中考化學(xué)總復(fù)習(xí)文件匯編考點(diǎn)大盤(pán)點(diǎn)

中考化學(xué)考點(diǎn)大盤(pán)點(diǎn)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界［考點(diǎn)梳理］考點(diǎn)1蠟燭及其燃燒的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀看物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋1.觀看蠟燭的制作材料燭芯棉線(xiàn)、外殼石蠟由石蠟制成2.點(diǎn)燃前⑴觀看蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水3.點(diǎn)燃蠟燭⑴用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀看蠟燭火焰火焰分三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內(nèi)層暗⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的是外層⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳4.熄滅蠟燭⑴將蠟燭熄滅觀看有白煙蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒⑵用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙白煙燃燒考點(diǎn)2對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀看物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式1.用排水法收集氣體(1)在兩個(gè)集氣瓶中裝滿(mǎn)水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶?jī)?nèi)，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)氣體呼出的氣體大部分沒(méi)有溶于水(2)在水中集滿(mǎn)氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無(wú)色呼出的是無(wú)色的氣體，密度比空氣大2.探究呼出氣體的性質(zhì)(1)向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水沒(méi)有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳CO2+Ca（OH2==CaCO3↓+H2O(2)將燃著的木條分不插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會(huì)熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣(3)取一塊干燥的玻璃片對(duì)著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對(duì)著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣考點(diǎn)3化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱(chēng)和作用（見(jiàn)課本附錄1）考點(diǎn)4藥品的取用1.識(shí)記化學(xué)實(shí)驗(yàn)室藥品的一些圖標(biāo)。2.藥品取用的差不多原則。(1)實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能?chē)L任何藥品的味道。(2)取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無(wú)講明，應(yīng)取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。(3)用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。3.固體藥品的取用(1)取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑷子夾取。(2)取用小顆粒或粉末狀藥品，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。4.液體藥品的取用(1)取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。(2)從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或汲取雜質(zhì)。(3)取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時(shí)，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線(xiàn)。讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小?？键c(diǎn)5物質(zhì)的加熱1.酒精燈的使用(1)酒精燈的火焰格外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時(shí)應(yīng)用外焰部分加熱；酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)酒精燈容積的2/3；絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對(duì)禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。(2)能夠直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；能夠加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。2.給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時(shí)，應(yīng)先使試管均勻受熱——預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過(guò)試管容積的1/3，試管口不準(zhǔn)對(duì)著有人的地點(diǎn)。注意：給試管里固體加熱時(shí)，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂?？键c(diǎn)6儀器的洗滌玻璃儀器洗滌潔凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。考點(diǎn)7化學(xué)研究的對(duì)象化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)?？键c(diǎn)8近代化學(xué)理論的建立1.原子、分子理論：由道爾頓（英國(guó)人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子—分子理論。2.元素周期律、元素周期表：由門(mén)捷列夫（俄國(guó)人）發(fā)覺(jué)。第二單元我們周?chē)目諝鈁考點(diǎn)梳理］考點(diǎn)1空氣成分的發(fā)覺(jué)1.科學(xué)史：二百多年前，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分?！?.實(shí)驗(yàn)方法及原理：曲頸甑（盛空氣）的熱汞?！鞴?氧氣——→氧化汞3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析（1）銀白色的液態(tài)汞變成粉紅色粉末。體積減少約1/5（2）容器里的空氣剩余氣體約4/54.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5?？键c(diǎn)2空氣的要緊成分和組成1.空氣的要緊成分及體積分?jǐn)?shù)空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0．94%0．03%0．03%考點(diǎn)3混合物和純凈物2.純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮?dú)猓∟2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。3.混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成。如空氣是由氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等多種物質(zhì)混合混合物?？键c(diǎn)4空氣是一種寶貴的資源氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的要緊用途成分要緊性質(zhì)要緊用途氧氣化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、支持燃燒物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不爽朗物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小依照化學(xué)性質(zhì)不爽朗常用作愛(ài)護(hù)氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等稀有氣體化學(xué)性質(zhì)：專(zhuān)門(mén)不爽朗（惰性）物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光利用惰性作愛(ài)護(hù)氣；用于航標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等考點(diǎn)5物質(zhì)的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等。2.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等。考點(diǎn)6空氣的污染及防治1.空氣中的有害物質(zhì)有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮煙塵（可吸入顆粒物）2.空氣污染的危害：損害人體健康，阻礙作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。3.愛(ài)護(hù)空氣的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹(shù)造林、種草等。4.都市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào)：依照我國(guó)空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等?？键c(diǎn)7測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方法1.實(shí)驗(yàn)原理及方法：利用過(guò)量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強(qiáng)減小），觀看集氣瓶中進(jìn)水的多少，來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑴紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙；⑵燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶?jī)?nèi)水面上升了約1/5體積。3.實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預(yù)先要加入少量水；⑶紅磷要過(guò)量；⑷待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾。