理論的創(chuàng)立、新材料的研制、新藥物的合成、新能源的開發(fā)等方面的巨大成果，激發(fā)學習興趣是學科育人價值在精神品質(zhì)方面的體現(xiàn)

考查學生對我國古代的陶瓷制造、火藥使用、傳統(tǒng)中藥等古代科技文明和近現(xiàn)代化學領域重大科研成果的了解，展示中華優(yōu)秀科技成果對人類發(fā)展和社會進步的貢獻，激發(fā)學生為中華民族偉大復興而奮斗的責任感和使命感，弘揚愛國主義情懷是化學科的社會價值。認識化學科學對人類進步和發(fā)展的貢獻，秉承可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學觀念，能對與化學有關的社會熱點問題作出正確的價值判斷。四層：“必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值”品德修養(yǎng)奮斗精神責任擔當健康情感勞動精神正確的世界觀方法論理想信念愛國情懷以人民為中心法治意識政治立場思想觀念世界觀方法論道德品質(zhì)核心價值指標體系13“四層”考查內(nèi)容及其關系14高考評價體系帶來的革命1.高考命題由“二維”向“三維”的轉(zhuǎn)變雙向細目表知識與能力間的關系增加“情境”必備知識、關鍵能力、核心素養(yǎng)情境一、高考命題的變革152.分層設計內(nèi)容分層：知識分層情境分層：簡單的情境

復雜的情境

答案分層：思維水平結(jié)構(gòu)分層：呈現(xiàn)層次日常生活情境生產(chǎn)環(huán)保情境學術探索情境實驗探索情境化學史實情境16基礎性綜合性應用性創(chuàng)新性高考試題中國高考評價體系下的命題模式情境的分類第一類是“生活實踐情境”。這類情境與日常生活以及生產(chǎn)實踐密切相關，考查學生運用所學知識解釋生活中的現(xiàn)象、解決生產(chǎn)實踐中的問題的能力。第二類是“學習探索情境”。這類情境源于真實的研究過程或?qū)嶋H的探索過程，涵蓋學習探索與科學探究過程中所涉及的問題。學生在解決這類情境中的問題時，必須啟動已有知識開展智力活動，同時在解決問題的過程中運用創(chuàng)新的思維方式。情境：高考評價體系中的考查載體18高考通過設置不同層級的情境活動來考查學生在“四層”內(nèi)容上的表現(xiàn)水平。簡單情境活動復雜情境活動情境活動的分層需要啟用單一的認知活動，即面對問題時只需調(diào)動某一知識點或某種基本能力便可解決。測評學生基本的知識和能力。涉及復雜的認知活動，主要考查學生綜合運用知識和能力應對復雜問題的水平，評價其價值取向、測評其學科素養(yǎng)水平。19考查要求考查內(nèi)容考查載體基于情境活動的命題要求基礎性構(gòu)成學科素養(yǎng)基礎的必備知識和關鍵能力基本層面的問題情境要求學生調(diào)動單一的知識或技能解決問題20考查要求考查內(nèi)容考查載體基于情境活動的命題要求綜合性必備知識關鍵能力學科素養(yǎng)核心價值綜合層面的問題情境要求學生在正確思想觀念引領下，綜合運用多種知識或技能解決問題21考查要求考查內(nèi)容考查載體基于情境活動的命題要求應用性必備知識關鍵能力學科素養(yǎng)核心價值生活實踐問題情境或?qū)W習探索情境要求學生在正確思想觀念引領下，綜合運用多種知識或技能來解決生活實踐中的應用性問題22考查要求考查內(nèi)容考查載體基于情境活動的命題要求創(chuàng)新性必備知識關鍵能力學科素養(yǎng)核心價值開放性的生活實踐問題情境或?qū)W習探索情境要求學生在正確思想觀念引領下，在開放性的綜合情境中創(chuàng)造性地解決問題，形成創(chuàng)造性的結(jié)果或結(jié)論23分析、設計、創(chuàng)造學習、理解、運用四層四翼2425高考命題凸顯學科核心素養(yǎng)價值，落實立德樹人突出考察實踐應用活動，加強五育融合加大對傳統(tǒng)文化的考查，強化文化自信新風向新考點新考法新要求26關注課標和大綱三維目標化學學科核心素養(yǎng)物質(zhì)分類物質(zhì)組成物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)變化272021年高考化學試卷分析2022【一輪備考】教育部考試中心：2021年高考化學全國卷試題評析

2021年高考化學命題堅持穩(wěn)中求進的總體原則，持續(xù)穩(wěn)妥推進高考考試內(nèi)容改革。命題充分發(fā)揮化學特點，精選試題情境，弘揚學科核心價值，創(chuàng)新呈現(xiàn)形式，優(yōu)化設問方式，聚焦學科核心素養(yǎng)，突出考查關鍵能力，助力基礎教育改革和高考綜合改革穩(wěn)步推進。一、加強核心價值引領，落實立德樹人根本任務

2021年高考化學試題聚焦基礎化學理論和化學工程技術對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的重大貢獻，精心創(chuàng)設問題情境，既引導學生關注化學對國家科學、經(jīng)濟和社會發(fā)展的貢獻，又深化對基本概念的理解、基本原理的應用以及綜合分析問題能力的考查，培育學生正確的價值觀。我國將在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和的目標，化學科學在實現(xiàn)碳達峰、碳中和中可以發(fā)揮重要作用，理科綜合全國乙卷第7題以碳中和為情境，考查如何利用化學技術減少二氧化碳，并向?qū)W生普及多種實現(xiàn)碳中和的手段和技術。理科綜合全國甲卷第28題和第35題，以被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃的我國科學家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目為情境，呈現(xiàn)硅晶體太陽能發(fā)電、電能分解水制氫氣、氫氣與溫室氣體二氧化碳反應制備燃料甲醇的技術，展示我國科學家在綠色發(fā)展和清潔能源開發(fā)利用方面的創(chuàng)新成果。試題選擇硅晶體、甲醇合成、二氧化碳結(jié)構(gòu)及我國科學家研發(fā)的高選擇性的金屬氧化催化劑等為考查載體，多層次、多方位考查化學原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論。全國甲卷化學甲卷第28題和第35題以被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃的我國科學家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目為情境，呈現(xiàn)硅晶體太陽能發(fā)電、電能分解水制氫氣、氫氣與溫室氣體二氧化碳反應制備燃料甲醇的技術，展示我國科學家在綠色發(fā)展和清潔能源開發(fā)利用的創(chuàng)新成果。試題選擇硅晶體、甲醇合成、二氧化碳結(jié)構(gòu)以及我國科學家研發(fā)的高選擇性的金屬氧化催化劑等為考查載體，多層次、多方位考查化學原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論。甲卷第28題提供合成甲醇的反應焓及分步反應快慢信息，讓學生獲取反應能量變化的基本信息，并判斷物質(zhì)等溫和等壓下甲醇物質(zhì)的量分數(shù)的變化曲線。甲卷第12題提供硫酸鋇、碳酸鋇中陰陽離子濃度的對數(shù)關系圖，要求學生轉(zhuǎn)換圖中的數(shù)據(jù)，計算兩種難溶電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，并論證離子濃度等物理量之間的關系。甲卷第13題并不是直接考查電解質(zhì)溶液、陰陽極、離子遷移等基本概念，而是以成對電合成方法（陰極和陽極同時得到目標產(chǎn)物）生產(chǎn)乙醛酸為背景，提供反應信息和裝置圖，引導在教學過程中利用電化學基本原理和電池結(jié)構(gòu)模型分析實際電化學生產(chǎn)中的問題。二、加強關鍵能力考查，堅持全面科學評價選拔

