無機化學(xué)-鋅族元素課件

第七節(jié)鋅族元素?zé)o機化學(xué)多媒體電子教案第十三章過渡元素第七節(jié)鋅族元素第七節(jié)鋅族元素?zé)o機化學(xué)多媒體電子教案第十三章過渡元素第七節(jié)13-7-1鋅族元素概述ds區(qū)ⅡB族ZnCdHg鋅鉻汞價層電子構(gòu)型3d104s24d105s25d106s2主要氧化數(shù)+2、+1+2、+1+2、+1E(M2+/M)/V-0.7626-0.4030.8535通性13-7-1鋅族元素概述A金屬活潑性減弱在自然界主要以氧化物、硫化物存在重要的礦石有：閃鋅礦(ZnS)、

紅鋅礦(ZnO)、菱鋅礦(ZnCO3)13-7-1鋅族元素概述ds區(qū)ⅡB族ZnCdHg鋅鉻汞價層電Zn2+

Zn

-0.7626E/VA通性Cd2+

Cd2

Cd

>-0.6<-0.22+Hg2+

Hg2

Hg

0.9110.79602+

易發(fā)生：Hg2++Hg→Hg2

2+Zn2+Zn-單質(zhì)物理性質(zhì)均為銀白色金屬，鋅略帶藍白色熔、沸點較低，并按Zn-Cd-Hg順序降低,常溫下Hg為液態(tài)金屬之間或與許多金屬能形成合金如黃銅——60%Cu、40%ZnHg能溶解許多金屬形成合金，即汞齊。汞齊中的其它金屬仍保持原有金屬性質(zhì),如鈉汞齊與水反應(yīng)可置換出氫氣空氣中含微量Hg蒸氣,對人體健康不利。撒落在地上的Hg可用錫箔將其沾起(形成錫汞齊)，也可撒上硫粉形成無毒HgS。儲存Hg，Hg上面需加水封，以防Hg蒸發(fā)單質(zhì)物理性質(zhì)均為銀白色金屬，鋅略帶藍白色熔、沸點較低，并按Z單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Zn與Cd相似，Hg化學(xué)活潑性較差2Zn+O2+H2O+CO2→

Zn(OH)2·ZnCO3在干燥空氣中穩(wěn)定Zn:1.在潮濕空氣中表面生成致密堿式碳酸鹽薄膜，保護Zn不被繼續(xù)氧化2.加熱下可與絕大多數(shù)非金屬反應(yīng)2Zn+O22ZnO1000C單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Zn與Cd相似，Hg化學(xué)活潑性較差2Zn+O2+單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Zn與Cd相似，Hg化學(xué)活潑性較差在干燥空氣中穩(wěn)定Zn:1.在潮濕空氣中表面生成致密堿式碳酸鹽薄膜，保護Zn不被繼續(xù)氧化2.加熱下可與絕大多數(shù)非金屬反應(yīng)3.兩性4.溶于氨水Zn+4NH3+2H2O→[Zn(NH3)4]2++H2+2OH-Zn+2OH-+2H2O→[Zn(OH)4]2-+H2Zn+2H+

→Zn2++H2單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Zn與Cd相似，Hg化學(xué)活潑性較差在干燥空氣中穩(wěn)13-7-2鋅的重要化合物13-7-2鋅的重要化合物氧化物和氫氧化物ZnOZn(OH)2顏色白色白色溶解性微溶于水難溶于水熱穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定酸堿性兩性加入氨水——溶解ZnO

+2H+→

Zn2++H2OZn(OH)2+2H+→

Zn2++2H2OZnO

+2OH-

+H2O

→

[Zn(OH)4]2-Zn(OH)2+2OH-

→

[Zn(OH)4]2-

877Zn(OH)2ZnO+H2OCZn(OH)2+4NH3

→

[Zn(NH3)4]2++2OH-13-7-2鋅的重要化合物13-7-2鋅的重要化合物氧化物和制取:鹽類氯化鋅(ZnCl2)3.無水ZnCl2ZnCl2·xH2O+xSOCl2→ZnCl2+2xHCl+xSO2(氯化亞砜)2.Zn+2HCl(干燥)ZnCl2+H2700℃1.Zn+Cl2