4.實(shí)驗(yàn)討論：（1）不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)，緣故是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分不是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)沒(méi)有明顯變化，不能專(zhuān)門(mén)好地測(cè)出氧氣的體積。（2）進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶?jī)?nèi)空間1/5的可能緣故是：①紅磷量不足，使瓶?jī)?nèi)氧氣未耗盡；②瓶塞未塞緊，是外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)；③未冷卻至室溫就打開(kāi)瓶塞，使進(jìn)入瓶?jī)?nèi)水的體積減少。考點(diǎn)8氧氣的化學(xué)性質(zhì)（1）氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式及注意點(diǎn)（見(jiàn)下表）物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象（在O2中燃燒）化學(xué)方程式注意木炭1.發(fā)出白光2.發(fā)出熱量點(diǎn)燃點(diǎn)燃C+O2====CO2盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中硫1.發(fā)出藍(lán)紫色火焰（在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰）2.生成有刺激性氣味的氣體3.放出熱量點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+O2===SO2硫的用量不能過(guò)多，防止空氣造成污染紅磷（暗紅）1.產(chǎn)生大量白煙2.生成白色固體3.放出熱量點(diǎn)燃點(diǎn)燃4P+5O2===2P2O5此反應(yīng)生成的P2O5為白色固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙鋁（銀白色固體）1.劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光2.生成白色固體3.放出大量的熱量點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Al+3O2===2Al2O31.特不薄2.先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底3.鋁在空氣中不能燃燒鎂條1.發(fā)出耀眼的白光2.生成白色固體3.放出大量的熱量點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg+O2===2MgO鐵絲1.劇烈燃燒，火星四射2.生成黑色固體3.放出大量的熱量點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2====Fe3O41.預(yù)先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底2.鐵絲在空氣中不能燃燒（2）氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較爽朗，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性?？键c(diǎn)9物理變化、化學(xué)變化1.物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等。2.化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。（1）化學(xué)變化的差不多特征是有新物質(zhì)生成。（2）化學(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。（3）化學(xué)變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來(lái)。3.物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系：在化學(xué)變化過(guò)程中一定同時(shí)發(fā)生物理變化，在物理變化中一定不發(fā)生化學(xué)變化。考點(diǎn)10化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于差不多反應(yīng)類(lèi)型。2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于差不多反應(yīng)類(lèi)型。3.化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時(shí)也一定是一個(gè)氧化反應(yīng)。4.緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得專(zhuān)門(mén)慢，不容易被察覺(jué)，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。通常無(wú)發(fā)光現(xiàn)象，但會(huì)放出熱量。如：動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等?？键c(diǎn)11氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.藥品：過(guò)氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀MnO2MnO2△2H2O2=====2H2O+O2↑△MnO2△2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+OMnO2△⑶2KClO3====2KCl+3O2↑3.實(shí)驗(yàn)裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見(jiàn)右圖）4.收集方法：（1）排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?。?）向上排空氣法：因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源蟆?.用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實(shí)驗(yàn)步驟能夠概括如下：（1）檢查裝置的氣密性；（2）將藥品裝入試管中，試管口放一團(tuán)棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管；（3）將試管固定在鐵架臺(tái)上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜）（4）點(diǎn)燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；（5）用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時(shí)才開(kāi)始收集）；（6）收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽；如此做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。（7）熄滅酒精燈。6.檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，假如木條復(fù)燃，講明帶瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。7.驗(yàn)滿(mǎn)方法：（1）用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，假如木條復(fù)燃，講明帶瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)；（2）用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時(shí)，講明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿(mǎn)。考點(diǎn)12分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)?？键c(diǎn)13催化劑和催化作用催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。催化劑所起的作用叫催化作用?？键c(diǎn)14氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣（物理變化）考點(diǎn)15裝置氣密性的檢查用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管，把導(dǎo)管一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，假如導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奇妙[考點(diǎn)梳理］考點(diǎn)1分子1.概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因?yàn)橐恍┪锢硇再|(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）是由大量的分子聚攏在一起才表現(xiàn)出來(lái)，單個(gè)分子不能表現(xiàn)。2.分子的差不多性質(zhì)（1）分子體積和質(zhì)量都專(zhuān)門(mén)小。（2）分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。（3）分子在不停運(yùn)動(dòng)。用⑵⑶兩條性質(zhì)可解釋一些物理現(xiàn)象，如熱脹冷縮、分子擴(kuò)散、蒸發(fā)物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。（4）同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。3.分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（1）在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的；（2）同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子?？键c(diǎn)2原子1.概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。3.分子與原子的本質(zhì)區(qū)不：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。4.分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子通過(guò)組合可構(gòu)成分子。金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等5.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：固體非金屬單質(zhì)，如：硫、磷、硅等稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣等考點(diǎn)3運(yùn)用分子、原子觀點(diǎn)解釋有關(guān)問(wèn)題和現(xiàn)象1.物理變化和化學(xué)變化（1）物理變化：分子本身沒(méi)有變化；（2）化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變。2.