2021年高考化學試題立足化學科學特點，注重選取新材料、新藥物、新催化技術等真實情境，呈現(xiàn)生產(chǎn)生活中的實際問題，進一步深化對信息獲取加工、邏輯推理、歸納論證思維等關鍵能力的考查，提升學科核心素養(yǎng)考查的有效性，進一步提高人才選拔質(zhì)量。

一是完善信息獲取與加工能力考查。信息獲取與加工是整個化學學科能力發(fā)展的基礎。高考化學試題通過表格、圖象等方式提供豐富的數(shù)據(jù)信息，深入考查學生的信息整理能力。例如：理科綜合全國乙卷第13題提供難溶鹽的飽和溶液中陽離子濃度隨氫離子的變化關系圖，要求學生獲取圖中數(shù)據(jù)信息推導酸的電離常數(shù)、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的關系，并對不同物理量的關系進行深層次的推導，得到金屬離子的濃度平方與氫離子濃度定量關系之后再解決問題；全國甲卷第28題提供合成甲醇的反應焓及分步反應快慢信息，讓學生獲取反應能量變化的基本信息，判斷物質(zhì)等溫和等壓下甲醇物質(zhì)的量分數(shù)的變化曲線。三是探索歸納與論證能力考查。高考化學試題在往年的基礎上繼續(xù)探索通過數(shù)據(jù)圖的形式向?qū)W生提供豐富的信息，讓學生通過化學反應原理分析數(shù)據(jù)曲線代表的物理量之間的關系，考查學生利用數(shù)據(jù)進行歸納論證的能力。例如：理科綜合全國乙卷第28題巧妙地將2個反應平衡常數(shù)的對數(shù)與溫度的倒數(shù)繪制成線性關系圖，要求學生利用圖中數(shù)據(jù)信息歸納平衡常數(shù)與溫度內(nèi)在關系，并在此基礎上論證第三個反應的平衡常數(shù)與溫度的關系；全國甲卷第12題提供硫酸鋇、碳酸鋇中陰陽離子濃度的對數(shù)關系圖，要求學生轉(zhuǎn)換圖中的數(shù)據(jù)，計算2種難溶電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，并論證離子濃度等物理量之間的關系。二是加強邏輯推理能力考查。通過創(chuàng)設復雜的問題情境，加強對學生邏輯推理能力的考查。對于真實的工業(yè)生產(chǎn)過程，在信息獲取加工能力的基礎上利用化學基礎知識和基本原理，分析或選擇反應條件、解讀并挑選操作具體條件，推測實際工藝單元過程的操作目的。例如，理科綜合全國乙卷第26題呈現(xiàn)從煉鐵高鈦爐渣回收鈦、鋁、鎂的工藝流程，提供有關金屬離子沉淀的數(shù)據(jù)等信息，要求學生綜合分析整個工藝流程，并根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推理流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系及工藝具體參數(shù)。全國乙卷化學評析乙卷第7題以碳中和為情境，考查如何利用化學技術減少二氧化碳，并向?qū)W生普及了多種實現(xiàn)碳中和的手段和技術。乙卷第13題提供難溶鹽的飽和溶液中陽離子濃度隨氫離子的變化關系圖，要求學生獲取圖中數(shù)據(jù)信息推導酸的電離常數(shù)、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡的關系，并對不同物理量的關系進行深層次的推導，得到金屬離子的濃度平方與氫離子濃度定量關系之后再解決問題。乙卷第26題呈現(xiàn)從煉鐵高鈦爐渣回收鈦、鋁、鎂的工藝流程，提供有關金屬離子沉淀的數(shù)據(jù)等信息，要求學生綜合分析整個工藝流程，并根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)推理流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系及工藝具體參數(shù)。乙卷第28題巧妙地將兩個反應平衡常數(shù)的對數(shù)與溫度的倒數(shù)繪制成線性關系圖，要求學生利用圖中數(shù)據(jù)信息歸納平衡常數(shù)與溫度內(nèi)在關系，并在此基礎上論證第三個反應的平衡常數(shù)與溫度的關系。乙卷第35題考查HN3、H20和PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應的鍵角關系，并不是要求學生死記硬背鍵角以及中心原子雜化類型，而是給出HN3、H20和PH3的結(jié)構(gòu)圖，要求學生根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論結(jié)合題目示意圖分析問題。三、加強考教銜接，發(fā)揮考試積極導向作用

2021年高考化學試題密切關注課程標準中的學業(yè)要求和中學教學實際，落實《深化新時代教育評價改革總體方案》，保障基礎性，增強靈活性，引導減少死記硬背和“機械刷題”現(xiàn)象，充分發(fā)揮高考命題積極導向作用。

一是夯實學科基礎知識，倡導教學回歸基礎。高中化學的基礎知識包括典型化合物的性質(zhì)、基本反應類型、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎理論、物質(zhì)基本轉(zhuǎn)化規(guī)律、基本化學實驗操作方法等。試題對這些基礎知識的考查，能有效地鑒別學生對學科基礎的掌握程度，以引導中學教學遵循教育教學規(guī)律，嚴格按照課程標準和教材進行教學。高考化學試題對高中階段化學基礎知識的考查并不是直接考查概念定義，而是考慮不同學段的差異，以普通高中課程標準和各個版本的教材為依據(jù)，創(chuàng)設一定的場景，將基礎知識融入物質(zhì)合成與轉(zhuǎn)化、材料結(jié)構(gòu)性質(zhì)以及實驗探究等方面，考查學生對相似概念、重要學科術語的比較辨析。二是創(chuàng)新試題呈現(xiàn)方式，鼓勵學生理性學習。對適合學生認知特點的化學學科基本反應原理的考查，轉(zhuǎn)變呈現(xiàn)方式和考查思路，使學生能由淺入深、由表及里地分析和解決問題，鼓勵學生理性學習。例如：理科綜合全國乙卷第35題考查NH3、H2O和PH3的空間結(jié)構(gòu)和相應的鍵角關系，并不是要求學生死記硬背鍵角以及中心原子雜化類型，而是給出NH3、H2O和PH3的結(jié)構(gòu)圖，要求學生根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論結(jié)合題目示意圖分析問題；全國甲卷第13題并不是直接考查電解質(zhì)溶液、陰陽極、離子遷移等基本概念，而是以成對電合成方法（陰極和陽極同時得到目標產(chǎn)物）生產(chǎn)乙醛酸為背景，提供反應信息和裝置圖，引導在教學過程中利用電化學基本原理和電池結(jié)構(gòu)模型分析實際電化學生產(chǎn)中的問題。三是科學調(diào)控試題難度，引導落實改革理念。2021年高考化學命題從3個方面科學調(diào)控試題難度，合理布局試卷中試題的難度梯度，區(qū)分不同水平的學生。1）增加基礎題數(shù)量。選擇題大幅增加考查基本概念的試題數(shù)量，只保留2道具有一定難度和選拔功能的試題。2）減少情境陌生度。無機題以學生熟悉的鐵、鈣、鎂、碘等元素進行設計，實驗題均考查基本實驗操作、基本的實驗儀器名稱以及基本誤差分析等內(nèi)容。3）減少計算量。對于較為復雜的數(shù)據(jù)計算，在設計試題時注重考查原理，如理科綜合全國乙卷第28題一氯化碘分解反應平衡常數(shù)的計算只要求學生列出計算式即可，全國甲卷第28題二氧化碳加氫制甲醇的總反應平衡常數(shù)只要求學生給出表達式。2022屆高考化學一輪復習策略2022【一輪備考】（1）完善優(yōu)化三輪復習?！倦A段復習安排】二輪復習(2022年1月下旬-2022年4月底)

