元素及化合物

金屬及其化合物鈉及其化合物、鈉、鈉的物理性質(zhì)鈉是銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小，熔點低，導(dǎo)電性較好。．鈉的化學(xué)物質(zhì)⑴主要化學(xué)反應(yīng)?j常溫:Cla+O?°”占怫與豐金屬單質(zhì)反唇Lgi：2Na+O2=Na2O2I1I1?點燃1a：2Na—Q=2NaCl與水反應(yīng)：2Na+?H?O-2\aOH+HJ與鹽溶液（如CuSQ落液）反應(yīng)：〔2池+CuSO=+2艮O——Cu(OH)2HNa2SO44H2，⑵的與含耨靴水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋:修一醐輔航反嬲A-wm??w注意，：而不能用水、泡沫滅火器或干粉滅火」面_血颯熱產(chǎn)生氣體rx用由7融fKLrnil

二、鈉的重要化合物L(fēng)M鈉和過期船名稱量端憎式Na；ONa?0?氧元素和合價-2d電子式Na-[：0：]"Na+i4■>>Na+[：0：O：FNa+……，抄A物米刑離子化合物亞化合物與水反應(yīng)Na2O+H2O——2M.+2H2O——2NaOH4NaOH+0/1與電啊0+叫一26(1+201——J』』———1反應(yīng)Na,CO2Na;CO3+O;質(zhì)與鹽酸Xa2O+2HCl——2Na.O2+4HC1——反應(yīng)2NaCl+H,04NaCl+2H;O+O/用途X氧化劑、制朝OJ劑、漂白劑、藕劑隔絕空氣遠弱

NaHCOs硼廉時限［。出不靛便蜴腳K+HMC02ftt一『一In—HCO；-OH-=

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和）HO的反應(yīng)2（）CO少量H0HOCO+HOTOC\o"1-5"\h\z22232HCO（）CO過量，在上述反應(yīng)基礎(chǔ)上發(fā)生CO+CO+HOHCO223223即CO過量，發(fā)生的總反應(yīng)為OHCOHCO223CO、HC與鹽酸的反應(yīng)。233向CO溶液中逐滴加入鹽酸，開始無明顯現(xiàn)象，后有無色氣體23放出：CO-+H+HCCHCO-+H+O+COt。33322（2向）鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液，開始即有無色氣體放出：CO2-+2+H===O+HCOt。。與CO、HO反應(yīng)的“五大關(guān)系”2222。與HO、CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：22222CO+2NOa===2CON+aOO+22HNOa===4+NOatOH2222322222物質(zhì)的量的關(guān)系：CO-O田?O2222即無論是CO或Ho的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的a2222時，CO或HO與放出O的物質(zhì)的量之比均為21222氣體體積關(guān)系：CAOO?出2222即CO和水蒸氣的混合氣體或單一氣體通過足量a,氣體體積的222減少量等于原混合氣體體積的一半且等于生成氧氣的體積。電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：CAO?O?