→ZnCl2制取:鹽類氯化鋅(ZnCl2)3.無水鹽類氯化鋅(ZnCl2)性質(zhì)：ZnCl2+H2O→H[ZnCl2(OH)]濃溶液具有顯著酸性,能溶解金屬氧化物Fe2O3+6H[ZnCl2(OH)]→2Fe[ZnCl2(OH)]3+3H2O常用于錫焊前清除金屬表面氧化物無水ZnCl2為白色固體蒸干ZnCl2水溶液，得不到ZnCl2，得到的是Zn(OH)Cl吸水性強，易溶于水，水溶液顯酸性Zn2+

+H2OZn(OH)++H+鹽類氯化鋅(ZnCl2)性質(zhì)：ZnCl2+H2O→在鋅鹽溶液中通入H2S，可得到ZnS鹽類硫化鋅(ZnS)白色顏料，混合晶體ZnS·BaSO4稱為鋅鋇白(即立德粉)，是優(yōu)良的白色顏料在晶體ZnS中摻入微量Cu、Mn、Ag做活化劑，光照時可發(fā)出不同顏色的熒光，此材料可作熒光粉Zn2++H2S→ZnS(白色)+2H+

在鋅鹽溶液中通入H2S，可得到ZnS鹽類硫化鋅(ZnS)白色配合物常見配位數(shù)4主要配合物[Zn(NH3)4]2+[Zn(CN)4]2-K

2.88×1095.01×1016f用于電鍍-1.27[Cu(CN)4]2-/Cu-1.26[Zn(CN)4]2-/ZnE/V電對混合液用于鍍黃銅(Cu-Zn合金)配合物常見配位數(shù)4主要配合物[Zn(NH3)4]2+[Zn(Zn2+的鑒定——在強堿性溶液中，用二苯硫腙試劑Zn2++二苯硫腙→

水層呈粉紅色

Zn2+的鑒定——在強堿性溶液中，Zn2++二苯硫腙13-7-3汞的重要化合物13-7-3汞的重要化合物氧化汞變體紅色HgO黃色HgO制取Hg(NO3)2分解汞鹽中加堿Hg++2OH-

→

HgO+H2O2Hg(NO3)2

→

2HgO+4NO2+O2為制造汞鹽的主要原料，也可作醫(yī)療、分析試劑、陶瓷顏料等13-7-3汞的重要化合物13-7-3汞的重要化合物氧化汞變氯化汞和氯化亞汞

HgCl2(升汞)Hg2Cl2(甘汞)劇毒(用于手術(shù)器具消毒)無毒,味甜(少量作瀉藥)熔點低,易升華制取Hg+Cl2→HgCl2HgCl2+Hg→Hg2Cl2顏色白色白色類型共價化合物分子構(gòu)型Cl—Hg—ClCl—Hg—Hg—Cl氧化數(shù)+2+1溶解度略溶難溶為弱電解質(zhì)，在水中主要以分子形式存在，有“假鹽”之稱2.在水中稍有水解

HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl氯化汞和氯化亞汞HgCl2(升汞)Hg2Cl2(甘汞)劇氯化汞和氯化亞汞

HgCl2(升汞)Hg2Cl2(甘汞)穩(wěn)定性較穩(wěn)定見光分解與稀氨水反應(yīng)HgNH2Cl(白色)(氨基氯化汞)HgNH2Cl↓(白色)