連線織網(wǎng)、適度拓展，專題訓練、提升能力一輪復習(2021年7月中旬-2022年1月下旬)

回歸教材、適度整合，系統(tǒng)全面、夯實基礎三輪復習(2022年4月底-2022年6月初)

模擬高考、實戰(zhàn)演練，對照考綱、查漏補缺形成答題技巧、時間分配、強化應試能力（2）目標：1、夯基：確保知識無遺漏，理解準確，應用準確2、構(gòu)網(wǎng)：建立完整知識體系，單元小網(wǎng)絡3、會法：正確運用學科思想和方法，學科素養(yǎng)（變化與守恒、定量觀念、審題解題的規(guī)律性策略）。

4、分數(shù)目標：基礎題滿分39一、明確思路、周密安排二、細化目標、夯實基礎三、注重能力提升技能【備考策略】認識與定位一輪是一輪是時間最長，投入精力最大，最全面，最系統(tǒng)的一個輪次，也是對高考貢獻最大的一個輪次。一輪有更大的控制空間，一切均在我們掌握之中，所有高考當中可能出現(xiàn)的問題，都可以在一輪解決一輪是提升能力、學科素養(yǎng)最關鍵的時期。1.明確思路、周密安排“全面”知識全面，全體學生一輪復習原則

全面、基礎、系統(tǒng)、扎實“基礎”把握中下難度，不偏離教材考綱，課標的范圍“系統(tǒng)”前后知識有機結(jié)合，構(gòu)建知識的體系“扎實”知識點復習要落實到位，能真正理解遷移。夯基：確保知識無遺漏，理解準確，應用準確構(gòu)網(wǎng)：建立完整知識體系，單元小網(wǎng)絡會法：正確運用學科思想和方法提能：提升能力素養(yǎng)，提高化學學科素養(yǎng)

一輪復習目標----

夯基、構(gòu)網(wǎng)、會法、提能依綱：從全國歷年高考題看，每年的高考題絕大多數(shù)的題目都在考綱界定的和能力要求內(nèi)，特別是在一輪復習的時候，一定要全面的覆蓋考綱要求的全部知識點，扎實的對照考綱進行復習從而做到有的放矢。據(jù)本：高考命題并非無跡可尋，研讀歷年試卷不難發(fā)現(xiàn)試題往往源自教材，熟悉教材上重要的知識點，2.細化目標、夯實基礎.訓練知識遷移及綜合應用的能力。以接近高考題的模式充分訓練，熟練掌握高考理綜的各種新穎的考查方式。特別是難題模塊的攻克。注重實驗操作和實驗方案能力能力的培養(yǎng)，如2019年理綜27題中是以制備硫酸鐵銨的工藝流程為載體，考查實驗室去油污、加熱方式、尾氣處理、析出晶體等知識點。3.注重能力提示技能總結(jié)知識能力：在學習過程中，一定要把學習到的知識歸納總結(jié)好。特別是高考常見的考法、經(jīng)典的題型，每一種類型的解題技巧，善于通過整理平時做錯的每一道題，形成錯題集，經(jīng)常性的回看，減少再次出錯的概率。走走站站、回頭看看。（1）由“全面覆蓋”轉(zhuǎn)向“精簡教材”高考命題不斷深化考試內(nèi)容改革，由考查“基礎知識、基本能力”轉(zhuǎn)向考查“必備知識、關鍵能力、學科素養(yǎng)、核心價值”，要求高三備考復習必須徹底摒棄“全面覆蓋、面面俱到、盲目備考”的一貫做法，采取“精簡內(nèi)容、高效復習、精準備考”的策略，實現(xiàn)由“高耗低效”向“高效低耗”的轉(zhuǎn)變。4.備考策略的轉(zhuǎn)變（2）由“簡單重復”轉(zhuǎn)向“溫故知新”復習的核心功能就是“溫故而知新”。高效率的復習是以新帶舊，即利用新知識引領舊知識的復習，利用新問題深化舊知識的理解?！靶隆庇腥齻€層次：拓展知識，深化理解，提升能力。拓展知識是深化理解的鋪墊；深化理解是提升能力的前提；提升能力是備考復習的根本目的。

（3）由“拘泥教材”轉(zhuǎn)向“整合教材”高考復習備考的基本依據(jù)是《考試大綱》，《考試大綱》是高考命題的規(guī)范性文件，不同程度的對課程標準設定的知識體系做了調(diào)整，甚至重構(gòu)?；瘜W將選修模塊列入必考內(nèi)容，這就反映了化學學科的具體命題思想。學什么比怎么學更重要。因此，在復習過程中，需要根據(jù)高考實際，打破現(xiàn)行教材的體系，還原命題細目表，根據(jù)考綱和考題確定高頻考點、中頻考點和低頻考點，整合教材內(nèi)容，重構(gòu)學科體系，精準備考復習。（4）要強化規(guī)范表達能力高考非選擇題考查學生應用化學語言答題的能力。每個學生都要學會用文字熟練、清晰、規(guī)范、準確地陳述化學事實，分析化學現(xiàn)象，解釋化學原理，要盡力避免不會表達、字跡潦草、眼高手低、毫無邏輯、書寫不規(guī)范等弊端。落實在卷面上的答案文字要做到“五化”，即：書寫工整化（行楷化）；套路模板化（段落化）；表述專業(yè)化；答案要點化（步驟完整化）；要點序號化。（5）由“關注教”轉(zhuǎn)向“關注學”教師導學導思。根據(jù)高考要求和學生基礎確定復習目標和內(nèi)容要求，精心設計問題，通過評價，使學生明確學什么、怎么學、學到什么程度。學生自主學習和合作學習。鼓勵學生大膽質(zhì)疑和提出問題；嘗試異步學習，提倡互助合作交流，提高復習效率。學生應用練習。編好用好配套的習題，保證每堂復習課后不少于50分鐘習題訓練；每周根據(jù)復習進度精心選編周測卷，對復習過的內(nèi)容進行大題量限時訓練，同時達到“滾雪球”復習的效果。【做好方案實施落地】知識整合方案問題設計方案訓練測評方案5253基于課型自主學習合作探究訓練鞏固總結(jié)反思展示成果問題驅(qū)動自主學習重點難點合作探究知識梳理點撥歸納典例評析深化提高變式鞏固拓展完善自查自糾合作交流問題匯報教師點撥梳理鞏固新授課復習課講評課知識整合方案引導學生畫知識間聯(lián)系的思維導圖5455FeFeOFe3O4Fe2O3Fe2+Fe3+Fe(OH)2Fe(OH)3物質(zhì)類型單質(zhì)氧化物鹽氫氧化物化合價0價+2價+3價模型認知56化學模型概念模型結(jié)構(gòu)模型過程模型數(shù)學模型物質(zhì)結(jié)構(gòu)模型原子結(jié)構(gòu)模型裝置結(jié)構(gòu)模型分子結(jié)構(gòu)模型晶體結(jié)構(gòu)模型電化學裝置結(jié)構(gòu)模型化學儀器裝置結(jié)構(gòu)模型生產(chǎn)裝置結(jié)構(gòu)模型反應過程量化模型物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程模型57模型考查（教學）要求的三個層次：認識層次應用層次建構(gòu)層次發(fā)現(xiàn)問題、建立模型、解決問題58選擇性隔膜失電子場所（負極、陽極）電子導體（導線）離子導體（電解質(zhì)）得電子場所（正極、陰極）還原劑（金屬、離子）失電子氧化產(chǎn)物（氣體、離子）氧化劑（離子）還原產(chǎn)物（氣體、金屬、離子）電極（反應物）電極產(chǎn)物過程得電子電子、陽離子陰離子現(xiàn)象

