2023學(xué)年河北省張家口一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式正確的是A．在硝酸鋁溶液中滴加過量的氨水溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB．磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC．向溴化亞鐵溶液中滴加過量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-D．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－2、下列各能級的中電子所具有的能量最高的是()A．3s2B．4p43、為了體育大型比賽的公平和發(fā)揚(yáng)積極向上健康精神，禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是奧運(yùn)會的重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關(guān)于以上兩種興奮劑的說法中正確的是（）A．利尿酸分子中有三種含氧官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上共有六個(gè)峰B．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)C．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面4、下列實(shí)驗(yàn)裝置及相關(guān)說法合理的是A．圖1為實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的裝置B．圖2中充分振蕩后下層為無色C．用圖3所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備乙酸乙酯D．圖4裝置中KMnO4溶液退色可證明CH3CH2Br發(fā)生了消去反應(yīng)5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NAB．將1molCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NAC．6.4g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA6、下列關(guān)于有機(jī)化合物和的說法正確的是()A．一氯代物數(shù)目均有6種B．二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上7、氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g8、實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗。正確的操作順序是（）A．①②③④②B．②④①②③C．④②③①②D．②④②③①9、下列說法不正確的是A．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵B．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)C．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵D．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵10、下列屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B．C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O D．11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)敘述中正確的有A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H+B．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗11.2L的CO2C．1L1mol/LFeBr2溶液與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間12、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色溶液紅色褪去產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A．A B．B C．C D．D13、下列說法不正確的是A．用溴水一種試劑可將苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鑒別開B．組成為C4H10O的醇與乙二酸可生成10種二元酯C．CH3CH2OCHO與CH3CH2OCH2CHO互為同系物D．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)，且與足量濃溴水反應(yīng)最多消耗1molBr214、某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2+)=2mol/L，c(SO42-)=6.5mol/L，若將100

mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分離，至少應(yīng)加入1.6mol/L的氫氧化鈉溶液(

)A．0.5

LB．1.0LC．1.8LD．2L15、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．次氯酸的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：8025BrC．1mol重水和1mol水中的中子數(shù)比2∶1 D．CO2的比例模型：16、利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟正確的是A．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該多次迅速倒人B．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)C．燒杯如不蓋硬紙板，不影響測得的中和熱數(shù)值D．先用一支溫度計(jì)測量鹽酸溫度，再用另一支溫度計(jì)測量氫氧化鈉溶液溫度,并做好記錄二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（2）A→B反應(yīng)類型為_______；C中所含官能團(tuán)的名稱為______________。（3）C→D第①步的化學(xué)方程式為____________。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。i,苯環(huán)上僅有一個(gè)取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。18、已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，已知A是一種金屬單質(zhì)。試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________，D________；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3反應(yīng)________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________；（4）焰色反應(yīng)是________變化(填“物理”或“化學(xué)”)。19、無水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中．步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．已知：①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2?3C2H5OC2H5請回答：（1）儀器A的名稱是______．實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是______________（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是___________________（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________．（4）有關(guān)步驟4的說法，正確的是__________________．A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0℃的苯C、加熱至160℃的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗滌前的操作是_____________________________．②測定時(shí)，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol?L﹣1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________________（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．20、亞硝酰氯（NOCl，熔點(diǎn)：－64.5℃，沸點(diǎn)：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補(bǔ)充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序?yàn)閍→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。21、I．咖啡酸（如圖），存在于許多中藥中，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥、木半夏等?？Х人嵊兄寡饔茫貏e對內(nèi)臟的止血效果較好。（1）咖啡酸與溶液反應(yīng)的方程式為_______。（2）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為，該物質(zhì)在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，此芳香醇的結(jié)構(gòu)簡式為_____。II．已知A的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）寫出A與NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：______。（2）A的同分異構(gòu)體Ⅰ和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下，Ⅰ和J分別生成和，鑒別Ⅰ和J的試劑為_______________。（3）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______________

