2020屆高三最后沖刺物質(zhì)的制備練習題

物質(zhì)的制備．三氯化硼是一種重要的化工原料。實驗室制備的原理，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備并驗證反應(yīng)中有生成。已知:的熔點為℃，沸點為℃，遇水水解生成和，請回答下列問題:并驗證產(chǎn)物（實驗I）制備該實驗裝置中合理的連接順序為并驗證產(chǎn)物（實驗I）制備該實驗裝置中合理的連接順序為。其中裝置的作用是裝置中反應(yīng)的化學方程式為溶液。（實驗H）產(chǎn)品中氯含量的測定溶液。①準確稱取少許克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成動。②取③加入溶液于錐形瓶中濃度為溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖④以硝酸鐵為指示劑，用標準溶液滴定過量的溶液。發(fā)生反應(yīng)：⑤重復(fù)步驟②④二次，達到滴定終點時用去溶液的平均體積為動。②取③加入溶液于錐形瓶中濃度為溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖④以硝酸鐵為指示劑，用標準溶液滴定過量的溶液。發(fā)生反應(yīng)：⑤重復(fù)步驟②④二次，達到滴定終點時用去溶液的平均體積為已知：步驟④中達到滴定終點的現(xiàn)象為實驗過程中加入硝基苯的目的是產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是．步驟③中未加硝基苯．步驟①中配制溶液時，定容時俯視刻度線

．步驟①中配制溶液時，定容時俯視刻度線.用溶液滴定剩余g.滴定剩余.用溶液滴定剩余g.滴定剩余g3溶液時，【答案】（1）（2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H溶液滴到錐形瓶外面一滴將l3冷凝為液態(tài)分離出來2O（3）覆蓋gl，滴入最后一滴溶液時，混合液由無色變?yōu)檠t色且半分鐘內(nèi)不褪色（）防止滴定時gl沉淀轉(zhuǎn)化為g沉淀，使滴定終點不準確/八35.5（CV—CV）（5）1-12-^—m（6）B【解析】.1）用氯氣與23、反應(yīng)生成三氯化硼和，三氯化硼的熔點為10.3℃，沸點為12.5℃，所以收集三氯化硼要用冰水冷卻，未反應(yīng)的氯氣尾氣用氫氧化鈉吸收，三氯化硼易水解，為防止氫氧化鈉溶液中水進入裝置，在和之間接上裝置，用于吸水，生成的經(jīng)干燥后再通過裝置還原氧化銅，再將生成的氣體通過澄清石灰水檢驗，可以證明原反應(yīng)中有一氧化碳生成，多余的不能排放到空氣中，要用排水法收集，據(jù)上面的分析可知，依次連接的合理順序為，故答案為：、、、；反應(yīng)產(chǎn)生的l3為氣態(tài)，用冰水冷卻降溫變?yōu)橐簯B(tài)，便于與未反應(yīng)的氯氣分離開來，所以其中裝置的作用是將l3冷凝為液態(tài)分離出來；2）中裝置中l(wèi)2與溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生l、l、2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學方程式為2l2ll2；.3）向該物質(zhì)中加入g3溶液，發(fā)生反應(yīng)：glgl，為了使溶液中的l沉淀完全，加入過量的g3溶液，然后以硝酸鐵為指示劑，若溶液中l(wèi)沉淀完全，用2mol/標準溶液滴定過量的g3溶液。會發(fā)生反應(yīng)：gg，溶液變?yōu)檠t色，所以滴定終點現(xiàn)象為滴入最后一滴溶液時，混合液由無色變?yōu)檠t色且半分鐘內(nèi)不褪色；）硝基苯是液態(tài)有機物，密度比水大，加入硝基苯就可以覆蓋在反應(yīng)產(chǎn)生gl沉淀上，防止滴定時gl沉淀轉(zhuǎn)化為g沉淀，使滴定終點不準確；5）根據(jù)離子反應(yīng)可知g）l）），則10.00m中含有l(wèi)）g））1mol/1103/m2mol/2m103/m1122）103mol；則mg中含有l(wèi)元素的質(zhì)量為m1122）103mol100mL35.5g/mol，則產(chǎn)品中氯112210.00mL一主gL目八她d^CV—CV）x10-3molX100mLX35.5g/mol35.5（CV-CV）元素的質(zhì)量分數(shù)為112210.00mLx100%J——x100%mgm.步驟③中未加硝基苯，會使一部分gl轉(zhuǎn)化為g,導致）增大，根據(jù)關(guān)系式g）l））可知樣品中含有l(wèi)）偏小，錯誤；.步驟①中配制100m溶液時，定容時俯視刻度線，則使l）偏大，等體積時含有的l）偏大，正確；.用溶液滴

