高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題練習(xí)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

試卷第=page1717頁，共=sectionpages1717頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高考化學(xué)一輪專題練習(xí)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．（·陜西·長安一中模擬預(yù)測）深紫外固體激光器可用于高溫超導(dǎo)、催化劑研究等領(lǐng)域。我國自主研發(fā)的用氟硼鈹酸鉀()晶體制造深紫外固體激光器技術(shù)領(lǐng)先世界?；卮鹣铝袉栴}：(1)請畫出原子的價層電子排布圖：_______，基態(tài)、、三種元素的原子第一電離能由大到小的順序為_______，、、三種晶體中熔點最高的是_______。(2)在氣相中，氯化鈹以二聚體的形式存在，在該二聚體中原子的雜化方式是_______，中含有的配位鍵數(shù)目為_______。(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子。已知與的空間構(gòu)型都是三角錐形，但不易與形成配離子，其原因是_______。(4)晶體是制備氟硼鈹酸鉀晶體的原料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)與類似，如圖所示。原子的配位數(shù)是_______；該晶胞中原子的位置可以用原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示，若原子，的坐標(biāo)分別為，；則原子坐標(biāo)為_______。設(shè)與的最近距離為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為_______(用含a和的式子表示)。2．（·山東濟(jì)南·模擬預(yù)測）非金屬氟化物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有__種。(2)O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序為__；OF2分子的空間構(gòu)型為__；OF2的熔、沸點__(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是___。(3)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價層電子對數(shù)為___，下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標(biāo)號)。A．spB．sp2C．sp3D．sp3d(4)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有__個XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，)。已知Xe—F鍵長為rpm，則B點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___；晶胞中A、B間距離d=___pm。3．（·新疆喀什·一模）東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_____，3d能級上的未成對的電子數(shù)為_____。(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。②氨的沸點_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是_____；氨是_____分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_____。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由_____鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：I(Cu)=1959kJ/mol，I(Ni)=1753kJ/mol，I(Cu)＞I(Ni)的原因是_____。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。4．（2020·湖南·長沙市明德中學(xué)一模）晶體氟化鉛(PbF2)可用作紅外線分光材料，其一種合成反應(yīng)為2HF+PbCO3=PbF2+H2O+CO2↑?；卮鹣铝袉栴}：(1)Pb與C位于同一主族，其最外層電子排布式為___________；基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有___________種。(2)C、O、F的電負(fù)性由大到小的順序為___________，理由為___________。(3)CO2和的雜化類型分別為___________；與互為等電子體的分子和離子為___________(填化學(xué)式，各寫一種)。