-O?HO?O?-22222222即當(dāng)。與CO、HO反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量與參加反應(yīng)的2222。的物質(zhì)的量相同，是生成O的物質(zhì)的量的倍。222（4固）體質(zhì)量關(guān)系：相當(dāng)于0只吸收了CO中的“CO”、HO中的“H”；可以看作發(fā)實際上兩反應(yīng)生相應(yīng)的反應(yīng)：實際上兩反應(yīng)不能發(fā)生）。（5反）應(yīng)先后順序關(guān)系：一定量與一定量和的混合物反應(yīng)時，可視作先222222與反應(yīng)，等反應(yīng)完成后，再與發(fā)生反應(yīng)。222226工業(yè)制的方法23原理：利用在常見可溶鹽溶液中溶解度較小的特點，先制得3，再加熱分解制得323方法：飽和食鹽水一通入足量f得飽和氨鹽水一通入足量f析32出晶體（由于在溶液中的溶解度很小，先通入323使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量氣體，產(chǎn)生較高濃度的-，才23能析出晶體）3方程式：首先通入氨氣，然后再通入二氧化碳）TOC\o"1-5"\h\z32243I（溶解度最小，所以析出。）43433t（制取O總反應(yīng)：+++I+32234鋁及其化合物一、鋁1、鋁的物理性質(zhì)鋁是銀白色金屬，質(zhì)軟，密度較小，延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性較好。2、鋁的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬反應(yīng)①與反應(yīng)+點燃2223在酒精燈上加熱至其熔化，會看到鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落。原因是鋁箔與發(fā)生反應(yīng)生成熔點很高的薄膜，使內(nèi)部的鋁被包裹著，所以熔化的鋁不易滴下。23TOC\o"1-5"\h\z②與反應(yīng)+點燃223（2）與酸反應(yīng)氧化性的酸：遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化。非氧化性的酸：++t32（3）與堿反應(yīng)2A+l2Na+O2HHO===2N+a3AHtlO222實質(zhì)上是與水反應(yīng)生成后，再與反應(yīng)，即33上述反應(yīng)的氧化劑是。還原劑是2實質(zhì)：+J+tTOC\o"1-5"\h\z232I++（）鋁熱反應(yīng)：+高溫+2323（）鋁的制備：電解=t232、鋁與鎂的比較鋁鎂與非金屬反應(yīng)能被、氧化+點燃+點燃與水反應(yīng)與水很難反應(yīng)與沸水反應(yīng)△++）與堿反應(yīng)能溶于強堿溶液不反應(yīng)與某些氧化物反應(yīng)能與、、等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在中燃燒+點燃+、鋁的重要化合物1、氧化鋁（也稱“剛玉”）（1氧）化鋁的物理性質(zhì)氧化鋁是白色固體，難溶于水，熔點高，是一種較好的耐火材料。

