高三上學期化學期中模擬試卷

4/4高三上學期化學期中模擬試卷7.化學與環(huán)境保護密切相關,以下表達正確的選項是A.綠色化學的核心是應用化學原理治理環(huán)境污染B.處理廢水時加人明磯作為消毒劑可以除去水中的雜質C.某雨水樣品采集后放置一段時間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中溶解了較多的C02D.PM2.5(2.5微米以下的細顆粒物)主要來自化石燃料的燃燒8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是A.標準狀況下,224mL水含有的電子數(shù)為0.1NAB1LO.1mol/L硅酸鈉溶液中含有O.1NA個SiO32-C.足量的鐵粉與lmolCl2在加熱條件下充分反響,轉移的電子數(shù)為3NAD.標準狀況下,11.2LC02和S02混合氣體中含NA個氧原子9.以下有關溶液中離子濃度的關系,不正確的選項是A.NaHC03溶液中存在：B.常溫下,pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合后,溶液中：C.0.2mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后,溶液中：D.0.2mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)小于0.1mol/L的CH3COOH中c(H+)的兩倍10.分子式為C9H1002,能與NaHC03溶液反響放出C02氣體,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的有機物有(不考慮立體異構)A.3種B.4種C.5種D.6種11.以下關于常見物質的說法中正確的選項是A.甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反響B(tài).乙嫌使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同C.油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸鹽D-石油的分餾、硫酸銅晶體的風化、燒堿固體的潮解都屬于物理變化12.X、Y、Z、W為四種短周期元素,有關這四種元素的說法中一定正確的選項是A.Y的氫化物與W的氫化物反響的產物只含有共價鍵B.1mol/L的單質參加氧化復原反響時轉移的電子數(shù)為2molC.0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反響均產生0.2mol氣體D.X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構13.一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反響如下：,測得相關數(shù)據(jù)如下,分析可知以下說法不正確的選項是A實驗III的化學平衡常數(shù)K1B.實驗放出的熱量關系為b2aC.實驗III在30min到達平衡時的速率v(A)為0.005molL-1.min-1D.當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反響到達平衡Na、FeCu,Al是常見的金屬元素,請按要求答復以下問題：(1)一定條件下,2.3g的Na完全與O2反響生成3.6g產物時失去的電子數(shù)為______0(2)向氯化銅溶液中參加一定量的鐵粉和鋁粉混合物,充分反響后,以下情況可能出現(xiàn)的是______(填編號)。a.溶液中有,不溶物為Cub.溶液中有,不溶物為Cu、Fec.溶液中有,不溶物為Cud.溶液中有Fe2+,不溶物為Cu、Al(3)將一定質量的鐵、鋁、銅合金,參加lL一定物質的量濃度的硝酸中,合金完全溶解,測得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H+)-0.5mo^L,C(Cu2+)=0.3mo^L,,那么混合物中鐵的質量為______。(4)鐵的某種氧化物的化學式表示為Fex0(x1),鐵元素在該氧化物中的質量分數(shù)為75%,那么x=______(精確至0.01)。(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池,電池中用含Na+導電固體作為電解質,在工作過程中Na+的物質的量保持不變。①假設該正極的電極反響式表示為：,那么電池的負極反響式可表示為______;充電時,陽極發(fā)生反響的物質是______。②用該電池作電源,組成如下圖裝置,假設通電5min時,銅電極質量增加1.08g,那么該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為：A______、C______(填增大減小或不變)。27.(14分)I.科學家一直致力于人工固氮的方法研究。目前合成氨的技術原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣,一定條件下,向一個2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2,反響達平衡時生成NH3的濃度為0.5moVL,并放出QkJ熱量,該反響的熱化學方程式可表示為______。II.：在1000C時,將0.100molN2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中,每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：(1)該反響的平衡常數(shù)表達式為______;從表中數(shù)據(jù)分析：c1______c2、c3______c4(選填、或=)。(2)在右圖中畫出并標明此反響中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。(3)在上述條件下,從反響開始至到達化學平衡時,四氧化二氮的平均反響速率為______。(4)假設起始時充入N02氣體0.200mol,那么到達平衡時N02氣體的轉化率為______;其它條件不變時,以下措施能提高NO2轉化率的是______(填字母)。A.減小NO2的濃度B.降低溫度C.