(4)CO2與CH4均為含碳非極性分子，在水中的溶解度CO2___________CH4(填“>”或“<”)，原因為___________。(5)PbF2晶體的堆積方式如圖a，其中Pb原子的配位數(shù)為___________；圖b為沿晶胞對角面取得的截圖，已知，截面對角線為lnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，PbF2的密度為___________(用含l和NA的代數(shù)式表示。)5．（·安徽合肥·模擬預(yù)測）鎳是一種親鐵元素，地核主要由鐵、鎳元素組成。(1)基態(tài)鎳原子的價電子排布式為_______。(2)配合物Ni(CO)4常溫為液體，其最可能的晶體類型是_______，配位原子為_______。CO與N2互為等電子體，熔沸點更高的是CO，其原因是_______。(3)NiSO4溶液與丁二酮肟的反應(yīng)如圖，該反應(yīng)可以用來鑒別Ni2+。①丁二酮肟中四種元素電負(fù)性由大到小的順序為_______，碳原子的雜化軌道類型為_______。②二(丁二酮肟)合鎳(II)中存在的化學(xué)鍵有_______(填選項字母)。A．σ鍵B．π鍵C．配位鍵D．氫鍵E.范德華力(4)鎳可做許多有機(jī)物與氫氣加成的催化劑，例如吡啶()的反應(yīng)方程式為：3H2+吡啶中大Π鍵可以表示為_______。(5)某種鎂、鎳和碳三種元素形成的晶體具有超導(dǎo)性。該晶體可看作是鎂原子做頂點，鎳原子作面心的面心立方堆積(晶胞結(jié)構(gòu)如圖，未標(biāo)出碳原子位置)，碳原子只填充在由鎳構(gòu)成的八面體空隙。①圖中碳原子的位置位于晶胞的_______。②已知晶胞中相鄰且最近的鎂、碳原子間核間距為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，其密度為_______g/cm3(列出算式即可)。6．（·廣西·南寧三中三模）金云母{K2Mg6[Al2Si6O20](OH)4}是一種含鎂和鉀的鋁硅酸鹽，化學(xué)成分中替代鉀的有鈉、鈣、鋇；替代鎂的有鈦、鐵、錳、鉻。(1)基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為___________。(2)鋇元素在周期表中位于___________(填“s”“d”或“p”)區(qū)。(3)Mg、Al、K的第一電離能由小到大的順序是___________。(4)鎂、鈣、鋇均為第IIA族元素。①MgO、CaO、BaO中硬度最小的是___________。②CaO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)類型相同，則與O2-距離最近的Ca2+數(shù)目為___________。(5)雙(β—二酮)鈦(IV)配合物具有抗腫瘤作用。為了尋求生物活性更好的β—二酮配體，設(shè)計如下合成過程：①物質(zhì)甲中碳原子的雜化方式為___________。②K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為___________。③物質(zhì)乙中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。(6)鎂與硅形成的晶體的晶胞屬于面心立方結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為anm。①C點的Mg原子坐標(biāo)參數(shù)為___________。②設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為___________g·cm-3。7．（·云南昆明·模擬預(yù)測）20年11月24日，長征五號遙五運載火箭搭載嫦娥五號月球探測器成功發(fā)射升空并將其送入預(yù)定軌道，實現(xiàn)了我國首次月球無人采樣返回。月球的沙土中含有豐富的鈦鐵礦，土壤中還含有硅、鋁、鉀、鋇、鈷、銣、汞、銅和稀土元素等。(1)在元素周期表的短周期中，與Al的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______，Al元素基態(tài)原子核外M層電子自旋狀態(tài)相同的電子數(shù)為_______個。(2)鈉與鋁是位于同一周期的金屬元素，但NaCl的熔點(801℃)高于AlCl3(194℃)，原因是____；事實證明熔融態(tài)氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請在圖上用“→”標(biāo)出其配位鍵____；S也是第3周期元素，同周期元素中，第一電離能比S高的有____種。(3)作為過渡元素的Fe、Cu容易形成配位化合物：如實驗室檢驗Fe3+會用到KSCN溶液，C、N兩種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為____，與SCN-互為等電子體的粒子有____(寫兩種即可)。無水硫酸銅為白色粉末，溶于水形成藍(lán)色溶液，則硫酸銅稀溶液中微粒間不存在的作用力有___。A．配位鍵

