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文檔簡介

編稿：審稿：ZnCl2、NH4ClMnO2作去極化劑（H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。NH3又和ZnCl2作用：Zn2+＋4NH3＝［Zn(NH3)4］2+干電池的電壓通常約為1.5V，攜帶方便，但放完電后不能再用，污染較嚴(yán)重。屬鉛，兩極均浸在密度為1.28g·cm-3、濃度為30%的硫酸溶液中，且兩極間用微孔橡膠或微孔塑料隔開。 負(fù)極：Pb(s)+SO2－(aq)－2e－＝PbSO (( 放Pb(s)+PbO2(s)放

2PbSO(s)+2H充 負(fù)極：Zn-2e－+2OH-+陽極：2Ag2OH-－2e－Ag2OH2O；陰極：Zn(OH)2+2e－=Zn+2OH-Zn+AgO+H 放 Zn(OH) 充 IA族的鋰（Li）——最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)。鋰負(fù)極：Li－e-＝Li正極：MnO2＋Li＋＋e-＝LiMnO2強的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等。電解質(zhì)溶液為40%的KOH溶液。電極反應(yīng)式為：該電池用金屬鉑片KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣。電極反應(yīng)式為：錳鋅鉛鎳了這種的物質(zhì)——或的化合物，其堿性干電池中的含量達到1%～5%，中性干電池為0.025%。具有明顯的神經(jīng)毒性，此外對內(nèi)系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)等也有不良的影響。1953年，發(fā)鎘Zn——用剪刀除去廢電池外皮，洗凈后剪碎晾干，即得鋅片，可用于制H2。如想得到鋅粒，可將鋅410.6℃銅片——把廢舊電池上的銅帽取下砸扁，用煮沸的稀H2SO4洗滌，用水洗凈晾干，得紫紅色銅片。 A．負(fù)極反應(yīng)：O2+2H2O+4eB．負(fù)極反應(yīng)：CH4+10OH--8e-=CO32-【答案】油發(fā)電機只有40％左右)，產(chǎn)生污染物也少。下列有關(guān)電池的說法，錯誤的是()C．乙醇電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池負(fù)極反應(yīng)為【答案】C2H5OH－12e－＋16OH-＝2CO32-下列對鉛蓄電池的說法中錯誤的是()

消耗，溶液中H2SO4的物質(zhì)的越濃度減小，所以溶液的密度也隨之減小。例3隨著人們

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