+Hg↓(黑色)與SnCl2

適量Hg2Cl2↓(白色)Hg↓(黑色)反應(yīng)過量Hg↓(黑色)與KCl反應(yīng)[HgCl4]2-——HgCl2+2NH3→

Hg(NH2)Cl+NH4ClHg2Cl2+2NH3→

Hg(NH2)Cl+Hg+NH4Cl2HgCl2+SnCl2→

Hg2Cl2+SnCl4Hg2Cl2+SnCl2→

2Hg+SnCl4HgCl2+2Cl-

→

[HgCl4]2-配制HgCl2溶液時,可加入KCl,

以增加HgCl2的溶解度Hg2Cl2HgCl2+Hg∴Hg2Cl2應(yīng)保存在棕色瓶中光氯化汞和氯化亞汞HgCl2(升汞)Hg2Cl2(甘汞)穩(wěn)Hg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgOHg+HNO3過量Hg+HNO3Hg(NO3)2+Hg溶解性易溶(Hg2+)易溶(Hg2)易水解HgO·Hg(NO3)2Hg2(OH)NO3

與KI反應(yīng)

適量HgI2(橘紅色)Hg2I2

(淺綠色)過量[HgI4]2-[HgI4]2-+Hg與氨水反應(yīng)HgO·NH2HgNO3HgO·NH2HgNO3+Hg與O2反應(yīng)-Hg(NO3)2熱穩(wěn)定性HgO+NO2+O2HgO+NO2硝酸汞和硝酸亞汞

2+HgO+2HNO3→Hg(NO3)2+H2OHg+4HNO3(過量)→Hg(NO3)2+2NO2+2H2O6Hg(過量)+8HNO3→3Hg2(NO3)2+2NO+4H2OHg

(NO3)2+Hg→Hg2(NO3)22Hg(NO3)2+H2O→HgO·Hg(NO3)2+2HNO3

(白色)Hg2(NO3)2+H2O→Hg2(OH)NO3+HNO3(淺黃色）配制Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2溶液時,應(yīng)先溶于稀硝酸中Hg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgO過量Hg+HHg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgOHg+HNO3過量Hg+HNO3Hg(NO3)2+Hg溶解性易溶(Hg2+)易溶(Hg2)易水解HgO·Hg(NO3)2Hg2(OH)NO3

與KI反應(yīng)

適量HgI2(橘紅色)Hg2I2

(淺綠色)過量[HgI4]2-[HgI4]2-+Hg與氨水反應(yīng)HgO·NH2HgNO3HgO·NH2HgNO3+Hg與O2反應(yīng)\\\\\\\\Hg(NO3)2熱穩(wěn)定性HgO+NO2+O2HgO+NO2硝酸汞和硝酸亞汞

2+

適量Hg2++2I-→HgI2

(橘紅色)

Hg2+2I-→Hg2I2

(淺綠色)2＋

過量HgI2

+2I-→[HgI4]2-(無色)

Hg2I2

+2I-→[HgI4]2-+Hg

Hg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgO過量Hg+HHg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgOHg+HNO3過量Hg+HNO3Hg(NO3)2+Hg溶解性易溶(Hg2+)易溶(Hg2)易水解HgO·Hg(NO3)2Hg2(OH)NO3

與KI反應(yīng)

適量HgI2(橘紅色)Hg2I2

(淺綠色)過量[HgI4]2-[HgI4]2-+Hg與氨水反應(yīng)HgO·NH2HgNO3HgO·NH2HgNO3+Hg與O2反應(yīng)\\\\\\\\Hg(NO3)2熱穩(wěn)定性HgO+NO2+O2HgO+NO2硝酸汞和硝酸亞汞

2+

適量Hg2++2I-→HgI2

(橘紅色)

Hg2+2I-→Hg2I2

(淺綠色)2＋

過量HgI2

+2I-→[HgI4]2-(無色)

Hg2I2

+2I-→[HgI4]2-+Hg

[HgI4]2-可用于檢驗NH4因試劑和OH-相對量的不同，其沉淀不同2[HgI4]2-+4OH-+NH4→

OHg2NH2I

+7I-+3H2O(奈斯勒試劑)