(2)氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)氧化鋁屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。==＋2A3lHOC32H===2＋NHa22與H==＋2A3lHOC32H===2＋NHa2223與溶液反應(yīng)：+2232、氫氧化鋁(1)氫氧化鋁的物理性質(zhì)氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，有較強的吸附性。(2)氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)①聊電離方程式為3H++A跖-M=A1(啦=護-301|TOC\o"1-5"\h\z\J、/'《7I賊鵬賦情y?I—f■*iyv/-_a?i_i._i._i__i.i-▲上322②受熱分解的化學(xué)方程式：2△+H32323、常見的鋁鹽十二水合硫酸鋁鉀(也稱“明礬”)?12H422明礬是無色晶體，常用來凈水，其原理為i+Ho膠體23+H,膠)吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。此外，明礬和堿反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，即HJHt讓面食更蓬松可口。2、鋁三角及離子方程式

、鋁三角及離子方程式++HH1+H+HTOC\o"1-5"\h\z++-+HIH++-H1H―-oH++HH++H+—--++-H-+H-+H++H-―--H①通入少量：-++HI+H一一一通入足量：-++HI+HH-②-+H++HIH―-oH-1,+HH-+H、除雜問題利用、、可溶于強堿的特性，可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如：:加足量溶掖，過濾；:加足量溶液，過濾；(H)：H加足量溶液，過濾；、離子共存問題-、-H-、-、-H-、S-等不能大量共存。IHI+Ht如：++-+H++-+H++H-I+Ht-S-HIHSt