定剩余溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，標偏大，則導致樣品在含量偏低，錯誤；.滴定剩余溶液時，溶液滴到錐形瓶外面一滴，標偏大，則導致樣品在含量偏低，錯誤；故合理選項是。2．某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：Hj

Ni,入濃硫酸,并設(shè)計出原料氣的制備裝置如圖。Hj

Ni,入濃硫酸,并設(shè)計出原料氣的制備裝置如圖。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簽閼?yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是.低溫、高壓、催化劑為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是.低溫、高壓、催化劑.常溫、常壓、催化劑知：①飽和計出如下提純路線：粗礴黠慮液有機層試劑1為，操作1為【答案】（）（2）恒壓防倒吸NaOH溶液（）④⑤①②③或④⑤①③②實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙TOC\o"1-5"\h\z烯。寫出化學方程式：。若用以上裝置制備干燥純凈的，裝置中和的作用分別是、；和中盛裝的試劑分別是、。制丙烯時，還產(chǎn)生少量、及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）。①飽和溶液②酸性溶液③石灰水④無水⑤品紅溶液（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認．適當?shù)臏囟取⒏邏?、催化劑．適當?shù)臏囟?、常壓、催化劑?）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-?。?）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁;②沸點：乙醚℃,丁醇℃，并設(shè)丁醇、乙醛操作純品操作2為，操作3為。但比劑'濃（4）（）飽和溶液過濾萃取蒸餾【解析】（1）氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過置換反應(yīng)制備，氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，方程式為；丙醇通過消去反應(yīng)即得到丙烯，方程式為SA；（）甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即O,生成，由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的中必然會混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用溶液吸收甲酸.又因為甲酸易溶于水，所以必需防止液體倒流，即的作用是防止倒吸，最后通過濃硫酸干燥；（）檢驗丙烯可以用酸性溶液，檢驗可以用酸性溶液褪色、品紅溶液或石灰水，檢驗可以用石灰水，檢驗水蒸氣可以用無水，所以在檢驗這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序．只要通過溶液，就會產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗水蒸氣；然后檢驗并在檢驗之后除去，除可以用飽和溶液，最后檢驗和丙烯，因此順序為④⑤①②③或④⑤①③②；（）由于反應(yīng)是一個體積減小的可逆反應(yīng)，所以采用高壓，有利于增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但不利于增大反應(yīng)速率，因此要采用適當?shù)臏囟?；催化劑不能提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但有利于增大反應(yīng)速率，縮短到達平衡所需要的時間，故正確所選項是；（）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的丁醇；因為丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。.氮化鋁（）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學研究小組利用氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計下圖實驗裝置。試回答：TOC\o"1-5"\h\z（）實驗中用飽和與溶液制取氮氣的化學方程式為。（）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管的作用是（填寫序號）。.防止飽和溶液蒸發(fā).保證實驗裝置不漏氣.使飽和溶液容易滴下（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是。（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法。（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學用下圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。已知：氮化鋁和溶液反應(yīng)生成和氨氣。體積忽略不計）。已知：氮化鋁和溶液反應(yīng)生成和氨氣。①廣口瓶中的試劑最好選用（填寫序號）。a．汽油b．酒精c．植物油d．CCl4②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得的體積將（填偏大、偏小”、“不變”）。③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為，測得氨氣的體積為（標準狀況），則樣品中的質(zhì)量分數(shù)為。