(褐色)2[HgI4]2-+3OH-+NH4→HOHgIHgNH2I+6I-+2H2O(深褐色)2[HgI4]2-+2OH-+NH4→(IHg)2NH2I

+5I-+2H2O(紅棕色)++++Hg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgO過量Hg+HHg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgO;Hg+HNO3過量Hg+HNO3;Hg(NO3)2+Hg溶解性易溶(Hg2+)易溶(Hg2)易水解HgO·Hg(NO3)2Hg2(OH)NO3

與KI反應(yīng)

適量HgI2(橘紅色)Hg2I2

(淺綠色)過量[HgI4]2-[HgI4]2-+Hg與氨水反應(yīng)HgO·NH2HgNO3HgO·NH2HgNO3+Hg與O2反應(yīng)\\\\\\\\Hg(NO3)2熱穩(wěn)定性HgO+NO2+O2HgO+NO2硝酸汞和硝酸亞汞

2+

2Hg(NO3)2+4NH3+H2O→HgO·NH2HgNO3(白色)+3NH4NO3

（堿式氨基硝酸汞）2Hg2(NO3)2+4NH3+H2O→HgO·NH2HgNO3+2Hg+3NH4NO3Hg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgO;過量Hg+Hg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgO;Hg+HNO3過量Hg+HNO3;Hg(NO3)2+Hg溶解性易溶(Hg2+)易溶(Hg2)易水解HgO·Hg(NO3)2Hg2(OH)NO3

與KI反應(yīng)

適量HgI2(橘紅色)Hg2I2

(淺綠色)過量[HgI4]2-[HgI4]2-+Hg與氨水反應(yīng)HgO·NH2HgNO3HgO·NH2HgNO3+Hg與O2反應(yīng)\\\\\\\\Hg(NO3)2熱穩(wěn)定性HgO+NO2+O2HgO+NO2硝酸汞和硝酸亞汞

2+2Hg2(NO3)2+O2+4HNO3→4Hg(NO3)2+2H2O

為防止Hg2(NO3)2被空氣氧化，可在其溶液中加入少量金屬HgHg2++Hg→Hg22+Hg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgO;過量Hg+Hg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgO;Hg+HNO3過量Hg+HNO3;Hg(NO3)2+Hg溶解性易溶(Hg2+)易溶(Hg2)易水解HgO·Hg(NO3)2Hg2(OH)NO3

與KI反應(yīng)

適量HgI2(橘紅色)Hg2I2

(淺綠色)過量[HgI4]2-[HgI4]2-+Hg與氨水反應(yīng)HgO·NH2HgNO3HgO·NH2HgNO3+Hg與O2反應(yīng)\\\\\\\\Hg(NO3)2熱穩(wěn)定性HgO+NO2+O2HgO+NO2硝酸汞和硝酸亞汞

2+2Hg(NO3)22HgO+4NO2+O2Hg2(NO3)22HgO+2NO2慢加熱ΔHg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgO;過量Hg+配合物

Hg(Ⅱ)可形成穩(wěn)定配合物，如Hg(Ⅰ)形成配合物的傾向較小穩(wěn)定性增強2.51×1041[Hg(CN)4]2-CN-1.698×1021[Hg(SCN)4]2-SCN-6.76×1029[HgI4]2-I-1.17×1015[HgCl4]2-4Cl-Kf配離子

配位數(shù)配合物Hg(Ⅱ)可形成穩(wěn)定配合物，如Hg(Ⅰ)形成配合物Hg(Ⅱ)與Hg(Ⅰ)的相互轉(zhuǎn)化Hg(Ⅱ)→Hg(Ⅰ)Hg2+Hg2