-水解呈堿性，與H+、Ho1、+等不能大量共存。23TOC\o"1-5"\h\z如：-+H++HIH223Al-+OHC-O+HO===AlI(+OCHO2-)23233十+-+HIH3A-l+OF3e++6HO===3AIl+(FOeH)(OIH)7含+的溶液與堿反應(yīng)的先后順序當(dāng)溶液中有多種離子時，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含有H+、H、+、+的混合溶液中逐滴加入溶液，先與小反應(yīng)，4TOC\o"1-5"\h\z再與+、+反應(yīng)生成沉淀，再與H反應(yīng)，最后才溶解H43沉淀。、既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)的物質(zhì)①②③HNaPH、24HHS、、NaPH、24HHS、、NHF332例H+H+t+HH+H+H322332HSO-+H+=StO+HOHS-O+OH-=S2O-+HO⑤弱酸的銨鹽，如H、))S42342342⑥氨基酸、從海水中提取鎂的流程流程

TOC\o"1-5"\h\z③制備C++222③電解C熔融電解+t。1、0工業(yè)煉鋁的流程鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是，此外還含有少量、232等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是的提純。由于232323是兩性氧化物，而雜質(zhì)是酸性氧化物，是堿性氧化物，因223而可設(shè)計出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法、少鄴3丁/|、/1;1皿日又以日又心口"隹由-7日又反應(yīng)生成TOC\o"1-5"\h\z242的具有兩性，可溶于強酸，不易控制酸的量；廉價而且生成的副產(chǎn)物用途廣泛，經(jīng)濟效益好2步驟④中得到較純的，可能含有雜質(zhì)，在電解時它不會232影響鋁的純度的原因：由于的熔點很高，在加熱到002右時不會熔化，因而不影響鋁的純度

方案二：酸溶法、1、鐵的物理性質(zhì)純鐵具有金屬的共性，如具有銀白色金屬光澤和良好的延展性、導(dǎo)電性及導(dǎo)熱性，能被磁鐵吸引，純鐵有很強的抗腐蝕能力。2、鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵是較活潑的金屬，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時可生成＋2、＋3兩種價態(tài)的化合物，常見的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：TOC\o"1-5"\h\z①鐵與鹽酸的反應(yīng)：2H1②鐵與硫酸銅反應(yīng)：=③鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)工③氯化亞鐵溶液中滴加氯水=④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：=⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：=⑥銅與氯化鐵反應(yīng)：CU

二、鐵的重要化合物、鐵的氧化物化學(xué)式俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價+++2+穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與+反應(yīng)的離子方程式++++++++++e+++化學(xué)式色態(tài)白色固體紅褐色固體與鹽酸反應(yīng)+++++十十+受熱分解△+制法可溶性亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)++-1可溶性鐵鹽與堿溶液反應(yīng)十+-\二者的關(guān)系在空氣中，能夠非常迅速地被氧氣氧化成,現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)方程式為++、鐵的氫氧化物

、鐵三角水解相互促進，在溶-、鐵三角水解相互促進，在溶-O十在、鹽溶液的配制與保存①制取含+的鹽溶液時，應(yīng)加少量鐵粉，防止+被氧化；加少量相應(yīng)的酸，防止+水解。②制取含+的鹽溶液時，應(yīng)加少量相應(yīng)的酸防止e水解。6檢驗+、+的常用方法1．溶液顏色含有+的溶液顯淺綠色，含有+的溶液顯黃色2用溶液和氯水（1流）程溶液加溶液上無明顯現(xiàn)象加氯水溶液變血紅色-->Fe2+上溶液變血紅色加->Fe3+溶液加(2有關(guān)反應(yīng)：Fe3++3-Fe((血紅色32Fe2++3+F+2-23.用溶液(流程?加溶液|^白色沉淀f灰綠色f紅褐色fFe2+溶液■溶儀上紅褐色沉淀-Fe3+(2有關(guān)反應(yīng)：Fe3++3-Fe(I(紅褐色沉淀3Fe2++2-Fe(1(白色沉淀2Fe(++2Fe(2223非金屬及其化合物碳、硅及其化合物一、碳和硅、碳和硅的物理性質(zhì)及用途碳硅存在形態(tài)游離態(tài)和化合態(tài)化合態(tài)物理性質(zhì)金剛石：熔點高、硬度大石墨：硬度小、電的良導(dǎo)體灰黑色固體，有金屬光澤、熔點高、硬度大，有脆性