純凈物和混合物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（1）純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子；（2）混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。3.一些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點(diǎn)解釋。如：衣服晾曬，花香等?？键c(diǎn)4原子的構(gòu)成1.構(gòu)成原子的粒子質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子核原子中子：不帶電電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷2.原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性?？键c(diǎn)5相對(duì)原子質(zhì)量1.相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。2.表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量×1/12）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。3.原子的質(zhì)量要緊集中在原子核上，相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)考點(diǎn)6核外電子的分層排布1.原子排布——分層排布：第一層不超過(guò)2個(gè)；第二層不超過(guò)8個(gè)；……最外層不超過(guò)8個(gè)。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1）含義：（以鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）表示核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)表示電子層表示各電子層所容納的電子數(shù)表示原子核（2）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類(lèi)、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（氦為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定=1\*GB3①元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。=2\*GB3②原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱(chēng)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）原子、陽(yáng)離子、陰離子的推斷：原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)考點(diǎn)7離子1.定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。2.分類(lèi)：離子陽(yáng)離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-3.離子符號(hào)表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+——表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷表示兩個(gè)鎂離子（1）離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；（2）離子符號(hào)的表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫(xiě)。如：陽(yáng)離子：Na+、Ca2+、Al3+等陰離子：Cl-、S2等4.有關(guān)離子的小結(jié)（1）金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；（2）離子所帶的電荷＝該元素的化合價(jià)（3）常見(jiàn)原子團(tuán)離子：SO42-硫酸根離子CO32-碳酸根離子NO3-硝酸根離子OH-氫氧根離子NH4+銨根離子考點(diǎn)8元素1.元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。2.元素的種類(lèi)決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。3.地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。4.生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮?？键c(diǎn)9元素符號(hào)1.元素符號(hào)：用元素的拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)大寫(xiě)字母來(lái)元素。2.書(shū)寫(xiě)：（1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)，如：H、O、S、C、P等。（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。3.元素符號(hào)表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個(gè)原子。例如：HH表示一個(gè)氫原子注意：元素只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)，2H不能講成二個(gè)氫元素。考點(diǎn)10元素周期表簡(jiǎn)介1.元素周期表的結(jié)構(gòu)8O氧16．008O氧16．00（核電荷數(shù)）————元素名稱(chēng)————相對(duì)原子質(zhì)量（1）周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。（2）周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。2.元素周期表的意義（1）是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識(shí)的重要工具；（2）為查找新元素提供了理論依據(jù)；（3）由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，能夠啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域查找新物質(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）?？键c(diǎn)11物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述1.物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。2.物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：（1）水是由水分子構(gòu)成的。（2）金是由金原子構(gòu)成的。（3）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。3.分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。第四單元自然界的水[考點(diǎn)梳理］考點(diǎn)1愛(ài)護(hù)水資源節(jié)約用水1.愛(ài)護(hù)水資源的措施：防止水體污染（1）工業(yè)廢水未達(dá)標(biāo)排放水中2.水體污染的要緊因素：（2）農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用（3）生活污水的任意排放(1)少污染物的產(chǎn)生(2)被污染的水體進(jìn)行處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)3.防止水體污染的措施：(3)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥(4)生活污水集中處理后再排放考點(diǎn)2生活用水的凈化生活用水的凈化要緊目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。1.凈化方法(1)靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，如此的凈化程度較低。(2)吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。(3)過(guò)濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。(4)吸附：除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。2.自來(lái)水廠凈化過(guò)程原水→靜置→絮凝沉淀→反應(yīng)沉淀→過(guò)濾→吸附→消毒→生活用水考點(diǎn)3過(guò)濾1.過(guò)濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)和濾紙。2.過(guò)濾操作要點(diǎn)：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁（中間不要留有氣泡，以免阻礙過(guò)濾速度）二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣三靠：傾倒液體時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁?？键c(diǎn)4硬水及其軟化1.硬水與軟水(1)硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。(2)軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。2.硬水和軟水的檢驗(yàn)：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。（或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水）。3.使用硬水對(duì)生活生產(chǎn)的危害(1)用硬水洗滌衣物既白費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時(shí)刻長(zhǎng)還會(huì)使衣物變硬。(2)鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅白費(fèi)燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴(yán)峻者可引起爆炸。4.硬水軟化的方法：(1)煮沸；(2)蒸餾考點(diǎn)5制取蒸餾水過(guò)程與裝置見(jiàn)課本圖3-21和圖3-22，實(shí)驗(yàn)討論：1.冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。2.蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球放在支管口處是為了測(cè)定水蒸氣的溫度。3.簡(jiǎn)易裝置中導(dǎo)氣管專(zhuān)門(mén)長(zhǎng)起冷凝作用?？键c(diǎn)6玻璃棒的使用1.引流：用于過(guò)濾或傾倒液體，防止液體外濺。2.攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。(1)溶解時(shí)，攪拌的作用是加速物質(zhì)的溶解；(2)蒸發(fā)時(shí)，攪拌的作用是防止局部溫度過(guò)高，液滴飛濺。3.蘸?。河糜谡喝∩倭恳后w。如蘸試液滴在試紙上。4.轉(zhuǎn)移：將藥品轉(zhuǎn)移到指定的容器?？