元素化合物方程式訓(xùn)練

元素化合物方程式訓(xùn)練(一)金屬部分銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)在常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)鐵在氯氣中燃燒鐵與硫蒸氣反應(yīng)加熱條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉與鹽酸溶液反應(yīng)鈉與氫氧化鈉溶液鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)氧化鈉與水反應(yīng)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)將二氧化碳通入澄清石灰水中鉀和水反應(yīng)鈉投入到碳酸鈉溶液中鈉投入到氯化鐵溶液中鐵投入硫酸銅溶液中過氧化鈉與水反應(yīng)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉除去碳酸鈉溶液中混有的碳酸氫鈉氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氫氧化亞鐵被空氣里的氧氣氧化氯化鐵溶液滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液除去氯化亞鐵中的氯化鐵氯化鐵溶液刻蝕銅電路板除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵在空氣中灼燒氫氧化鐵檢驗(yàn)Fe2(SO4)3中的Fe2+在稀硫酸中加入少量氫氧化鋇溶液碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液碳酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液（二）非金屬部分鈉在氯氣中燃燒（無(wú)離）鐵在氯氣中燃燒（無(wú)離）銅在氯氣中燃燒（無(wú)離）工業(yè)制鹽酸氯氣通入水中用方程式解釋次氯酸不穩(wěn)定的原因氯氣通入氫氧化鈉溶液中制得漂白液（84消毒液）氯氣通入冷的消石灰中制得漂白粉;漂白粉生效的原理；漂白粉失效的原理氯化亞鐵溶液中通入氯氣氯氣通入碘化鉀溶液中1mol碘化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的氯氣1mol碘化亞鐵溶液中通入1.5mol氯氣軟錳礦（乂門02）與濃鹽酸加熱下制氯氣高錳酸鉀和濃鹽酸混合制氯氣氯酸鉀和濃鹽酸混合制氯氣硫燃燒鐵和硫蒸氣的反應(yīng)銅和硫蒸氣的反應(yīng)用熱的氫氧化鈉溶液除去試管內(nèi)壁附著的硫二氧化硫與水反應(yīng)二氧化硫和生石灰的反應(yīng)將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中的反應(yīng)將二氧化硫通入氯水中的反應(yīng)將二氧化硫通入到氫硫酸中的反應(yīng)二氧化硫催化劑/加熱下與氧氣反應(yīng)三氧化硫與水反應(yīng)三氧化硫與生石灰的反應(yīng)三氧化硫與石灰乳的反應(yīng)將二氧化硫通入溴水（Br2）中的反應(yīng)將二氧化硫通入碘水（12）中的反應(yīng)將二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中的反應(yīng)將二氧化硫通入氯化鐵溶液中的反應(yīng)向澄清石灰水中通入二氧化硫高溫或放電條件下，氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)工業(yè)合成氨鎂在空氣中燃燒能發(fā)生的所有反應(yīng)一氧化氮不穩(wěn)定，在空氣中迅速由無(wú)色變成紅棕色二氧化氮不能用排水法收集的原因二氧化氮有毒，不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收一定條件下，氨氣可以將氮氧化物轉(zhuǎn)化成無(wú)污染的物質(zhì)，分別寫出氨氣和二氧化氮、一氧化氮在一定條件下的反應(yīng)方程式

答案（一）金屬部分1.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag4Na+O=2NaO無(wú)離△2Na+O點(diǎn)燃2Fe+3Cl24Na+O=2NaO無(wú)離△2Na+O點(diǎn)燃2Fe+3Cl2=2FeClNa2O2無(wú)離無(wú)離Fe+S(g)=FeS無(wú)離△3Fe+4H2O(g)FeO4+4H2無(wú)離2Na+2H2O=2NaOH+H2f2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f2Na+2HCl=2NaCl+H2f2Na+2H+=2Na++H2f2Na+2H2O=2NaOH+H2f2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f2Na+2H2O=2NaOH+H2f2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO42Na+2HO=2Na++2OH-+HfCu2++2OH-=Cu(OH)INa2O+CONa2O+CO2=Na2cO3Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2cO3+2HCl=2NaCl+COCO32-+2H+=CO2f+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2無(wú)離Na2O+H2O=2Na++2OHNa2O+2H+=2Na++H2Of+H2Of+H2OHCO3-+H+=82f+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3I+H2OCO2+Ca2++2OH-=CaCO3I+H2O2K+2H2O=2KOH+H2f2K+2H2O=2K++2OH-+H2f2Na+2H2O=2NaOH+H2f2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2f2Na+2H2O=2NaOH+H2fFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2fFe3++3OH-=Fe(OH)3IFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu2Na2O2+2H2O=4NaOH+02f2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+02f2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2無(wú)離Na2cO3+2HCl=2NaCl+CO2f+H2OCO32-+2H+=CO2f+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2f+H2OHCO3-+H+=CO2f+H2O■一2NaHCO3Na2CO3+CO2f+H2O無(wú)離Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32-+CO2+H2O=2HCO3-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH=CO32+H2OFeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O