【答案】（）△（2）c（）在干燥管末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內(nèi)上升一段水柱，說明氣密性良好（其它答案合理即可）（）在干燥管末端連一尾氣處理裝置（答案合理即可）（5）c不變61.5%【解析】飽和與溶液制取氮氣，則根據(jù)原子守恒可知，還應(yīng)該有水和氯化鈉生成，因此實驗中用飽和與溶液制取氮氣的化學方程式為△;（）由于蒸餾燒瓶中有氣體生成，壓強大，分液漏斗中的液體不易滴下；分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管連接后，可以保持壓強相同，使飽和溶液容易滴下，答案選；（）一般常用空氣熱脹冷縮法，因此根據(jù)該實驗裝置的特點可知，檢查裝置氣密性的方法是在干燥管末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下，用酒精燈微熱蒸餾燒瓶，導管口有氣泡冒出，撤掉酒精燈一段時間，導管內(nèi)上升一段水柱，說明氣密性良好；（4）由于氮氣、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁的同時，還有生成，所以必須有尾氣處理裝置，即在干燥管末端連一尾氣處理裝置；（）①氮化鋁和溶液反應(yīng)生成和氨氣，所以要通過排水法測量氨氣的體積，則根據(jù)氨氣極易溶于水可知，應(yīng)該是密度小于水與水不溶的試劑。汽油易揮發(fā)，不正確。酒精和水互溶，四氯化碳密度大于水，因此選項均不正確。植物油密度小于水、不溶于水，正確，答案選；②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），由于排除的水是依據(jù)壓強差來完成的，所以對實驗結(jié)果不影響，即則實驗測得的體積將不變；③測得氨氣的體積為（標準狀況），氨氣的物質(zhì)的量是=，則根據(jù)氮原子守恒=6.15，所以品中的質(zhì)量分可知，氮化鋁的物質(zhì)的量是0.15=6.15，所以品中的質(zhì)量分數(shù)為6.15g1W100=61.5%。.無水常用于催化劑。某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置夾持裝置略）采用鎂屑與液溴為原料制備無水控溫電加熱水溫度計jrI冰水5數(shù)為6.15g1W100=61.5%。.無水常用于催化劑。某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置夾持裝置略）采用鎂屑與液溴為原料制備無水控溫電加熱水溫度計jrI冰水5已知：①在濃硫酸存在下，加熱到10℃時乙醇脫水生成乙醚乙醇脫水生成。②乙醚的熔點為.6℃,沸點為1℃。③和劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；具有強吸水性;5），加熱到170℃時能與乙醚發(fā)生反應(yīng)5555。實驗主要步驟如下：.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。.加熱裝置，迅速升溫至10℃，并保持10℃加熱一段時間，停止加熱。.通入干燥的氮氣，讓液溴緩慢進入裝置中，直至完全加入。.裝置中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾反應(yīng)物，將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，減壓過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水MgBr2?；卮鹣铝袉栴}：1裝置中使用儀器的優(yōu)點是。步驟中所選裝置的正確連接順序是填小寫字母。裝置的作用是。若加熱裝置一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是。步驟中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是。5步驟采用減壓過濾（使容器內(nèi)壓強降低，以達到固液快速分離）。下列裝置可用作減壓過濾的是（填序號）。實驗中若溫度控制不當，裝置中會產(chǎn)生。請設(shè)計實驗驗證的存在：?！敬鸢浮浚?）使系統(tǒng)內(nèi)壓強相等，便于液體順利流下（）（可顛倒，可顛倒）防止倒吸（3）停止加熱，冷卻后補加碎瓷片（4）除去乙醚和乙醇（5）bc（）取少量于試管中，加入溶液，加熱，再加入稀硝酸酸化，滴加溶液，有淡黃色沉淀生成，證明有【解析】裝置中儀器為恒壓漏斗，其左側(cè)導管可使漏斗內(nèi)和燒瓶內(nèi)氣體相通、壓強相等，打開恒壓漏斗時液體能順利流下。為使鎂、溴、乙醚反應(yīng)生成，由裝置制備乙醚并導入裝置，用裝置防止裝置中液體倒吸至裝置中；裝置用干燥的氮氣將溴蒸氣緩慢導入裝置。故儀器連接順序為一，一，一（可顛倒，可顛倒）。加熱液體易發(fā)生暴沸現(xiàn)象，常加入碎瓷片防止暴沸。若加熱裝置一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應(yīng)該停止加熱，冷卻后補加碎瓷片。步驟得到的三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品吸附有乙醚和乙醇，步驟中用苯洗滌就是為了除去這些雜質(zhì)。減壓過濾能使容器內(nèi)壓強降低而容器外壓強不變，以快速分離固液混合物。裝置用水流沖出裝置內(nèi)空氣、裝置用抽氣泵抽出裝置內(nèi)空氣，使裝置內(nèi)壓強減小。裝置、都不能使固液混合物上下壓強差變大，不能加速固液分離。若裝置溫度控制不當，可能生成氣體，在裝置中與溴加成產(chǎn)生。檢驗即檢驗溴原子，可將其水解為溴離子，再用稀硝酸、溶液檢驗溴離子，從而證明其存在。具體操作為：從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br，取少量于試管中，加入溶液，加熱，再加入稀硝酸酸化，滴加溶液，有淡黃色沉淀生成，證明有。.保險粉廣泛應(yīng)用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強還原性，在空氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩(wěn)定，易溶于水、不溶于乙醇。保險粉可以通過與反應(yīng)制取。請按要求回答下列問題：溶液的制備