键c(diǎn)7水的組成水的電解實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)刻后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為1∶2。而且將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時(shí)，氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。通電實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通電(1)水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2O====2H2↑+O2↑(2)是由氫元素和氧元素組成的。(3)化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分?？键c(diǎn)8氫氣的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途1.物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣?。芏茸钚。?.化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃(1)可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱。點(diǎn)燃2H2+O2====2H2O假如氫氣不純，混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸，因此使用氫氣前，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。(2)還原性（氫氣還原CuO）△實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變紅色；試管口有水珠生成△化學(xué)方程式：H2+CuO====Cu+H2O3.氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬?？键c(diǎn)9物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類(lèi)單質(zhì)（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等純凈物（一種物質(zhì)）物質(zhì)化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等混合物（多種物質(zhì)）考點(diǎn)10化學(xué)式1.化學(xué)式的寫(xiě)法A．單質(zhì)的化學(xué)式（1）雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮?dú)狻狽2，氯氣——Cl2。（2）稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號(hào)來(lái)表示。B．化合物的化學(xué)式正價(jià)寫(xiě)左邊，負(fù)價(jià)寫(xiě)右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。2.幾點(diǎn)注意事項(xiàng)（1）一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫(xiě)的部位。（2）一般化合物的中文名稱(chēng)，其順序和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)的順序正好相反。3.化學(xué)式的涵義（以CO2為例講明）表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。（1）宏觀上表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。（2）微觀上表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成。考點(diǎn)11化合價(jià)-2+2-1+11.元素化合價(jià)的表示方法：化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標(biāo)在元素符號(hào)的正上-2+2-1+1-2+2方，如：Na、Cl、Mg、O。要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)的區(qū)不，離子所帶電荷符號(hào)用+、2+、-、2-……表示，標(biāo)在元素符號(hào)的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。-2+2-2+2試區(qū)不Ca與Ca2+，S與S2-中數(shù)字的含義。 -2+2Ca表示鈣元素顯+2價(jià)（或鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)）；S表示硫元素顯-2價(jià)。Ca2+表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位的正電荷；S2-表示1個(gè)硫離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。2.元素化合價(jià)的一般規(guī)律（1）氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。（2）在化合物中，金屬元素為正價(jià)。（3）非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。（4）在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（5）在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。3.牢記常見(jiàn)元素的化合價(jià)+1鉀、鈉、氫、銀+2鋇、鎂、鈣、鋅+3鋁-1氯、氟-2氧+2、+3鐵4.常見(jiàn)根（原子團(tuán)）的化合價(jià)根的名稱(chēng)銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根離子符號(hào)NH4+OHNO3-SO42-CO32-PO43-化合價(jià)+1-1-1-2-2-35.化合價(jià)的應(yīng)用（1）檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；（2）依照化學(xué)式推斷元素的化合價(jià)；（3）依照元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式?？键c(diǎn)12有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1.計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）÷化合物的相對(duì)分子質(zhì)量×100%4.計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中噶元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，求原子個(gè)數(shù)比各元素的原子個(gè)數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比第五單元化學(xué)方程式[考點(diǎn)梳理］考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.質(zhì)量守恒定律的分析歸納：原子的種類(lèi)不變?cè)拥臄?shù)目不變五個(gè)不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)氐姆N類(lèi)不變反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變?cè)氐馁|(zhì)量不變物質(zhì)的種類(lèi)一定改變兩個(gè)一定改變分子的種類(lèi)一定改變一個(gè)可能改變——分子總數(shù)可能改變3.關(guān)鍵詞的理解（1）參加化學(xué)反應(yīng)的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應(yīng)，若反應(yīng)物有剩余，剩余的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)。因此必須強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學(xué)變化。（2）質(zhì)量總和“是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量的和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量。4.探究質(zhì)量守恒定律的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)（1）白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（2）鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（3）蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（4）鎂條燃燒5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）依照質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；（2）推斷化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的組成；（3）運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象和問(wèn)題；（4）確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式?？键c(diǎn)2化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.化學(xué)方程式提供的信息（意義）（1）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）（2）生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）（3）反應(yīng)條件（4）反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比點(diǎn)燃（5）反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比點(diǎn)燃3.化學(xué)方程式的讀法（以C+O2=====CO2為例）（1）質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；（2）量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。考點(diǎn)3化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1.書(shū)寫(xiě)原則：⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。2.書(shū)寫(xiě)步驟（1）寫(xiě)：依照事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短橫線(xiàn)相連；（2）配：配平化學(xué)方程式；（3）等；將短橫線(xiàn)改為等號(hào)；（4）標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。（5）查：檢查化學(xué)式是否寫(xiě)錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)?？键c(diǎn)4依照化學(xué)方程式的計(jì)算1.