Hg0.9910.7960Hg2++Hg

Hg21.HgHg(NO3)2+Hg→Hg2(NO3)2HgCl2+Hg→Hg2Cl22.強還原劑與過量Hg(Ⅱ)化合物反應(yīng)2+

2+

2+

c(Hg2+)/cc(Hg2)/cK=

≈88Hg(Ⅱ)與Hg(Ⅰ)的相互轉(zhuǎn)化Hg(Ⅱ)→Hg(Ⅰ)HHg(Ⅱ)與Hg(Ⅰ)的相互轉(zhuǎn)化Hg(Ⅰ)→Hg(Ⅱ)Hg2++Hg

Hg2

降低c(Hg2+)即可2+

2+

2+

Hg2Cl2+2NH3

→

Hg(NH2)Cl+Hg+NH4ClHg2

+2OH-

→

HgO+Hg+H2OHg2

+S2-

→

HgS+HgHg2

+2CN-

→

Hg(CN)2+Hg2+

Hg2

+4I-

→

[HgI4]2-+Hg2+

Hg(Ⅱ)與Hg(Ⅰ)的相互轉(zhuǎn)化Hg(Ⅰ)→Hg(Ⅱ)Hg22+、Hg2+的鑒定

Hg2——SnCl2Hg2+——SnCl2適量2Hg2++Sn2++6Cl-→Hg2Cl2+SnCl4

(白色)

過量Hg2Cl2+Sn2++2Cl-→2Hg+SnCl4

(黑色)

2+

Hg2

+Sn2++4Cl-→2Hg+SnCl4

(黑色)

2+

Hg22+、Hg2+的鑒定Hg2——SnCl2H第七節(jié)結(jié)束無機化學(xué)多媒體電子教案第十三章過渡元素第七節(jié)結(jié)束第七節(jié)結(jié)束無機化學(xué)多媒體電子教案第十三章過渡元素第七節(jié)結(jié)束第七節(jié)鋅族元素?zé)o機化學(xué)多媒體電子教案第十三章過渡元素第七節(jié)鋅族元素第七節(jié)鋅族元素?zé)o機化學(xué)多媒體電子教案第十三章過渡元素第七節(jié)13-7-1鋅族元素概述ds區(qū)ⅡB族ZnCdHg鋅鉻汞價層電子構(gòu)型3d104s24d105s25d106s2主要氧化數(shù)+2、+1+2、+1+2、+1E(M2+/M)/V-0.7626-0.4030.8535通性13-7-1鋅族元素概述A金屬活潑性減弱在自然界主要以氧化物、硫化物存在重要的礦石有：閃鋅礦(ZnS)、

紅鋅礦(ZnO)、菱鋅礦(ZnCO3)13-7-1鋅族元素概述ds區(qū)ⅡB族ZnCdHg鋅鉻汞價層電Zn2+

Zn

-0.7626E/VA通性Cd2+

Cd2

Cd

>-0.6<-0.22+Hg2+

Hg2

Hg

0.9110.79602+

易發(fā)生：Hg2++Hg→Hg2

2+Zn2+Zn-單質(zhì)物理性質(zhì)均為銀白色金屬，鋅略帶藍白色熔、沸點較低，并按Zn-Cd-Hg順序降低,常溫下Hg為液態(tài)金屬之間或與許多金屬能形成合金如黃銅——60%Cu、40%ZnHg能溶解許多金屬形成合金，即汞齊。汞齊中的其它金屬仍保持原有金屬性質(zhì),如鈉汞齊與水反應(yīng)可置換出氫氣空氣中含微量Hg蒸氣,對人體健康不利。撒落在地上的Hg可用錫箔將其沾起(形成錫汞齊)，也可撒上硫粉形成無毒HgS。儲存Hg，Hg上面需加水封，以防Hg蒸發(fā)單質(zhì)物理性質(zhì)均為銀白色金屬，鋅略帶藍白色熔、沸點較低，并按Z單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Zn與Cd相似，Hg化學(xué)活潑性較差2Zn+O2+H2O+CO2→

