《鈉鎂及其化合物》 完整版課件

鈉、鎂及其化合物活動與探究:[實驗1]澄清石灰水中滴加碳酸鈉氯化鈣溶液中滴加碳酸鈉現(xiàn)象？Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl[實驗3]：用PH試紙測定碳酸鈉溶液的PH值測定結(jié)果：pH﹥7;溶液呈堿性.[實驗4]：熱的碳酸鈉溶液能去油污（堿性）(與堿反應(yīng))(與鹽反應(yīng))與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（快）[實驗2]：把少量鹽酸分別加入盛著碳酸鈉和碳酸氫鈉的兩支試管中。[現(xiàn)象]：均有無色氣體產(chǎn)生，但后者速率較快！一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)

Na2CO3+HCl=NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑[探究]：把稀鹽酸滴入盛有碳酸鈉溶液的試管中?；虬烟妓徕c溶液滴入盛有稀鹽酸溶液的試管中。觀察現(xiàn)象是否相同？[現(xiàn)象]：前者剛滴入時產(chǎn)生的氣體較少，后增多！后者滴入進(jìn)，馬上產(chǎn)生較多的氣體！[結(jié)論]:可用互滴實驗鑒別Na2CO3和HCl溶液.

[探究]：分別加熱碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑[現(xiàn)象]：碳酸鈉受熱沒有變化。碳酸氫鈉受熱，試管壁有無色液滴，放出無色氣該氣體使石灰水變渾濁?！鱗熱穩(wěn)定性]:Na2CO3﹥NaHCO3碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式

式量

俗名

顏色狀態(tài)

水溶性(250C溶解度為33克)(250C溶解度為9克)與酸反應(yīng)

熱穩(wěn)定性

用途

白色粉末細(xì)小白色晶體

純堿、蘇打小蘇打

10684Na2CO3NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

穩(wěn)定不易分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2

↑

加熱制玻璃、肥皂等發(fā)酵粉、胃藥等

兩者溶液均呈堿性碳酸鈉碳酸氫鈉

△或加NaOH通入CO2[思考]1：將足量的CO2通入到裝有飽和的Na2CO3溶液的試管中將會觀察到有何現(xiàn)象？現(xiàn)象：溶液變渾濁，靜置后析出無色晶體！Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3[思考]2：NaOH和NaHCO3固體混合加熱，相關(guān)有哪些反應(yīng)？二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的的轉(zhuǎn)化三、怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉⑴加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是碳酸氫鈉。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△⑶在溶液中加入相同濃度的鹽酸.反應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl⑵溶解，加入氯化鈣溶液.產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。

侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)原理與索爾維法(氨堿法)基本相同，其優(yōu)點在于制堿與合成氨進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。沒有副產(chǎn)物---氯化鈣，而且還得到有用的氯化銨。NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

根據(jù)NH4Cl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理，在5℃～10℃時，向母液中加入食鹽細(xì)粉，而使NH4Cl單獨結(jié)晶析出供做氮肥。優(yōu)點：保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96﹪；NH4Cl可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，利用了合成氨制原料氣時產(chǎn)生的CO，將其轉(zhuǎn)化成CO2，革除了CaCO3制CO2這一工序。實驗室中，用侯氏制堿原理制Na2CO3和NH4Cl的步驟為：⑴③過濾所得晶體1的名稱是_________。濾液1中主要含有的溶質(zhì)是_________。操作③中使用玻棒的作用是________________________。⑵操作①②的順序_______（填能或不能）顛倒，其原因為________________________________________。⑶ 連續(xù)化生產(chǎn)的循環(huán)步驟是_____（填操作序號）。碳酸氫鈉NH4Cl引流不能CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。請回答：⑥1.與水反應(yīng):Na2O+H2O=2NaOH

2.與CO2反應(yīng):Na2O+CO2=Na2CO31.與水反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2.與CO2反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化鈉（白色固體）過氧化鈉(淡黃色固體)四、氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)[練習(xí)]：寫出氧化鈉、過氧化鈉分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑[思考]：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？答：不是。因為過氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。Na2O2+2HCl=2NaCl+2H2O

名稱過氧化鈉（Na2O2）氧化鈉(Na2O)氧的化合價

顏色狀態(tài)

與水反應(yīng)

與CO2反應(yīng)

類別

漂白性用途過氧化物堿性氧化物-1-2淡黃色固體白色固體2Na2O2+2H2O

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