高二化學下學期第一次聯(lián)考期末考試題

福建省漳州市五中、龍海市五中等四校2017-2018學年高二化學下學期第一次聯(lián)考（期末考）試題（考試時間90分鐘，滿分100分）相對原子質量：H:1C;12O:16Na:23N:14S:32Cu;64年級——————班級——————姓名————————座號———1、選擇題(每小題3分，共54分；每小題只有一個答案符合題目要求。)1.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面有關13C、15N敘述正確的是（）A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2．下列關于氫原子的電子云圖的描述中，正確的是()A．電子云是一團帶負電荷的云霧B．每個小黑點表示一個核外電子C.小黑點多的區(qū)域電子多D．小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內出現(xiàn)機會的多少3．長周期元素周期表共有18個豎行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法正確的是()A．第9列元素中有非金屬B．第15列元素的原子最外層的排布是ns2np3C．最外層電子數(shù)為ns2的元素在第2列D．10、11列為ds區(qū)的元索4．關于氫鍵，下列說法中，正確的是()A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵B．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高C．含氫原子的物質之間均可形成氫鍵D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致5.下列說法中錯誤的是()A.當中心原子的配位數(shù)為6時,配合單元常呈八面體空間結構B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5S軌道和5P軌道以sp雜化成鍵C.配位數(shù)為4的配合物均為正四面體結構D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構型為直線型6．下列化學式能真實表示物質分子組成的是（）A．SO3B．NaOHC．CsCID．SiO27．最近發(fā)觀一種由鈦(Ti)原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子,分子模型如右圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為（）A．TiCB．Ti4C7C．Ti4C7D．Ti14C13()8．下列各項所述的數(shù)字不是6的是A．在NaCI晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的CI-的個數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)D．在石墨晶體的片層結構國，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)9．下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是()①F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱③金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低A．②③B．①④C．③④D．①③10、CaC2和MgC2都是離子化合物，下列敘述正確的是()①CaC2和MgC2都跟水反應生成乙炔②C的電子式為[C??C]2－③CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在④MgC2的熔點低，可能在100℃以下A．①②B．②④C．①③D．③④11．有關碳及其形成的單質與化合物的說法正確的是()A．碳元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p66個電子分占3個原子軌道B．在HCN中碳、氮原子均進行sp2雜化，每個分子有2個|ò鍵和2個|D鍵C．金剛石的人工合成，既可以高壓合成，也可以低壓合成D．含有碳元素的晶體有原子晶體、分子晶體及混合晶體，但沒有離子晶體12．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；￠ú1s22s22p63s23p3；￠?1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是()A．第一電離能：￠ü＞￠?＞￠ú＞￠ùC．電負性：￠ü＞￠?＞￠ú＞￠ùB．原子半徑：￠ü＞￠?＞￠ú＞￠ùD．最高正化合價：￠ü＞￠?＝￠ú＞￠ù13．下列含氧酸中，酸性最弱的是（）A．HClOB．HNO2C．H2SO4D．HIO414．下列能層中，有f能級的是（）A．KB．LC．MD．N15.離子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能從小到大順序正確的是（）A．①②③④B．①③②④C．③①④②D．④②①③16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質．x能形成多種單質，其中有兩種單質硬度差異極大，下列說法中錯誤的是（）A．最高價氧化物對應水化物的酸性：w>Z>xB．化合物Q中存在兩種類型的共價鍵C．Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物D．四種元素的常見單質中X的單質的沸點最高17．根據(jù)下表給出的幾種物質的熔沸點數(shù)據(jù)，判斷下列說法中，錯誤的是()A．SiCl4是分子晶體B．MgCl2中鍵的強度比NaCl中鍵的強度小B．單質R是原子晶體D．A1C13為離子晶體18．氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．硼原子以sp雜化C．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧D．氯化硼分子屬極性分子二、非選擇題(本題包括3小題，共46分)19．（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負性最大的是（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是（填分子式），原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為，中心原子的雜化軌道類型為。（4）化合物D2A的立體構型為，中心原子的價層電子對數(shù)為，（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，F(xiàn)的化學式為：晶胞中A原子的配位數(shù)為；（6）列式計算晶體F的密度（g.cm-3）。20．Ⅰ（2分）下列物質的結構或性質與氫鍵無關的是（）A．乙醚的沸點B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋結構Ⅱ（14分）釩（V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩在元素周期表中的位置為，其外圍電子排布圖為。（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為、。（3）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是對，分子的立體構型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為；該結構中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為(填圖2中字母)，該分子中含有個σ鍵。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為。21．（15分）鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）寫出基態(tài)Cu2+的電子排布式：____________；與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________（填元素符號）。（2）PO43－的空間構型是____________。（3）與SO42－互為等電子體的1種分子是______。（4）氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為_______________．（5）氨基乙酸銅（結構簡式：H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2）分子中碳原子的雜化方式為____________，基態(tài)碳原子核外電子占有_________個軌道。（6）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，則1mol該配合物中含有的π鍵的物質的量為__________mol。（7）銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為___________，銅晶胞的空間利用率為__________。2017—2018學年下學期高二年四校第一次聯(lián)考化學試卷參考答案一、選擇題(每小題3分，共54分；每小題只有一個答案符合題目要求。)123456789C10AD11CB12AB13AC14DA15BD16CC17DA18C二、非選擇題(本題包括3小題，共46分)19、【答案】（1）O（1分）；1s22s22p63s23p3（1分）（2）O3（1分）；O3相對分子質量較大，范德華力大（1分）；分子晶體（1分）；離子晶體（1分）（3）三角錐形（1分）；sp3（1分）（4）V形（1分）；4（1分）；（5）Na2O（1分）；8（1分）；（6）（3分）20、【答案】ⅠAC。（2分）Ⅱ（1）第4周期ⅤB族（1分），電子排布圖省略（1分）（2）4，（1分）2（1分）。（3）3（1分），V形（1