用途金剛石用于制」造切割刀具石墨用于制造電極、鉛筆芯半導(dǎo)體材料、太陽能電池碳、硅在參與化學(xué)反應(yīng)時，一般表現(xiàn)還原性。足二紇一7.竺。竺二C+2H占&小法）=^CQt+與強氧化22f碳、硅在參與化學(xué)反應(yīng)時，一般表現(xiàn)還原性。足二紇一7.竺。竺二C+2H占&小法）=^CQt+與強氧化22f+2HQ性酸反應(yīng)修—4HNQ（濃j十一4NC^t—2曰1）與氫氟酸反應(yīng)二&十4HF反應(yīng)與氧化物反應(yīng)Fq(與昌溫-13C—ZF/5^=3C1%f+4Fe高溫?2CH-Si(4Si+2CCJf'J非金屬單質(zhì)反應(yīng)(J2△-^Si+O2Nsi十2F注意（1）一般情況下，非金屬元素單質(zhì)熔、沸點低，硬度小，但晶體硅和金剛石熔、沸點高，硬度大，其中金剛石為自然界中硬度最大的物質(zhì)。（2）一般情況下，非金屬單質(zhì)為絕緣體，但硅為半導(dǎo)體，石墨為電的良導(dǎo)體。的還原性大于C,但單質(zhì)C在高溫下能從的還原性大于C,但單質(zhì)C在高溫下能從

高溫中還原出2反應(yīng)方程式為+2C+2COt。（4）非金屬單質(zhì)與2堿反應(yīng)一般無氫氣放出，但硅與堿溶液反應(yīng)能放出氫氣：+2+O+2to2232()非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但硅能與氫氟酸反應(yīng)+t+t。二、碳和硅的化合物、一氧化碳物理性質(zhì)：無色氣體，有毒，不溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì):①燃燒：+點燃。③還原：+△+氧化碳和二氧化硅的比較枷廟=<f仁食<17,」C=裹也隹工g」>結(jié)構(gòu)空同網(wǎng)狀立體結(jié)構(gòu)/不存在單個匚d分干存在單個處子LL美物彼:度左-，蛭-就點叵_..?！鲢?下為直件，,二喬于水珀金本返身謝下為3柞，苑濟T本匕節(jié)在貨8與水庾應(yīng),二反應(yīng)COg+H?O=HaCO3②與齦只與氫我二賤庾應(yīng)：7自十4>"，TF),'-度由十a(chǎn)F「2③與觸X-：■：7■澳庾應(yīng)SSQs十ZWaOHICOg+2bTaOH-■KaaCC^h-h2o我匚3十K^CJHKarrcc^Ex與5十歲上口④與獨庾應(yīng)如:與bfaj匚。三反應(yīng):Tid十ZaaCG以更ka,TI'+CO=*扣：與Ca(C一口:i*反應(yīng):CaCCIO十匚口十FlCaCOar-+2UC\lJ⑸與國性與Cf仁物反應(yīng)工1：與CaO反應(yīng)：0口十仁#3三%Ta5S4力力口與卜田C巨近LCCi十八4O=M卜鼻co.用法巴導(dǎo)片串“七牽儀簫、隹干部代、FM辱曲一注注意盛放溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，盛放氫氟酸不能用玻璃瓶只能用塑料瓶，因為溶液、氫氟酸能與玻璃中的反應(yīng)。、粗硅的提純CSiO2CSiO2＞粗Si高溫ClH22*SiCl4——△△Si發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下粗純424、硅酸（1）硅酸的物理性質(zhì)硅酸是一種難溶于水的白色膠狀物也是是中學(xué)化學(xué)中唯一一個不溶于水的酸（2）硅酸的化學(xué)性質(zhì)①弱酸性向溶液中通入。生成白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為232+++（說明酸性比酸性弱232223232323②不穩(wěn)定性不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+=不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+=（3）硅酸的制備2NaCl2NaClNa2SiO溶液中加入鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO+2＋HSiO（膠體）23（4）硅酸的用途硅酸經(jīng)干燥脫水得到的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”，具有很強的吸水性，常用作干燥劑或催化劑的載體。5、硅酸鹽的組成與表示（1定）義：由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。（2）性質(zhì)：結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。（3表）示：通常以二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成。例如，①Na2SiO：Na2O-SiO2。②長石AlSi）2O?Al2O-6SiO2。③鎂橄欖石M2SiO）2MgO?SiO2。（4）以氧化物形式表示硅酸鹽組成的方法①方法：找出組成元素；寫出氧化物的形式；注意原子守恒；檢查有無遺漏。②氧化物的順序：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物一二氧化硅一水。③氧化物前化學(xué)計量數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置化學(xué)計量數(shù)，如果出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，擴大倍數(shù)化為整數(shù)。（）最簡單的硅酸鹽一一（）最簡單的硅酸鹽一一Na2SiO氯及其化合物、氯氣、氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大有毒可溶于水、氯氣的化學(xué)性質(zhì)Fe占燃--2Fe-3Cl22FeCla(1)與金屬反應(yīng)_C：uJ?L——*Cu+CLCuCl2光花--光照：H2十Cl2—2HC1與非金屬反應(yīng)()—--點燃：H2+Cl2==2HC1)—光照:發(fā)生爆炸(2)現(xiàn)象一1—點燃,安靜地燃燒，發(fā)出苣白色火焰，瓶口有白霧(3)與水反應(yīng)；HJ)十C'『qHCI—HC1ONaUHWNaOH—Cl.N*C1+