解題步驟及格式一般分為以下七步：（1）解設(shè)未知量，一般情況下，求什么設(shè)什么；（2）寫(xiě)出相應(yīng)的正確的化學(xué)方程式；（3）依照化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列在相應(yīng)的化學(xué)式下面；（4）標(biāo)出已知量和未知量；（5）列比例式；（6）求解；（7）答題。2.計(jì)算中常用的關(guān)系式（1）m=ρv（2）單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3（3）物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度（4）物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.常見(jiàn)的計(jì)算類(lèi)型（1）利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算；（2）有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；（3）質(zhì)量守恒定律結(jié)合化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。第六單元碳和碳的氧化物[考點(diǎn)梳理］考點(diǎn)1碳的單質(zhì)1.金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較金剛石（由碳元素組成）石墨（由碳元素組成）硬度最硬軟，在紙上可留下痕跡熔點(diǎn)專(zhuān)門(mén)高高、耐高溫導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電（良好）導(dǎo)熱性無(wú)良好用途鉆探機(jī)鉆頭、刻刀鉛筆芯、潤(rùn)滑劑、電極等結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同2.木炭、活性炭（1）木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)。（2）活性炭：有較強(qiáng)的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。3.同一種元素能夠組成不同的單質(zhì)?？键c(diǎn)2碳的化學(xué)性質(zhì)1.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不爽朗（碳原子最外層有4個(gè)電子）應(yīng)用：解釋古代字畫(huà)什么緣故經(jīng)歷幾千年而不變色？檔案資料什么緣故要求用碳素墨水書(shū)寫(xiě)？點(diǎn)燃2.碳的可燃性（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物不同）點(diǎn)燃放熱點(diǎn)燃充分燃燒C+O2=====CO2放熱點(diǎn)燃不充分燃燒2C+O2=====2CO3.碳的還原性（以木炭還原CuO為例）——用于冶煉金屬高溫（1）現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。高溫高溫（2）化學(xué)方程式：C+2CuO=====2Cu+CO2↑高溫C+CO2=====2CO考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)（從得氧失氧的角度分析）1.氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。2.氧化劑、還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中，供給氧的物質(zhì)叫氧化劑，得氧的物質(zhì)叫還原劑。3.氧化性、還原性：在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)供給氧的性質(zhì)叫氧化性，物質(zhì)奪取氧的性質(zhì)叫還原性?？键c(diǎn)4實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置選擇△1.發(fā)生裝置的選擇依據(jù)△固體和固體反應(yīng)：如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑反應(yīng)物的狀態(tài)如：CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2OMnO2固體和液體反應(yīng)MnO2氣體發(fā)生裝置……如：2H2O2=====2H2O+O2↑反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等）2.收集裝置的選擇密度比空氣大——向上排氣法排空氣法優(yōu)缺點(diǎn)：純度不高氣體收集裝置密度比空氣小——向下排氣法需驗(yàn)純，但較干燥排水法（不易溶于水、難溶于水）優(yōu)缺點(diǎn)：收集到的氣體較純，但含水蒸氣考點(diǎn)5實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳1.藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸2.原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注意：（1）不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，使制得的CO2不純（混有氯化氫氣體）；（2）不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)橄×蛩崤cCaCO3反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行；（3）不能用Na2CO3或NaHCO3代替大理石，因?yàn)镹a2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)速度太快，不便于收集。3.發(fā)生裝置：固+液——?dú)怏w型（參看課本）4.收集裝置：只用向上排空氣法（因?yàn)镃O2能溶于水，密度比空氣大）5.CO2的檢驗(yàn)：將氣體通入澄清的石灰水中，假如石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O高溫6.CO2的驗(yàn)滿(mǎn)：用燃著的木條放在集氣瓶口，假如木條熄滅，則已充滿(mǎn)。（如此做是利用CO2不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)）。高溫7.CO2的工業(yè)制法：CaCO3====CaO+CO2↑8.實(shí)驗(yàn)室制取CO2的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程（1）檢查裝置的氣密性；（2）裝入大理石，塞緊膠塞；（3）固定裝置；（4）從長(zhǎng)頸漏斗加入稀鹽酸至長(zhǎng)頸漏斗下端管口液封；（5）收集氣體，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部；（6）檢驗(yàn)是否集滿(mǎn)。考點(diǎn)6實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般設(shè)計(jì)思路和方法1.藥品的選擇原則：選擇反應(yīng)速度適中，價(jià)格廉價(jià)，來(lái)源廣泛，污染少，實(shí)驗(yàn)安全，所制氣體純凈的藥品。2.實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)：依照藥品的狀態(tài)和反應(yīng)原理，以及反應(yīng)條件設(shè)計(jì)裝置。裝置設(shè)計(jì)要簡(jiǎn)單，便于操縱和操作?？键c(diǎn)7二氧化碳的性質(zhì)1.二氧化碳的物理性質(zhì)：（1）常溫下是無(wú)色無(wú)味的氣體；（2）密度比空氣大；（3）能溶于水；（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，參看課本）（4）CO2固體叫“干冰”。2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（1）二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒；（實(shí)驗(yàn)探究：參看課本）（2）二氧化碳不供給呼吸（解釋“屠狗洞”現(xiàn)象）（3）二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸（實(shí)驗(yàn)探究：參看課本）化學(xué)方程式：CO2+H2O==H2CO3碳酸不穩(wěn)定，H2CO3==CO2↑+H2O（4）二氧化碳與石灰水反應(yīng)現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。緣故：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀?；瘜W(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2OA、CO2氣體的檢驗(yàn)B、長(zhǎng)期放置的石灰水，瓶壁會(huì)出現(xiàn)一層白色物質(zhì)此反應(yīng)的應(yīng)用C、剛抹過(guò)石灰漿的墻壁，生上炭火爐時(shí)，墻壁反而更潮濕D、筑工人在沒(méi)有用完的石灰漿上覆蓋一層土E、蛋放入石灰水中一會(huì)兒取出，能夠保鮮高溫（5）二氧化碳能與酷熱的碳反應(yīng)高溫CO2+C====2CO考點(diǎn)8二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的阻礙1.二氧化碳的用途：A、滅火；B、作致冷劑；C、人工降雨；、D作溫室肥料等2.溫室效應(yīng)：由于二氧化碳的過(guò)多排放全球變暖，兩極冰川融化溫室效應(yīng)的危害海平面升高，淹沒(méi)沿海地帶土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)3.操縱溫室效應(yīng)的措施減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用措施開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等清潔能源大力植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐考點(diǎn)9一氧化碳的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：通常情況下是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實(shí)驗(yàn)室制取CO只能用排水法收集）----------想一想：水能防止CO中毒嗎？點(diǎn)燃2.化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃（1）可燃性：2CO+O2====2CO2——作燃料（是煤氣的要緊成分）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量?！髯⒁猓篊O和H2一樣與空氣（或氧氣）混合，遇明火可能發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純（方法與H2一樣）△（2）還原性：CO+CuO====Cu+CO2——冶煉金屬現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁注意：A、操作順序?qū)嶒?yàn)時(shí)，先通CO，后加熱；實(shí)驗(yàn)完畢，先停止加熱，接著通CO直至玻璃管冷卻；B、但需對(duì)尾氣處理，方法是將CO點(diǎn)燃轉(zhuǎn)變CO2（或收集起來(lái)）。(3)毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運(yùn)輸氧氣的能力，使人因缺氧而考點(diǎn)10O2、CO2和CO化學(xué)性質(zhì)的比較O2CO2CO可燃性☆還原性☆助燃性☆與水反應(yīng)（石蕊試液）☆與石灰水反應(yīng)☆毒性☆第七單元燃料及其利用[考點(diǎn)梳理］考點(diǎn)1燃燒及燃燒的條件1.