B．金屬鍵

C．離子鍵

D．共價鍵

E.氫鍵

F.范德華力(4)鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：①晶胞中離Ti最近的O有____個，其中Co原子位于O原子構(gòu)成的____空隙中。A．正四面體

B．正六面體

C．正八面體

D．正十二面體②已知該晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞中Ti與O的最近距離是____nm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示，相對原子質(zhì)量O-16，Co-59，Ti-48)。8．（·廣東廣州·三模）KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國科學(xué)工作者制備的超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉栴}：(1)在KH2PO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是__(填離子符號)。(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù).對于基態(tài)的磷原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___。(3)已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mol-1)如表：N—NN≡NP—PP≡P193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是___。(4)已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為___，其中P采取___雜化方式。(5)與PO電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為__。(6)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為___。(7)分別用○、●表示H2PO和K+，KH2PO4晶體的四方晶胞如圖(a)所示，圖(b)、圖(c)分別顯示的是H2PO、K+在晶胞xz面、yz面上的位置：①若晶胞底邊的邊長均為apm、高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度__g?cm-3(寫出表達(dá)式)。②晶胞在x軸方向的投影圖為__(填標(biāo)號)。9．（·云南昆明·模擬預(yù)測）過渡金屬元素鉻是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號)。A．軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運動C．電負(fù)性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大(2)三價鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對形成配位鍵的原子是_______，中心離子的配位數(shù)為_______。(3)中配體分子、以及分子的空間結(jié)構(gòu)和相應(yīng)的鍵角如圖所示。中P的雜化類型是_______。的沸點比的_______，原因是_______，的鍵角小于的，分析原因_______。(4)在金屬材料中添加顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示，處于頂角位置的是_______原子。設(shè)Cr和Al原子半徑分別為和，則金屬原子空間占有率為_______%(列出計算表達(dá)式)。10．（·福建省福州第一中學(xué)模擬預(yù)測）N、Cu等元素的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)下列N元素的電子排布式表示的狀態(tài)中，失去一個電子所需能量最低的為_______。A．B．C．D．(2)存在兩種分子內(nèi)氫鍵，若用“···表示其氫鍵”，的分子結(jié)構(gòu)為_______。(3)基態(tài)Cu2+價電子的空間運動狀態(tài)有_______種。(4)分子中采取雜化的原子有_______。(填原子符號)(5)Cu元素與Br元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞沿z軸在平面的投影圖中，Cu原子構(gòu)成的幾何圖形是_______，若晶胞的密度為，則Cu原子與Br原子之間的最短距離為_______μm(列出計算式即可，表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。11．（·湖南師大附中一模）鉻、鉬(Mo)、鎢(W)都是ⅥB族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)基態(tài)鉬原子的價電子排布式為___。(2)鉬可作有機(jī)合成的催化劑。例如，苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇，反應(yīng)如下：①環(huán)己基甲醇分子中采取sp3雜化方式的原子共有___個。②苯甲醛分子中的所有π電子形成了一個大π鍵，其中的π電子數(shù)目為___個。③相同溫度下環(huán)己基甲醇的飽和蒸氣壓___(填“大于”或“小于”)苯甲醛。(3)配合物[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]中，中心離子的配位數(shù)為___。(4)鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該氧化物的化學(xué)式為___。②已知晶胞底面的邊長為acm，晶胞的高為bcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該鉻的氧化物的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。該晶體的密度為___g/cm3(用含a、b、NA和M的代數(shù)式表示。)12．（·山東濟(jì)南·模擬預(yù)測）C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：(1)第四周期與基態(tài)Ge原子具有相同未成對電子數(shù)的元素有___(填元素符號)；1mol晶體硅與1mol碳化硅所含共價鍵數(shù)目之比為___，晶體硅的熔點比碳化硅的熔點___(填“高”或“低”)。(2)SnCl2極易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四種元素電負(fù)性由小到大的順序為___。在堿溶液中Sn(II)的存在形式為[Sn(OH)3]-(亞錫酸根離子)，[Sn(OH)3]-中Sn的價層電子對數(shù)為___，該離子中存在的化學(xué)鍵類型有___(填標(biāo)號)。a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.氫鍵(3)常溫下在水中的溶解度：Na2CO3___NaHCO3(填“＞”或“＜”)，用氫鍵的相關(guān)知識解釋其原因：___。(4)灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖甲所示)，其中A處原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B處原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___。在圖乙網(wǎng)格中補(bǔ)全灰錫的晶胞沿y軸的投影圖___。已知灰錫的密度為ρg·cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，根據(jù)硬球接觸模型，則Sn原子半徑r(Sn)=___pm(用代數(shù)式表示)。13．（·四川遂寧·模擬預(yù)測）硼、碳、氮、磷、硫等元素形成的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是___________(填字母)。A．

B．C．

D．(2)氫、硼、碳、硫四元素的電負(fù)性由大到小的順序為___________(3)(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________。其σ鍵分別為___________型σ鍵。(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為___________(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對應(yīng)金屬陽離子的半徑。隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高，原因是___________碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/℃40290011721360金屬陽離子半徑/pm6699112135(6)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性(晶體結(jié)構(gòu)如圖)。①關(guān)于這兩種晶體的說法，不正確的是___________(填字母)。a．兩種晶體均為分子晶體