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

離子方程式正誤判斷，應(yīng)從是否符合客觀事實(shí)、是否漏掉離子方程式、“量”等角度進(jìn)行分析；【題目詳解】A、NH3·H2O是弱堿，不能拆寫成離子，正確的是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故A錯(cuò)誤；B、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，正確的離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，故B錯(cuò)誤；C、氯氣能將Fe2＋、Br－分別氧化成Fe3＋和Br2，正確的是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故C錯(cuò)誤；D、碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，離子方程式為SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3－，故D正確；答案選D。2、C【答案解析】分析：根據(jù)構(gòu)造原理作答。詳解：根據(jù)構(gòu)造原理，各能級的能量高低順序?yàn)椋孩偻荒軐硬煌芗壍哪芰坑傻偷礁叩捻樞驗(yàn)閚s＜np＜nd＜nf；②不同能層英文字母相同的不同能級的能量由低到高的順序?yàn)槟軐釉酱竽芰吭礁?；③不同能層不同能級的能量順序?yàn)閚s＜（n-2）f＜（n-1）d＜np。題中各能級的能量由低到高的順序?yàn)?s＜4p＜6s＜5d，電子所具有的能量最高的是5d1，答案選C。3、C【答案解析】

A.由利尿酸的結(jié)構(gòu)簡式可知：利尿酸分子中含氧官能團(tuán)分別是羰基、醚鍵和羧基三種，7種不同類型的氫原子，在核磁共振氫譜上共有七個(gè)峰，故A錯(cuò)誤；B.利尿酸最多能和含5molNaOH的溶液反應(yīng)，興奮劑X最多能和含5molNaOH的溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能和溴發(fā)生反應(yīng)，所以1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2，故C正確；D．碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4、B【答案解析】A．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯水溶加熱，要有長導(dǎo)管回流，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．圖2中振蕩后分層上層為水層，堿和溴水反應(yīng)無色，下層為四氯化碳溶液無色，選項(xiàng)B正確；C．制備乙酸乙酯時(shí)通到碳酸鈉溶液的長導(dǎo)管不可以插入水中，否則發(fā)生倒吸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．圖4裝置發(fā)生消去反應(yīng)，無法檢驗(yàn)烯烴，因?yàn)榇家部梢赃€原酸性高錳酸鉀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5、C【答案解析】白磷(P4)為正四面體，一個(gè)分子中含有6個(gè)P-P鍵，0.1mol的白磷(P4)含共價(jià)鍵0.6mol,甲烷為正四面體，一個(gè)分子中含4個(gè)C-H鍵，0.1molCH4含0.4mol共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤。Cl2溶于水，一部分與水反應(yīng)生成HC1O、Cl-、ClO-，一部分未反應(yīng)，以游離態(tài)的Cl2存在，B錯(cuò)誤。S2、S4、S8最簡式相同，硫原子物質(zhì)的量為6.4/32=0.2(mol)，個(gè)數(shù)為0.2NA，C正確。Cl2與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法計(jì)算，與NaOH反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1NA電子，D錯(cuò)誤。正確答案為C點(diǎn)睛：1.許多學(xué)生不知道白磷的結(jié)構(gòu)為正四面體，一個(gè)分子中含有6個(gè)P-P鍵而選A答案，了解常見物質(zhì)的化學(xué)鍵情況，如金剛石為正四面體結(jié)構(gòu)、石墨為六邊形的平鋪結(jié)構(gòu)、CO2、NH3及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)都是?？贾R。2.Cl2溶于水，只有部分反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，若不能正確判斷，則易選B和D答案。6、C【答案解析】

A.中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數(shù)目不同，故A錯(cuò)誤；B.中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，除此之外還能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分，故C正確；D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個(gè)叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯(cuò)誤。答案選C。7、B【答案解析】

A、由反應(yīng)方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒有變化，N的化合價(jià)由0→-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價(jià)由0→+2，C被氧化是還原劑，A錯(cuò)誤；B、N的化合價(jià)由0→-3，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol，B正確；C、AlN中氮元素的化合價(jià)為-3，C錯(cuò)誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol-1，D錯(cuò)誤；故選B。8、D【答案解析】分析：根據(jù)粗苯中的成分及各試劑的作用分析，可溶性的物質(zhì)易溶于水，所以用水洗滌易溶于水的物質(zhì)；溴和氫氧化鈉能反應(yīng)所以可用氫氧化鈉除去溴；干燥劑能吸收水分，利用物質(zhì)沸點(diǎn)的不同可分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)，據(jù)此分析解答。詳解：粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴，提純時(shí)，為減少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化鐵和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗滌，可除去溴，再用水洗除去堿液，經(jīng)干燥后進(jìn)行蒸餾可得溴苯，所以正確的操作順序?yàn)椋孩冖堍冖邰?，故選D。9、D【答案解析】