通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒需要同時(shí)滿(mǎn)足三個(gè)條件：⑴可燃物；⑵與氧氣（或空氣）接觸；⑶溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。2.著火點(diǎn)：達(dá)到燃燒所需的最低溫度，著火點(diǎn)是物質(zhì)本身的固有屬性，因此不能講用降低著火點(diǎn)的方法來(lái)滅火，而只能是降溫到著火點(diǎn)以下?？键c(diǎn)2滅火的原理和方法1.滅火的原理：（破壞燃燒的條件，三者破壞其一就可滅火，也可同時(shí)都破壞）A、清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔離；B、隔絕氧氣（或空氣）C、使溫度降低到著火點(diǎn)以下2.幾種常用滅火器的適用范圍（1）泡沫滅火器：用來(lái)?yè)錅缒静?、棉花等燃燒而引起的失火。?）干粉滅火器：除用來(lái)?yè)錅缫话慊馂?zāi)外，還可用來(lái)?yè)錅缬?、氣等燃燒引起的失火。?）二氧化碳滅火器：用來(lái)?yè)錅鐖D書(shū)檔案、貴重設(shè)備、周密儀器等處的失火?？键c(diǎn)3易燃物和易爆物的安全知識(shí)1.可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈爆炸越危險(xiǎn)。2.一切可燃性的氣體或粉塵，在空氣中達(dá)到爆炸極限遇到明火就易發(fā)生爆炸，家用煤氣一旦泄露，千萬(wàn)不要開(kāi)動(dòng)電器開(kāi)關(guān)，以免發(fā)生爆炸。3.認(rèn)識(shí)一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)（參看課本）考點(diǎn)4化石燃料（包括煤、石油、天然氣）1.煤：被稱(chēng)為“工業(yè)的糧食”。（1）煤是一種混合物，要緊含有碳元素。（2）煤燃燒放出的熱量，要緊是碳元素和氧元素反應(yīng)放出的。（3）煤的綜合利用（4）煤隔絕空氣加強(qiáng)熱——化學(xué)變化，可使煤分解成許多有用的物質(zhì)，有：A、焦炭：冶金、煉鐵等B、煤焦油：提煉化工原料C、煤氣：氣體燃料；有效成分有H2、CO等。2.石油：被稱(chēng)為“工業(yè)的血液”。（1）石油是一種混合物，要緊含有碳、氫元素。（2）石油的煉制：石油經(jīng)分餾——物理變化，能得到各種不同的產(chǎn)品。如：液化石油氣。3.天然氣（俗名沼氣、坑氣）（1）天然氣的要緊成分是甲烷（CH4），甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物；（2）甲烷的物理性質(zhì)：甲烷是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。點(diǎn)燃甲烷的化學(xué)性質(zhì)：具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量?；瘜W(xué)方程式：點(diǎn)燃CH4+2O2====CO2+2H2O點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)甲烷的純度。在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，觀看燒杯內(nèi)壁是否有水珠生成，若有水珠生成證明可燃物中含有氫元素；迅速把燒杯倒過(guò)來(lái)向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，若石灰水變渾濁證明含有碳元素。（也可在火焰上方罩一個(gè)內(nèi)壁附有石灰水的燒杯）?？键c(diǎn)5化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)為熱量的變化。有些反應(yīng)是放熱的，如物質(zhì)的燃燒、鎂與鹽酸反應(yīng)等，這稱(chēng)為放熱現(xiàn)象；有些反應(yīng)是吸熱的，如CO2在高溫條件下與炭反應(yīng)等，這稱(chēng)為吸熱現(xiàn)象。人類(lèi)生活對(duì)能量的利用：1.生活燃料的利用：如做飯、取暖等；2.利用燃燒產(chǎn)生的能量：如發(fā)電、冶金、發(fā)射火箭等；3.爆炸產(chǎn)生的能量：如開(kāi)山炸石等；4.食物在體內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量，可維持體溫供給日?；顒?dòng)所需的能量。考點(diǎn)6燃料燃燒對(duì)空氣的阻礙1.煤燃燒會(huì)排放出SO2、NO2等污染物，它們?nèi)苡谒畷?huì)形成酸雨。2.汽車(chē)用燃料的燃燒（1）汽車(chē)用燃料是汽油或柴油，它們?nèi)紵龝?huì)產(chǎn)生一氧化碳、氮的氧化物和未燃燒的碳?xì)浠衔?、含鉛化合物、煙塵等，合稱(chēng)尾氣。排入空氣中，會(huì)對(duì)空氣造成污染，損害人體健康。（2）為減少汽車(chē)尾氣對(duì)空氣的污染，需采?。篴.改進(jìn)發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒方式，使燃料能充分燃燒；b.使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體；c.使用無(wú)鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放；d.加大檢測(cè)尾氣的力度，禁止未達(dá)到環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)的汽車(chē)內(nèi)路；e.改用壓縮天然氣（CNG）或液化石油氣（LPG）或乙醇汽油（是混合物）作燃料，減少對(duì)空氣的污染。3.化石燃料的燃燒，造成對(duì)空氣污染的緣故（1）燃料中某些元素如硫等燃燒時(shí)，產(chǎn)生空氣污染物SO2等；（2）燃料燃燒不充分，產(chǎn)生一氧化碳；（3）未燃燒的碳?xì)浠衔锛疤剂?、塵粒等排放到空氣中?？键c(diǎn)7使用和開(kāi)發(fā)新的燃料及能源1.酒精（化學(xué)式C2H5OH）：是一種有機(jī)物。（1）酒精的制?。孩僭希焊吡弧⒂衩?、薯類(lèi)等；②生產(chǎn)方式：發(fā)酵、蒸餾。點(diǎn)燃（2）性質(zhì)：無(wú)色透明有專(zhuān)門(mén)氣味的液體，能與水以任何比例互溶。在空氣中能燃燒，放出大量的熱量：點(diǎn)燃C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O（3）用途：用作酒精燈、內(nèi)燃機(jī)等的燃料。它屬于可再生能源。點(diǎn)燃2.氫氣點(diǎn)燃（1）性質(zhì)無(wú)毒，極易燃燒。燃燒時(shí)放出大量熱量：化學(xué)方程式：2H2+O2=====2H2O（2）是最清潔的燃料（3）是最理想的能源：燃燒時(shí)放出的熱量大、產(chǎn)物是水無(wú)污染、原料來(lái)源廣泛。3.能源展望：正在利用和待開(kāi)發(fā)的新能源有：太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿?。考點(diǎn)8酸雨成因的探究酸雨的實(shí)驗(yàn)探究：向充滿(mǎn)SO2的集氣瓶中加入少量水。將表中所列物質(zhì)放入上述液體中：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論植物葉子或果皮葉子或果皮變枯萎腐蝕植物鎂條或鋅粒有氣泡產(chǎn)生腐蝕金屬大理石有氣泡產(chǎn)生腐蝕建筑物或雕塑第八單元金屬和金屬材料[考點(diǎn)梳理]考點(diǎn)1金屬材料1.金屬材料包括純金屬和合金兩類(lèi)。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。2.金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類(lèi)使用最多的金屬材料?？键c(diǎn)2金屬材料的進(jìn)展史依照歷史的學(xué)習(xí)，我們能夠明白金屬材料的進(jìn)展過(guò)程。商朝，人們開(kāi)始使用青銅器；春秋時(shí)期開(kāi)始冶鐵；戰(zhàn)國(guó)時(shí)期開(kāi)始煉鋼；銅和鐵一直是人類(lèi)廣泛應(yīng)用的金屬材料。在100多年前，又開(kāi)始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能，鋁的產(chǎn)量已超過(guò)了銅，位于第二位?？键c(diǎn)3金屬的物理性質(zhì)1.共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，在室溫下除汞為液體，其余金屬均為固體。2.一些金屬的特性：鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬差不多上固體，汞卻是液體；各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差異較大；銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最好，鋨的密度最大，鋰的密度最小，鎢的熔點(diǎn)最高，汞的熔點(diǎn)最低，鉻的硬度最大?？键c(diǎn)4物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)專(zhuān)門(mén)大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)緊的阻礙等多種因素。考點(diǎn)5合金1.合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。（2）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。（3）合金的專(zhuān)門(mén)多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。（4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)（當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí)）。3.合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較。下面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線(xiàn)的有關(guān)性質(zhì)比較：性質(zhì)比較黃銅銅焊錫錫鋁合金鋁光澤與顏色黃色有光澤紫紅色有光澤深灰色金屬光澤銀白色有光澤銀白色有光澤銀白色有光澤硬度比銅大堅(jiān)韌硬度大質(zhì)軟堅(jiān)硬質(zhì)軟熔點(diǎn)比銅低較高比錫低較低比鋁低較高4.幾種常見(jiàn)合金（1）鐵合金：要緊包括生鐵和鋼，它們的區(qū)不是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。（2）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車(chē)等，可增加它們的載重量以及提高運(yùn)行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點(diǎn)。（3）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。（4）鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對(duì)海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強(qiáng)度大，有密度小，又稱(chēng)親生物金屬。用途：噴氣式發(fā)動(dòng)機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等?？