b．兩種晶體中的B﹣N鍵均為共價鍵c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大②六方相氮化硼晶體其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是___________(7)石墨的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為ρg·cm-3，C-C鍵的鍵長為rcm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則石墨晶體的層間距d=___________cm。14．（·廣東·執(zhí)信中學(xué)模擬預(yù)測）磷酸鐵鋰電池以容量高、輸出電壓穩(wěn)定、能大電流充放電、電化學(xué)性能穩(wěn)定、使用安全、對環(huán)境無污染而備受青睞，其總反應(yīng)式為。(1)基態(tài)與的最外層電子數(shù)之比為___________。(2)上述電池中可用原子代替原子，它們的各級電離能數(shù)據(jù)如下：762.51561.9295752907240760.41648323249507670的原因是___________。(3)石墨是六方品系，其硬度小而熔沸點高，原因分別是___________、___________；石墨中碳原子的價層電子對數(shù)為___________，雜化軌道類型為___________。(4)磷酸鐵鋰電池的負(fù)極材料為原子嵌入兩層石墨層中間形成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，乙晶體的化學(xué)式為___________。在晶胞中，石墨層中最近的兩個碳碳原子間的距離是，石墨層與層間的距離是，則甲晶體的密度為___________(列出表達(dá)式即可，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。15．（·重慶·三模）鐵和銅及其化合物在生產(chǎn)、生活及科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)中基態(tài)陽離子核外電子排布式為________，的立體構(gòu)型是________。(2)晶體中與之間的化學(xué)鍵類型為________，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是________。(3)將過量的氨水加入硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體{}。①N、O、S的第一電離能從大到小的順序為________________。②分子中N原子的雜化類型是________，極易溶于水的原因是________________。(4)Cu和Ni在周期表中的位置相鄰，Cu的第二電離能大于Ni的第二電離能的原因是________________。(5)Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為，與F之間的最近距離為。則阿伏加德羅常數(shù)的值________(用字母a、表示)。16．（·河北滄州·二模）二氧化碳化學(xué)資源化利用已經(jīng)顯示出越來越重要的科技與經(jīng)濟(jì)價值，如用銅鋅氧化物催化二氧化碳加氫生成，合成碳酸乙烯酯(EC)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)銅原子價電子排布式為___________；第一電離能的原因是___________。(2)的空間構(gòu)型為___________。(3)EC的結(jié)構(gòu)簡式為，其碳原子雜化方式為___________，每個分子中含___________個鍵。(4)加氫得到，的沸點比的高，原因是___________。(5)高溫時，太陽能反應(yīng)器中的失去部分氧，溫度稍低時，從中重新奪取氧。一種鈰(Ce)的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①Ce的配位數(shù)為___________。②若高溫下該晶胞中1個氧原子變?yōu)榭瘴?，___________個面心上的鈰由+4價變?yōu)?3價(不考慮頂點)。③已知的密度為7.13g/cm3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞邊長a=___________pm。17．（·河北石家莊·二模）我國從西周時期就開始用含砷化合物作顏料和藥物，現(xiàn)在人們也將其應(yīng)用在電子技術(shù)中。(1)基態(tài)As原子的電子排布式為[Ar]___，其核外有___種不同空間運動狀態(tài)的電子。微量砷可用原子光譜進(jìn)行測定，電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)所產(chǎn)生的光譜稱為___光譜。(2)As與N同主族，N原子之間可以形成π鍵，而As原子之間較難形成π鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，其原因為___。(3)含砷物質(zhì)經(jīng)還原可得到AsH3，受熱分解后可在試管內(nèi)壁形成亮黑色的“砷鏡”，這是馬氏試砷法的基本原理。AsH3與同族N、P元素形成的簡單氫化物相比，三者的穩(wěn)定性由大到小的順序為___。(4)液態(tài)AsCl3可導(dǎo)電，是由于其發(fā)生了自解離：2AsCl3AsCl+AsCl。AsCl3的中心原子雜化方式為___；與AsCl互為等電子體的一種分子為___(填化學(xué)式)。(5)AsCl3可與中心離子形成配合物，當(dāng)氯原子被烷基取代后，配位能力增強(qiáng)，其原因為___。(6)As與Co形成的某種化合物的晶胞如圖(a)所示，其中部分晶胞中As的位置如圖(b)所示。①該化合物的化學(xué)式為___。②若化合物的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，密度為ρg·cm-3。Co和As原子半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___(列出表達(dá)式即可)。18．（·寧夏吳忠·二模）氮化鎵(GaN)結(jié)構(gòu)與金剛石類似，是一種半導(dǎo)體材料，因其具有良好的電學(xué)特性，廣泛的應(yīng)用于電子行業(yè)，近年智能手機(jī)的快速充電器中就使用了氮化鎵材料。(1)基態(tài)N原子的電子排布式為___________；基態(tài)Ga原子核外電子能量最高的電子占據(jù)的能級為___________。(2)GaN、GaP、GaAs熔點如下表所示，分析其變化原因___________。晶體GaNGaPGaAs熔點/℃170014801238(3)GaN可在高溫下由金屬Ga和NH3反應(yīng)制取。N原子和H原子可以形成多種微粒，如：NH3、NH、NH、N2H4、N2H、N2H等。在N2H中，N原子的雜化方式為___________。與N2H互為等電子體的物質(zhì)是___________(寫出一種)；在N2H中存在的化學(xué)鍵類型有___________。a．極性鍵