質(zhì)量、氣體、顏色裝置維度原理維度原電池電解池任務維度5960電化學解題方法圖一看目的“誰變誰”：價態(tài)升降→得失電子二看電極“誰放電”：電極性質(zhì)→放電順序三看隔膜“誰通過”：粒子種類→遷移方向四看介質(zhì)“誰配平”：導電粒子；酸、堿性61問題設計方案情境化學情境生活實踐類學術探索類日常生活情境生產(chǎn)環(huán)保情境化學史事情境學術探索情境實驗探索情境要求：真實；新穎。與內(nèi)容、認知水平匹配；能激發(fā)學生思維。來源：生活實際；社會生產(chǎn)；社會熱點；最新的科技論文；最新的科學發(fā)明；影視??；著名的科學家；傳統(tǒng)文化；古代典籍等。621、減少脫離實際的問題，增加與實際相關的問題2、減少機械性應答問題，增加實際的探究問題3、減少封閉式問題，增加開放式問題策略63氫氧化鋁的制備氫氧化鋁屬于一種弱堿性藥物，氫氧化鋁在臨床中最典型常用的就是抗胃酸的藥物，它具有抗酸、吸著、局部止血和保護潰瘍面等作用。氫氧化鋁對胃內(nèi)已存在的胃酸起中和或緩沖的化學反應，但對胃酸的分泌沒有直接影響，它的抗酸作用緩慢而持久。（1）請同學們列舉由鋁制取Al(OH)3的可能途徑。（2）試寫出你設計途徑中相關的化學方程式。（3）試從物質(zhì)類別角度分析歸納出鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。變化觀念模型認知1、減少脫離實際的問題，增加與實際相關的問題64打印機墨粉中鐵元素的研究激光打印機墨粉的磁性成分是Fe3O4，含量一般是20%-30%。請你用盡可能多的方法檢驗墨粉中是否含有Fe3O4，你的檢驗方法用到鐵的哪種化合物的哪些性質(zhì)？如果墨粉中含有Fe3O4，再請你設計實驗測定其含量是否達標。知識掌握——理解與辨析識別證據(jù)——歸納與論證設計方案——探究與創(chuàng)新完善認知結(jié)構(gòu)學習科學方法提升思維能力變化觀念證據(jù)推理與模型認知科學探究與創(chuàng)新意識2、減少機械性應答問題，增加實際的探究問題（1）提升學生思維能力提出問題—猜想假設—查閱資料—設計方案—實驗驗證—證據(jù)收集—得出結(jié)論（2）激發(fā)學生的學習興趣（3）提升學生實驗操作能力和實驗探究素養(yǎng)66我們知道，F(xiàn)e3+具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，那么二者是否能發(fā)生反應呢？請任選試劑和儀器，設計實驗證明Fe3+與SO2是否能發(fā)生反應。問題設置引入課題學生討論提出方案教師引導、學生討論評價方案實驗操作總結(jié)方法整體思維邏輯分析遷移應用自主建構(gòu)實驗探究交流合作反思總結(jié)67實驗異?，F(xiàn)象的探究某小組在驗證反應“Fe+2Ag+==Fe2++2Ag+”，探究過程如下：向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部由黑色固體，溶液呈黃色。（1）設計實驗探究黑色固體的成分。（2）溶液呈黃色，說明溶液中含有Fe3+，請設計實驗證明。（3）分析Fe3+產(chǎn)生的原因。68取上層呈黃色清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，同時發(fā)現(xiàn)由白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，記錄現(xiàn)象如下：序號取樣實踐/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液橙紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量小；溶液紅色較3min時加深。ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量?。蝗芤杭t色較30min時變淺。69Fe3+產(chǎn)生的可能原因：A、鐵粉表面由氧化物，與酸反應產(chǎn)生；B、空氣的氧氣將亞鐵離子氧化；C、溶液中NO3-（酸性）具有氧化性，將亞鐵離子氧化；D、溶液中的Ag+將亞鐵離子氧化。如何設計實驗排除干擾？如何證明反應Ag++Fe2+==Ag+Fe3+能發(fā)生？宏微結(jié)合分析實驗現(xiàn)象，找出異?！鷱捏w系和環(huán)境內(nèi)找出可能的干擾因素→排除干擾、實驗驗證→實驗結(jié)論703、減少封閉式問題，增加開放式問題化學學科的創(chuàng)新思維形式包括研究新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、發(fā)現(xiàn)或合成新物質(zhì)、發(fā)明新反應或合成方法、構(gòu)建新理論或新機理、探索新技術或新方法等。因此，高考對化學創(chuàng)新思維能力的考查就包括推測反應現(xiàn)象或物質(zhì)性質(zhì)、設計物質(zhì)合成或分離路線、闡釋機理或總結(jié)歸納等。71廢電路板中提取銅現(xiàn)在，越來越多的電子產(chǎn)品豐富了人們的生活的同時，廢電路板垃圾也越來越多。廢電路板中含有豐富的銅（還含有鐵和鋁），是提煉銅的原料之一。工業(yè)上從廢電路板中提取銅主要步驟分兩步：硫酸浸取廢電路板；從浸取液中回收銅。請你設計從浸取液中回收金屬銅的實驗方案。浸取液中含有哪些離子？如何提取銅？物質(zhì)轉(zhuǎn)化；平衡移動原理；電化學原理Cu2+4.46.472含鉻廢水的處理鉻是一種人體重要的微量元素，廣泛存在于人體組織中，但人體大量攝入鉻會對人體產(chǎn)生很大的危害，所以含鉻廢水一定處理后排放。某含鉻廢水中鉻主要以Cr2O72-

和CrO32-

的形式存在，工業(yè)上處理的方法主要用化學法將Cr2O72-

和CrO32-

轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3等。請你設計處理該含鉻廢水的實驗方案和流程，并寫出相關的離子方程式。課標要求：以酸雨的防治和廢水處理為例，體會化學對環(huán)境保護的作用；了解減少污染物的原理和方法；能用數(shù)據(jù)、圖表、符號等描述實驗證據(jù)并據(jù)此進行分析推理形成結(jié)論。73“系列卷整體規(guī)劃表”是命制系列卷的“路線圖”，針對整個復習時段，遵循訓練的“系統(tǒng)性”“整體性”的原則，按照單元模塊目標或考試大綱的要求，對各套試卷進行合理安排，做到雙基落實、重難點突出，從而高效達成教學目標。

“單份試卷命制多向細目表是命制試卷的“藍圖”。多向細目表使命題具有明確的目標，保證了對考查內(nèi)容的有效覆蓋；便于準確把握題型、題量，不僅提高了命題的效率和質(zhì)量，而且保證了試題具有較高的效度。習題設計方案74精編材料提高效率

高考復習教學始終是圍繞“題”展開的，選題、做題、講題和落實題。題目的質(zhì)量決定著課堂的效果和備考的質(zhì)量。我校材料編輯在遵循全面（基礎）性、針對性、層次性、功能性原則上要達到系列化、科學化、規(guī)范化、電子化的要求。高三每學科在組題環(huán)節(jié)上按照每三人一小組的原則成立備課組題小組；整體要求是老師們多做題，“老師下海，學生上岸”；每一套試卷都是按3：1的組題原則生成，即要想組出確定考點的一套習題，老師首先要自己找到對應考點3倍以上的習題做完，從中選擇最合適的題目加入到習題中，或者通過3道以上的題目自己組合出一道新的題目供學生使用。