&C1O+HQCaCDH為2Ca(()H)2+2CL+C氧ClO)w+2H式)+2]——《十2CL(5福(置清一+j—23+2C「S()2__*S(>2-F2H2C)d-Cl24H++2C「+S(本

、氯氣的實驗室制法用強氧化劑（如KMn（\.K?Cr2（X、KC1O3、Mn（X等）氧化濃靚酸.如：MW%、氯氣的實驗室制法用強氧化劑（如KMn（\.K?Cr2（X、KC1O3、Mn（X等）氧化濃靚酸.如：MW%和濃款酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO,一4HCK濃）制?備裝置類型凈化方法f團體十液體用飽和食鹽水除去HC1.再用濃H.SCL除去水蒸氣收集方法f向上排空氣法或排飽和食拉水法尾氣吸收f用強堿溶液｛如NaOH溶液）吸收（1）驗滿方法①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛的瓶口，觀察到試紙立即變藍，2則證明已集滿。②將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛的瓶口，觀察到試紙發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。③實驗室制取時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。2（2）注意事項①必須用濃鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)。2②為減少制得的中的含量，將氣體通入飽和食鹽水以除去2③實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的l再拆卸裝置，避免2污染空氣。④尾氣吸收時，不能使用澄清的石灰水，因為石灰水濃度太小，吸收不完全。二、氯的化合物1、次氯酸①不穩(wěn)定性：見光易分解，化學(xué)方程式為光照+t=2②弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為眨++-O④強氧化性：具有漂白性。2、次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，它的穩(wěn)定性比強。②水解顯堿性，其水解離子方程式-+眨+-O2③與酸反應(yīng)生成，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為+++IO三、鹵素的性質(zhì)及-的檢驗1、鹵素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鹵素位于元素周期表中第皿族，包括：氟、氯、溴、碘、砹。鹵素原子最外層都有個電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。TOC\o"1-5"\h\z鹵素單質(zhì)和的反應(yīng)：+。222鹵素單質(zhì)和的反應(yīng)：++為、、鹵素間的置換反應(yīng)：將氯水滴入溴化鈉溶液：++、將溴水滴入碘化鉀溶液：++。2、鹵素的特殊性鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質(zhì)。(1氟鹵：①無正價，非金屬性最強，-的還原性最弱。++，與反應(yīng)在暗處即爆炸。2222是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒;在中沸點最高。(2溴鹵：是深紅棕色液體，易揮發(fā)。易溶于有機溶劑。③盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞。碘）：①遇淀粉變藍色。②加熱時易升華?！垡兹苡谟袡C溶劑。④食用鹽中加入可防治甲狀腺腫大。3、鹵素離子的檢驗溶液一一沉淀法3■白色沉淀，則有-未知液中滴加溶液生成■戔黃色沉淀，則有-■黃色沉淀，則有-氧化一一淀粉法檢驗-:未知液中滴加雙氧水，再加入淀粉溶液，溶液變藍，表明有-4、鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法（1）氯的提取——氯堿工業(yè)海水一粗鹽精制?飽和食鹽水電鴛極產(chǎn)物：、化學(xué)方程式為+電解+t+t222（2）溴的提取發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式TOC\o"1-5"\h\z++;②+++222222HB+Crl===2+HBCrl22（3）碘的提取HOCl22II海帶灼船腳帶灰_一匹濾—一圍化——阿純——巴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：+I+I-氧、硫及其化合物一、和的性質(zhì)及應(yīng)用3221、O3組成：臭氧的分子式為，與互為同素異形體?！?化）學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，332在放電條件下空氣中的可以轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為23放電=23③強氧化性：容易使淀粉-KI溶液變藍色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+O+HO==+=2IKO+HO。3222③漂白性：因其強氧化性能使有色物質(zhì)褪色，可用作殺菌消毒劑。3（3用）途：①可用作脫色劑和消毒劑；②臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的保護傘。、22結(jié)構(gòu)電子式H二。：Q：H，結(jié)構(gòu)式，是極性分子?；瘜W(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解加快，+t2222②強氧化性a用的雙氧水漂白羽毛及絲織品；b氧化e、-等還原性物質(zhì)：3HO+2F2+e+2+H===32++F2eHOO+HNaSO===SNO+aHOTOC\o"1-5"\h\z2222223242.使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍：+1+++I2222④弱還原性：遇強氧化劑時作還原劑2KMn+O5HO+3HSO===SKO+2Mn+S5OOt+8HO。4222424422二、硫單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用1、硫單質(zhì)（1自）然界中的硫①游離態(tài):硫單質(zhì)俗稱硫黃，主要存在于火山口附近或地殼的巖層里。②化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，有關(guān)化學(xué)式為：硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝

?2H?10H222222）物理性質(zhì)硫是黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于化）學(xué)性質(zhì)與非金.屬S＞乩一S?‘MOH溶液.羽十6n“)h&2Na^S+N達9Q+3H式)與非金.屬S＞乩一S?‘MOH溶液.羽十6n“)h&2Na^S+N達9Q+3H式)濃H?S()4△'"S+ZH.SOJift)^=3SO2十十2H式)2、二氧化硫1）物理性質(zhì)是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水22）化學(xué)性質(zhì)與H式)反應(yīng)——=^S()￡+H2O^^H2S()3酸性氧化物的通性——:*30,十2、￡）H^=Na,9（1一乜。E如與M虱）H反應(yīng)）—==-氧化性SO,—-2H.S—SO

