2022-2023學年河北省邯鄲市大名縣第一中學高一上學期第一次月考化學試題（解析版）

試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁試卷第=page1111頁，共=sectionpages1212頁河北省邯鄲市大名縣第一中學2022-2023學年高一上學期第一次月考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．物質世界充滿了變化。下列變化過程中，沒有涉及化學變化的是A．木炭燃燒B．光合作用C．冰塊融化D．鋼鐵生銹A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．木炭燃燒時有新物質生成，屬于化學變化，故A不符合題意；B．植物發(fā)生光合作用時有新物質生成，屬于化學變化，故B不符合題意；C．冰塊融化時沒有新物質生成，屬于物理變化，不涉及化學變化，故C符合題意；D．鋼鐵生銹時有新物質生成，屬于化學變化，故D不符合題意；故選C。2．為防止缺碘，可在食鹽中加入少量KIO3。KIO3屬于（

）A．單質 B．氧化物 C．酸 D．鹽【答案】D【詳解】同種元素組成的純凈物為單質；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物；水溶液中電離出的陽離子全是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；KIO3是金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物，故其為鹽，故答案為D。3．下列有關膠體的說法正確的是A．丁達爾效應是膠體的本質特征B．用物理方法不能區(qū)別溶液和膠體C．明礬常用作凈水劑，可以用于飲用水殺菌消毒D．利用滲析可除去蛋白質膠體中等可溶性雜質【答案】D【詳解】A．膠體的本質特征是分散質的微粒直徑介于1~100nm之間，丁達爾效應是膠體的性質，A項錯誤；B．可以用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別膠體和溶液，丁達爾效應是物理現(xiàn)象，B項錯誤；C．明礬只能凈水，即水解生成氫氧化鋁膠體粒子聚沉水中雜質，不能用于飲用水殺菌消毒，C項錯誤；D．蛋白質膠體粒子大于半透膜的孔隙，而氯化鈉等可溶性雜質中離子、分子小于半透膜的孔隙，利用滲析提純膠體，D項正確。故選D。4．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是A．根據(jù)SiO2是酸性氧化物，判斷其可與NaOH溶液反應B．金屬氧化物一定是堿性氧化物C．根據(jù)丁達爾現(xiàn)象將分散系分為膠體、溶液和濁液D．根據(jù)酸分子中H原子個數(shù)分為一元酸、二元酸等【答案】A【詳解】A．酸性氧化物是指能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，所以可根據(jù)SiO2是酸性氧化物，判斷其可與NaOH溶液反應，故A正確；B．堿性氧化物指能與酸反應只生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如過氧化鈉，故B錯誤；C．分散系根據(jù)粒子直徑大小可分為膠體、溶液和濁液，而不是丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D．一元酸、二元酸是根據(jù)酸分子中能電離出的H離子個數(shù)區(qū)分的，而不是含有的H原子個數(shù)，故D錯誤；故答案選A。5．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．CH4+2O2CO2+2H2O【答案】D【分析】陰影部分的區(qū)域屬于氧化還原反應，但不屬于四大反應類型?！驹斀狻緼．Cl2+2KBr=Br2+2KCl屬于置換反應、氧化還原反應，故A不符合題意；B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑屬于分解反應、非氧化還原反應，故B不符合題意；C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3屬于化合反應、氧化還原反應，故C不符合題意；D．CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化還原反應，但不屬于四大反應類型，故D符合題意；答案選D。6．分類是科學研究的重要方法，下列物質分類不正確的是A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B．同素異形體：活性炭、C60、金剛石C．非電解質：乙醇、葡萄糖、氯氣D．堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、氧化鎂【答案】C【詳解】A．干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化硫、三氧化硫均能與堿反應生成鹽和水，故都屬于酸性氧化物，A正確；B．活性炭、C60、金剛石是碳元素的不同單質，互為同素異形體，B正確；C．乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D．氧化鈣、氧化鐵、氧化鎂都可以跟酸反應生成鹽和水，都屬于堿性氧化物，D正確；故選C。7．下列各物質所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是①0.5molNH3②標準狀況下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4A．①④②③ B．④③②① C．②③④① D．①④③②【答案】D【詳解】①0.5molNH3中所含原子數(shù)為2NA；②標準狀況下22.4LHe的物質的量為，所含原子數(shù)為NA；③4℃9mL水的質量為9g，其物質的量為，所含原子數(shù)為1.5NA；④0.2molH3PO4所含原子數(shù)為1.6NA；所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是①④③②；答案選D。8．有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為A．1∶4∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4【答案】C【詳解】NO含有0.5mol氧原子，則=0.5mol；、CO2含有0.5mol氧原子，則=0.25mol、N2O4含有0.5mol氧原子，則=0.125mol，所以三種氣體的物質的量之比為::=0.5mol:0.25mol:0.125mol=4:2:1；答案選C。9．下列關于電解質與非電解質的說法正確的是A．電解質一定能導電，能導電的物質一定屬于電解質B．SO3溶于水形成的溶液能導電，但SO3是非電解質C．液態(tài)氯化氫不導電，所以氯化氫是非電解質D．BaSO4在水中難導電，所以BaSO4不是電解質【答案】B【詳解】A．電解質不一定能導電，如NaCl固體不能導電，能導電的物質不一定屬于電解質如銅，故A錯誤；B．SO3本身不能電離產(chǎn)生自由移動電離子，是非電解質，故B正確；C．氯化氫在水溶液中能完全電離產(chǎn)生自由移動的離子，是電解質，故C錯誤；D．BaSO4在水中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質，故D錯誤；故答案選B。10．下列物質間的轉化不能一步實現(xiàn)的是A．CaO→Ca(OH)2→CaSO4 B．Na2CO3→NaCl→NaNO3C．Cu→CuO→CuSO4 D．C→CO→CaCO3【答案】D【詳解】A．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣，均可一步實現(xiàn)轉化，A不符合題意；B．碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀溶液反應生成硝酸鈉，均可一步實現(xiàn)轉化，B不符合題意；C．銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，均可一步實現(xiàn)轉化，C不符合題意；D．碳與氧氣反應生成一氧化碳，但一氧化碳無法一步轉化為碳酸鈣，D符合題意；答案選D。11．某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是A．MgCl2是非電解質 B．MgCl2溶液中水電離出大量的離子C．MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D．MgCl2只有在水中才能電離【答案】C【分析】根據(jù)電流的形成條件：帶電粒子的定向移動形成電流，電解質溶液或熔融的電解質含有大量自由移動離子，電解質中陰、陽離子的定向移動形成電流?！驹斀狻緼．在MgCl2固體中含有離子，但由于不能自由移動，因此不能導電，甲裝置燈泡不亮，但其溶于水或受熱熔化時會電離產(chǎn)生自由移動的離子而能夠導電，因此MgCl2是電解質，A錯誤；B．離子化合物MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動的Mg2+、Cl-離子，水的電離很微弱，乙裝置燈泡亮的原因不是由于水的電離，而是由于MgCl2的電離，B錯誤；C．離子化合物MgCl2在水溶液中電離出了可以自由移動的Mg2+、Cl-離子，C正確；D．MgCl2是離子化合物，在水溶液中可以電離出可以自由移動的離子，在熔融狀態(tài)下也能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子，因此不是只有在水溶液中才能夠導電，D錯誤；故合理選項是C。12．已知ag氣體X2中含有b個X原子，那么cg該氣體在0℃、1.01×105Pa條件下的體積是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．L B．L C．L D．L【答案】A【詳解】ag氣體X2中含有b個X原子，氣體摩爾質量設為M，則×2=mol，M=g/mol；0℃、1.01×105Pa條件是標準狀況，cg該氣體的體積=×22.4L/mol=L=L，答案選A。二、多選題13．