同時，提倡題目原創(chuàng)，創(chuàng)新。

三人小組中經(jīng)驗豐富的老師負責校稿定稿。這項工作的工作量很大，但在實踐過程中卻有著非凡的意義。75題型題序分值知識點能力要求難度要求素養(yǎng)要求備注多向細目表76

訓練試題來源廣泛，進行選取、組合、改編、原創(chuàng)學科訓練試題。1.選取：以名校使用的試題、有影響力的產(chǎn)品試題、歷年高考題為藍本2.組合：在選取的試題中，根據(jù)實際情況進行選擇組合使用。3.改編：制定訓練試題要求雙向細目表，在選取的試題中，不是照搬照

用，而是選用合適的試題進行改編。4.原創(chuàng)：原創(chuàng)不易，但這是教師必須要做到的。尤其是針對一些社會熱

點的問題設置。77三不選：（1）超綱的題目不選。（2）經(jīng)備課組全體商討仍對答案有爭議的不選。（3）太偏、太難的題目不選，防止把學生引入歧途。三選：（1）高考經(jīng)典試題，尤其2016年～2019年高考試題，以及各地新穎的統(tǒng)考題特別是帶有高考方向性的題目。（2）深化理解概念、規(guī)律的題目特別是強調(diào)基礎的落實的題目。（3）學生復習中經(jīng)常做錯的特別是形成思維定勢的題目。781.充分利用“期待效應”，大膽實施“倍增計劃”需要引起我們高度關注的一個現(xiàn)象是：如果按照入出口成績評估，幾乎所有生源優(yōu)良的學校都比不過生源薄弱學校。深究原因，正是“期待效應”起了非常關鍵甚至是決定性的作用。因此，管理和教學都要自覺、充分利用“期待效應”，大膽實施“倍增計劃”，大幅度提高升學目標。這就需要始終高度關注和期待線下30-50分以內(nèi)的臨界生和廣大學習困難學生，不斷為其打氣、鼓勁，增強其信心。訓練實施方案7980優(yōu)秀生也是刷題，我也是刷題，為什么優(yōu)秀生學霸的分數(shù)就比我高那么多？待優(yōu)生刷題誤區(qū)優(yōu)秀生刷題經(jīng)驗刷對了就行，刷錯了傷心先學課程再刷題先刷了再說，刷題百遍，其義自見先真題再模擬題什么都刷一點，分數(shù)才會高一點先質(zhì)量再數(shù)量用好試題收藏和錯題集優(yōu)秀生們永遠在做自己需要做的題第一層級緊扣教材，基礎再現(xiàn)——知識不變，角度不變（舉一練三）第二層級變換角度，視角拓展——知識不變，角度稍變（舉一反三）第三層級變通教材，高度提升——知識外聯(lián)，角度創(chuàng)新（整三為一）第四層級思路轉(zhuǎn)換，能力綜合——繁簡轉(zhuǎn)化，思維拆分（化一為三）第一層級緊扣教材，基礎再現(xiàn)——知識不變，角度不變（舉一練三）第二層級變換角度，視角拓展——知識不變，角度稍變（舉一反三）第三層級變通教材，高度提升——知識外聯(lián)，角度創(chuàng)新（整三為一）第四層級思路轉(zhuǎn)換，能力綜合——繁簡轉(zhuǎn)化，思維拆分（化一為三）812.科學使用“試卷細目表”，積極推行“一卷兩考”每次考試訓練之前，要依據(jù)試卷編制出《雙向細目表》，提前發(fā)給學生，使學生明確復習指向，深化知識理解，優(yōu)化考試效果。讓學生借助試卷的“細目表”進行復習，是大范圍提高考練成績、不斷增強學生信心的有效手段。對學習困難學生還可在使用細目表的基礎上，采取“開卷練習閉卷考”即“一卷兩考”的策略，輔之以小組“捆綁評價”，能更好地激發(fā)學習其積極性和主動性。開卷練習閉卷考是大幅度提高本科上線率的有效手段。82講評課課堂教學策略及時進行講評1調(diào)動學生參與2展示思維過程3

注重變式講評4

重在方法總結(jié)5五項策略試卷講評方案83自我更正反思先思后評尋規(guī)變練訂正錯誤反思錯因合作反饋歸類歸因針對講解類題規(guī)律該題個性拓展延伸變式訓練強化鞏固生成問題解決問題思維提升舉一反三“先思后評尋規(guī)變練”評講課教學模式框架84高考化學一輪復習：知識點梳理86Cu(OH)2NaMgAlFeCuAl3+Mg2+Na+Fe2+Fe3+Cu2+Na2ONa2O2MgOAl2O3Fe(OH)2Fe(OH)3NaOHMg(OH)2Al(OH)3FeOFe2O3CuO五種元素四大類別五種元素一看類別二看價態(tài)三看通性計算實驗物電元化四大理論CNSClH-40+2+4-30+1+2+3+4+5-20+4+6-10+1+3+5+7-10+1物理量性質(zhì)變化物質(zhì)分類實驗操作十大核心nmVQ物化方離熱元素規(guī)律分散系微粒晶體存取熱分純化學用語符號式子86要點1：化學主干知識——原理是樹干，物質(zhì)是枝葉！`要點2.化學主干知識——六大主題+三大版塊?、倩靖拍睿虎诨驹?；③元素化合物；④有機化學；⑤化學實驗；⑥化學計算；一選擇題（2分×10，單選）二選擇題（4分×5個，復選）1古典文化+STES11元素周期律2元素化合物+STES12電解質(zhì)溶液（S、Ksp）3化學反應與能量13電解質(zhì)溶液（滴定、稀釋）4污染治理流程14有機化學基礎（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)）5基本實驗（性質(zhì)驗證）15有機實驗（反應條件控制）6實驗操作（規(guī)律驗證）三非選擇題（5小題，共60分）7化學實驗（有機實驗）16綜合化學實驗8有機化學基礎（結(jié)構(gòu)）17物質(zhì)結(jié)構(gòu)9有機化學基礎（性質(zhì)）18化學原理10電化學（電解）19無機工藝流程備NA、兩反應、反應熱…20有機工藝流程要點3.元素化合物知識體系——抓主線，明關系，會辨析

(1)鈉線——5節(jié)點+5方程+5注意(8)鐵線——5節(jié)點+5方程+5注意(9)銅線——5節(jié)點+5方程+5注意(4)碳硅線—5節(jié)點+5方程+5注意(7)氯線——6節(jié)點+6方程+6注意(6)硫線——5節(jié)點+5方程+5注意(5)氮線——5節(jié)點+5方程+5注意(3)鋁線——5節(jié)點+5方程+5注意(9)串珠轉(zhuǎn)化線`要點4：高考落點——元素化合物：具有整體性！26.工藝流程：H3BO3、硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2、Fe2O3、Al2O3）、KSCN、27.元素化合物：硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]、廢鐵屑、Fe3+水解、Na2CO3水解、堿煮水洗，

H2O2+2Fe2++2H+====2Fe3++2H2O，NH4Fe(SO4)2·XH2O===NH4Fe(SO4)2·（X-1.5）H2O+1.5H2O2Mg2++3+2H2OMg(OH)2·MgCO3↓+2NH4HCO3+NH3(NH4)2CO335.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：Al、Cu、Mg，