键c(diǎn)6金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中2Mg＋O2=2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。點(diǎn)燃時(shí)（在空氣中或在氧氣中）點(diǎn)燃2Mg＋O2======2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4Al+3O2=2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點(diǎn)燃時(shí)（在氧氣中）點(diǎn)燃4Al+3O2====2Al2O3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會(huì)生成暗紅色疏松的物質(zhì)——鐵銹（Fe2O3·H2O）在氧氣中點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe＋2O2======Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣加熱時(shí)△2Cu＋O2=====2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨(dú)與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱的情況下能夠發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)?？键c(diǎn)7金屬與酸的反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒同時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2鋅反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒同時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒同時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2銅無(wú)明顯現(xiàn)象結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫?？键c(diǎn)8金屬與化合物溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式質(zhì)量變化應(yīng)用鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象結(jié)論：1.以上四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈l>Fe>Cu>Ag2.爽朗性強(qiáng)的金屬能把爽朗性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。注意：1.此類(lèi)反應(yīng)一定在溶液中進(jìn)行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。2.K、Ca、Na活動(dòng)性特不強(qiáng)，但不能用它們置換化合物中的金屬，因?yàn)樗鼈兡芡芤褐械乃畡×曳磻?yīng)。考點(diǎn)9置換反應(yīng)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)?？键c(diǎn)10金屬活動(dòng)性順序人們通過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得到常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱應(yīng)用：1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)（K、Ca、Na除外）。考點(diǎn)11礦石1.金屬資源的存在方式：地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質(zhì)較爽朗，因此它們以化合物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)專(zhuān)門(mén)不爽朗，如金、銀等以單質(zhì)形式存在。2.礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。3.常見(jiàn)礦石名稱(chēng)與其要緊成分：名稱(chēng)要緊成分名稱(chēng)要緊成分赤鐵礦Fe2O3鋁土礦Al2O3黃鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2菱鐵礦FeCO3輝銅礦Cu2S磁鐵礦Fe3O4考點(diǎn)12鋼鐵生產(chǎn)的進(jìn)展鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類(lèi)文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。在古代和中世紀(jì)的一段專(zhuān)門(mén)長(zhǎng)的歷史時(shí)期內(nèi)，我國(guó)的鋼鐵生產(chǎn)技術(shù)一直處于世界領(lǐng)先地位。早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人們就開(kāi)始了生產(chǎn)和使用鐵器；從公元1世紀(jì)起，鐵便成了我國(guó)最要緊的金屬；新中國(guó)成立后，我國(guó)的鋼鐵工業(yè)得到了飛速進(jìn)展，1949年我國(guó)的鋼鐵產(chǎn)量只有15萬(wàn)噸，居世界第26位，1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量超過(guò)1億噸，躍居世界首位?？键c(diǎn)13一氧化碳還原氧化鐵(1)儀器：鐵架臺(tái)（2個(gè)）、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽（2個(gè)）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導(dǎo)氣管。(2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳?xì)怏w（3）裝置圖：（4）步驟：=1\*GB3①檢驗(yàn)裝置的氣密性；=2\*GB3②裝入藥品并固定；=3\*GB3③向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳?xì)怏w；=4\*GB3④給氧化鐵加熱；=5\*GB3⑤停止加熱；=6\*GB3⑥停止通入一氧化碳。（5）現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰。高溫點(diǎn)燃（6）化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO22CO+O2=====2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（7）注意事項(xiàng)：與CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢，停止加熱，接著通入CO至試管冷卻。（8）尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2或收集備用?？键c(diǎn)14工業(yè)煉鐵（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣（3）要緊設(shè)備：高爐高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃（4）冶煉過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫C+O2====CO22CO+O2=====2CO23CO+Fe2O3====2Fe+3CO2高溫高溫CaCO3=====CaO+CO2↑CaO+SiO2=====CaSiO3注意：石灰石的要緊作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣?？键c(diǎn)15含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算X純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)X純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量純凈物質(zhì)的質(zhì)量÷純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)純凈物質(zhì)量純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量物質(zhì)純度=×100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合物質(zhì)量2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：（1）將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。（2）將純凈物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（3）將計(jì)算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。考點(diǎn)16金屬的銹蝕和愛(ài)護(hù)1.鐵的銹蝕條件：有水和氧氣2.防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣考點(diǎn)17愛(ài)護(hù)金屬資源愛(ài)護(hù)金屬資源的有效途徑：1.防止金屬的腐蝕2.金屬的回收利用3.有打算合理的開(kāi)采礦物4.查找金屬的代用品第九單元溶液【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)1溶液的定義、特征、組成1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、穩(wěn)定性3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。能夠是固體、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。能夠是固體、液體或氣體。常見(jiàn)的溶劑有水、酒精等?？键c(diǎn)2溶液的形成明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在考點(diǎn)3乳濁液的乳化往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成許多細(xì)小的的液滴，而不聚攏成大的油滴。這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，從而達(dá)到洗凈的目的。考點(diǎn)4溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化。一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程汲取熱量。另一種是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過(guò)程放出熱量。有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程汲取的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高；如：NaOH、濃H2SO4；有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程汲取的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低；如：NH4NO3有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程汲取的熱量等于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度不變；如：NaCl考點(diǎn)5飽和溶液和不飽和溶液濃溶液和稀溶液定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能接著溶解時(shí)，所得到的溶液叫飽和溶液：還能接著溶解的溶液叫不飽和溶液。