Zn(OH)2·ZnCO3在干燥空氣中穩(wěn)定Zn:1.在潮濕空氣中表面生成致密堿式碳酸鹽薄膜，保護Zn不被繼續(xù)氧化2.加熱下可與絕大多數(shù)非金屬反應(yīng)2Zn+O22ZnO1000C單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Zn與Cd相似，Hg化學(xué)活潑性較差2Zn+O2+單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Zn與Cd相似，Hg化學(xué)活潑性較差在干燥空氣中穩(wěn)定Zn:1.在潮濕空氣中表面生成致密堿式碳酸鹽薄膜，保護Zn不被繼續(xù)氧化2.加熱下可與絕大多數(shù)非金屬反應(yīng)3.兩性4.溶于氨水Zn+4NH3+2H2O→[Zn(NH3)4]2++H2+2OH-Zn+2OH-+2H2O→[Zn(OH)4]2-+H2Zn+2H+

→Zn2++H2單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Zn與Cd相似，Hg化學(xué)活潑性較差在干燥空氣中穩(wěn)13-7-2鋅的重要化合物13-7-2鋅的重要化合物氧化物和氫氧化物ZnOZn(OH)2顏色白色白色溶解性微溶于水難溶于水熱穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定酸堿性兩性加入氨水——溶解ZnO

+2H+→

Zn2++H2OZn(OH)2+2H+→

Zn2++2H2OZnO

+2OH-

+H2O

→

[Zn(OH)4]2-Zn(OH)2+2OH-

→

[Zn(OH)4]2-

877Zn(OH)2ZnO+H2OCZn(OH)2+4NH3

→

[Zn(NH3)4]2++2OH-13-7-2鋅的重要化合物13-7-2鋅的重要化合物氧化物和制取:鹽類氯化鋅(ZnCl2)3.無水ZnCl2ZnCl2·xH2O+xSOCl2→ZnCl2+2xHCl+xSO2(氯化亞砜)2.Zn+2HCl(干燥)ZnCl2+H2700℃1.Zn+Cl2

→ZnCl2制取:鹽類氯化鋅(ZnCl2)3.無水鹽類氯化鋅(ZnCl2)性質(zhì)：ZnCl2+H2O→H[ZnCl2(OH)]濃溶液具有顯著酸性,能溶解金屬氧化物Fe2O3+6H[ZnCl2(OH)]→2Fe[ZnCl2(OH)]3+3H2O常用于錫焊前清除金屬表面氧化物無水ZnCl2為白色固體蒸干ZnCl2水溶液，得不到ZnCl2，得到的是Zn(OH)Cl吸水性強，易溶于水，水溶液顯酸性Zn2+

+H2OZn(OH)++H+鹽類氯化鋅(ZnCl2)性質(zhì)：ZnCl2+H2O→在鋅鹽溶液中通入H2S，可得到ZnS鹽類硫化鋅(ZnS)白色顏料，混合晶體ZnS·BaSO4稱為鋅鋇白(即立德粉)，是優(yōu)良的白色顏料在晶體ZnS中摻入微量Cu、Mn、Ag做活化劑，光照時可發(fā)出不同顏色的熒光，此材料可作熒光粉Zn2++H2S→ZnS(白色)+2H+

在鋅鹽溶液中通入H2S，可得到ZnS鹽類硫化鋅(ZnS)白色配合物常見配位數(shù)4主要配合物[Zn(NH3)4]2+[Zn(CN)4]2-K

2.88×1095.01×1016f用于電鍍-1.27[Cu(CN)4]2-/Cu-1.26[Zn(CN)4]2-/ZnE/V電對混合液用于鍍黃銅(Cu-Zn合金)配合物常見配位數(shù)4主要配合物[Zn(NH3)4]2+[Zn(Zn2+的鑒定——在強堿性溶液中，用二苯硫腙試劑Zn2++二苯硫腙→