I1、I2、結(jié)構(gòu)、電子排布圖、配位鍵、配位鍵強弱比較

離子晶體、分子晶體、晶格能、分子間力

MgCu2密度36.有機化學基礎：

官能團名稱、手性碳、酯化反應方程式、酯的水解方程式、取代反應

限定條件同分異構(gòu)體、

(NH4)2CO3Fe3+檢驗方法、H3BO3電離、綠色化學28.反應原理：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)、還原傾向、活化能、溫度、分壓COOH*+H*+H2O*===COOH*+2H*+OH*（或H2O*===H*+OH*）2019年全國I卷2020年全國I卷卷首元素11種：HCNONaAlPSClVFe專題知識點考點7.化學文化STES乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿8.有機化學反應（氧化+水解+消去）、結(jié)構(gòu)（分子式）9.化學實驗除雜SO2（H2S）、Cl2（HCl）、N2（O2）、NO（NO2）10.催化機理銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－中間體、甲醇羰基化反應（總反應）、Rh成鍵數(shù)目、過程反應11.周期律Al、P相對原子質(zhì)量．AlCl3、PCl3．原子半徑比較．HPO3．H3PO412．電化學Zn?CO2水介質(zhì)電池、甲酸負極反應、轉(zhuǎn)移電子數(shù)、電池總反應、離子方向13．電解質(zhì)溶液2NaOH+H2A==Na2A+2H2O圖像分析、計算濃度、Ka2、離子濃度比較26.工藝流程：釩V、黏土釩礦、制備NH4VO327.元素化合物：FeSO4

、Fe2(SO4)3、KCl、

Fe3++e—-===Fe2+

Fe—2e—-===Fe2+

鹽橋電池、離子方向、Fe3+檢驗VO++MnO2+2H+====VO2++Mn2++H2ONaAl(OH)4+HCl====NaCl+Al(OH)3+H2O35.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：鋰離子電池、鈷酸鋰、磷酸鐵鋰

基態(tài)Fe2+與Fe3+離子結(jié)構(gòu)、第一電離能、I1(Li)>I1(Na)、I1(Be)>I1(B)>I1(Li)磷酸根離子、空間構(gòu)型、價層電子對數(shù)、雜化軌道類型、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)36.有機化學基礎：二甲基胺、苯胺、吡啶、有機超強堿F的合成路線

命名、C=C/—Cl官能團名稱、消去反應化學方程式、取代反應反應類型、結(jié)構(gòu)簡式限定條件同分異構(gòu)體加熱原因、Fe2+被氧化、沉淀溶解平衡、同離子效應28.反應原理：SO2(g)+1/2O2(g)===SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1

2V2O5(s)+2SO2(g)==2VOSO4(s)+V2O4(s)ΔH=?351kJ·mol?1

平衡轉(zhuǎn)化率、溫度壓強影響、平衡常數(shù)Kp、分壓、反應速率方程2020年全國I卷`元素化合物基本概念基本理論有機化學必修化學實驗有機化學基礎[選修]物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第二輪復習，注重26條主干知識的重組，在專題測試卷中，滾動、變式、新穎，反復錘煉學生對教材知識、技能、方法的認知。高三化學主干知識體系——七大專題衍生26小專題（1）堿金屬（2）鎂鋁鐵（3）碳族元素（4）氮族元素（5）氧族元素（6）鹵素（7）化學計算[6式3濃6常數(shù)]（8）物質(zhì)的量及計算

（9）元素周期律及周期表（10）電解質(zhì)溶液（11）反應速率與化學平衡（12）熱能與電能（13）氧化還原與離子反應（14）化學反應及其應用（15）化學實驗常用儀器及操作（16）實驗室制法（17）物質(zhì)的檢驗、分離、推斷（18）化學實驗設計（19）原子結(jié)構(gòu)（20）微粒間的作用（21）分子結(jié)構(gòu)（22）晶體類型（23）同分異構(gòu)（24）烴及其衍生物（25）油酯、糖類、蛋白質(zhì)（26）有機合成材料`（一）（A卷）元素化合物——10小題，5落點一、選擇題——起點高、落點低、難度小

1.實驗常識；

2.基本反應；

3.元素性質(zhì)；

4.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；

5.基本實驗；

6.基本有機；

7.有機結(jié)構(gòu)；

8.實驗小流程；

9.工藝小流程；

10.新型電池；物質(zhì)物性結(jié)構(gòu)化性用途制法`

元素化合物——高考5落點：具有整體性！金單：五通3小（大）其他：色態(tài)味3度2點1毒；1看類別：SO22看價態(tài)：SO21看通性：SO22看規(guī)律：反應規(guī)律3看特性：SO21看實驗室制法：NH32看工業(yè)制法：NH33看特殊制法：NH31看化工原料：Na2看灼燒焰色：Na3看物理性質(zhì)：Na4看化學性質(zhì)：Na1.十大核心概念2.四大核心常識高分子材料非金屬材料金屬材料高科技材料傳統(tǒng)/新型材料日常生活生態(tài)環(huán)境安全防護污染治理3.十類物質(zhì)用途Na、Mg、Al、Fe、CuC、N、S、Cl、Br、I、微量元素4.膠體的用途

5.化學與文化《本草衍義》《本草綱目拾遺》強水、五金、砒霜、酒醋茶蒸餾、升華、干餾、萃?。?.《STES專題》—物理性質(zhì)+

用途

+綠色化學第一類：生活(1)醫(yī)用：75%酒精、84消毒液：殺菌消毒（新冠病毒）(2)家庭：純堿去油污、發(fā)酵粉NaHCO3、漂白粉、水性漆油性漆(3)廚房：油脂、淀粉、纖維素、糖類、蛋白質(zhì)變性、醋酸、

食用油、灼燒蠶絲羊毛、鹵水點豆腐、泡沫滅火器第二類：社會Society（1）農(nóng)業(yè)：草木灰與銨態(tài)氮肥、化肥、農(nóng)藥、波爾多液、（2）工業(yè)：有機材料、無機材料、金屬材料、稀土…（3）軍事：a炸藥、b特種彈、c化學武器、d特種裝備a.黑火藥、硝化甘油、TNT、硝酸銨、纖維素三硝酸酯b.煙幕彈、燃燒彈、照明彈、催淚彈、信號彈c.氯氣、HCN、沙林、芥子氣、光氣、二元毒氣彈d.防毒面具、鈦制裝備、隱身飛機、人工降雨(4)醫(yī)學：鋇餐、人工臟器、醫(yī)用高分子材料、人工角膜、

接觸眼鏡、人工骨齒、高分子藥物(5)環(huán)境：PM2.5、綠色化學、煤石油天然氣、酸雨、溫室、霧霾；第三類：科技Scienceandtechnology（1）發(fā)明：侯氏制堿法Na2CO3、黑火藥、造紙、（2）制造：高分子化合物、新型材料(碳化硅、合成纖維、合成橡膠、聚氨酯速滑服、碳包覆銀納米線、合成藥物、鈦合金篩網(wǎng)輪)、反滲透膜、人造纖維、第四類：化學常識（1）檢驗：Cl2、NH3、CO2、H2、O2（2）俗名：燒堿、純堿、（2）用途：半導體硅、SiO2用途、光導纖維、合金、活性炭、