b．非極性鍵

c．離子鍵

d.配位鍵(4)GaN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：其中與Ga原子最近的N原子所構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為___________；若GaN晶體的密度為6.1g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則距離最近的兩個N原子間的距離為___________nm(寫出表達(dá)式即可)。19．（·安徽宣城·二模）碳和硅在元素周期表中都處于第ⅣA族，但他們的性質(zhì)并不相同，碳和硅的性質(zhì)差異清晰地顯示出它們各自在有機(jī)化學(xué)和無機(jī)化學(xué)(硅酸鹽)中占據(jù)統(tǒng)治地位的作用。(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用___形象化描述，基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___，其基態(tài)原子核外有___種不同空間運動狀態(tài)的電子。(2)由于硅的價層有d軌道可以利用，而碳沒有，因此它們的化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)存在較大差異?；衔颪(CH3)3(三角錐形)和N(SiH3)3(平面形)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則二者中N的雜化方式分別為___。更易形成配合物的是___。(3)碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同。第IIA族部分碳酸鹽受熱分解溫度碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3熱分解溫度/℃40290011721360陽離子半徑/pm6699112135試解釋，ⅡA族碳酸鹽的分解溫度隨著陽離子半徑的增大逐步升高的原因___。(4)石墨烯與金屬R可以形成一種插層化合物。其中R層平行于石墨層，晶胞如圖甲所示，其垂直于石墨層方向的投影如圖乙所示。則該插層化合物的化學(xué)式為___。20．（·河南洛陽·三模）已知Mn、Fe、Co是合金中的重要元素，而P、S、C1是農(nóng)藥中的重要元素。請回答下列問題：(1)基態(tài)錳原子的價電子排布圖為___________。(2)已知PCl3的沸點高于SCl2，原因是___________。(3)以無水乙醇作溶劑，Co(NO3)2可與某多齒配體結(jié)合形成具有催化活性的配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是___________。A．第一電離能：H＜O＜NB．該配合物中C原子的雜化方式均為spC．該配合物中Co原子的配位數(shù)為4D．基態(tài)Co原子核外電子的空間運動狀態(tài)有27種(4)水楊醛縮鄰氨基苯酚又被稱為“錳試劑”，可與Mn2+形成黃色的配合物。錳試劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中可能與Mn2+形成配位鍵的原子有___________(填元素符號)，錳試劑___________(填“能”或“不能”)形成分子內(nèi)氫鍵。(5)阿拉班達(dá)石(alabandite)是一種屬于立方晶系的硫錳礦，其晶胞如圖a所示(●=Mn，○=S)。在該晶胞中，硫原子的堆積方式為___________。(6)已知阿拉班達(dá)石晶胞中最近兩個硫原子之間的距離為d?(1?=10-10m)，晶體密度為ρg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA=___________(不要求化簡)。(7)為更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶體化學(xué)中常將立體晶胞結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為平面投影圖。例如：沿阿拉班達(dá)石晶胞的c軸將原子投影到ab平面，即可用圖b表示。下列晶體結(jié)構(gòu)投影圖可能表示MnS晶體的是___________。A．B．C．D．答案第=page2020頁，共=sectionpages33頁參考答案：1．(1)

O>Be>B

(2)

sp2

2NA(3)F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵；(4)

4

2．

9

F>O>Cl

角(V)形

低于

OF2和Cl2O都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，Cl2O的相對分子質(zhì)量大，Cl2O的熔、沸點高

5

D

2

(0，0，)

pm3．

1s22s22p63s23p63d84s2或者[Ar]3d84s2

2

四面體

高于

NH3分子間可形成氫鍵

極性分子

sp3

金屬鍵

Cu+電子排布呈半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子需要能量高，第二電離能數(shù)值大

3：14．

ns2np2

9

從C至F

核電荷依次增大，原子半徑卻依次減小，吸引電子能力依次增強(qiáng)

sp雜化、sp2雜化

SO3、、

>

CO2分子量大分子間作用力大

8

5．

3d84s2

分子晶體

C

均為分子晶體，相對分子質(zhì)量相同，極性越大，范德華力越大，熔沸點越高

O＞N＞C＞H

sp3和sp2

ABC

體心

6．

1s22s22p63s23p64s1

s

K＜Al＜Mg

BaO

6

sp2、sp3

平面三角形

22∶3

()

7．

Be

2

NaCl為離子鍵構(gòu)成的離子晶體，AlCl3為共價鍵構(gòu)成的分子晶體

3

C＜N

CO2、N2O、CNO-、COS

B、C

12

C

8．

和

或

在原子數(shù)目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定

sp3

SiF4、SO2F2等

B9．

AC

6

高

存在分子間氫鍵

含有一對孤對電子，而含有兩對孤對電子，中的孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大

Al

10．

B

5

C、N、O

正方形

11．

4d55s1

8

8