如圖是工業(yè)上氨的催化氧化的微觀模擬示意圖(甲、乙、丙、丁分別代表圖中對應的四種物質)，下列有關該反應的說法中，正確的是A．該反應中丙、丁均為氧化物B．該反應屬于置換反應C．該反應中各元素的種類和質量都發(fā)生了改變D．參加反應的甲、乙兩物質的分子個數(shù)比為4：5【答案】AD【分析】根據(jù)圖示，結合質量守恒定律，可知該反應是4NH3+5O24NO+6H2O，然后根據(jù)物質的性質分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知甲是NH3，乙是O2，丙是NO，丁是H2O。A．丙是NO，丁是H2O，二者都是兩種元素形成的化合物，其中一種元素是O元素，因此二者都是氧化物，A正確；B．該反應中生成物有兩種化合物，沒有單質，因此不屬于置換反應，B錯誤；C．該反應遵循質量守恒定律，因此反應前后元素的種類和質量都不發(fā)生改變，C錯誤；D．甲是NH3，乙是O2，根據(jù)質量守恒定律可知：x=5，參加反應的甲、乙兩物質的分子個數(shù)比為4：5，D正確；故合理選項是AD。14．按物質的分類方法，前者包含后者的是A．化合物、電解質 B．氧化還原反應、置換反應C．酸性氧化物、非金屬氧化物 D．堿性氧化物、金屬氧化物【答案】AB【詳解】A．電解質一定是化合物，前者包含后者，故A選；B．置換反應一定是氧化還原反應，前者包含后者，故B選；C．酸性氧化物不一定為非金屬氧化物，七氧化二錳屬于酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，前者不包含后者，故C不選；D．堿性氧化物一定為金屬氧化物，后者包含前者；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁，前者不包含后者，故D不選；故答案選AB。15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標準狀況下，2.24L氦氣中含有的原子數(shù)為0.2NAB．標準狀況下，2.24L水中含有的氫原子數(shù)是0.6NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAD．標準狀況下，20mLCO2與40mLO2所含的分子個數(shù)比為1∶2【答案】CD【詳解】A.標準狀況下，2.24L氦氣的物質的量為0.1mol，原子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B.標準狀況下，水是液體，不適用于阿伏加德羅常數(shù)，故B錯誤；C.N2與CO的相對分子量為28，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質的量為0.5mol，N2與CO都是雙原子分子，所以原子數(shù)為NA，故C正確；標準狀況下，20mLCO2與40mLO2所含的摩爾比為1∶2，所以分子個數(shù)比為1∶2，故D正確；故答案選CD。16．三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是A．當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：B．當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：C．當它們的質量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：D．當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質量：【答案】BD【分析】由理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT和物質的量計算公式等推出其他物理量的關系。【詳解】A．當溫度和壓強相同時，氣體摩爾體積相同，根據(jù)知，氣體密度與摩爾質量成正比，根據(jù)摩爾質量知，三種氣體的密度大小順序是ρ(H2)＜ρ(N2)＜ρ(O2)，故A錯誤；B．根據(jù)得，質量和溫度、體積均相同時，氣體壓強與摩爾質量成反比，所以三種氣體的壓強大小順序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，故B正確；C．根據(jù)得，當它們的質量和溫度、壓強均相同時，氣體體積與摩爾質量成反比，所以這三種氣體體積大小順序是：V(O2)＜V(N2)＜V(H2)，故C錯誤；D．根據(jù)得，當它們的壓強和體積、溫度均相同時，氣體質量與摩爾質量成正比，所以三種氣體的質量大小順序是m(H2)＜m(N2)＜m(O2)，故D正確；故選BD。三、填空題17．下列物質：①H2O2②CO2③Na2O④Ba(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH(酒精)。(用序號作答)(1)按組成進行分類，酸有___，堿有___，鹽有_____;(2)寫出②與④反應的化學方程式：_________________(3)利用上述物質寫出酸堿中和反應的方程式：________________________(4)利用上述物質寫出實驗室制備氧氣的方程式：_____________________【答案】