水層呈粉紅色

Zn2+的鑒定——在強堿性溶液中，Zn2++二苯硫腙13-7-3汞的重要化合物13-7-3汞的重要化合物氧化汞變體紅色HgO黃色HgO制取Hg(NO3)2分解汞鹽中加堿Hg++2OH-

→

HgO+H2O2Hg(NO3)2

→

2HgO+4NO2+O2為制造汞鹽的主要原料，也可作醫(yī)療、分析試劑、陶瓷顏料等13-7-3汞的重要化合物13-7-3汞的重要化合物氧化汞變氯化汞和氯化亞汞

HgCl2(升汞)Hg2Cl2(甘汞)劇毒(用于手術(shù)器具消毒)無毒,味甜(少量作瀉藥)熔點低,易升華制取Hg+Cl2→HgCl2HgCl2+Hg→Hg2Cl2顏色白色白色類型共價化合物分子構(gòu)型Cl—Hg—ClCl—Hg—Hg—Cl氧化數(shù)+2+1溶解度略溶難溶為弱電解質(zhì)，在水中主要以分子形式存在，有“假鹽”之稱2.在水中稍有水解

HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl氯化汞和氯化亞汞HgCl2(升汞)Hg2Cl2(甘汞)劇氯化汞和氯化亞汞

HgCl2(升汞)Hg2Cl2(甘汞)穩(wěn)定性較穩(wěn)定見光分解與稀氨水反應(yīng)HgNH2Cl(白色)(氨基氯化汞)HgNH2Cl↓(白色)

+Hg↓(黑色)與SnCl2

適量Hg2Cl2↓(白色)Hg↓(黑色)反應(yīng)過量Hg↓(黑色)與KCl反應(yīng)[HgCl4]2-——HgCl2+2NH3→

Hg(NH2)Cl+NH4ClHg2Cl2+2NH3→

Hg(NH2)Cl+Hg+NH4Cl2HgCl2+SnCl2→

Hg2Cl2+SnCl4Hg2Cl2+SnCl2→

2Hg+SnCl4HgCl2+2Cl-

→

[HgCl4]2-配制HgCl2溶液時,可加入KCl,

以增加HgCl2的溶解度Hg2Cl2HgCl2+Hg∴Hg2Cl2應(yīng)保存在棕色瓶中光氯化汞和氯化亞汞HgCl2(升汞)Hg2Cl2(甘汞)穩(wěn)Hg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgOHg+HNO3過量Hg+HNO3Hg(NO3)2+Hg溶解性易溶(Hg2+)易溶(Hg2)易水解HgO·Hg(NO3)2Hg2(OH)NO3

與KI反應(yīng)

適量HgI2(橘紅色)Hg2I2

(淺綠色)過量[HgI4]2-[HgI4]2-+Hg與氨水反應(yīng)HgO·NH2HgNO3HgO·NH2HgNO3+Hg與O2反應(yīng)-Hg(NO3)2熱穩(wěn)定性HgO+NO2+O2HgO+NO2硝酸汞和硝酸亞汞

2+HgO+2HNO3→Hg(NO3)2+H2OHg+4HNO3(過量)→Hg(NO3)2+2NO2+2H2O6Hg(過量)+8HNO3→3Hg2(NO3)2+2NO+4H2OHg

(NO3)2+Hg→Hg2(NO3)22Hg(NO3)2+H2O→HgO·Hg(NO3)2+2HNO3

(白色)Hg2(NO3)2+H2O→Hg2(OH)NO3+HNO3(淺黃色）配制Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2溶液時,應(yīng)先溶于稀硝酸中Hg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgO過量Hg+HHg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgOHg+HNO3過量Hg+HNO3Hg(NO3)2+Hg溶解性易溶(Hg2+)易溶(Hg2)易水解HgO·Hg(NO3)2Hg2(OH)NO3

與KI反應(yīng)