FeCl3腐蝕Cu線路板、水解用途、膠體用途01

《STES專題》——特殊用途要“熟”常見十用途IA鋰電池鈉鉀合金蘇打小蘇打生理鹽水水玻璃IIA鎂合金照明彈MgO生石灰氯化鈣Ca(OH)2IIIA鋁合金剛玉Al3+凈水IVA金剛石石墨干冰降雨Si半導體SiO2光導硅膠干燥VAN2保護氣液氨制冷氨水檢漏NH4+化肥VIASO2漂白S治療皮膚VIIAAgI降雨Cl2/ClO2殺菌消毒碘酸鉀鹽HF雕刻VIIIA鋼鐵合金鐵觸媒鐵紅顏料K2FeO4、FeCl3凈水其他1.鹽類水解用途2.膠體的用途3.金屬材料4.無機非金屬材料5.有機高分子材料6.煤石油煉制02十類物質(zhì)用途Na

Na2O2NaHCO3Na2CO3NaOHMg鎂光燈、合金、海水提取鎂Al儲存濃酸、合金、焊接鋼軌、鋁礬土提取鋁FeFe2+Fe3+水解、凈水、除銹、合金、腐蝕與防護Cu重金屬鹽、銅的腐蝕與回收、銅綠C天然氣、水煤氣、裂解氣、溫室效應、CO、CO2N大氣污染、氮肥、炸藥、保護氣S大氣污染、酸雨、大蘇打、漂白、石硫合劑、火山、醫(yī)療Cl、Br、ICl2HClOHCl漂白粉、海水提取Br、I水溶液體系水溶液5要點、膠體性質(zhì)用途《STES專題》——特殊用途要“熟”03三大污染固體污染白色污染、土壤污染、放射性污染液體污染重金屬污染、有機肥、凈水原理、酸雨氣體污染O3空洞、光化學煙霧、溫室效應、大氣污染源三大能源石油主要成分、提取流程（4步驟）、產(chǎn)品應用煤主要成分、處理方法（干餾）、產(chǎn)品應用可燃氣天然氣、水煤氣、裂解氣三大營養(yǎng)油脂水解條件、Na2CO3去油脂、肥皂制備、甘油用途糖類水解條件、概念、性質(zhì)、產(chǎn)物驗證、光合作用蛋白質(zhì)水解條件、主要性質(zhì)、氨基酸、生理功能三大材料金屬材料合金、金屬的腐蝕與防護非金屬材料三大傳統(tǒng)材料（陶瓷、玻璃、水泥）、新型材料有機材料三大傳統(tǒng)材料（塑料、橡膠、纖維）、新型材料

《STES專題》——綠色化學的“四大核心”四大核心常識982.考查概念：六組概念十類物質(zhì)性質(zhì)變化組成結(jié)構(gòu)Na

Na2ONaOH

Na2O2

NaHCO3Na2CO3MgMgOMg(OH)2MgCl2AlAl2O3

Al(OH)3

AlCl3NaAlO2FeFe2+Fe3+Fe(OH)2Fe(OH)3

CuCuOCu(OH)2CuCl2CCO

CO2

CH4、C2H4、C6H6乙醇乙酸酯糖類蛋白質(zhì)NNH3NH4+

NO

NO2HNO3NO3-SClCl2HClOHClBr2

I2（H）水溶液體系溶液——5行為；膠體——膠體制備、膠體性質(zhì)、膠體用途SH2S

SO2

SO3H2SO4四大原理四大重點兩大工具十大核心概念元素化合物分類、性質(zhì)、化學用語（1號/3式/4方程）、反應、用途化學實驗儀器、藥品、貯存、操作、安全、分離、提純、檢驗（離子、氣體）化學計算n、NA、M、Vm、C；轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、KKaKbKwKhKsp、PH、?H物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素/律表必：元素核素同位素、元素周期律、元素的性質(zhì)、化學鍵離子鍵共價鍵、離子/共價化合物選：三模型（原子/共價鍵/晶體）等速率平衡化學反應速率、催化劑、化學平衡、勒夏特列原理電解質(zhì)溶液電解質(zhì)、電離平衡、PH及應用、鹽類水解及應用、沉淀溶解平衡、離子反應及應用、膠體兩大反應離子反應/氧化還原反應：相關概念、條件、類型、應用兩大能量反應熱、中和熱、燃燒熱、焓變、熱化學方程式、蓋斯定律、原電池電解池及應用有機化學分類、烴及衍生物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應用、有機高分子材料（傳統(tǒng)、新型）材料三類材料：金屬材料、無機非金屬材料（傳統(tǒng)、新型）、有機高分子材料（傳統(tǒng)、新型）；四大晶體：離子晶體、分子晶體、金屬晶體、原子晶體；晶胞、特點、性質(zhì)2.考查概念：十大核心概念要點提煉：

6組18概念十類物質(zhì)性質(zhì)變化組成結(jié)構(gòu)(1)物質(zhì)分類;(2)元素化合物；(3)分散系；(1)物理/化學性質(zhì);(2)反應類型；(1)微粒分類;(2)四式一型；(3)四大晶體；四大原理四大重點兩大工具(1)n七大概念;(2)3素3量3子3位3規(guī)律6性質(zhì)；(3)1反應6特征2判據(jù)；(4)水質(zhì)5平衡；(1)Q、?H、燃燒熱、中和熱;(2)1池3333；(3)氧還9概念;(4)離子反應、電離、電解質(zhì)5概念(1)1橋梁/2濃度/3率/6常數(shù)；(2)10分離10操作；3.考查結(jié)構(gòu)：微粒+作用+晶體金屬晶體原子晶體離子晶體分子晶體晶體金屬建共價鍵一定離子鍵可能共價鍵分子間作用力原子原子離子分子NA題型考查原因n與m、V、N、C間基本關系nmvNC

2020高考重點——NA題型作為載體：高考必考內(nèi)容（1）m——N：物質(zhì)組成：Ne、O2、O3、同通式烯烴、同位素等（2）V——N：狀態(tài)條件：只標不氣、只氣不標，22.4L/mol；（3）C——N：電離水解：強弱電解質(zhì)、水解微粒、膠體微粒（4）特殊反應：一是“Cl2、Na2O2、Fe等”氧化還原

二是“NO2與N2O4等”可逆反應01.借助NA，內(nèi)觀結(jié)構(gòu)位構(gòu)性(1)利用元素的特殊位置(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)，定出位置(3)根據(jù)性質(zhì)，定出位置(4)相鄰、短周期、主族(1)利用元素的特殊結(jié)構(gòu)(2)電子數(shù)、最外層、內(nèi)層電子數(shù)關系(3)根據(jù)位置、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、作用相互推理(4)特殊分子的電子數(shù)(5)特殊分子構(gòu)型：如10e-、18e-微粒等(1)位置推出結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)(2)核外電子、化合價、原子半徑/離子半徑、金屬性非金屬性（第一電離能、電負性）(3)驗證同周期、同主族的規(guī)律

驗證—金屬性：單質(zhì)還原性、最高正價氧化物的堿性；驗證非金屬性：單質(zhì)氧化性、氣態(tài)氫化物、最高正價氧化物的酸性(4)四大晶體：微粒、作用、熔沸點比較4.考查結(jié)構(gòu)：《物質(zhì)結(jié)構(gòu)“3+10”考查》104—2021高考重點—(1)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；(2)電子數(shù)/離子符號引入，突破口引入；(3)考查：

位構(gòu)性：位置推出結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

性質(zhì)：核外電子、化合價、原子半徑/離子半徑、金屬性/非金屬性、(第一電離能、電負性)