注意：①“飽和”、“不飽和”是相對(duì)的隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。②某物質(zhì)的飽和溶液只是不能接著溶解這種物質(zhì)，然而還能夠接著溶解其它物質(zhì)。依照一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液溶液的濃稀與溶液是否飽和無(wú)關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化①①升高溫度②增加溶劑①降低溫度②增加溶質(zhì)①降低溫度②增加溶質(zhì)③蒸發(fā)溶劑考點(diǎn)5溶解度1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。2、概念中的四要素：①一定溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④質(zhì)量溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度＼g﹤0.010.01～11～10﹥103、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大4、阻礙固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小考點(diǎn)6溶解度曲線(xiàn)1、定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，依照某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，能夠畫(huà)出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)，這種曲線(xiàn)叫做溶解度曲線(xiàn)。2、溶解度曲線(xiàn)的意義：溶解度受溫度變化而變化的趨勢(shì)溶解度曲線(xiàn)上的任一點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度交點(diǎn)：表示幾種物質(zhì)在交點(diǎn)所示溫度下的溶解度相等3、溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用：查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物考點(diǎn)7氣體物質(zhì)的溶解度1、定義：壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度下溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)的氣體體積。2、阻礙因素壓強(qiáng)：隨著壓強(qiáng)的增大，氣體溶解度增大溫度：隨著溫度的升高，氣體溶解度減小考點(diǎn)8混合物的分離適用范圍固體與液體分離過(guò)濾操作要點(diǎn)--“一貼、二低、三靠”混合物的分離降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體物質(zhì)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體物質(zhì)考點(diǎn)9溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量2、關(guān)系式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％溶液質(zhì)量考點(diǎn)10溶液的配制1、步驟：①計(jì)算②稱(chēng)量③溶解④裝配貼簽2、誤差分析（1）計(jì)算錯(cuò)誤（2）天平稱(chēng)量錯(cuò)誤（3）量筒量取水錯(cuò)誤考點(diǎn)11溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1、關(guān)系式的計(jì)算2、溶液的稀釋計(jì)算溶液的稀釋計(jì)確實(shí)是依照稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算第十單元酸和堿［考點(diǎn)梳理］考點(diǎn)1常見(jiàn)酸的要緊性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性。1.鹽酸的性質(zhì)和用途。(1)純凈的濃鹽酸是無(wú)色液體、有刺激性氣味、打開(kāi)瓶蓋后在瓶口產(chǎn)生白霧—--有揮發(fā)性。常用濃鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.19g/cm3。有腐蝕性。(2)鹽酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。鹽酸能跟爽朗金屬反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。鹽酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。鹽酸能跟堿反生成鹽和水。鹽酸能跟某些鹽反應(yīng)，生成酸和新的鹽。(3)重要的化工原料；制造藥物；人的胃液里含有鹽酸；用于給金屬除銹。2.硫酸的性質(zhì)和用途。(1)濃硫酸是無(wú)色、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)。溶于水時(shí)放出大量的熱，98%的濃硫酸的密度是1.84g/cm(2)稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸沉著容器壁慢慢地倒入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快的散失。(3)硫酸能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。硫酸能跟爽朗金屬反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。硫酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。硫酸能跟堿反生成鹽和水。硫酸能跟某些鹽反應(yīng)，生成酸和新的鹽。(4)硫酸是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料、冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹以及實(shí)驗(yàn)室中作為干燥氣體的干燥劑。3.酸類(lèi)物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒螽a(chǎn)生的陽(yáng)離子全部差不多上氫離子?？键c(diǎn)2常見(jiàn)堿的要緊性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性。1.氫氧化鈉的性質(zhì)和用途。(1)白色固體；露置于空氣中會(huì)汲取空氣中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的熱。因有專(zhuān)門(mén)強(qiáng)的腐蝕性因此又稱(chēng)為燒堿、火堿、苛性鈉。(2)氫氧化鈉能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。氫氧化鈉能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。氫氧化鈉能跟酸反應(yīng)，生成和水。氫氧化鈉能跟某些鹽反應(yīng)，生成新的堿和新的鹽。氫氧化鈉跟氯化鐵、硫酸銅溶液的反應(yīng)。(3)氫氧化鈉是一種重要的化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。2.氫氧化鈣的制取、性質(zhì)和用途。(1)生石灰與水化合生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱。(2)氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱(chēng)石灰水，有腐蝕性。(3)氫氧化鈣能跟指示劑作用，使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。氫氧化鈣能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。氫氧化鈣能跟酸反應(yīng)，生成和水。氫氧化鈣能跟某些鹽反應(yīng)，生成新的堿和新的鹽。氫氧化鈣跟碳酸鈉溶液的反應(yīng)。(4)應(yīng)用于建筑業(yè)；石灰水用于檢驗(yàn)二氧化碳的存在。3.堿類(lèi)物質(zhì)具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗鼈內(nèi)芤褐写嬖诘年庪x子全部差不多上氫氧根離子。考點(diǎn)3會(huì)用酸堿指示劑和PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。1.酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，如石蕊和酚酞試液。2.PH—表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。數(shù)值0—14之間。最簡(jiǎn)單的測(cè)試溶液PH的方法是使用PH試紙：將一小塊PH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在PH試紙上，將PH試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的PH值。3.溶液酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的阻礙。(1)中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。(2)測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的ｐH，能夠了解人體的健康狀況。(3)許多化工生產(chǎn)需在一定的酸堿性的溶液中進(jìn)行。(3)測(cè)定雨水的酸堿性能夠了解空氣的污染情況。(4)農(nóng)作物一般在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)。第十一單元鹽化肥［考點(diǎn)梳理］考點(diǎn)1食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。1.食鹽的用途：重要的調(diào)味品。人的正常生理活動(dòng)所必需的物質(zhì)。醫(yī)療上的生理鹽水。工業(yè)上用于制取碳酸鈉和氫氧化鈉。腌漬蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等――風(fēng)味獨(dú)特并可延長(zhǎng)保存時(shí)刻。消除公路上的積雪。2.碳酸鈉的用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。用于焙制糕點(diǎn)。3.用于建筑業(yè)。用于作補(bǔ)鈣劑。4.小蘇打的用途：焙制糕點(diǎn)。治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。5.粗鹽的提純。(1)可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)混合可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離。(2)過(guò)濾器的預(yù)備。(3)過(guò)濾時(shí)要注意的問(wèn)題：一