29.FeO+29.FeO+6HCl=2FeCl+3HO2323FeO+6H+=2Fe3++3HO23FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3JFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2J+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)無(wú)離Fe3++3SCN=Fe(SCN)32Fe3+無(wú)離Fe3++3SCN=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl無(wú)離FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3■2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2OH2sO4+Ba(OH)2=BaSO41+2H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OBa(OH)2+2NaHCO3=BaCO31+Na2CO3+2H2OBa2++2OH-+2HCO3-=BaCO31+CO32-+2H2ONaHCO3+Ba(OH)2=NaOH+BaCO31+H2OHCO3-+OH-+Ba2+=BaCO31+H2O(二)非金屬部分2Na+Cl=2NaCl無(wú)離2

2Fe+3a2鱉2FeCl3無(wú)離Cu+Cl笠CuCl無(wú)離222HCl無(wú)離Cl2+H200Hd+HClO%+*;+dHCl02HC102HCl+0t無(wú)離2Cl2+2Na0H=NaCl+NaCl0+H20Cl+20H=Cl+ClO+HO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2OCa(ClO)2+C02+H20=CaC03I+2HClO2HClO2HCl+Ot；無(wú)離22FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+FeI2=FeCl2+I23Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I22Fe2++Cl2=2Fe3++2ClCl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2I-=2Cl-+I23Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2t+2H20MnO2MnO2+4H++2Cl-△=Mn2++Cl2t+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2080.8NH3+6NO80.8NH3+6NO24NH3+6NO5N2+6H2O69.69.SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO42MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2f+8H2OKClO3+6HCl(濃)=KCl+302T+3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2f+3H2O燃燒S+O2SO2無(wú)離Fe+S(g)=FeS無(wú)離2Cu+S(g)=Cu2S無(wú)離么3S+6NaOHNa2sO3+2Na2s+3HQ3S+6OH-△SO2-+2S2-+3HOL32SO2+H2OH2SO3無(wú)離SO2+CaO=CaSO3無(wú)離SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2OH-=SO32-+H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+SO2+2H2s=3SI+2H2O無(wú)離2SO+O△2SO無(wú)離22△3SO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=2H++SO42-SO3+CaO=CaSO4無(wú)離SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O無(wú)離

222SO+Br+HO=4H++2Br-+SO222SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4SO2+I2+H2O=4H++2I-+SO42-SO2+Ba(OH)2=BaSO3J+H2OSO2+Ba2++2OH-=BaSO3J+H2OSO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HClSO+2Fe3++2HO=2Fe2++4H++SO2-SO2+Ca(OH)2=CaSO3J+H2OSO+Ca2++2OH-=CaSOJ+HO2高溫或放電74.N2+O2高溫高壓75.N2+3H2催化劑燃燒2NO2NH3無(wú)離無(wú)離2Mg+O2MgO2Mg+cO竺2MgO+C燃燒3Mg+N2Mg3N22NO+O2=2NO2無(wú)離3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO+HO=2H+3NO+HO=2H++2NO-+NO2232NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O一定條件

7N2+12H2O一定條件氨氣易溶于水，水溶液呈堿性將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近，可以觀察到有大量白煙氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式氯化銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式碳酸氫銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式硝酸銨和氫氧化鈉共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式碳酸氫銨與足量氫氧化鈉溶液共熱實(shí)驗(yàn)室制備氨氣銅和濃硫酸共熱濃硫酸與木炭共熱濃硝酸和銅反應(yīng)稀硝酸和銅反應(yīng)濃硝酸與灼熱的木炭反應(yīng)濃硝酸將硫氧化成硫酸的反應(yīng)方程式濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解實(shí)驗(yàn)室制備氯氣重鉻酸鉀和濃鹽酸制氯氣高錳酸鉀和濃鹽酸制氯氣氯酸鉀和濃鹽酸制氯氣次氯酸鈉和濃鹽酸制氯氣氯化鐵溶液可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)用飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的少量二氧化硫用酸性高錳酸鉀(硫酸酸化)除去二氧化碳中的二氧化硫二氧化硫的催化氧化氨的催化氧化二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色渾濁二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生渾濁等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣通入水中過量的硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量的硫酸，溶液立即變黃硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉，溶液立即變黃二氧化硫通入硫酸鐵溶液中，溶液由黃色變成淺綠色硫酸亞鐵溶液中滴加稀硝酸，溶液有淺綠色變成棕黃色氯化鐵溶液刻蝕銅電路板NH3+H2O-NH3?H2O-NH4++OH-NH3+HCl=NH4Cl催化劑4NH3+5O2"4NO+6H2O.AANH4Cl=NHj+H2OANH4HCO3NHj+H2O+CO2tccAcAcNH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3t+H2OA2NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2NHj+2H2O八?一…a一一2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3t+2H2O口Cu+2H2sO4（濃）=CuSO4+SO2t+2H2O口C+2H2sO4（濃）=CO2t+2SO2t+2H2OCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2t+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2t+2H2O3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOt口一，一，一C+4HNO3（濃）=CO2t+4NO2t+2H2OS+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2t+2H2O光照4HNO3（濃）=4NO2t+O2t+2H2OMnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2t+2H2O口MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2tK2Cr2O7+14HCl（濃）=2KCl+3Cl2t+2CrCl3+7H2OCr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2t+7H2O2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2t+8H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2t+8H2OKClO3+6HCl（濃）=3Cl2t+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2tNaClO+2HCl（濃）=NaCl+H2O+Cl2tt2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2Fe3++2I-=2Fe2++I22NaHCO3+SO2=Na2sO3+H2O+CO22HCO3-+SO2=SO32