⑦

④

⑤⑥

【詳解】(1)按組成進行分類，電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，則酸有⑦，電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，則堿有④，鹽由金屬離子或銨離子與酸根離子構成，則鹽有⑤⑥；(2)②與④反應，即二氧化碳與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和水，化學方程式：；(3)上述物質中，硫酸和氫氧化鋇能發(fā)生酸堿中和反應，則化學方程式：；(4)上述物質中過氧化氫能用于實驗室制備氧氣，則化學方程式：。18．按要求完成以下填空。(1)0.5molCH4在標準狀況下的體積為_______L，0.5molCH4含有_______個氫原子。(2)19g某二價金屬的氯化物體ACl2中含有0.4molCl-，求ACl2的摩爾質量_______。(3)與0.1molOH-含有相同電子數(shù)的NH3在標準狀況下的體積為_______；(4)在同溫同壓下，CO和CO2兩種氣體，密度比為_______若兩者質量相等，其體積比為_______?！敬鸢浮?1)

11.2

2NA(2)95g/mol(3)2.24L(4)

7：11

11：7【解析】（1）在標準狀況下，CH4為氣態(tài),則0.5molCH4在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；0.5molCH4中含有H原子的物質的量為0.5mol×4=2mol，所含H原子數(shù)目為2NA；（2）19g某二價金屬的氯化物體ACl2中含有0.4molCl-，則19gACl2的物質的量為0.2mol，則ACl2的摩爾質量為；（3）0.1molOH-含有l(wèi)mol電子，含有相同電子數(shù)的NH3為0.lmol，標準狀況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；（4）根據(jù)公式：ρ=可知在同溫同壓下，CO和CO2兩種氣體的密度比為等于二者的相對分子質量的比，ρ(CO)：ρ(CO2)=28：44=7：11，根據(jù)n=可知：若兩種氣體的質量相等，則二者的物質的量與摩爾質量成反比，所以n(CO)：n(CO2)=M(CO2)：M(CO)=44：28=11：7，根據(jù)n=可知兩種氣體的體積比等于氣體的物質的量的比，V(CO)：V(CO2)=11：7。19．根據(jù)所學知識填空：(1)下列幾種物質：①CO2；②CaO

；③酒精

；④KOH

；⑤BaSO4；⑥Cu

；⑦NH3；⑧熔融NaCl

；⑨氨水

；⑩食鹽水。其中屬于電解質的是：_______(填序號，以下均是)；屬于非電解質的是：_______；上述狀態(tài)下能導電的是：_______。(2)請寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：①Ba(OH)2_______；②Fe2(SO4)3_______；③NaHSO4_______【答案】(1)

②④⑤⑧

①③⑦

⑥⑧⑨⑩(2)

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

Fe2(SO4)3=2Fe3++3

NaHSO4=Na++H++【解析】（1）溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離而導電的化合物是電解質；溶于水或和熔融狀態(tài)下均不能夠自身發(fā)生電離而導電的化合物是非電解質；單質和混合物即不屬于電解質也不屬于非電解質；①CO2溶于水后生成碳酸，屬于非電解質，②CaO熔融狀態(tài)下電離，屬于電解質，③酒精為有機物，屬于非電解質，④KOH屬于堿，屬于電解質，⑤BaSO4屬于鹽，屬于電解質，⑥Cu為單質，能導電，即不屬于電解質也不屬于非電解質，⑦NH3溶于水生成一水合氨，屬于非電解質，⑧熔融NaCl能導電，屬于鹽，為電解質，⑨氨水為混合物，能導電，⑩食鹽水為混合物，能導電；故屬于電解質的是②④⑤⑧，屬于非電解質的是①③⑦，能夠導電的是⑥⑧⑨⑩；（2）①Ba(OH)2在水中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；②Fe2(SO4)3在水中完全電離出三價鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；③NaHSO4在水中完全電離出鈉離子，氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++。20．完成下列問題(1)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g。此混合物中C和O的原子個數(shù)比是_______，混合氣體的平均摩爾質量是_______。(2)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體的化學方程式為_______。檢驗制得的物質