A、σ鍵是頭碰頭形成的，兩個(gè)原子之間能形成一個(gè)，原子軌道雜化的對成性很高，一個(gè)方向上只可能有一個(gè)雜化軌道，所以最多有一個(gè)，A正確；B、σ鍵是電子“頭對頭”重疊形成的，π鍵是電子“肩并肩”重疊形成的，所以σ鍵比π鍵重疊程度大，B正確；C、氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，所以一個(gè)氮?dú)夥肿又泻幸粋€(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，C正確；D、氣體單質(zhì)分子中，可能只有鍵，如Cl2；也可能既有σ鍵又有π鍵，如N2；但也可能沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)晴】明確σ鍵和π鍵的形成是解本題關(guān)鍵，σ鍵是由兩個(gè)原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)概率增大而形成的共價(jià)鍵，叫做σ鍵，可以簡記為“頭碰頭”，σ鍵屬于定域鍵，它可以是一般共價(jià)鍵，也可以是配位共價(jià)鍵，一般的單鍵都是σ鍵。原子軌道發(fā)生雜化后形成的共價(jià)鍵也是σ鍵，通常σ鍵的鍵能比較大，不易斷裂，而且，由于有效重疊只有一次，所以兩個(gè)原子間至多只能形成一條σ鍵。π鍵的軌道重疊程度比σ鍵小，不如σ鍵牢固。注意并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，單原子分子不含化學(xué)鍵，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。10、C【答案解析】

A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，O的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四大基本反應(yīng)類型，故A不選；B．，是一變多的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故B不選；C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，屬于強(qiáng)酸和弱酸鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，故C選；D．，是一換一的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故D不選；故選C。11、D【答案解析】分析：A.H3PO4溶液的體積未知；B.根據(jù)Na2O2與CO2的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑計(jì)算；C.反應(yīng)中氯氣不足，只氧化溴離子；D.根據(jù)鈉轉(zhuǎn)化為氧化鈉或過氧化鈉時(shí)消耗的氧氣利用極限法解答。詳解：A.pH=1的H3PO4溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，溶液體積未知，不一定含有0.1NA個(gè)H+，A錯(cuò)誤；B.在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗22.4L的CO2，B錯(cuò)誤；C.1L1mol/LFeBr2溶液與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)，氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D.23gNa的物質(zhì)的量是1mol，與O2充分反應(yīng)如果全部生成Na2O，消耗0.25mol氧氣，如果全部轉(zhuǎn)化為Na2O2，消耗0.5mol氧氣，所以消耗O2的分子數(shù)在0.25NA和0.5NA之間，D正確。答案選D。12、C【答案解析】

A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先生成Fe(OH)2白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，是Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.石蕊溶液滴入氯水中，氯水中有H+，可以使石蕊變紅，氯水中的HClO具有強(qiáng)氧化性，可以把石蕊氧化而使溶液褪色，故B不選；C.SO2通入NaOH溶液中，SO2和NaOH反應(yīng)，消耗NaOH，溶液堿性減弱，溶液紅色褪去，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；D.銅絲和稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO會被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2，故D不選。故選C。13、C【答案解析】