（如與HgS溶液反應(yīng)）一=:3S$+2凡。還原性()2催牝劑=*2S(%十5,△，2S()3Clz—2HJ)+C12H±SQ—2HC1漂白性，可使品紅溶液等有機色質(zhì)褪色?生成不穩(wěn)定"的化合物三氧化硫物）理性質(zhì)：熔點16.℃8，沸點44.℃8，常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。（2化）學(xué)性質(zhì)：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：■與O+TOC\o"1-5"\h\z23224■與堿性氧化物a+334^與堿o++、常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較布U1的用巨用于海白的曲總的tt較用干?#目西柚屢魂陣身與海白行也戈部白麻包賣《匕卷糾源白將一身熊泳由的物質(zhì)昌柱晨活在嶷★L(fēng)JWi#白物理賣《匕場畦溫目不可逆一址叼于法在泳白應(yīng)三雙缸N士韭獨缸依配氟儂H叼一缸療沔強機■■七04m上#泳白也舉賣《匕卓L心運率潺白-不可逆可以潺白而Tl-fl右L也展id.初上死七一初出a注氣七■i4?二:&.必強國住柱也舉賣《匕卓L心運率潺白-丁、F逆可以潺白而Tl-fl右L丸質(zhì)二初上Jjt韭4點總與立也找質(zhì)七登上感下理食y通丸物質(zhì)也舉賣《匕=1＞禮'匕誣率潺白一可臻冉小出希衽一珈4紅■,棉、4萍等三、硫酸及硫酸根離子的檢驗、物理性質(zhì)不揮發(fā)，易溶于水，濃溶于水放熱，所以稀釋濃時，應(yīng)將濃沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌。、稀硫酸具有酸的通性一使石蕊試液變紅色與金屬反應(yīng)=1n~、*-Zn-rl不揮發(fā)，易溶于水，濃溶于水放熱，所以稀釋濃時，應(yīng)將濃沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌。、稀硫酸具有酸的通性一使石蕊試液變紅色與金屬反應(yīng)=1n~、*-Zn-rl2StJ4=與金屬氧化物反應(yīng)lCuC）——?二口。-|-H三白工=與脾反應(yīng)CCll（oh）,]-Cu（CH兀十HgSO,ZuSOt——H2十CuSC\—H2（J與鹽反應(yīng)（?？谪巍?CuCf%H~HaSCt*Ha￡）+C（%fCuSO,十、3濃硫酸的特性廠吸水性：常用作干燥劑n但不能干燥NH^H2S.HI等一脫水性:將有機物中的H4）以原子數(shù)2：1比例脫去，濃IijiL——酸如使蔗糖變黑Ft?AL—常溫下，遇濃鼻SQ鈍化「強氧化性區(qū)Cu-F2H士SQf濃）CuSO］一t+2Hg（JJC—法）=^CQt+2stz++2H之O

4-的檢驗4溶液加足量鹽酸酸化取清液滴加——2溶液有無白色沉淀5、含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化一!!足北一一——硫元素■氮及其化合物、氮及其氧化物、氮在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化21氮）元素的存在與氮的固定：2的化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反應(yīng)：+放電或高溫22②與氫氣反應(yīng)：+高催化劑壓

性質(zhì)IN*1MO.題理性質(zhì)福常為卷色、無味的氣件■推溶于水遹常為缸歸包、魚刺海白:氣味的氣林易泊于水與水反應(yīng)11Mo二十H”]3Hz11十必1與宜氣反應(yīng)2r4O十＜Xfmd實蛉隹制番降」與棒印殖反應(yīng).2>c：u-reehz「，4福，徜與旗砧成屋應(yīng)：Cu-+-IHIMO,(:法J3O1CDJO,5；-+-ZINO+十CueMCs)s-l-^JNOi+十一鼻。收柒寸法砧用排水延常而向上排空氣法與人蚌、環(huán)筑的率①與M缸包士白鰭弁便人中距售-轉(zhuǎn)?性成INO工形威咕國、北化學(xué)期雪烈應(yīng)陀南、比融￥煙客目:他一^――一tisk%q「、二、氨和銨鹽極易溶于1、氨的物理性質(zhì)極易溶于是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，水：，可由噴泉實驗證明。2氨的化學(xué)性質(zhì)赫與水反應(yīng)（1）還原性與氧氣反應(yīng)：卅催化劑+H