驗證：同周期、同主族的規(guī)律

驗證...金屬性：單質(zhì)還原性、最高正價氧化物的堿性；驗證非金屬性：單質(zhì)氧化性、氣態(tài)氫化物、最高正價氧化物的酸性(4)四大晶體：微粒、作用、熔沸點比較

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)的“3+10”考查》105性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定推理四式一型分子式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)簡式空間構(gòu)型四同一團同系物同分異構(gòu)體同位素同素異形體官能團小五類式量分子式類別同分異構(gòu)體命名物理性質(zhì)化學性質(zhì)三度兩點取代反應氧化反應加成反應5.考查結(jié)構(gòu)：《有機結(jié)構(gòu)考查》重要實驗CH4與Cl2取代C2H4與Br2加成溴苯、硝基苯制備酯化反應6.考查性質(zhì)——無機（酸堿、氧還、復分、熱解）+有機（氧取加）選項化學性質(zhì)實際應用AClO2具有強氧化性自來水消毒殺菌BSO2具有還原性用作漂白劑CNaHCO3受熱分解并且生成氣體焙制糕點DAl(OH)3分解吸收大量熱量并有H2O生成阻燃膠合板練習.下列物質(zhì)的性質(zhì)與應用對應關系正確是

(

)01．性質(zhì)考查——以“因果”為載體02.性質(zhì)考查——以“轉(zhuǎn)化+推斷”小路線載體選項XYZRAAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2BNaNa2ONa2O2NaOHCH2SSSO2SO3DN2NH3NONO203.性質(zhì)考查——以“轉(zhuǎn)化+推斷”小路線載體03.性質(zhì)考查——以“化工流程”小路線載體04.性質(zhì)考查——以“書寫方程式”為載體書寫方程式重要常規(guī)方程式重要復分解反應氧化還原反應制備Cl2、NH3、乙酸乙酯金屬Fe、Cu尾氣Cl2、NO2、SO2固體熱融反應

氧化性強弱順序為：

MnO4-﹥

Cl2﹥?nèi)岍傿r2﹥Fe3+﹥I2﹥硫氏家族第一，“霸氣”的氧化性線MnO4-＋

Cl-==Cl2＋Mn2+

MnO4-＋

Fe2+==Fe3+＋Mn2+

MnO4-＋

Br-==

Br2＋Mn2+

MnO4-＋

I-==

I2＋Mn2+

MnO4-＋

H2SO3==SO42-＋Mn2+

MnO4-＋SO2==SO42-＋Mn2+

MnO4-＋SO32-==SO42-＋Mn2+

MnO4-＋HSO3-==

SO42-＋Mn2+

MnO4-＋

H2S

==

S＋Mn2+

MnO4-＋

HS-==

S＋Mn2+

MnO4-＋

S2-==

S＋Mn2+

Fe3+＋SO2==SO42-＋Fe2+Fe3+＋SO2==2Fe3+＋SO2==SO42-＋2Fe2+2Fe3+＋SO2＋2H2O

==SO42-＋2Fe2+＋

4H+MnO4-＋H2O2==O2＋Mn2+Fe2+＋H2O2==H2O

＋Fe3+FeTiO3＋4H＋＋4Cl－==TiOCl42－＋Fe2＋＋2H2O2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4==

2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O第二，無機工藝流程中的化學反應①抓守恒，寫方程；②抓主干，看三線7.考查性質(zhì)+驗證+制備——元素化合物的歸宿：實驗無機實驗（驗證、制備、純化）實驗有機實驗（驗證、制備、純化）化學實驗常識儀器識別儀器連接基本操作實驗評價安全處理條件控制元素化合物性質(zhì)組成類別堿性氧化性還原性酸性(1)化學“實驗”的兩大基礎115（2）元素化合物的性質(zhì)十類物質(zhì)性質(zhì)實驗Na

Na2ONaOH

Na2O2

NaHCO3Na2CO3MgMgOMg(OH)2MgCl2AlAl2O3

Al(OH)3

AlCl3NaAlO2FeFe2+Fe3+Fe(OH)2Fe(OH)3

CuCuOCu(OH)2CuCl2CCO

CO2

CH4、C2H4、C6H6乙醇、乙酸、--酯、糖類、蛋白質(zhì)NNH3NH4+

NO

NO2HNO3NO3-SCl、Br、ICl2HClOHCl膠體膠體制備、膠體性質(zhì)、膠體用途SH2S

SO2

SO3H2SO4116化學實驗核心性質(zhì)驗證結(jié)論探究制備物質(zhì)綜合實驗基本操作四大類型驗證一條性質(zhì)驗證一個結(jié)論驗證一種原理制備一種物質(zhì)制備一類物質(zhì)實驗應用儀器：洗滌、連接、氣密性、檢漏藥品：取用、貯存、加入順序、作用離子/氣體：檢驗、鑒別、鑒定制備實驗(無機物/有機物)制備膠體、配制溶液中和滴定、氧化還原滴定探究VC、CO2、Fe2+、Fe3+、NH3、NH4HCO3、SO2的性質(zhì)探究水/乙醇中氫的活潑性；探究Cl、S、C非金屬性強弱探究濃度對速率的影響、探究AgCl、AgI溶解度與Ksp大小(1)實驗常識——儀器、藥品、(2)安全常識——標志、事故、污染、處理；(3)基本性質(zhì)實驗——

(無機物、有機物)基本實驗安全常識混合物：分離、提純十項操作（2）化學實驗常識11702.實驗基礎，6種考法`化學實驗核心性質(zhì)驗證結(jié)論探究制備物質(zhì)實驗操作驗證一條性質(zhì)驗證一個結(jié)論驗證一種原理制備一種物質(zhì)制備一類物質(zhì)考查制備方法檢驗離子/氣體鑒別鑒定分離提純制備Fe(OH)3膠體制備無水MgCl2制取并純化氫氣配制NaOH溶液探究維生素C的還原性探究濃度對速率的影響探究“Fe、Fe2+、Fe3+”的性質(zhì)探究CO2具有氧化性探究NH3、NH4HCO3的性質(zhì)探究水和乙醇中氫的活潑性探究AgCl、AgI溶解度與Ksp大小檢驗NH3的性質(zhì)除去Cu粉中混有的CuO實驗常識實驗安全儀器藥品有機實驗要領1.四個特色：

(1)有機反應的特點(反應復雜)——產(chǎn)率小：緩緩通、溫度、壓強

(2)有機反應的特點(副反應多)——催化機理的選擇

(3)有機層與水層的分離方法——分液(4)混溶有機物的分離方法——分餾2.五類性質(zhì)實驗：

(1)CH4與Cl2反應——光取代典例

(2)C2H4與Br2反應——加成典例(3)苯的兩個取代反應——催化取代典例(4)乙酸乙酯的制備——有機合成典例(5)糖類蛋白質(zhì)——高分子典例

人教版必修2，圖4-3海水蒸餾原理示意圖119`（二）反應原理1.考查實驗操作——化學實驗的關鍵混合物固固液液氣氣混合物固固液液氣氣實驗操作溶解過濾結(jié)晶加熱升華洗氣干燥收集點燃蒸餾分餾分液萃取固固液液氣氣藥品條件產(chǎn)品液液裝置貯存取用順序洗滌提純分離選擇連接設計作用加熱環(huán)境壓強溫度化學實驗核心性質(zhì)驗證結(jié)論探究制備物質(zhì)綜合實驗基本操作四大類型驗證一條性質(zhì)驗證一個結(jié)論驗證一種原理制備一種物質(zhì)制備一類物質(zhì)實驗應用儀器：洗滌、連接、氣密性、檢漏藥品：取用、貯存、加入順序