適量HgI2(橘紅色)Hg2I2

(淺綠色)過量[HgI4]2-[HgI4]2-+Hg與氨水反應(yīng)HgO·NH2HgNO3HgO·NH2HgNO3+Hg與O2反應(yīng)\\\\\\\\Hg(NO3)2熱穩(wěn)定性HgO+NO2+O2HgO+NO2硝酸汞和硝酸亞汞

2+

適量Hg2++2I-→HgI2

(橘紅色)

Hg2+2I-→Hg2I2

(淺綠色)2＋

過量HgI2

+2I-→[HgI4]2-(無色)

Hg2I2

+2I-→[HgI4]2-+Hg

Hg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgO過量Hg+HHg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgOHg+HNO3過量Hg+HNO3Hg(NO3)2+Hg溶解性易溶(Hg2+)易溶(Hg2)易水解HgO·Hg(NO3)2Hg2(OH)NO3

與KI反應(yīng)

適量HgI2(橘紅色)Hg2I2

(淺綠色)過量[HgI4]2-[HgI4]2-+Hg與氨水反應(yīng)HgO·NH2HgNO3HgO·NH2HgNO3+Hg與O2反應(yīng)\\\\\\\\Hg(NO3)2熱穩(wěn)定性HgO+NO2+O2HgO+NO2硝酸汞和硝酸亞汞

2+

適量Hg2++2I-→HgI2

(橘紅色)

Hg2+2I-→Hg2I2

(淺綠色)2＋

過量HgI2

+2I-→[HgI4]2-(無色)

Hg2I2

+2I-→[HgI4]2-+Hg

[HgI4]2-可用于檢驗NH4因試劑和OH-相對量的不同，其沉淀不同2[HgI4]2-+4OH-+NH4→

OHg2NH2I

+7I-+3H2O(奈斯勒試劑)

(褐色)2[HgI4]2-+3OH-+NH4→HOHgIHgNH2I+6I-+2H2O(深褐色)2[HgI4]2-+2OH-+NH4→(IHg)2NH2I

+5I-+2H2O(紅棕色)++++Hg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgO過量Hg+HHg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgO;Hg+HNO3過量Hg+HNO3;Hg(NO3)2+Hg溶解性易溶(Hg2+)易溶(Hg2)易水解HgO·Hg(NO3)2Hg2(OH)NO3

與KI反應(yīng)

適量HgI2(橘紅色)Hg2I2

(淺綠色)過量[HgI4]2-[HgI4]2-+Hg與氨水反應(yīng)HgO·NH2HgNO3HgO·NH2HgNO3+Hg與O2反應(yīng)\\\\\\\\Hg(NO3)2熱穩(wěn)定性HgO+NO2+O2HgO+NO2硝酸汞和硝酸亞汞

2+

2Hg(NO3)2+4NH3+H2O→HgO·NH2HgNO3(白色)+3NH4NO3

（堿式氨基硝酸汞）2Hg2(NO3)2+4NH3+H2O→HgO·NH2HgNO3+2Hg+3NH4NO3Hg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgO;過量Hg+Hg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgO;Hg+HNO3過量Hg+HNO3;Hg(NO3)2+Hg溶解性易溶(Hg2+)易溶(Hg2)易水解HgO·Hg(NO3)2Hg2(OH)NO3

與KI反應(yīng)

適量HgI2(橘紅色)Hg2I2

(淺綠色)過量[HgI4]2-[HgI4]2-+Hg與氨水反應(yīng)HgO·NH2HgNO3HgO·NH2HgNO3+Hg與O2反應(yīng)\\\\\\\\Hg(NO3)2熱穩(wěn)定性HgO+NO2+O2HgO+NO2硝酸汞和硝酸亞汞

2+2Hg2(NO3)2+O2+4HNO3→4Hg(NO3)2+2H2O

為防止Hg2(NO3)2被空氣氧化，可在其溶液中加入少量金屬HgHg2++Hg→Hg22+Hg(NO3)2Hg2(NO3)2制取HgO;過量Hg+Hg(NO3)2Hg2(