A11A11CD上圖儀器的名稱；裝置中反應(yīng)后溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。II．保險粉的制備打開下圖部分裝置已省略中活塞通入氮氣，一段時間后，關(guān)閉，打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置中滴入堿性溶液，在℃下充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾得到晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體結(jié)晶水得到保險粉。，反應(yīng)產(chǎn)物中有無氣體。寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式，反應(yīng)產(chǎn)物中有無氣體。寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式通入氮氣的作用是使用乙醇洗滌晶體的優(yōu)點：使用乙醇洗滌晶體的優(yōu)點：對裝置的加熱方式最好采用III.保險粉的純度測定稱取樣品溶于冷水配成溶液，取出該溶液于錐形瓶中，用稱取樣品溶于冷水配成溶液，取出該溶液于錐形瓶中，用標準溶液滴定，原理為：，用亞甲基藍為指示劑，達到滴定終點時消耗標準溶液則樣品中的質(zhì)量分數(shù)為雜質(zhì)不參與反應(yīng))(計算結(jié)果精確至【答案】()三頸燒瓶則樣品中的質(zhì)量分數(shù)為雜質(zhì)不參與反應(yīng))(計算結(jié)果精確至【答案】()三頸燒瓶將裝置中空氣趕出，防止被氧化減少保險粉的溶解損失(并有利于干燥水浴加熱【解析】根據(jù)上圖儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器的名稱是三頸燒瓶；裝置產(chǎn)生的氣體

在中與容器中的、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后溶液.1，溶液顯酸性，說明得到的，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2與由恒壓滴液漏斗中加入的在中與容器中的、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后溶液.1，溶液顯酸性，說明得到的，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2與由恒壓滴液漏斗中加入的2232發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生原子守恒，可得中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:220℃2；2在裝置中，及水，根據(jù)電子守恒、2222；氧化，也容易將反應(yīng)產(chǎn)生的在裝置內(nèi)的空氣中含有的氧氣具有氧化性，容易將反應(yīng)物氧化，也容易將反應(yīng)產(chǎn)生的22氧化，所以為防止發(fā)生氧化反應(yīng)，要先通入2,將裝置內(nèi)的空氣排出，因此通入氮氣的作用是將裝置中空氣趕出，防止或作用是將裝置中空氣趕出，防止或22被氧化；從溶液中析出的22220-400-40℃晶體表面有雜質(zhì)離子，為將雜質(zhì)洗去，同時降低物質(zhì)由于洗滌溶解晶體造成的損失，同時便于晶體的干燥，要使用乙醇洗滌2222；5在裝置中發(fā)生反應(yīng)222水浴加熱具有受熱均勻的特點可采用水浴加熱的方式；1可知22彳2243根據(jù)4[Fe(CN)1—0.1020.022S2O42200m..1025.00mL2222..101.670，則樣品中a2S222水浴加熱具有受熱均勻的特點可采用水浴加熱的方式；1可知22彳2243根據(jù)4[Fe(CN)1—0.1020.022S2O42200m..1025.00mL2222..101.670，則樣品中a2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為（1.670.冰晶石又名六氟鋁酸鈉2.0100.51F）白色固體，微溶于水，常用作電解鋁工業(yè)的助熔劑。工業(yè)上用螢石（主要成分是模擬工業(yè)上制取2）、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過濕法制備冰晶石，某化學實驗小組2AlF6的裝置圖如下（該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝而成）。稽過■的港做EBIV1實驗儀器不能使用玻璃儀器的原因是已知：22^用化學方程式表示）。2裝置的作用為在實驗過程中，裝置中有2氣體逸出，同時觀察到有白色固體析出，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：在實驗過程中，先向裝置中通入氣體，然后再滴加2溶液，而不是先將2混合后再通入氣體，其原因是5裝置反應(yīng)后的混合液經(jīng)過過濾可得到1晶體，在過濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干