A．溴單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，苯的密度比水小，且不溶于水，從溴水中萃取溴，出現(xiàn)分層，上層為橙紅色，下層為水層，CCl4的密度大于水，且不溶于水，從溴水中萃取溴，出現(xiàn)分層，上層為水層，下層為橙紅色，乙烯能使溴水褪色，乙醇易溶于水，不出現(xiàn)分層，苯酚與溴水反應(yīng)生成白色沉淀，因此可以用溴水鑒別，A選項(xiàng)正確；B．C4H10的結(jié)構(gòu)簡式(碳鏈形式)為：、，羥基的位置有4種，與乙二酸反應(yīng)生成二元酯，如果是同醇，形成4種，二種不同的醇與乙二酸反應(yīng)有6種，因此與乙二酸形成二元酯的結(jié)構(gòu)有10種，故B說法正確；C．CH3CH2OCHO分子中含有的官能團(tuán)為酯基，CH3CH2OCH2CHO含有的官能團(tuán)為醚鍵和醛基，兩者官能團(tuán)不同，不是同系物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．苯環(huán)是平面正六邊形，乙烯屬于平面形，因?yàn)樘继紗捂I可以旋轉(zhuǎn)，因此此有機(jī)物中所有碳原子可能共面，此有機(jī)物中酚羥基的鄰位、對位碳原子上沒有氫原子，因此不能與溴發(fā)生取代，1mol此有機(jī)物含有1mol碳碳雙鍵，需要1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選C。【答案點(diǎn)睛】C選項(xiàng)CH3CH2OCHO分子中含有的官能團(tuán)為酯基，在判斷時(shí)需要注意酯基氧單鍵側(cè)鏈的R基團(tuán)，碳氧雙鍵測沒有限制。14、B【答案解析】據(jù)電荷守恒2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)可得c(Al3+)=3mol/L，n(Mg2+)=2×0.1=0.2mol；n(Al3+)=3×0.1=0.3mol；反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH—=Al(OH)3↓；Al3++4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3+恰好完全反應(yīng)生成AlO2-離子，即，需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2×2+0.3×4=1.6mol；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為V(NaOH)=1.6/1.6=1L；B正確；正確選項(xiàng)：B。點(diǎn)睛：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即電荷守恒規(guī)律；根據(jù)這一規(guī)律，很快就能計(jì)算出c(Al3+)。15、B【答案解析】

A項(xiàng)、次氯酸是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，則電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)為80，原子符號為8025Br，故B正確；C項(xiàng)、1mol重水含有的中子數(shù)為10mol，1mol水含有的中子數(shù)為8mol，中子數(shù)比5∶4，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、二氧化碳分子中，碳原子的原子半徑大于氧原子，比例模型為，故D錯(cuò)誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，注意掌握電子式、原子符號、比例模型等常見的化學(xué)用語的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。16、B【答案解析】A.為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入，故A錯(cuò)誤；B.酸與堿混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，故B正確；C.燒杯上蓋硬紙板目的是為了減少實(shí)驗(yàn)中的熱量損失，不蓋會影響測定的中和熱數(shù)值，故C錯(cuò)誤；D.溫度計(jì)測量鹽酸的溫度，無需洗滌繼續(xù)測量氫氧化鈉溶液溫度，氫氧化鈉溶液的起始溫度偏高，測得中和熱的數(shù)值偏小，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）醛基3或或)【答案解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，根據(jù)C的名稱和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B→C發(fā)生氧化反應(yīng)，將羥基氧化為醛基，C中官能團(tuán)為醛基，故答案為取代反應(yīng)；醛基。(3)反應(yīng)C→D中的第①步的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應(yīng)生成E：，E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有且僅有一個(gè)取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或或)故答案為或或)。18、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3Cl-+Ag+══AgCl↓2Fe3++Fe══3Fe2+物理【答案解析】

白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D為KCl，D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故答案為：物理?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的突破口為“”，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為溶液C的判斷，要注意根據(jù)最終溶液的焰色反應(yīng)呈紫色判斷。19、干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)會將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患鎂屑BD檢漏92%【答案解析】

（1）儀器A為干燥管，本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮?dú)?，防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)，故答案為干燥管；防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng)；（2）將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ耄瑫箽鈮鹤兇?，將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱存在安全隱患，裝置B是利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i瓶中，反應(yīng)容易控制，可防止反應(yīng)過快，故答案為會將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患；（3）步驟3過濾出去的是不溶于水的鎂屑，故答案為鎂屑；（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強(qiáng)烈的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗滌晶體用0°C的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，選項(xiàng)B正確；C．加熱至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除去苯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該步驟是為了除去乙醚和溴，選項(xiàng)D正確；答案選BD；（5）①滴定管洗滌前的操作是檢漏；②依據(jù)方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol，則溴化鎂的質(zhì)量為0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=92%。20、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